精品解析：河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

石家庄二中2022级高一年级12月月考化学试题 (时间：60分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量： I卷 选择题 一、单选题(本题17小题，每小题只有1个正确选项，每小题2分，共34分) 1. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其原子数为2 mol，而1 mol He其原子数为1 mol，故A选项错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，B正确； C．摩尔代表一定数目微观粒子的结合体，可以通过摩尔将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来，C错误； D．O2与O3均由O原子构成，所以两者氧原子质量均为32 g，故两者氧原子数目相等，D错误；（或者根据计算比较：O2中n(O)=，O3中n(O)= ，所以两者氧原子数目相等） 故答案选B。 2. 在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，如果有3molCl2发生该反应，则反应中转移电子数为 A. 3.612×1024 B. 3.01×1024 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据双线桥： 可知当有3molCl2参加反应，则反应中转移电子物质的量为5mol，转移电子数=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28gCO与的混合物中所含中子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为 D. 1molFe与充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO与的摩尔质量都是28g/mol且每个CO和N2分子的中子数都是14，故28gCO与的混合物中所含中子数为，A正确； B．含有2mol钠离子和1mol过氧根，离子总数为，B错误； C．标准状况下酒精非气态，不能用22.4L/mol进行相关计算，C错误； D．1molFe与充分反应，氯气不足，故转移电子数为，D错误； 故选A。 4. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为：：＝11：7，根据n＝，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，A错误； B．根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28：4=7∶11，B正确； C．由于，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误； D．由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，D错误； 答案选B。 5. 下列叙述错误的个数是 ①中含有1mol氢分子和1mol氧原子 ②1mol任何气体的体积都约为22.4L ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】①水是由氢原子与氧原子构成，不含氢分子，故错误； ②标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，在常温常压下体积大于22.4L，故错误； ③阿伏加德罗常数是0.012 kg12C原子所含的碳原子数，近似等于6.02×1023mol-1，故错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故错误； ⑤HCl的摩尔质量为36g/mol，1mol HCl分子的质量为36g，二者数值上相等，故错误； 故选：D。 6. 标况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是 A. X和Y的式量之比是a：b B. 气体X和气体Y的密度比为a：b C. 1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a：b D. 1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a：b 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下，气体摩尔体积相等，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，根据阿伏伽德罗定律可知二者的分子数、物质的量相等，其摩尔质量之比等于其质量之比是ag：bg=a：b。 【详解】A．X和Y的摩尔质量之比为a：b，则其式量之比是a：b，A正确； B．相同温度压强条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体X和气体Y的密度比为a：b，B正确； C．N=，则质量相同时二者的分子数与摩尔质量成反比，则1g气体X和1g气体Y的分子数之比是b：a，C错误； D．m=n•M，则1mol气体X和1mol气体Y的质量比等于其物质的量之比为a：b，D正确； 综上所述答案为C。 7. 由CO2和N2组成的混合气体，与H2的相对密度为16，则该混合气体中CO2和N2的体积比可能为 A. 1∶3 B. 3∶1 C. 2∶3 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由CO2和N2组成的混合气体，与H2的相对密度为16，根据阿伏伽德罗定律，密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气体的平均摩尔质量为16 2=32g/mol，设CO2和N2的物质的量分别为x mol和y mol，所以平均摩尔质量为 ，解得x：y=1:3，体积之比等于物质的量之比。 故选A。 8. 标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79g，若装满氮气时质量是71g，若装满某气体X时质量为103g。下列说法不正确的是 A. 此钢瓶容积为44.8L B. 此钢瓶的质量为15g C. 气体X的摩尔质量为44g/mol D. 该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g 【答案】D 【解析】 【分析】根据标准状况下判断，温度和压强一定，其次在同一个钢瓶中装气体，则气体的体积相同，则两次装的气体的物质的量相同，利用进行计算。 【详解】A．假设钢瓶的质量为mg，根据阿伏加德罗定律推论，在同温同压、同体积下，推知气体的物质的量相同，解得m=15 g，n=2 mol，，故A正确； B．根据A中计算钢瓶的质量为15 g，故B正确； C．根据同温同压、同体积下，推知气体的物质的量相同解得m=15 g，M(X)=44 g/mol，故C正确； D．根据同温同压、同体积下，推知气体的物质的量相同，由上计算得出n=2 mol，故氯气的质量为71 g/，则钢瓶中盛满氯气时的总质量为142 g+15 g=157 g，故D不正确； 故选答案D。 9. 在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加 德罗常数可表示为（ ） A. B. C. 8n D. 2n 【答案】D 【解析】 【详解】在标准状况下，氨气的物质的量为=0.125mol，即0.125mol氨气含有n个原子，则1mol氨气含有8n个原子，每个氨气分子中含有4个原子，即阿伏加 德罗常数可表示为=2n； 答案选D。 10. Ag某溶液，密度为，保持温度不变加入bg溶质或蒸发ag水都能使原溶液变为饱和溶液，若已知溶质的摩尔质量为，则原溶液物质的量浓度为() A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】饱和溶液的溶质的质量分数相同。设原溶液的物质的量浓度为cmol/L，则原溶液中溶质的质量为 ，若加入bg溶质，则溶液中溶质的质量分数为；若蒸发ag水，则溶液中溶质的质量分数为，两种溶液的质量分数相同，所以=，解得c=，故选A。 11. 