精品解析：河南省信阳高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

河南省信阳高级中学2022-2023学年高二下期03月测试(二) 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1，选择性必修2第一章或选择性必修3第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Br80 Pb207 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。包括必考题和选考题两部分，第1～11题为必考题，每题都必须作答；第12~16题为选考题，请选择一个模块作答) 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 已知，，则 D. 由，可知：金刚石比石墨更稳定 2. 下列实验操作正确的是 A. 图1装置：用溶液滴定溶液 B. 图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C. 图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D. 图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水 3. 下列说法错误的是 A. 为除去锅炉中的水垢，可用适量稀醋酸处理 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈 C. 将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为外加电源的阴极保护法 D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路中一定转移2mole- 4. H2与的反应分两步进行，其能量变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应、反应②为放热反应 B. 反应①为氧化还原反应、反应②为非氧化还原反应 C. 反应①、反应②的焓变之和为△H=＋218kJ·mol-1 D. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 5. 下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 A. MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 B. 常温下，0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=11.3 C. 常温下，将pH=12的MOH溶液加水稀释100倍，pH约为11 D. 常温下，0.1mol·L-1的MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色 C. 压缩装有的平衡体系的密闭容器，装置内气体颜色加深 D. 工业制备，加入大量水，同时加热 7. 某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b正极，发生还原反应，b极有水生成 B. 该电池在较高温度下工作时，会提高电池效率 C. 离子交换膜Y阳离子交换膜，可以通过 D. 转化为NO： 8. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应 C. 由图丙曲线可确定，用硝酸银标准溶液滴定的混合溶液时，首先沉淀的是I- D. 图丁表示反应在不同的温度下P的体积分数随时间的变化 9. 将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液可生成Pb，电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中通过质子交换膜进入阴极区 B. 阳极区会有气泡冒出，产生 C. 每转移0.4mol电子，阴极质量增加41.4g D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用 10. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 下列说法中正确的是 A. 已知溶液显酸性，则其中 B. 常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱 C. 已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是 11. 常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是 A. c点为反应终点 B. 该溶液的物质的量浓度为 C. b点溶液中， D. a点溶液中， 《选择性必修2》 12. 下列有关基态原子或元素的说法错误的是 A. 在元素周期表中，锂元素位于p区 B. 碳原子电子排布图为 C. 锂原子最高能级的原子轨道呈球形 D. 锂原子核外电子的空间运动状态有2种 13. 下列说法正确的是 A. LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关 B. 碳原子电子排布图为，违反了洪特规则 C. 基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 D. 能量高的电子在离核较近的区域运动，能量低的电子在离核较远的区域运动 14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 B. 元素周期表中的d区、区全部是金属元素 C. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、四个区 D. 周期表中，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数 15. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子 C. 能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子 D. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子 16. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A 氢化物沸点：X>Y B. 离子半径：Z>Y C. 上述五种元素中X元素最高价氧化物水化物的酸性最强 D. 电负性：X<Y<Z 《选择性必修3》 17. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是 A. CH3CONH2　酰胺　 B. 　羧酸类　-CHO C. 　醛类　-CHO D. 　