专题2.2.1 原子核外电子排布的周期性（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修2（苏教版2019）

第二单元 元素性质的递变规律 学习目标 1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 2.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征,了解元素周期律(表)的应用价值。 重点难点 重点 1.从电子排布的角度解释元素周期表的分区。 2.第一电离能、电负性变化的一般规律及电离能、电负性的应用。 难点 1.从电子排布的角度解释元素周期表的分区。 2.电离能、电负性的应用。 第1课时　原子核外电子排布的周期性 目录 新知探究(一)——原子核外电子排布的周期性 新知探究(二)——元素周期表中区的划分 课时跟踪检测 5 原子核外电子排布的周期性 新知探究(一) 1.原子核外电子排布与周期的划分 周期 外围电子排布 各周期增加 的轨道类型 元素数目 ⅠA族 0族 1 ____ ____ 1s __ 2 ____ _______ ________ ___ 3 ____ _______ ________ ___ 1s1 1s2 2 2s1 2s22p6 2s、2p 8 3s1 3s23p6 3s、3p 8 4 ____ _______ ____________ ___ 5 ____ _______ ____________ ___ 6 ____ _______ ________________ ____ 7 7s1 7s27p6 7s、5f、6d、7p 32 续表 4s1 4s24p6 4s、3d、4p 18 5s1 5s25p6 5s、4d、5p 18 6s1 6s26p6 6s、4f、5d、6p 32 (1)最外层电子数目的变化 除第1周期外,每隔一定数目的元素,元素原子的最外层电子数重复出现从 逐渐增加到 的周期性变化。 (2)外围电子排布的变化 第2、3周期从左到右,元素原子的外围电子排布呈现从 到_______的变化;从第4周期开始,从左到右,元素原子的外围电子排布从____经过34逐渐过渡到 。 1 8 ns1 ns2np6 4s1 4s24p6 (3)核外电子排布的周期性变化规律:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。 [微点拨]　 周期之间的核外电子排布不是简单重复,第2、3周期变化相同,第4、5周期多了d轨道,其变化相同,第6、7周期多了f轨道,其变化相同。 ns1 ns2np6 2.原子核外电子排布与族的划分 (1)主族元素的外围电子数、外围电子排布式 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 外围 电子 排布式 ____ ____ _______ _______ ________ ________ _______ 外围 电子数 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 1 2 3 4 5 6 7 (2)副族元素的外围电子数、外围电子排布式(以第4周期副族元素为例) 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 29Cu 30Zn 族数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 外围电子 排布式 ______ _______ _______ _______ _______ _______ _______ 外围 电子数 ___ ___ ___ ___ ___ — — 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 3d104s2 3 4 5 6 7 [微点拨]　 ①主族(ⅠA~ⅦA族)的族序数=外围电子数=最高正化合价。 ②副族(ⅢB~ⅦB族)的族序数=外围电子数=原子最外层ns轨道电子数+次外层(n-1)d轨道电子数=最高正价。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)外围电子一定是最外层电子。( ) (2)元素的外围电子数一定等于其所在族的族序数。( ) (3)同一族元素的外围电子数一定相同。 ( ) (4)基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是第ⅠA族元素。 ( ) (5)原子的外围电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是过渡元素。 ( ) [题点多维训练] × × × × √ 2.若某原子的基态外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是 (　　) A.该元素位于周期表中第5周期ⅢB族 B.该元素原子外围电子数为2 C.该元素为非金属元素 D.该元素原子N电子层共有8个电子 √ 解析:该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,该元素位于周期表中第5周期ⅢB族,故A正确;该原子的外围电子排布式为4d15s2,所以该元素原子外围电子数为3,故B错误;该元素是金属元素,故C错误;N层的电子排布为4s24p64d1,共有9个电子,故D错误。 3.某元素基态原子的外围电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是 (　　) A.第4周期,ⅦA族 B.第4周期,ⅡB族 C.第4周期,ⅦB族 D.第4周期,Ⅷ族 解析:基态原子的外围电子排布为3d74s2的元素是位于元素周期表第4周期Ⅷ族的钴元素。 √ 4.已知下列元素基态原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是 (　　) A.3s23p1 B.4s2 C.2s2 D.4s24p5 解析:A.该元素是Al,属于ⅢA族;B.最外层电子排布式为4s2,第4周期的过渡元素很多最外层电子排布式都符合这一特点,但它们均不是主族元素;C.该元素是Be,属于ⅡA族;D.该元素是Br,属于ⅦA族。 √ 元素周期表中区的划分 新知探究(二) 导学设计 　 在联合国“国际化学元素周期表年”中,我国化学会面向社会遴选118名青年化学家,作为118种元素的“代言人”,组成“中国青年化学家元素周期表”,如下图所示。 1.中国科学技术大学的余彦为钠元素的“代言人”,钠元素位于哪个区?Na原子的最后一个电子填充在哪个轨道? 提示:s区;3s 2.中科院上海有机化学研究所的殷亮为铜元素的“代言人”,写出Cu+的外围电子排布式,铜元素位于哪个区? 提示:3d10;ds区 3.中科院化学研究所的王从阳代言的元素,其外围电子排布式为3d54s2,该元素是什么元素?位于周期表的哪个区?其+2价离子和+3价离子哪个稳定?其最高价态是几价? 提示:Mn;d区;+2价离子稳定;+7价 4.北京大学的周欢萍为碘元素的“代言人”,写出碘的外围电子排布式,根据电子排布判断碘位于周期表的哪个区?哪个周期?哪个族? 提示:5s25p5;p区;第5周期;ⅦA族 1.根据核外电子的排布分区 (1)按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区,而ⅠB、ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了(n-1)d轨道而后再填充ns轨道而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。 [系统融通知能] (2)各区元素的外围电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1~2 除氢元素外都是较活泼的金属元素 p区 ⅢA~ⅦA族、0族 ns2np1~6 除稀有气体外,最外层电子参与反应 d区 ⅢB~ⅦB族、Ⅷ族 (n-1)d1~9ns1~2 过渡金属元素 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n-1)d10ns1~2 过渡金属元素 2.根据元素的金属性和非金属性分区 [典例]　在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。请回答下列问题: (1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其原子的外围电子的电子云形状为　　　。  [解析]　s区为ⅠA族、ⅡA族,符合条件的元素为Be,其电子排布式为1s22s2,外围电子的电子云形状为球形。 球形 (2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其常见离子的电子排布式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　,其中较稳定的是　　　(填离子符号)。  [解析]　d区为ⅢB~ⅦB族(不包括镧系、锕系)、Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的元素为Fe,其常见的离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道为半充满状态,其稳定性大于Fe2+。 Fe2+:1s22s22p63s23p63d6、Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 Fe3+ (3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其原子的外围电子排布式为　　　　。  [解析]　符合条件的元素为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,外围电子排布式为3d104s2。 (4)在p区中,第2周期ⅤA族元素原子的外围电子的轨道表示式为　　　　　。  [解析]　符合题意的元素为N,其外围电子的轨道表示式为 3d104s2 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在　　　区中。  [解析]　铀和钚均为锕系元素,位于f区。 f [题点多维训练] 1.下列说法正确的是 (　　) A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区 √ 解析:s区除H外均为金属元素,A项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,但不是s区元素,B项错误;元素周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。 2.按电子排布,可以把周期表中的元素划分为5个区,以下元素属于p区的是 (　　) A.Fe B.Mg C.Br D.Cu 解析:Fe的外围电子排布式为3d64s2,属于d区元素,A错误;Mg的外围电子排布式为3s2,属于s区元素,B错误;Br的外围电子排布式为4s24p5,属于p区元素,C正确;Cu的外围电子排布式为3d104s1,属于ds区元素,D错误。 √ 3.不锈钢是最常见的一种合金钢,其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于 (　　) A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 解析:基态Cr原子的外围电子排布式是3d54s1,基态Ni原子的外围电子排布式是3d84s2,则Cr、Ni均位于元素周期表的d区,C项正确。 √ 4.(2024·盐城质量检测)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是 (　　) A.Cu位于元素周期表中第4周期ⅠB族,属于ds区元素 B.O的基态原子中,2p能级为半充满,属于p区元素 C.最外层电子排布式为4s1,一定属于第ⅠA族 D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是第ⅢA族或第ⅢB族 √ 解析:铜位于第4周期ⅠB族,属于ds区元素,故A正确;氧元素的2p能级有4个电子,不是半充满,故B错误;最外层电子排布式为4s1,该元素不一定位于第ⅠA族,如铜的最外层电子排布式为4s1,但铜属于第ⅠB族,故C错误;最外层电子排布式为ns2np1,该元素位于第ⅢA族,故D错误。 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 √ 12 1.下列说法正确的是 (　　) A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族,共有16个纵列 B.X2+的核外电子数目为18,则X位于第4周期ⅡA族 C.Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属 D.NaOH的碱性比KOH的碱性强 16 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 解析:A项,元素周期表共有18个纵列,错误;C项,最活泼的金属是Cs(放射性元素除外),错误;D项,Na与K为同主族元素,钾的金属性比钠的强,故NaOH的碱性比KOH的弱,错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 2.下列说法正确的是 (　　) A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B.所有的非金属元素都分布在p区 C.原子核外电子排布式为ns1的原子与原子核外电子排布式为(n+1)s1的原子的化学性质相同 D.原子的外围电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素位于Ⅷ族 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:第1周期元素的原子最外层电子排布是从1s1 过渡到1s2,故A错误;H元素分布在s区,故B错误;原子核外电子排布式为1s1的原子是H原子,属于非金属元素,原子核外电子排布式为1s22s1的原子是Li,属于金属元素,化学性质不同,故C错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 3.下列说法中,正确的是 (　　) A.元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 B.p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C.ns2np4属于p区主族元素 D.