实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确是 A. 的氧化性比的强 B. 用饱和溶液除去中混有的HCl C. 用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D. 足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氯气实验中，MnO2作氧化剂需加热，KMnO4只需常温下反应制备氯气，故的氧化性比的强，A正确； B．碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳杂质气体，应用饱和食盐水溶液除去中混有的HCl，B错误； C．氯气是黄绿色气体，用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满，C正确； D．浓盐酸变稀后不与二氧化锰反应，故足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于，D正确； 故选B。 12. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)，正确；②容量瓶是很精密的仪器，而托盘天平和量筒相对较粗略，正确；③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中，导致量取的浓溶液体积偏大，溶液浓度偏高，错误；④容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，错误；⑤引流时，玻璃棒靠在瓶口上容易导致溶液的溅出，故玻璃棒不能靠在瓶口上，正确；⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，错误；符合题意得有①②⑤，A正确；正确选项A。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中变质： B. 用浓盐酸与制取少量氯气： C. 溶于氢碘酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．漂白粉溶液在空气中变质：，A错误； B．用浓盐酸与制取少量氯气：，B正确； C．溶于氢碘酸：，C正确； D．根据强酸制弱酸原理，次氯酸不与碳酸钠反应生成碳酸，则向溶液中通入足量氯气：，D错误； 答案选BC。 14. 下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存 B. 与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO = + Cl－ C. 不可使用pH试纸测定该溶液的pH D. 1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(C1O)2溶液具有强氧化性，能够氧化I-，不能大量共存，故A错误； B．Ca(C1O)2溶液具有强氧化性，与Na2SO3溶液反应生成的+要形成硫酸钙沉淀，故B错误； C．Ca(C1O)2溶液具有强氧化性，能够使pH试纸褪色，不能测定该溶液的pH，故C正确； D．1L0.1mol·L-1该溶液中含有0.1mol钙离子，和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙，故D错误； 故选C。 15. 某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】Br－和I－还原性强弱关系是：I－>Br－由于还有未反应的I－，所以氯气只和I－发生反应。根据反应方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的碘离子物质的量2mol，消耗的氯气是1mol .所以需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为1：3，选项为：C。 16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻Cl2的气味 C．图中：生成棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的有色布条不褪色说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，选项A正确； B．闻Cl2的气味时，用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量气体加入鼻孔，图示操作合理，选项B正确； C．氯气与铜反应生成氯化铜固体，为棕黄色的烟，选项C正确； D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，选项D错误； 答案选D。 17. 下列说法正确的是 A. 常温下，液氯可以储存在钢瓶中 B. 常温常压下，用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为浅黄绿色 C. “84消毒液”的有效成分具有强氧化性，能用来杀菌消毒，漂白粉可用于生活用水的消毒 D. 明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，干燥的液氯不与铁反应，故可以储存在钢瓶中，A正确； B．氯气与水会发生可逆反应，因此氯气不会完全溶解在水中，由于溶液中存在氯气分子，因此溶液变为浅黄绿色，B错误； C．漂白粉不可用于生活用水的消毒，C错误； D．明矾是铝离子水解形成的胶体能净水，漂白粉常用于水处理是因为其强氧化性杀菌，两者的作用原理不相同，D错误； 故选A。 二、不定项选择题(本题4小题，每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共16分，漏选得2分，错选、多选不得分) 18. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的个数之比为 B. 属于不成盐氧化物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【分析】、硫酸和二氧化硫发生反应①：生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯与双氧水在碱性条件下发生反应②：生成亚氯酸钠。 【详解】A．，参加反应的和的个数之比为，A正确； B．不成盐氧化物即不能与酸和碱反应生成对应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。由反应②知ClO2化合价在变，属于不成盐氧化物，B正确； C．反应②：，ClO2做氧化剂；H2O2做还原剂，不能用NaClO4代替H2O2，C错误； D．反应②：，ClO2做氧化剂；H2O2做还原剂，推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 19. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。 【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确； B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确； C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确； D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确； 故选C。 20. 已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A. 加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B. ③→④反应的化学方程式可能为 C. 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D. ④→⑤反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，已知：和化学性质相似，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝； 【详解】A．