酚类　-OH 18. 下列有机物中氢原子化学环境种数判断错误的是 A. ：2种 B. ：3种 C. ：4种 D. ：5种 19. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2，2-二甲基-3-丁烯 C. 2-甲基丁酸 D. 2-甲基-3-丁醇 20. 下列说法正确的是 A. 分子式符合的有3种同分异构体 B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 C. 相对分子质量相同，但结构不同的有机物一定互为同分异构体 D. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质 21. 下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别苯与异丙苯[] B. 中最多有13个碳原子共面 C. 在一定条件下可以发生取代、加成和氧化反应 D. 与溴单质按物质量之比1：1发生加成反应，产物有4种 二、非选择题(本题共4小题，共52分。包括必考题和选考题两部分，17～19题为必考题，每题都必须作答；第20题为选考题，请选择一个模块作答) 22. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 （1）（）所涉及的反应为______（填“放”或“吸”）热反应，将实验（）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量______（填“增加”“减少”或“不变”）。 （2）从实验装置（）上看，图中尚缺少的一种仪器是____________。实验（）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定______（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（）会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设全部转化为），进行如下实验：向水样中加几滴溶液，用的溶液滴定（已知和可反应生成砖红色沉淀）。 （3）在规格为的滴定管中，若溶液的起始读数是，则此时滴定管中溶液的实际体积为______（填字母）。 A. B. 小于 C. D. 大于 （4）如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （5）滴定过程如下： ①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管次 ②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上 ③排气泡后，记下读数 ④移取待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入滴试液 ⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 ⑥______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度 （6）重复实验2次 将操作⑥补充完整：______________________________________________________。 下列操作或误差判断不正确的是______（填字母）。 A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗次 C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高 D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低 23. 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题： （1）Claus氧化回收硫的反应原理为： ① ； ② ； ③ 。 则___________。 （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能 339 246 120 结合(1)中反应原理，___________。 （3）电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。 ①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。 ②阳极的电极反应式为___________。 （4）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图： ①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。 A．随温度的升高而增大 B．低压有利于提高的平衡分解率 C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆) D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 ②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 24. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，由大到小顺序为_______(用序号表示)。 （3）T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为_______。 （4）已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______。 （5）等体积、等浓度的的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 《选择性必修2》 25. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。回答下列问题： （1）可以正确描述W原子结构的是_______(填字母)。 A. 原子结构示意图： B. 原子核外能量最高的电子云图像： C. 碳-12原子： D. 原子的轨道表示式： （2）Z元素基态原子的电子排布式为_______，基态Z原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。 （3）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。 （4）图a、b、c分别表示W、Q、X和F的逐级电离能(Ⅰ)变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)。 （5）W、Q、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物的酸性：W_______(填“>”或“<”)Q。 