广西玉林市2025届高三上学期第一次教学质量监测 化学试卷

2025届高三第一次教学质量监测 化学 (试卷总分100分，考试时问75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 B.杭州亚运会使用的运动场地防滑涂层一石墨烯属于有机高分子材料 C。港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的保护法 D.北京冬奥会采用氢能源汽车代替燃油车，有利于“碳达峰”“碳中和”战略的实施 2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A.H02是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为H:O:0PH B.)=的化学名称是3-甲基-2-戊烯 C.核废水中含14C、14CO、14CO2互为同素异形体 D.北京大学科研团队构筑了纯化的h.IBN和h-BN范德华界面对原子进行研究，iB的原子 结构示意图为10 3:高温结构陶瓷(Si,N,)可由反应3SiO,+6C+2N2 高温 Si,N,+6CO制得，下列说法正确的是 A.第一电离能：1，)<，(O) B.该反应中反应物均为共价晶体 C.N2分子中σ键与π键的数目之比为1：2 D.基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 4.下列图示与其叙述不相符的是 氯化氢了 锌片 一MgS0固传 NaOH NH,+= CuC2溶液 溶液 A.配制MgSO,溶液 B.收集NH C.活动性：Zn>Cu D.处理氯化氢尾气 5.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为N B.1.0L1.0mol.L的Na2Co溶液中CO}的数目为1.0Na C.电解精栋铜过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数为2N D.室温下，42g丙烯(CH6)的分子中含有的碳原子数为3N 高三化学第1页共6 扫描全能王创建 .6.丁基苯酞（键线式为 )是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于 治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是 A.丁基苯酞的化学式为C12H12O2 B.丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代、加成和氧化反应 D.苯环上一氯代物有2种 7.下列离子方程式正确的是 A.氢氟酸蚀刻玻璃：Si02+4H*+4F=Sif,↑+2H,0 B.CL2制备84消毒液：CL,+2OH=CI+C1O+H,O C.将稀硫酸滴入Ba(OH),溶液中：H+OH=H,O D.金属Na与MgCl2溶液反应：2Na+Mg2+=2Na+Mg 8。一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子 核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空 气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是 A.Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为W>Z>Y B.最简单氢化物的稳定性：Z<R C.X与W形成的化合物为非极性分子 W-X D.该分子不能与碱反应 9.碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质 碘的部分工艺流程如图，下列有关说法错误的是 A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得I2 AgNO3 Fc粉 Cl C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产 净化除氯 悬浊液 物为2 后含1海水 富集 →转化氧化→2 D.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物 沉淀 质可循环使用 10.三甲胺N(CH,),是重要的化工原料。我国科学家利用(CH,),NCHO(简称DMF)在铜催化作 用下转化得到N(CH,下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图 所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.04 -0.5 N(CH3)a(g)+HzO(g) -1.0 (CH3)2NCHOH++3H* =1.23 (CH)2NCH2+OH*+2H◆ -1.02 -1.5 177 -l.55 -2.0 -2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* 2.21/ (CH3)2NCHO*+2H* N(CH3)+OH*+H* A. 该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B.该历程包含6个基元反应 C.若1 mol DMF完全转化为三印胺，则会吸收1.02cVNa的能量 D.由图可知该反应历程的最大能垒为1.19cV 高三化学第2共6页 扫描全能王创建 11.下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加 入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 常温下，向10mL0.1molL1AgNO3溶液中滴加5滴 B 0.1 mol.L'NaC1溶液，充分反应后，再滴加5滴 Kp(AgCI)>Ksp(AgI) 0.1 mol-LKI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用pH计测量0.1mol.L'NaCIO溶液的pH 若pH>7,说明HCIO是弱酸 向饱和(NH,),SO,溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振 D 探究蛋白质的盐析过程是否 荡：再加入蒸馏水，振荡观察现象 可逆 12.锂/亚硫酰氯(Li/SOCI2)电池是目前世界上实际 应用的电池系列中比能量最高的一种电池，也是 ++ A 无机电解质锂电池中研制最为成熟的一种电池，该 X 电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 图 S02 A.X电极为负极 Cl+ B.电池工作时，L*的移动方向：X极→阳离子 交换膜→Y极 S- 8盟 C.四氯铝酸锂(LiA1Cl,)的SOC2溶液不含水 阳离子 D.正极的电极反应式为2S0Cl2一4e=S02↑+S1 交换膜 +4C1 13.以黄铁矿（主要成分为FeS,)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，F©Sz的立方晶胞如图b所 示。N代表阿伏加德罗常数，品胞参数为pm。下列说法错误的是 A.SO,的空间结构为平面三角形 黄铁矿旷（生要成分为FeS) B.FeS,的立方品胞的密度为。×10°N 4×120 g/cm? C.FcS2的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离 S03 子个数为8 ●Fc2 D.1 nolFeS2完全反应生成SO2和Fe2O, 浓H,SO4 8时 有11mol电子发生转移 14.在25C时，向体积均为20mL、浓度均为0.1molL的两种酸 ↑V(NaOH溶液)mL (HX、HY)中分别滴加0.lmol·L的NaOH溶液，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 30 HX A.HX的电离方程式为HXH+X 20 C-HY B.0.lmo/LHY溶液中c(H*)=0mol/ 10 0 C.V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X)=c(Y-) 46781214p D.b点时：c(Y）-c(HY)>c(H)-c(OH） 高三化学第3页共6页 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸(H,C0)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络 合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在45~55℃ 硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 【.草酸的制备 该小组以电石（主要成分CaC2,还有少量的CaS、Ca,B)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利 用如图装置制备草酸。 饱和食盐水 电石 CuSO溶液 浓NO,和NaOH溶液 少威HgNO2 B 0 (1)仪器a的名称是 (2)装置B中CuS0,溶液的作用是： (3)反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是 a.NO b.NOz c.CO2 d.H2S (4)装置C中多孔球泡的作用是 (⑤)装置A中主要反应的化学方程式： Ⅱ.产品中草酸晶体(H2C2042HO)质量分数的测定 (6)称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是 (填字母)。 ()取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用0.1000molr'酸性KMn0,标准溶液滴定至终点，平 行实验三次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知5H,C20+2Mn0:+6=10C02t+2Mn2 十8H20,则计算产品中草酸晶体(H:C042HO)的质量分数为 16。(15分)结在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、 铅、铜、铁、钻、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钻的一种流程如下。 稀H2SO4H2S Na2S2Ow NaOH NaClo 调pH 锌酸习一阮铜一匠钢一阮阅→远 →滤液 废渣 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 高三化学第4明共6页 扫描全能王创建 己知：金属阳离子(M0以氢氧化物形式沉淀时，g[c(M/(molL)]和溶液pH的关系如下图所示。 -2 Zn(OH) -3 6.2 pH123 4.567891011121314 回答下列问题： ()“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是 (2)C0在元素周期表的位置为 :Cu的价电子排布式为 (3)“沉锰”步骤中，加NaS2Os发生反应的离子方程式为S,O+Mn+2H,0-M02↓+4H+2So, 该反应中MnO2是 A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 (4)“酸浸”步骤中，浸渣的成分为铜和 “沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的 滤渣成分只有FC(OH),则调节的pH的范围为 (⑤)“酸浸”步骤中，Co0发生反应的化学方程式是 (6)若“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.05.5,则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法 是 17.(14分)乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题： 已知：①CH6(g=C2H4(g)+H(g) △Hi=aKJ/hmol ②He)+20B)=H.0g) △H2=bKJ/mol (乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则CHg+0g=CH@+0@ △= KJ/mol。 2)在2L恒温恒容密闭容器中充入2mo1CH6和1mol02发生反应：CHg)+)0xg)=CH4®) +HO(g),5min达到平衡，测得c(O)=0.2mol/L。 ①求5min内乙烷的反应速率为 ②下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母) A.容器内混合气体的密度不再变化 B.容器内混合气体的压强不再变化 C.2D:(O2）=De(C2H4) D.乙烷和氧气的转化率相等 (3)C2H6直接脱氢反应为C2H(g)=C2H4(g)十H(g)△H=aKJ/mol,C2H6的平衡转化率与温度 和压强的关系如图所示，则△川=a0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件 中，达到平衡时转化率最接近40%的是 (填标号) 高三化学第5页共6页 扫描全能王创建 0.9 C。平衡转化率 …20% 0.7 50% …80% 0.5 0.3 0 0 200 4006008001000 TIC a.600C,0.6MPa b.700℃，0.7MPa c. 800C,0.8MPa (④)工业上利用太阳能电池将C02转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图3所示。 则N极上的电极反应式为 当外电路中转移的电子数为6N 时，制备得到的乙烯为 L（标准状况)。 电池 质子交换膜 图3 18.(15分)酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线 如图所示： COOH COOH NaCN SOCl2 CISHINO C2Hs);NHCI E CH: CH2C CH2CN CHCN H CHCOOH CH3-0-C-O-CH: CH CH K2C03 酮基布洛芬G (I)A的名称为 (2)A一→B的反应类型为 写出C的结构简式： (3)写出D→E的反应方程式为 (4)G中宫能团的名称为 F分子中含有手性碳原子的数目为 (⑤)选用一种试剂鉴别B分子中含氧官能团并描述实验现象 (6)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种：写出其中核磁共振氢谱 有7组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：2：3的结构简式为 含 了的酯类化合物： ②两个苯环上各还有一个取代基： ③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应。 高三化学第6页共6页 扫描全能王创建