精品解析：江西省抚州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

抚州一中2022-2023学年度高二下学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 K-39 P-31 O-16 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分） 1. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A. 1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B. 中心原子的化合价为+3价 C. 中心原子的配位数是5 D. 含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3和Cl-与Ti3+形成的配位键为σ键，一个NH3分子中含有3个σ键，所以1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键的数目为3×5+6=21 mol，A错误； B．NH3不带电荷，Cl带一个单位负电荷，整体呈电中性，所以中心原子的化合价为+3价，B正确； C．NH3和Cl-均为配体，所以中心原子的配位数为6，C错误； D．配合物外界完全电离，内界不电离，所以1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2只能电离产生2 mol Cl-，加入足量AgNO3溶液，产生2 mol白色沉淀，D错误； 综上所述答案为B。 2. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. 基态Fe原子的价层轨道表示式为 C. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 D. 基态铜原子的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层S轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态铁原子价层电子排布式为，价层电子排布图为，B正确； C．P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的S原子，C错误； D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，故29号Cu元素基态原子的价层电子排布式为，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。 4. N和P为同族元素，下列说法正确的是 A. N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同 B. NH3和PH3均可和H+形成配位键 C. HNO3与H3PO4均是强酸 D. PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同族元素形成的单质空间结构不一定相同，如氮气为直线型，P4为正四面体构型，故A错误； B．和化学性质相似，均可以与形成配离子和，故B正确； C．硝酸是强酸，磷酸为中强酸，故C错误； D．与相似，其中P原子为杂化，中P原子为杂化，空间构型为三角双锥形，故D错误； 故选B。 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 6. 2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”在一种比空气还轻的气凝胶材料保护下成功着陆火星。有种气凝胶材料主要成分为SiO2，有关其描述错误的是 A. 由原子构成 B. 含极性键 C. 熔点高 D. 极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】SiO2是Si原子和O原子形成的正四面体网状结构，每个Si原子以sp3杂化和4个O原子形成Si—O极性共价键，属于熔点很高的共价晶体，不是极性分子，故答案为：D 7. 实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是 A. K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3 B. 1mol[Fe(CN)6]3−含12molσ键 C. 碳元素电负性强于氮元素 D. Fe2+再失去1个电子比Mn2+更难 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配体为CN－，则配位数为6，故A错误； B．1mol CN－中含1molσ键，因此1mol[Fe(CN)6]3−含12molσ键，故B正确； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，因此碳元素电负性低于氮元素，故C错误； D．Mn2+价电子排布式为3d5，半满结构，稳定，难失去电子，而Fe2+价电子排布式为3d6，因此Mn2+再失去1个电子比Fe2+更难，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 下列说法正确的是 A. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B. 易分解是因为分子间作用力弱 C. 晶体中既有离子键又含有极性共价键 D. 和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体溶于水时，电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，离子键被破坏，部分共价键被破坏，A错误； B．易分解是因为共价键作用力弱，B错误； C．晶体中有离子键，氢氧根中含有极性共价键，C正确； D．中的H原子，最外层为2电子稳定结构，D错误； 答案选C。 9. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1 238 ℃。它在600 ℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓一种离子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 若晶胞参数为a pm，则Ga原子与As原子的最短距离为a pm D. 晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给熔沸点可知，砷化镓为熔沸点的为共价晶体，故A错误； B．镓原子最外层的电子数为3，只能形成3个共价键，由晶胞结构可知，每个镓原子与4个砷原子形成共价键，所以砷化镓中存在配位键，故B错误； C．由晶胞结构可知，镓原子与砷原子的最短距离为体对角线的，则镓原子与砷原子的最短距离为apm，故C错误； D．由图可知，晶胞中与镓等距且最近的砷形成的空间结构为正四面体，故D正确； 故选D。 10. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M 【答案】D 【解析】 【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误； B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误； C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误： D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确； 故答案：D。 11. 在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和BCl3反应的化学方程式：甲+BCl3=丙+H2S，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 甲分子中B和S的杂化方式相同 B. 甲的沸点高于乙 C. 丙的组成元素位于周期表s区和p区 D. 