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO3，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d，故A正确； B．碘单质遇淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，③→④反应方程式为，故B正确； C．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，碘单质遇淀粉变蓝，则溶液由棕黄色变为蓝色，故C正确； D．已知：和化学性质相似，④→⑤是NaI、NaIO发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为I-+IO-+2H+=I2+H2O，故D错误； 故选：D。 21. 某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)，下列说法中正确的是 A. b中装的是O2 B. a和d中气体物质的量之比为1∶4 C. a和c中气体分子数相等 D. c和d中气体密度之比为2∶l 【答案】BD 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律，恒温恒压下，气体体积比等于其物质的量之比；所以需要先计算出各物质之间的物质的量之比： 根据比例关系及题中气体体积所占大小关系，题中a是SO2，b是CO2，c是O2，d是CH4； 【详解】A．根据分析，b中是CO2，描述错误，不符题意； B．按照阿伏伽德罗定律及分析，a与d的物质的量之比确为1:4，描述正确，符合题意； C．按照阿伏伽德罗定律及分析，a与c的气体分子个数之比为1:2，描述错误，不符题意； D．气体密度，当气体质量相等时，同温同压情况下密度与气体体积成反比，即与气体物质的量成反比，c和d的体积比为1:2，所以其密度比为2:1，描述正确，符合题意； 综上，本题选BD。 II卷 非选择题 二、填空题(本题共3小题，每空2分，共50分) 22. 某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用、的溶液，现欲利用实验室现有药品来配制所需溶液，请按要求填空： （1）用托盘天平称取所需的质量为___________g。 （2）实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是___________。 （3）下列操作的正确顺序为___________(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中 E．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 （4）在配制过程中，下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．称量时，若物品和砝码的位置放反了___________。 B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容___________。 C．定容时俯视刻度线___________。 （5）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中数目 D. 溶液的密度 （6）学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到溶液，该学生需要用量筒量取___________mL上述溶液进行配制。 （7）某同学称量时，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图(游码以放大的图为准)，烧杯的实际质量为___________g。 【答案】（1）7.2 （2）250mL容量瓶、胶头滴管 （3）ADCBE （4） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏高 （5）BD （6）20.0 （7）27.4 【解析】 【小问1详解】 实验室没有240mL容量瓶，需用250mL容量瓶配制，所需Na2CO3•10H2O质量为0.25L×0.1mol/L×286g/mol=7.2g； 【小问2详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：ADCBE； 【小问4详解】 A．本实验中需用称量7.2g固体，会用到游码，所以当物品和砝码的位置放反时，会使称量的固体偏少，浓度偏低； B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，液冷却后溶液体积偏少，结果偏高； C．定容时俯视刻度线，加水偏少，结果偏高； 【小问5详解】 A．根据n=cV可知溶液中Na2CO3的物质的量与溶液体积有关，故A不选； B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，故B选； C．溶液中Na+的数目与溶液的体积有关，故C不选； D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液的体积无关，故D选； 综上所述答案为BD； 【小问6详解】 根据c浓V浓=c稀V稀，该学生需要用量筒量取上述溶液的体积V浓==0.02L=20.0mL； 【小问7详解】 称量时应该左物右码，由图可知位置放反，则烧杯质量=砝码的质量-游码的质量，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g＝27.4g。 23. 在实验室制备、收集氯气，并进行相关探究，请回答下列问题。 （1）制备。 净化。装置II中溶液的作用___________。 （2）收集。装置III中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （3）氯水的性质探究。和水反应的离子方程式为___________。 ①若装置IV中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________。 ②若装置IV中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取新制氯水、的溶液、___________(仅填一种试剂)，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 （4）同学们在用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。 [提出猜想] i．随着反应进行，反应混合液中降低，不能被二氧化锰氧化 ii．随着反应进行，…… [进行实验] 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。 序号 实验操作 实验现象 I 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；___________，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 II 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 ①将I中操作补充完整：___________。 ②II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了___________(填化学式)。 [进一步探究] 查阅资料后，小组同学又进行了实验III、IV。 序号 实验操作 实验现象 III 在0.5g二氧化锰中加入2毫升双氧水 产生气泡 IV 在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升双氧水 产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液 ③IV中反应的离子方程式是___________。 ④依据实验I-IV得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因___________。 【答案】（1）除去氯气中的氯化氢 （2）n （3） ①. ②. ③. 稀盐酸 （4） ①. 加入固体 ②. ③. ④. 