《选择性必修3》 26. 有机化学为解决资源、能源等问题起到了重要作用。回答下列问题： （1）三种环状有机物X、Y、Z的键线式如图所示： ①写出Z的分子式_______；Y的官能团名称是_______。 ②Y与H2按1∶1加成生成苯的同系物M，写出其反应方程式∶_______。写出两种M的同类别同分异构体的结构简式∶_______。 （2）有机物A的结构如图所示，A的氯代物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；若A是共轭二烯烃C加氢而制得，任写一种满足条件的C的结构简式∶_______。 （3）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答： ①混合气体中两种气体的物质的量之比n烷烃：n烯烃=_______。 ②写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省信阳高级中学2022-2023学年高二下期03月测试(二) 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1，选择性必修2第一章或选择性必修3第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Br80 Pb207 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。包括必考题和选考题两部分，第1～11题为必考题，每题都必须作答；第12~16题为选考题，请选择一个模块作答) 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 已知，，则 D. 由，可知：金刚石比石墨更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：晶体和晶体反应，A错误； B．高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B错误； C．碳完全燃烧生成，放出的热量多，不完全燃烧生成CO放出的热量少，两者△H均为负值，，C正确； D．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，D错误； 故答案为：C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 图1装置：用溶液滴定溶液 B. 图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C. 图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D. 图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误； B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误； C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确； D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 为除去锅炉中的水垢，可用适量稀醋酸处理 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈 C. 将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为外加电源的阴极保护法 D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路中一定转移2mole- 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁可和盐酸或醋酸反应生成溶于水的物质，所以可用盐酸或醋酸除去水垢，A正确； B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与铁锈反应生成可溶性物质，B正确； C．钢铁闸门接在电源的负极上，是外加电源的阴极保护法，利用的是电解的原理，C正确； D．电解过程中，阳极粗铜中的铁、镍、锌优先放电，阳极减少的64g不全部为铜，转移的电子不一定为2mol，则外电路导线上通过的电子数不一定是2mol，D错误； 故答案为：D。 4. H2与的反应分两步进行，其能量变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应、反应②为放热反应 B. 反应①为氧化还原反应、反应②为非氧化还原反应 C. 反应①、反应②的焓变之和为△H=＋218kJ·mol-1 D. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，反应①、②生成物能量均低于反应物能量，均为放热反应，A错误； B．反应①、②均有单质参与或者单质生成，元素化合价改变，均是氧化还原反应，B错误； C．反应①、②的总反应为放热反应，焓变之和为，C错误； D．由图知，反应①的活化能比反应②的活化能大，其反应速率更慢，D正确； 故选D。 5. 下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 A. MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 B. 常温下，0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=11.3 C. 常温下，将pH=12的MOH溶液加水稀释100倍，pH约为11 D. 常温下，0.1mol·L-1的MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，A符合题意； B．常温下，0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=11.3，说明MOH不能完全电离，属于弱碱，B不符题意； C．常温下，将pH=12的MOH溶液加水稀释100倍，pH约为11，说明加水稀释促进电离，抵消部分稀释，MOH属于弱碱，C不符题意； D．常温下向MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明MCl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，即MOH为弱碱，D不符题意； 答案选A。 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色 C. 压缩装有的平衡体系的密闭容器，装置内气体颜色加深 D. 工业制备，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中有大量的氯离子，使得氯气与水反应的平衡左移，氯气的溶解度减小，可以用平衡移动解释，故A不符合题意； B．，FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，氢离子和碳酸钙反应被消耗，平衡正向移动生成较多氢氧化铁，溶液变为红褐色，可以用平衡移动解释，故B不符合题意； C．压缩装有的平衡体系的密闭容器，装置内气体浓度增大，颜色加深，反应为气体分子数不变的反应，平衡不移动，不可以用平衡移动解释，故C符合题意； D．增加水的量，促使平衡正向移动，可以增大二氧化钛产率，加热促使氯化氢逸出，也能使平衡正向移动，可以用平衡移动解释，故D不符合题意； 故选C。 7. 某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b为正极，发生还原反应，b极有水生成 B. 该电池在较高温度下工作时，会提高电池效率 C. 离子交换膜Y为阳离子交换膜，可以通过 D. 转化为NO： 【答案】A 【解析】 【分析】微生物燃料电池是原电池装置，通入氧气得一极是正极，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极a为负极。 【详解】A．通入的b极为正极，得电子发生还原反应，发生反应，A项正确； B．温度过高，微生物失去活性，电池效率降低，B项错误； C．离子交换膜Y质子膜，只通过氢离子，不能通过，C项错误； D．转化为时失去电子，电极反应式为，D项错误； 故选A。 8. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应 C. 由图丙曲线可确定，用的硝酸银标准溶液滴定的混合溶液时，首先沉淀的是I- D. 图丁表示反应在不同的温度下P的体积分数随时间的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂能同时加快正、逆反应速率且达到平衡所需时间短，A不合题意： B．由题干图示信息可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，则A＋B=C+D是放热反应，H＜0，而a-c＞0，B不合题意； C．纵坐标，数值越大，c（X-）越小，在c（Ag+）相同时，c（X-）越小，越小，即最小，但由于滴定的混合溶液中的浓度未知，当滴定等浓度的的混合溶液，可确定首先沉淀的是，C不合题意； D． H＜0，T1为高温先达到平衡，且相对低温T平衡逆向移动，P的平衡百分含量变大，D符合题意； 故答案为：D。 9. 将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液可生成Pb，电解装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中通过质子交换膜进入阴极区 B. 阳极区会有气泡冒出，产生 C. 每转移0.4mol电子，阴极质量增加41.4g D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电解池装置中，阳极失去电子发生氧化反应生成，为了平衡电荷，生成的会通过质子交换膜移向阴极，阴极得到电子发生还原反应生成Pb，A项正确； B．阴极得到电子发生还原反应生成Pb ，B项错误； C．阴极每发生1mol→Pb，转移2mol，当转移0.4mol电子时，阴极生成0.2molPb，质量增加41.4g，C项正确； D．由题干PbO粗品溶解在HCl和NaCl混合溶液中，得到含的电解液可知，D项正确； 答案选B。 10. 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 下列说法中正确的是 A. 已知溶液显酸性，则其中 B. 常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱 C. 已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即，A项错误； B．与反应后生成强电解质，溶液酸性增强，B项错误； C．水溶液吸收空气中的，生成，溶液的漂白性增强，C项错误； D．由可知，越小，越大，水解程度越大，碱性越强，由表可知的Ka最小，因此碳酸根离子水解程度最大，碱性最强的是，D项正确； 故选D。 11. 常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是 A. c点为反应终点 B. 该溶液的物质的量浓度为 C. b点溶液中， D. a点溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由c点溶液中，（符合物料守恒）可知，c点时两者恰好完全反应，即为滴定终点，A项正确； B．根据c点所用溶液的体积及的浓度和体积可求得，B项正确； C．由b点溶液可知，根据电荷守恒，C项正确； D．a点对应溶液的溶质为，溶液中，D项错误； 故选D。 《选择性必修2》 12. 下列有关基态原子或元素的说法错误的是 A. 在元素周期表中，锂元素位于p区 B. 碳原子电子排布图为 C. 锂原子最高能级的原子轨道呈球形 D. 锂原子核外电子的空间运动状态有2种 【答案】AB 【解析】 【详解】A．锂元素为3号元素，位于第二周期IA族，位于s区，A错误； B．碳原子为6号元素，电子排布式为为，电子排布图为，B错误； C．锂原子核外电子排布式为，锂最高能级为2s，原子轨道呈球形，C正确； D．锂原子核外电子排布式为，占据两个电子轨道，空间运动状态有2种，D正确； 故选AB。 13. 下列说法正确的是 A. LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关 B. 碳原子电子排布图为，违反了洪特规则 C. 基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 D. 能量高的电子在离核较近的区域运动，能量低的电子在离核较远的区域运动 【答案】B 【解析】 【详解】A．LED灯光与电子跃迁有关，平面镜成像与电子跃迁无关，A错误； B．同一能级的电子应“优先单独分占”，碳原子电子排布图为，违反了洪特规则，B正确； C．同一能层的p轨道电子能量比s轨道电子能量高，不同能层的则可能出现s轨道能量比p轨道能量高，C错误； D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，D错误； 故选B。 14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 B. 元素周期表中的d区、区全部是金属元素 C. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、四个区 D. 周期表中，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．周期表第14列即第ⅣA元素，最外层电子数为4，易形成多种化合物，故A正确； B．元素周期表中d区、区全部是过渡元素，属于金属元素，故B正确； C．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、五个区，故C错误； D．