第ⅦA族元素从上到下,非金属性依次增强 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:s区元素不一定全是金属元素,还有非金属元素氢,d区和ds区的元素都是金属元素,故A错误;p能级电子能量不一定高于s能级电子能量,如2p能级电子的能量小于3s能级电子的能量,故B错误;ns2np4是第ⅥA族元素,属于p区主族元素,故C正确;同主族元素从上到下,原子半径递增,原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱,则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,故D错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 4.最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(外围电子排布为5d106s2),对应元素分别位于下面元素周期表中的 (　　) A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区 C.f区、p区、ds区 D.s区、f区、ds区 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:如果考虑放射性元素,最活泼的金属元素是Fr,如果不考虑放射性元素,最活泼的金属元素是Cs,而Cs和Fr都属于ⅠA族元素,位于s区;最活泼的非金属是氟,F位于p区;常温下呈液态的金属为Hg,Hg属于过渡元素,其外围电子排布为5d106s2,可知Hg属于第6周期ⅡB族元素,位于ds区。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 5.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断 (　　) A.Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 B.Co位于元素周期表中第9列 C.它位于元素周期表的第4周期ⅡA族 D.它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:27号元素钴原子核外有4个电子层,应位于元素周期表第4周期Ⅷ族、第9列,B正确,C错误;Co2+的电子排布式为[Ar]3d7,Co基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2,A、D错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 6.已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在元素周期表中的位置是 (　　) A.第3周期Ⅷ族,p区 B.第3周期ⅤB族,d区 C.第4周期ⅠB族,ds区 D.第4周期ⅤB族,f区 解析:题给+2价离子的核外有27个电子,则该元素原子核外有29个电子,29号元素是铜,位于第4周期ⅠB族,位于ds区。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 7.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。下列有关硒元素的说法不正确的是 (　　) A.Se元素处于元素周期表的第15列 B.Se原子的外围电子排布式为4s24p4 C.Se元素处于元素周期表中的p区 D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 解析:Se元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,共有8个能级,其外围电子排布式为4s24p4,处于元素周期表的p区。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 8.具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是 (　　) ①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布为ns2的原子　 ③最外层有3个未成对电子的原子　 ④次外层无未成对电子的原子 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布为ns2np1,属于ⅢA族,①正确。Fe的最外层电子排布为4s2,He为1s2,它们都不是主族元素,②错误。因最外层电子数最多不超过8,故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3,该元素一定为主族元素,③正确。有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态,如Cu:1s22s22p63s23p63d104s1,所以④错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 9.港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥,桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒,下列说法错误的是 (　　) A.铝位于元素周期表的p区 B.基态铝原子核外未成对电子数为3 C.钒位于元素周期表中第4周期ⅤB族 D.基态锌原子的外围电子排布式为3d104s2 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:铝位于元素周期表的p区,A项正确;基态铝原子最外层电子排布式为3s23p1,则核外未成对电子数为1,B项错误;基态钒原子的外围电子排布式为3d34s2,钒位于元素周期表中第4周期ⅤB族,C项正确;锌为30号元素,基态原子的外围电子排布式为3d104s2,D项正确。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 10.(2024·保定期中)具有下列电子层结构的粒子,其对应元素一定属于同一周期的是 (　　) A.两原子核外全部都是s电子 B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C.原子核外M层上的s、p能级都填满电子,而d能级上没有电子的两种原子 D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:两原子核外全部都是s电子,不一定是同一周期,如H与Li,A错误;最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是Na、Mg、Al或F等离子,前三种与Ne不是同一周期,B错误;M层上的s、p能级都填满电子,但未说明4s能级上有无电子,所以不能确定是否同周期,C错误;N层上都有1个电子,说明最外层是4s,一个有d电子,一个无d电子,只是说明3d轨道上有无电子,但不影响电子层数,所以都是第4周期元素,D正确。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 11.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。 (1)上述金属中属于主族元素的有　　。  解析:铝属于主族元素,其余属于过渡元素。 (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的轨道表示式为　 。 解析:钛位于第4周期ⅣB族,外围电子排布为3d24s2。 16 铝 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第　　周期第　　族。  解析:金原子的外围电子排布为5d106s1,应位于第6周期ⅠB族。 (4)已知Ag与Cu位于同一族,则Ag在元素周期表中位于　　(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。  解析:Ag位于第5周期ⅠB族,外围电子排布为4d105s1,属于ds区。 16 6 ⅠB ds 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 12.已知元素周期表中共有18个纵列,下表实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (1)请在上表中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影 和 表示d区和ds区。 答案: 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内的6、7纵列的部分元素可以排在另一区,你认为应排在　　区。  (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。 16 ds 　答案:见上表 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 13.(2024·泉州中学月考)原子结构与元素周期表存在内在联系,按要求回答下列问题。 (1)根据元素在周期表中的位置,写出元素基态原子的外围电子排布式。 ①第4周期ⅥB族　　　　。  ②第5周期ⅠB族　　　　。  ③第5周期ⅣA族　　　　。  ④第6周期ⅡA族　　　 。  16 3d54s1 4d105s1 5s25p2 6s2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:ⅢB~ⅦB族元素的外围电子排布式为(n-1)dxns1~2(x=1~5),且外围电子数等于族序数,根据洪特规则,①应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的外围电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2,故②为4d105s1。主族元素的外围电子全都排布在最外层的ns或np上,且外围电子数等于族序数,故③为5s25p2,④为6s2。 16 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 15 3 (2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的　　　　族。  解析:具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表ⅡB族。 16 ⅡB 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 ②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表　　　　(填字母)。  A.第2周期ⅡB族 B.第4周期ⅡA族 C.第4周期ⅤB族 D.第5周期ⅡB族 解析:该元素基态原子外围电子排布式为3d34s2,该元素为d区副族元素(外围电子排在d轨道和s轨道上),根据周期数=电子层数,族序数=外围电子数,可知该元素位于第4周期ⅤB族。 16 C 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 ③某元素原子的核电荷数为33,则其原子的外围电子排布式为　　　,其位于元素周期表中的　　 　,属于 　区的元素。  解析:根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,该元素原子外围电子排布在ns和np轨道,故为主族元素,外围电子数为5,故该元素在周期表中位于第4周期ⅤA族,属于p区元素。 16 4s24p3 第4周期ⅤA族 　p 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。 ①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素,基态原子外围电子排布式为　 　;  Ti元素形成的化合物中,Ti呈现的最高价态为　　价。  解析:钛位于第4周期ⅣB族,外围电子排布式为3d24s2。Ti的最高化合价=外围电子数=4。 16 3d24s2 +4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 ②日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素基态原子的外围电子排布式为3d54s1,该元素的名称是　　。  解析:基态原子外围电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。 16 铬 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 3 高阶思维训练 14.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　) A.上述钛原子中,中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第4周期 C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是d区的过渡元素 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:题给三种核素中,中子数最小的为26,故A正确;Ti位于第4周期ⅣB族,属于d区元素,故B、D正确;同种元素的不同核素在周期表中的位置相同,C错误。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 √ 15.如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数),其中X对应的元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是 (　　) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:[Ar]3d104s24p5代表35号元素。根据周期表的结构可知,同主族相邻两周期的元素,原子序数之差可以是2,8,18,32。A项中X上方的原子序数为17,与X相差18,X为35;B项中X上方的原子序数为27,与X相差18,X应为45;C项中X下方的原子序数为75,X应为43;D项中X下方的原子序数为52,因此X应为34。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nnpn+1,则下列说法不正确的是(　　) A.Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4 B.Y元素位于周期表的第3周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素种数最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1,s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知,X为F元素,Z为As元素。S元素原子的外围电子排布式为3s23p4,A错误;S元素处于第3周期ⅥA族,B正确;X为F元素,处于第2周期,该周期含非金属元素最多,C正确;Z为As元素,是33号元素,原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D正确。 16 $$