随反应进行，减小，降低了的氧化性 【解析】 【分析】装置I中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，由于浓盐酸易挥发，氯气混有杂质气体，饱和食盐水抑制的溶解，HCl极易溶于水，装置中装有饱和食盐水可除去，依据氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，导管应“长进短出”，装置用于氯气性质探究，氯气是有毒气体，需用溶液除去多余的尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 由于浓盐酸易挥发，氯气混有杂质气体，食盐水抑制的溶解，极易溶于水，装置中装有饱和食盐水可除去。 故答案为：除去氯气中的氯化氢。 【小问2详解】 氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，导管应“长进短出”，装置中气体应该从集气瓶的n口进。 故答案为：n。 【小问3详解】 和水反应的离子方程式为：，由于溶解的氯气未完全反应，导致氯水的颜色因溶解氯气呈黄绿色；根据反应，具有漂白作用的物质可能为、、，进行对照实验，取新制氯水、的溶液、稀盐酸，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红纸褪色，证明是氯水中具有漂白作用。 故答案为：；；稀盐酸。 【小问4详解】 ①根据猜想ⅰ，随着反应进行，反应混合液中降低，不能被二氧化锰氧化，实验设计目的为增大氯离子浓度来证明猜想ⅰ，则操作还缺少补充的步骤，需加入NaCl固体；②中试纸变蓝即有生成，为与KI反应生成了，说明试管中的反应产生了，根据实验、得出猜想ⅰ不符合，则实验、是为了验证猜想ii:是因为减小而使反应停止的，③实验中产生气泡即有氧气产生，黑色固体消失，溶液变无色，则生成硫酸锰，反应的离子方程式为；④依据实验-得出的结论，用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因是：随反应进行，减小，降低了的氧化性。 故答案为：加入NaCl固体；；；随反应进行，减小，降低了的氧化性。 24. 氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 I．漂白粉和亚氯酸钠都是漂白织物的漂白剂，是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。 （1）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式___________。工业上的制备流程如图所示： （2）中Cl元素的化合价为___________，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应I的离子方程式___________，反应2中的作用是___________。 II．家用泡腾消毒片由、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。 （3）预测反应的另外两种产物分别是___________、___________。 （4）泡腾片使用时需要加水，水作为___________(填字母)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 既是氧化剂，又是还原剂 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 做还原剂 （3） ①. ②. （4）C 【解析】 【分析】I．制备亚氯酸钠，在硫酸的条件下溶解，通入二氧化硫，发生反应，生成ClO2，在向中加入氢氧化钠和双氧水，通过减压蒸发、冷却结晶，得到粗产品亚氯酸钠，据此作答。 【小问1详解】 氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式为，答案：； 【小问2详解】 中O为-2价，Na为+1价，Cl元素的化合价为+3价，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，反应I在酸性条件下被二氧化硫还原，离子方程式为，反应2中ClO2生成，所以的作用是做还原剂，答案：、、做还原剂； 【小问3详解】 、可溶性固体强酸反应生成，根据电荷守恒，得失电子守恒，原子守恒，得离子方程式为，另外两种产物分别是、； 【小问4详解】 泡腾片使用时需要加水，根据离子式可知，水既不是氧化剂，也不是还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄二中2022级高一年级12月月考化学试题 (时间：60分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量： I卷 选择题 一、单选题(本题17小题，每小题只有1个正确选项，每小题2分，共34分) 1. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3 2. 在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，如果有3molCl2发生该反应，则反应中转移电子数为 A. 3.612×1024 B. 3.01×1024 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28gCO与的混合物中所含中子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为 D. 1molFe与充分反应，转移电子数为 4. 下列关于 CO和CO2说法正确的是 A. 质量相等时，分子数之比7∶11 B. 同温同压下，密度之比7∶11 C. 物质的量相同时，体积之比1∶1 D. 原子数相同时，物质的量之比2∶3 5. 下列叙述错误的个数是 ①中含有1mol氢分子和1mol氧原子 ②1mol任何气体的体积都约为22.4L ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 6. 标况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是 A. X和Y的式量之比是a：b B. 气体X和气体Y的密度比为a：b C. 1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a：b D. 1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a：b 7. 由CO2和N2组成的混合气体，与H2的相对密度为16，则该混合气体中CO2和N2的体积比可能为 A. 1∶3 B. 3∶1 C. 2∶3 D. 3∶2 8. 标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79g，若装满氮气时质量是71g，若装满某气体X时质量为103g。下列说法不正确的是 A. 此钢瓶的容积为44.8L B. 此钢瓶的质量为15g C. 气体X的摩尔质量为44g/mol D. 该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142g 9. 在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加 德罗常数可表示为（ ） A. B. C. 8n D. 2n 10. Ag某溶液，密度为，保持温度不变加入bg溶质或蒸发ag水都能使原溶液变为饱和溶液，若已知溶质的摩尔质量为，则原溶液物质的量浓度为() A. B. C. D. 11. 实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是 A. 氧化性比的强 B. 用饱和溶液除去中混有的HCl C. 用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D. 足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 12. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 13. 下列离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中变质： B. 用浓盐酸与制取少量氯气： C. 溶于氢碘酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 14. 