按照核外电子的排布，可知主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数，故D正确； 答案选C。 15. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子 C. 能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个未成对电子的原子 D. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而能级上没有电子的原子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子和锂原子的核外全部都是s电子，但氢元素和锂元素不在同一周期，故A错误； B．最外层电子排布式为3s23p6的原子为氩原子，最外层电子排布式为3s23p6的离子可能为钾离子，钾元素和氩元素不在同一周期，故B错误； C．3p能级上只有一个空轨道的原子为硅原子，3p能级上只有一个未成对电子的原子为氯原子，硅元素和氯元素都位于元素周期表第三周期，故C正确； D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的原子为氩原子、离子可能为钾离子或钙离子，氩元素与钾元素或钙元素不在同一周期，故D错误； 故选C。 16. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：X>Y B. 离子半径：Z>Y C. 上述五种元素中X元素最高价氧化物水化物的酸性最强 D. 电负性：X<Y<Z 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Z周围形成了2个单键，则Z为O，M形成一个共价键，X形成四个共价键，则M是H元素，X是C元素，结合阴阳离子结构，以及M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，可知M、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、O，据此分析解题。 【详解】A．简单氢化物由于NH3分子间存在氢键，其沸点为NH3＞CH4，但C的氢化物有气体、液态和固态等多种，而N的氢化物主要为NH3和N2H4，故无法比较氢化物的沸点，A错误； B．由分析可知，Y为N、Z为O，N3-和O2-具有相同的核外电子排布，且核电荷数O大于N，故离子半径：N3-＞O2-即Y＞Z，B错误； C．已知元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，结合分析可知，上述五种元素中O的非金属性最强，但O无最高正价，则其中最高价氧化物的酸性最强的是HNO3，C错误； D．由分析可知，X、Y、Z分别为C、N、O，结合同一周期从左往右元素的电负性依次增强可知，电负性：C＜N＜O，D正确； 故答案为：D。 《选择性必修3》 17. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是 A. CH3CONH2　酰胺　 B. 　羧酸类　-CHO C. 　醛类　-CHO D. 　酚类　-OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．由CH3CONH2结构简式可知该物质属于酰胺类，官能团为，A项正确； B．羧酸的官能团为—COOH，B项错误； C．属于酯类，官能团为，C项错误； D．苯环与羟基直接相连为酚类，D项错误； 故选：A。 18. 下列有机物中氢原子化学环境种数判断错误的是 A. ：2种 B. ：3种 C. ：4种 D. ：5种 【答案】C 【解析】 【详解】A． ：2种，故A正确； B． ：3种，故B正确； C． ：8种，故C错误； D． ：5种，故D正确； 故选C。 19. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2，2-二甲基-3-丁烯 C. 2-甲基丁酸 D. 2-甲基-3-丁醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷主链选择错误，应该是3，3，4-三甲基己烷，A错误； B．按照系统法命名，所给有机物的碳碳双键在1号位、3号碳原子上有2个甲基，应命名为3，3-二甲基-1-丁烯，B错误； C．按照系统法命名，所给有机物甲基在2号位，应命名为2-甲基丁酸，C正确； D．按照系统法命名，所给有机物的羟基在2号位、3号碳原子上有1个甲基，应命名为3-甲基-2-丁醇，D错误； 故选C。 20. 下列说法正确的是 A. 分子式符合的有3种同分异构体 B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 C. 相对分子质量相同，但结构不同的有机物一定互为同分异构体 D. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为相当于的一氯代物，共有4种同分异构体，A错误； B．乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，两者反应类型不同，B错误； C．同分异构体的分子式相同，而不是相对分子质量相同，如CH3COOH和CH3CH2CH2OH的相对分子质量相同，但二者不是同分异构体，C错误； D．根据官能团的结构特点和不饱和度判断，所给的有机物的同分异构体中，有醇类和酚类物质，例如，把二个苯环以碳碳单键相连接，苯环上连接-CH2OH就得到醇类，把二个苯环以碳碳单键相连接，苯环上分别连接-CH3、-OH就得到酚类，若D正确； 故选D。 21. 下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别苯与异丙苯[] B. 中最多有13个碳原子共面 C. 在一定条件下可以发生取代、加成和氧化反应 D. 与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，A正确； B．的两个苯环12个碳原子与两个苯环中间的1个碳原子可能共平面，最多有13个碳原子共平面，B正确； C．中的氢原子可被取代，含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，C正确； D． 与溴单质按物质的量1：1发生加成反应，1，2加成型共有3种，1，4加成型共有2种，故产物有5种，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分。包括必考题和选考题两部分，17～19题为必考题，每题都必须作答；第20题为选考题，请选择一个模块作答) 22. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 （1）（）所涉及的反应为______（填“放”或“吸”）热反应，将实验（）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量______（填“增加”“减少”或“不变”）。 （2）从实验装置（）上看，图中尚缺少的一种仪器是____________。实验（）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定______（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（）会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设全部转化为），进行如下实验：向水样中加几滴溶液，用的溶液滴定（已知和可反应生成砖红色沉淀）。 （3）在规格为的滴定管中，若溶液的起始读数是，则此时滴定管中溶液的实际体积为______（填字母）。 A. B. 小于 C. D. 大于 （4）如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （5）滴定过程如下： ①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管次 ②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上 ③排气泡后，记下读数 ④移取待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入滴试液 ⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 ⑥______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度 （6）重复实验2次 将操作⑥补充完整：______________________________________________________。 下列操作或误差判断不正确的是______（填字母）。 A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗次 C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高 D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低 【答案】（1） ①. 吸 ②. 不变 （2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 无 ③. 偏小 （3）D （4）丙 （5）用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失 （6） ①. 用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，反应物与生成物确定，则反应热就确定，铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应热不变； 【小问2详解】 由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，中和反应的反应热是指酸、碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定无影响；氨水中NH3∙H2O为弱电解质，电离过程吸热，使中和反应放出的热量减少，造成数值偏小； 【小问3详解】 滴定管的零刻度在最上面，规格为25mL的滴定管中，溶液的起始读数是，溶液体积为10mL，由于滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此实际体积大于10mL，故选D； 【小问4详解】 碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确，原理是气体的密度比较小，尖嘴朝上，易于逸出，故答案为：丙； 【小问5详解】 已知和可反应生成砖红色沉淀，达到滴定终点时现象为：用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失，停止滴定； 【小问6详解】 操作⑥：用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度； A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确； B.锥形瓶清洗后不能润洗，故B错误； C.滴定完成后，俯视滴定管读数，待测液用量偏多，会造成滴定结果偏高，故C正确； D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，待测液用量偏低，滴定结果偏低，故D错误； 故答案为：BD。 23. 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题： （1）Claus氧化回收硫的反应原理为： ① ； ② ； ③ 。 则___________。 （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能 339 246 120 结合(1)中反应原理，___________。 （3）电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。 ①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。 ②阳极的电极反应式为___________。 （4）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图： ①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。 A．随温度的升高而增大 B．低压有利于提高的平衡分解率 C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆) D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 ②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）464 （3） ①. FeCl2、HCl ②. （4） ①. AB ②. 50% ③. 20.2 【解析】 【小问1详解】 ，，故答案为：-233； 【小问2详解】 ，可求得：a=464，故答案为：464； 【小问3详解】 2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，因此进入电解池的溶质为FeCl2、HCl，亚铁离子在阳极被氧化生成铁离子：，故答案为：FeCl2、HCl，； 【小问4详解】 ，温度升高，硫化氢的体积分数减小，硫蒸汽和氢气的体积分数增大，反应正向进行，因此Kp随温度升高增大，A正确；反应正向体积增大，减小压强平衡正向移动，低压有利于提高硫化氢的平衡分解率，B正确；恒温恒压，通入氩气，对于反应相当于减小压强，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，C错误；恒容容器，都是气体参加的反应，密度是定值，密度不再变化不能判断平衡，D错误，Q点硫化氢和氢气的体积分数相等，即物质的量相等， ，1-x=x，x=0.5，硫化氢的转化率为0.5mol÷1mol=50%；1330℃即为Q点，则，故答案为：AB、50%、20.2。 24. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，由大到小顺序为_______(用序号表示)。 （3）T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为_______。 （4）已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______。 （5）等体积、等浓度的的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 相同 ②. 增大 （2）②=①>③ （3）9:101 （4）0.8mol·L-1 （5） 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，由水电离出来的相等，水的电离程度相同；氨水中存在电离平衡：，加入，消耗，平衡正向移动，增大，减小，增大； 【小问2详解】 ①和②中均来自于水解③中的既有水解，又有的电离，故相同pH的三种溶液中由大到小的顺序：②=①>③； 【小问3详解】 T℃时，NaOH溶液的pOH=1，即，稀盐酸溶液中，根据题意列式可得：，解之得， 【小问4详解】 由和求得再由求得 【小问5详解】 等体积、等浓度的与混合：，观察反应后的离子可知：， 电离出和，电离出和，故。 《选择性必修2》 25. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。回答下列问题： （1）可以正确描述W原子结构的是_______(填字母)。 A. 原子结构示意图： B. 原子核外能量最高的电子云图像： C. 碳-12原子： D. 原子的轨道表示式： （2）Z元素基态原子的电子排布式为_______，基态Z原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。 （3）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。 （4）图a、b、c分别表示W、Q、X和F的逐级电离能(Ⅰ)变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)。 （5）W、Q、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物的酸性：W_______(填“>”或“<”)Q。 【答案】（1）AB （2） ①. 或 ②. 1:2或2:1 （3） ①. Cr ②. （4）图a （5） ①. O>N>C>Na ②. < 【解析】 【分析】W原子序数是6，W为C；元素Y在同周期中原子半径最大，则Y为Na；结合原子序数大小，可知Q为第二周期元素，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，可知Q为N；X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，X为O，Z为S。根据题意分析可得：W、Q、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、S。 【小问1详解】 碳原子结构示意图正确，A项正确；碳原子核外能量最高的是p能级，呈哑铃形，电子云图像合理，B项正确；碳—12原子表示为，C项错误；根据核外电子排布规律可知，2p轨道中2个电子应分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，D项错误。 【小问2详解】 S元素基态原子电子排布式为；价电子层有6个电子（）两种自旋状态电子数之比为2：4或者4：2，化简得1：2或者2：1。 【小问3详解】 第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是Cr元素，其价电子轨道表示式为。 【小问4详解】 N原子的2p轨道处于半满结构，第一电离能最大，故第一电离能大小：，图 a正确。 【小问5详解】 同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，则C、N、O、Na的电负性大小：；元素电负性越强，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：。 《选择性必修3》 26. 有机化学为解决资源、能源等问题起到了重要作用。回答下列问题： （1）三种环状有机物X、Y、Z的键线式如图所示： ①写出Z的分子式_______；Y的官能团名称是_______。 ②Y与H2按1∶1加成生成苯的同系物M，写出其反应方程式∶_______。写出两种M的同类别同分异构体的结构简式∶_______。 （2）有机物A的结构如图所示，A的氯代物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；若A是共轭二烯烃C加氢而制得，任写一种满足条件的C的结构简式∶_______。 （3）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答： ①混合气体中两种气体的物质的量之比n烷烃：n烯烃=_______。 ②写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. C8H8 ②. 碳碳双键 ③. ④. （2） ①. 6 ②. （3） ①. 3:1 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据Z的键线式可得其分子式为；Y中含有碳碳双键，苯环不属于官能团。 ②Y与按11加成且生成苯的同系物M，说明生成物含有苯环，则只能加成在碳碳双键上：；M的同类别同分异构体说明其含有苯环，取代基上的两个碳原子可分别位于邻、间、对位： ； 【小问2详解】 有机物A有6种不同化学环境的氯原子，其一氯代物的同分异构体有6种；共轭二烯烃说明其含有两个碳碳双键且两个双键被一个碳碳单键隔开，则C可能为； 【小问3详解】 根据题意可得，两种气体均呈气态，说明其碳原子数均小于4；平均相对分子质量为26，一定含有甲烷，混合气体的总物质的量为2.5mol，则总质量为65g，溴水增重35g说明烯烃的质量为35g，则烷烃的质量为30g。 ①甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为，故两种气体的物质的量之比为。 ②烯烃的摩尔质量为，令烯烃的组成为，故，解之得，，故该烯烃为，可能的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$