丙水解生成B(OH)3的化学方程式：B3S3Cl3+9H2O=3B(OH)3+3HCl+3H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．由甲分子结构可知B为sp2杂化，S为sp3杂化，A项错误； B．甲和乙都是分子晶体，乙的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高，B项错误； C．丙的组成元素均位于周期表p区，C项错误。 D．由丙的结构可知，丙水解生成B(OH)3的化学方程式为：B3S3Cl3+9H2O=3B(OH)3+3HCl+3H2S，D项正确； 故答案选D。 12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B. 简单离子半径：r(W)>r(R) C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径最大，则R是Na元素。 【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：C<N<O，气态氢化物热稳定性：Y<Z<W，A错误； B．O2-和Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Na+)<r(O2-)，B正确； C．同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第VA族第一电离能大于第VIA族，则第一电离能：N>O>C，C错误； D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含离子键，D错误； 答案选B。 13. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下： 步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。 步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。 步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。 下列说法正确的是 A. 步骤1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤电子对 B. 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O、S2- C. 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气 D. Na2S晶胞(如图所示)中每个Na+周围距离最近的S2-有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供空轨道，而配体提供孤电子对形成配位离子，A错误； B．Ag+与S2-能形成Ag2S沉淀，Ag+与能形成络合物，故步骤2所得滤液中不可能大量存在的离子： Ag+与S2O、S2-，B错误； C．步骤3灼烧时产生SO2等酸性气体，故可用足量NaOH溶液吸收尾气，C正确； D．由Na2S晶胞图可知，一个Na2S晶胞中黑球个数为：个，白球为8个，结合化学式可知，黑球代表S2-，白球代表Na+，则每个Na+周围距离最近的S2-有4个，D错误； 故答案为：C。 14. 铯铜卤化物晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。 下列说法正确的是 A. 一种铯铜卤化物的化学式为，其中的化合价为 B. 电负性大小顺序是 C. 该链状结构是四面体通过共用顶点而形成的 D. 该晶体的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．(X=Cl、Br、I)由化合价代数和为0，Cs为+1价X为-1价，铯铜卤化物中Cu的化合价为+1价，选项A错误； B．元素周期表越往上越往右，电负性越大，故电负性，选项B错误； C．根据图可知，该链状结构是四面体通过共用棱而形成的，选项C错误； D．根据均摊法可知，晶胞中大球为X原子，在面心和体心，共8+2=6个，Cu为4个，Cs为2个，该晶体的化学式为，选项D正确； 答案选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 日前新合成的砷化镉()三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。 （1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________。Cd原子中第一电离能相对较大的是___________原子(填“基态”或“激发态”)。 （2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物沸点：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 （3）As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）含砷有机物“对氨基苯胂酸"的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为___________，1mol对氨基苯胂酸含键数目为___________，其中还含有的化学键类型有___________(填序号)。 a．氢键 b．离子键 c．π键 【答案】（1） ①. 4d95s25p1 ②. 基态 （2） ①. > ②. NH3分子间存在比较强的氢键而PH3分子间仅有较弱的范德华力 （3）As>Se>Ge （4） ①. sp3 ②. 19NA(或19×6.02×1023) ③. c 【解析】 【小问1详解】 Cd与Zn同族且相邻，所以Cd的外围电子排布应为4d105s2，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为4d95s25p1，因Cd基态原子中第一电离能相对较大的是基态原子，故答案为：4d95s25p1；基态； 【小问2详解】 NH3分子间存在比较强的氢键而PH3分子间仅有较弱的范德华力，因此NH3的沸点大于PH3； 【小问3详解】 周期主族元素自左至右第一电 离能呈增大趋势，但As的4p能级为半满状态，更稳定，所以第一电离能As＞Se＞Ge,故答案为：As＞Se＞Ge； 【小问4详解】 含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图1，As原子形成了4个σ键且无孤电子对，所以As轨道杂化类型为sp3，苯环上6个碳原子之间有6个C-C单键σ键，还有4个C-H单键，氨基上有2个N-H单键，1个N-C单键，As=O键有一个σ键，一个π键，其它共价键均为σ键，则1mol对氨基苯胂酸含σ键数目(3+10+6)NA=19NA(或19×6.02×1023)，其中还含有的化学键类型有苯环上的大π键，其中氢键不是化学键，则正确答案选c，故答案为：sp3；19NA(或19×6.02×1023)；c； 16. 铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题： （1）用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是___________。 （2）卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。 （3）卡铂静脉注射时需要注意的事项是___________。 （4）卡铂分子中存在的作用力有___________(填标号)。 A. 离子键 B. 配位键 C. 金属键 D. 非极性键 （5）合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是___________。 （6）超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是___________。 