下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存 B. 与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO = + Cl－ C. 不可使用pH试纸测定该溶液的pH D. 1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀 15. 某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻Cl2的气味 C．图中：生成棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法正确的是 A. 常温下，液氯可以储存在钢瓶中 B. 常温常压下，用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为浅黄绿色 C. “84消毒液”的有效成分具有强氧化性，能用来杀菌消毒，漂白粉可用于生活用水的消毒 D. 明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 二、不定项选择题(本题4小题，每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共16分，漏选得2分，错选、多选不得分) 18. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应和的个数之比为 B. 属于不成盐氧化物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 19. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 20. 已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A. 加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B. ③→④反应化学方程式可能为 C. 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D. ④→⑤反应的离子方程式为 21. 某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体(已知：密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)，下列说法中正确的是 A. b中装的是O2 B. a和d中气体物质的量之比为1∶4 C. a和c中气体分子数相等 D. c和d中气体密度之比为2∶l II卷 非选择题 二、填空题(本题共3小题，每空2分，共50分) 22. 某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用、的溶液，现欲利用实验室现有药品来配制所需溶液，请按要求填空： （1）用托盘天平称取所需的质量为___________g。 （2）实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是___________。 （3）下列操作的正确顺序为___________(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中 E．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 （4）在配制过程中，下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 A．称量时，若物品和砝码的位置放反了___________。 B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容___________。 C．定容时俯视刻度线___________。 （5）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （6）学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到溶液，该学生需要用量筒量取___________mL上述溶液进行配制。 （7）某同学称量时，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图(游码以放大的图为准)，烧杯的实际质量为___________g。 23. 在实验室制备、收集氯气，并进行相关探究，请回答下列问题。 （1）制备。 净化。装置II中溶液的作用___________。 （2）收集。装置III中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （3）氯水的性质探究。和水反应的离子方程式为___________。 ①若装置IV中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________。 ②若装置IV中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取新制氯水、的溶液、___________(仅填一种试剂)，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 （4）同学们在用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。 [提出猜想] i．随着反应进行，反应混合液中降低，不能被二氧化锰氧化 ii．随着反应进行，…… [进行实验] 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。 序号 实验操作 实验现象 I 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；___________，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 II 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 ①将I中操作补充完整：___________。 ②II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了___________(填化学式)。 [进一步探究] 查阅资料后，小组同学又进行了实验III、IV。 序号 实验操作 实验现象 III 在0.5g二氧化锰中加入2毫升双氧水 产生气泡 IV 在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升双氧水 产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液 ③IV中反应的离子方程式是___________。 ④依据实验I-IV得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因___________。 24. 氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。 I．漂白粉和亚氯酸钠都是漂白织物的漂白剂，是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。 （1）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式___________。工业上的制备流程如图所示： （2）中Cl元素的化合价为___________，反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应I的离子方程式___________，反应2中的作用是___________。 II．家用泡腾消毒片由、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。 （3）预测反应的另外两种产物分别是___________、___________。 （4）泡腾片使用时需要加水，水作为___________(填字母)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 既是氧化剂，又是还原剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $