湖南省永州市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

2023年上期高一第一次月考试卷 化学 温馨提示： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。 3．请将全部答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是 A. “84”消毒液 B. C. 二氧化氯消毒片 D. 漂白粉 2. 除去食盐中少量的Ca2+和SO，在蒸发结晶前，应依次加入 A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. Na2CO3、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中不正确是 A. CO和O生成是放热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成了 D. 催化剂可以加快反应速率 6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 制取并收集少量氨气 实验装置 实验目的 干燥 喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室为探究铁与浓硫酸（足量）反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 装置C中产生黄色的沉淀，体现了的氧化性 B. 装置B和装置D中溶液均褪色，体现了的漂白性 C. 装置A中导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸 D. 装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气 8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 B Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Na Na2O Na2O2 NaOH D S H2S SO2 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A. Y的单质可保存在石蜡油或煤油中 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞W C. 原子半径大小顺序为：X＜Y＜Z＜W D. Z的氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应 10. 某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应式为。下列说法正确的是 A. Zn为电池的负极，发生还原反应 B. 正极反应式为 C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时向负极迁移 11. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A的平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.8g重水中含个中子 B. 3mol的与完全反应时转移的电子数为 C. 中含有的阴离子数为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后可得到分子数为 13. 某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：，分别取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下672mL气体； 第三份加足量溶液反应并过滤、洗涤、干燥后得到沉淀4.30g，再经足量盐酸反应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中： B. 该混合液中一定含有：，不含 C. 该混合液中一定含有：，可能含 D. 该混合液中一定含有：，可能含 14. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入的体积为11.2L B. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol C. 标准状况下，混合气体构成是6.72L的NO和4.48L的 D. 硝酸的物质的量浓度为 二、非选择题（共58分） 15. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。 （2）氧化：在酸性下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 ②检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明沉淀完全。 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 16. 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 （1）在实验室中由两种固体物质制取氨气，其化学反应方程式为___________。 （2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序为：__________。（按气流方向，用小写字母表示连接顺序） （3）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题： ①“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的________。 ②“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的__________性。 ③“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 ④“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇，实现转化，完全转化成转移电子数为_______。 17. 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。（已知：），设计实验方案如表： 实验序号 溶液 溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_________。 （2）此实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了（标准状况下）则在40s内_______。（忽略溶液混合前后体积的变化）。 （3）此实验中，除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。 （4）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为__________。 A． B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．饱和溶液 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物（或）是反应的催化剂； ②______________。 18. 氮氧化物是大气污染物。回答下列问题： （1）以上污染物造成的环境问题有_______（写一种即可）。 （2）某化学兴趣小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_________，该装置中发生的离子方程式为：_______。若空气流速为，当观察到装置内_______（填实验现象）时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 ②该小组同学发现随着持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。 【实验装置】 【实验现象】一段时间后，中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。 【实验结论】在水中，歧化的化学方程式为_______。该反应中的催化剂是_______。 A． B． C． D． （3）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（）。某电厂用煤500t（煤中含硫的质量分数为），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。 2023年上期高一第一次月考试卷 化学 温馨提示： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。 3．请将全部答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. C ②. ③. 不变红 （4）AB （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2）adcfei （3） ①. 8 ②. 吸附 ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 反应物浓度 ②. （3）收集相同体积所需要时间 （4） ①. 将气体冷却至室温 ②. 调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相平） ③. D （5）该反应放热，体系温度升高 【18题答案】 【答案】（1）光化学烟雾、酸雨等 （2） ①. 增大接触面积，使充分反应 ②. ③. 溶液蓝色消失 ④. ⑤. ⑥. B （3）64.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$