【答案】（1）酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁 （2） ①. O>N>C>H ②. sp2、sp3 （3）避光 （4）BD （5）相对分子质量小，分子间作用力弱，沸点低 （6）4 【解析】 【小问1详解】 用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁。 【小问2详解】 根据卡铂的结构可知，其中含有的非金属元素有H、N、C、O，电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。该分子中形成酯基的碳原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化。 【小问3详解】 卡铂分子遇光易分解，因此静脉注射时需要注意避光。 【小问4详解】 卡铂分子中Pt与N、O之间存在配位键，存在C-C非极性键，没有离子键和金属键，故答案选BD。 【小问5详解】 合成卡铂的中间体相对分子质量小于图1中的化合物，分子间作用力相对较弱，因此沸点比图1中化合物低。 【小问6详解】 从图中可知，每个N原子连接4个距离最近且等距离的Pt原子，所以N原子的配位数为4。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。 ①基态的价电子排布式为___________。在、、中，C-Si-C键角最大的是___________。 ②表示环戊二烯负离子，已知分子中大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。 ③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。 （2）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图2所示(在图中省略)。 ①普鲁士蓝中与个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。 ②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm。 【答案】（1） ①. 3d5 ②. (CH3)4Si ③. ④. 3或三或叁 （2） ①. 1：1 ②. KFe2(CN)6或KFe2C6N6或KFeⅡFeⅢ(CN)6 或KFeⅡFeⅢC6N6 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①铁是26号元素，则基态Fe3+的价电子排布式为3d5；成键电子对之间的斥力越大，则键角越大。三种分子的中心原子硅原子均为sp3杂化且无孤电子对，均为四面体形分子，电负性F>Cl>C，中心原子的电子云密度(CH3)3SiF<(CH3)3SiCl< (CH3)4Si，中心原子电子云密度越大，对成键电子的排斥力越大，键角越大，故键角最大的是(CH3)4Si； ②由结构可知，碳原子采取sp2杂化，每个碳原子中还有1个电子未参与成键，5个碳原子以及得到的一个电子，共有6个电子参与形成大π键，因此中大π键表示为； ③该铁配合物的结构中有CO，C=O键和饱和碳原子，所以碳的杂化方式有sp3，sp2，sp一共3种杂化方式； 【小问2详解】 ①二价铁位于体心和棱心，则一共有4个；三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值为1：1；晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒可知，CN-有，故化学式为：； ②钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立方体的顶点，则。 18. 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： （1）在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________(填离子符号)。 （2）已知是次磷酸的正盐，的结构式为___________，其中P采取杂化方式___________。 （3）与电子总数相同的等电子体的分子式为___________。 （4）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。 （5）分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置： ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________(写出表达式)。 ②晶胞在x轴方向的投影图为___________(填标号)。 【答案】（1）K+和P3- （2） ①. ②. sp3 （3）SiF4 （4）(PO3) （5） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 在KH2PO4的四种组成元素的各自所能形成的简单离子中只有K+和P3-离子的核外电子的层数都为3，每层容纳的电子数分别为2，8，8；故答案为K+和P3-。 【小问2详解】 KH2PO2是次磷酸的正盐，说明其中的2个H原子不是羟基H原子，而直接与P原子形成共价键，则H3PO2的结构式为；H3PO2中中心原子P含有4个σ键，无孤电子对，则中心的P原子采取sp3杂化。 【小问3详解】 等电子体总原子数相同，价电子总数相同，含4个原子，32个价电子，故与电子总数相同的等电子体的分子式为SiF4。 【小问4详解】 根据题中信息可知，相邻2个磷酸分子间脱水结合成链状或环状，n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸中的每个P原子只有1个羟基和2个O原子，则分子式为(HPO3)n，则相应的酸根可写为(PO3)。 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，白球8个在顶点、4个在侧面上和1个在体心，则晶胞中白球个数为8×+4×+1=4，即有4个，黑球4个在垂直于底面的4条棱的棱心、上下面心各1个、4个侧面上各有1个，则晶胞中黑球个数为4×+2×+4×=4，即有4个K+，即晶胞中含有4个KH2PO4，晶胞的体积为V=a2cpm3=a2c×10-30cm3，代入ρ==。 ②在晶胞图上xz面为侧面、yz面为正面，晶胞在x轴方向的z-y投影图应符合图(c)和图(b)中的、K+的相对位置，x轴方向的投影图的正面上应为小黑球在上，2个白球在下，投影图B符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 抚州一中2022-2023学年度高二下学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 K-39 P-31 O-16 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分） 1. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A. 1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B. 中心原子的化合价为+3价 C. 中心原子的配位数是5 D. 含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 2. 下列说法或有关化学用语使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. 基态Fe原子的价层轨道表示式为 C. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 D. 基态铜原子的价层电子排布式为 3. 下列物质中，酸性最强是 A. B. C. D. 4. N和P为同族元素，下列说法正确的是 A. N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同 B. NH3和PH3均可和H+形成配位键 C. HNO3与H3PO4均是强酸 D. PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 6. 2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”在一种比空气还轻的气凝胶材料保护下成功着陆火星。有种气凝胶材料主要成分为SiO2，有关其描述错误的是 A. 由原子构成 B. 含极性键 C. 熔点高 D. 极性分子 7. 实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是 A. K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3 B. 1mol[Fe(CN)6]3−含12molσ键 C. 碳元素电负性强于氮元素 D. Fe2+再失去1个电子比Mn2+更难 8. 下列说法正确是 A. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B. 易分解是因为分子间作用力弱 C. 晶体中既有离子键又含有极性共价键 D. 和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 9. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1 238 ℃。它在600 ℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种离子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 若晶胞参数为a pm，则Ga原子与As原子的最短距离为a pm D. 晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 10. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M 11. 在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和BCl3反应的化学方程式：甲+BCl3=丙+H2S，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 甲分子中B和S的杂化方式相同 B. 甲沸点高于乙 C. 丙的组成元素位于周期表s区和p区 D. 丙水解生成B(OH)3的化学方程式：B3S3Cl3+9H2O=3B(OH)3+3HCl+3H2S 12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B. 简单离子半径：r(W)>r(R) C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 13. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下： 步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。 步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。 步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。 下列说法正确的是 A. 步骤1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤电子对 B. 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O、S2- C. 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气 D. Na2S晶胞(如图所示)中每个Na+周围距离最近的S2-有8个 14. 铯铜卤化物晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。 下列说法正确的是 A. 一种铯铜卤化物的化学式为，其中的化合价为 B. 电负性大小顺序是 C. 该链状结构是四面体通过共用顶点而形成的 D. 该晶体的化学式为 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 日前新合成的砷化镉()三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。 （1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________。Cd原子中第一电离能相对较大的是___________原子(填“基态”或“激发态”)。 （2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物沸点：___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 （3）As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）含砷有机物“对氨基苯胂酸"的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为___________，1mol对氨基苯胂酸含键数目为___________，其中还含有的化学键类型有___________(填序号)。 a．氢键 b．离子键 c．π键 16. 铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题： （1）用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是___________。 （2）卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。 （3）卡铂静脉注射时需要注意的事项是___________。 （4）卡铂分子中存在的作用力有___________(填标号)。 A. 离子键 B. 配位键 C. 金属键 D. 非极性键 （5）合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是___________。 （6）超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是___________。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。 ①基态的价电子排布式为___________。在、、中，C-Si-C键角最大的是___________。 ②表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。 ③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。 （2）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图2所示(在图中省略)。 ①普鲁士蓝中与个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。 ②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm。 18. 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： （1）在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________(填离子符号)。 （2）已知是次磷酸的正盐，的结构式为___________，其中P采取杂化方式___________。 （3）与电子总数相同的等电子体的分子式为___________。 （4）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。 （5）分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置： ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________(写出表达式)。 ②晶胞在x轴方向的投影图为___________(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$