精品解析：山西省大同市浑源县大联考2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024~2025学年高一10月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟， 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是 A. “钻石恒久远，一颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程 C. “掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化 D. “遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动 2. 下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A. 准晶体的发现 B. 核糖体结构和功能方面的研究 C. 量子点的发现和合成 D. 发现巨磁电阻效应 3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中●代表 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示NaCl(熔融) D. 图c中水合氯离子应向Y极移动 4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH氧化剂 D. 该反应属于置换反应 6. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：，，， B. 无色溶液中：，，， C. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：，，， D. 苏打溶液中：，，， 9. 下列各物质的化学式、俗称(或名称)和物质类别均对应正确的一组是 选项 化学式 俗称(或名称) 物质类别 A 烧碱 盐 B 干冰 酸性氧化物 C 生石灰 酸 D 高锰酸钾 还原剂 A. A B. B C. C D. D 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. 向足量盐酸中滴入氨水： D. 向中加入少量稀盐酸： 12. 某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A. B. C. D. 13. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ．从而实现、的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程Ⅰ”中为催化剂 B. 的氧化性强于 C. 高温条件更有利于该污水处理过程 D. “过程Ⅱ”中发生反应离子方程式为 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为： C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液中：、、和可以大量共存 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 16. 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸()受热分解的产物。将草酸受热分解的产物(混合气)依次通过下列实验装置。 已知：草酸受热分解的化学方程式为。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置A中无水硫酸铜变_______色，证明草酸分解产物之一为_______(填化学式)。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。_______，该反应中氧化产物为_______(填化学式)。 （6）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有CO生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有CO生成。 你认为以上分析正确的同学是_______(填“甲同学”或“乙同学”)。 （7）为排除未反应完全的干扰，应在装置B后增加一个广口瓶，新增的广口瓶中所加入的试剂为_______(填名称)。 17. Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行下列实验： ①各取少量三种盐，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。回答下列问题： （1）根据实验推测，X、Z的化学式依次为_______。 （2）盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下： （3）“操作1”与“操作2”相同，下列选项中与“操作1”相同操作是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）沉淀2主要成分的化学式为_______(不考虑)。 （5）工业上“沉镁”时加入试剂M的化学式为_______。 （6）最后一步由无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为_______；若最终制得36t Mg，则理论上需消耗的质量为_______。 18. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”) （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高一10月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟， 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是 A. “钻石恒久远，一颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程 C. “掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化 D. “遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钻石的主要成分金刚石是碳元素形成的单质，则“钻石恒久远，颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定，故A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”是描写金属冶炼的过程中炉火熊熊燃烧，炉火照彻天地，柴烟中有红星乱闪，故B正确； C．“掬月水在手，弄花香满衣”的意思是诗人捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己手里一般，摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．“遥知不是雪，为有暗香来”是指梅花散发出的香味扩散到了诗人的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故D正确； 故选C。 2. 下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A. 准晶体的发现 B. 核糖体结构和功能方面的研究 C. 量子点的发现和合成 D. 发现巨磁电阻效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖，属于化学领域，A不符合题意； B．万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖，属于化学研究范畴，B不符合题意； C．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成，属于化学研究范畴，C不符合题意； D．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝⋅费尔和德国科学家彼得⋅格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就，不属于化学研究范畴，D符合题意； 故选D。 3. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中●代表 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示NaCl(熔融) D. 图c中水合氯离子应向Y极移动 【答案】D 【解析】 详解】A．氯离子半径大于钠离子，故图示中●代表，A正确； B．氯化钠固体的阴阳离子不能自由移动，不能导电，B正确； C．图b表示熔融状态下氯化钠发生电离能导电：NaCl(熔融)，在通电条件下在两极会发生，C正确； D．Y极聚集大量电子，图c中带负电的水合氯离子向与电源正极相连的X极移动，D错误； 故选D。 4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为浊液，都不能产生丁达尔效应，纳米级氯化钠属于纯净物不是分散系，鸡蛋清溶液属于胶体能产生丁达尔效应，故选B。 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确； B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误； C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误； D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误； 选A 6. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液的反应为置换反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，碳酸氢铵受热分解的反应为分解反应，故B不符合题意； C．甲烷在氧气燃烧的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，故C正确； D．由方程式可知，二氧化氮与氧气和水的反应为化合反应，故D不符合题意； 故选C 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：，，， B. 无色溶液中：，，， C. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：，，， D. 苏打溶液中：，，， 【答案】A 【解析】 【详解】A．的碱性溶液中：，，，可以大量共存，A正确； B．有颜色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，不大量共存，C错误； D．苏打溶液中碳酸根和钡离子产生沉淀，D错误； 故选A。 9. 下列各物质的化学式、俗称(或名称)和物质类别均对应正确的一组是 选项 化学式 俗称(或名称) 物质类别 A 烧碱 盐 B 干冰 酸性氧化物 C 生石灰 酸 D 高锰酸钾 还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗名纯碱，A错误； B．二氧化碳，俗称干冰，是酸性氧化物，B正确； C．氢氧化钙俗名熟石灰，C错误； D．高锰酸钾是氧化剂，D错误； 故选B。 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子，即转移5个电子生成3个氯气，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子共同生成3个氯气，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确； D．该反应体现了HCl的酸性和强还原性，D错误； 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. 向足量盐酸中滴入氨水： D. 向中加入少量稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，食醋去除水垢中的：，A错误； B．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠：，B正确； C．氨水是弱碱，向足量盐酸中滴入氨水：，C错误； D．向中加入少量稀盐酸：，D错误； 故选B。 12. 某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】离子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有钡离子，溶液呈电中性，故溶液中阴阳离子携带的电荷数相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故选A。 13. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ．从而实现、的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程Ⅰ”中为催化剂 B. 的氧化性强于 C. 高温条件更有利于该污水处理过程 D. “过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铁溶液和菌体与铵根离子发生过程I，生成亚铁离子、氮气以及亚硝酸根。铵根离子和亚硝酸根在菌体作用下发生过程II生成氮气。 【详解】A．过程I中铁离子转化生成亚铁，铁离子不是催化剂，A错误； B．过程I中铁离子作氧化剂将铵根离子氧化成亚硝酸根，铁离子氧化性强于亚硝酸根，B错误； C．高温条件不利于菌体的存活，C错误； D．“过程Ⅱ”中铵根离子和亚硝酸根在菌体作用下发生过程II生成氮气，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为： C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A错误； B．AB段反应的离子方程式为：，故B错误； C．BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的发生电离，故C错误； D．BC段溶液含过量硫酸：、、和都不能和H+不发生反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. KAl(SO4)2=K++Al3++2 （4）Ba2++CO=BaCO3↓ （5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，题给分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥，故答案为：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥； 【小问3详解】 氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，故答案为：碱性；KAl(SO4)2=K++Al3++2； 【小问4详解】 氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问5详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 16. 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸()受热分解的产物。将草酸受热分解的产物(混合气)依次通过下列实验装置。 已知：草酸受热分解化学方程式为。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置A中无水硫酸铜变_______色，证明草酸分解产物之一为_______(填化学式)。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。_______，该反应中氧化产物为_______(填化学式)。 （6）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有CO生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有CO生成。 你认为以上分析正确同学是_______(填“甲同学”或“乙同学”)。 （7）为排除未反应完全的的干扰，应在装置B后增加一个广口瓶，新增的广口瓶中所加入的试剂为_______(填名称)。 【答案】（1）氧化还原 （2） ①. 蓝 ②. H2O （3） （4）干燥气体防止水蒸气进入硬质玻璃管 （5） ①. ②. CO2 （6）甲同学 （7）氢氧化钠 【解析】 【分析】草酸分解产物通过无水硫酸铜检验产物水，澄清石灰水检验二氧化碳，浓硫酸干燥后用氧化铜检验一氧化碳，E装置中的澄清石灰水可以检验氧化产物二氧化碳。 【小问1详解】 草酸受热分解的化学方程式为，该反应中草酸发生碳元素的歧化，该反应是氧化还原反应； 【小问2详解】 无水硫酸铜变蓝说明产物中有水； 【小问3详解】 澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 装置C中浓硫酸的作用为干燥气体防止水蒸气进入硬质玻璃管； 【小问5详解】 ，该反应的氧化产物是二氧化碳； 【小问6详解】 澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，但也可能是草酸分解产生的，故甲同学分析正确； 【小问7详解】 为排除未反应完全的的干扰，应在装置B后增加一个装氢氧化钠溶液的广口瓶。 17. Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行下列实验： ①各取少量三种盐，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。回答下列问题： （1）根据实验推测，X、Z的化学式依次为_______。 （2）盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下： （3）“操作1”与“操作2”相同，下列选项中与“操作1”相同的操作是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）沉淀2主要成分的化学式为_______(不考虑)。 （5）工业上“沉镁”时加入试剂M的化学式为_______。 （6）最后一步由无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为_______；若最终制得36t Mg，则理论上需消耗的质量为_______。 【答案】（1）CuSO4、BaCl2 （2）Ag++Cl-=AgCl （3）A （4）BaCO3、CaCO3 （5）Ca(OH)2 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】I．银盐只有硝酸银可溶，可溶性银盐遇稀盐酸生成氯化银的白色沉淀，故Y是硝酸银；X溶液呈蓝色说明X为可溶性铜盐，Z为可溶性钡盐，故X为硫酸铜、Z为氯化钡。 II．过量氯化钡将硫酸根完全转化为沉淀1，再加过量碳酸钠将钙离子和钡离子转化为碳酸盐沉淀2。再加入足量的氢氧根将镁离子转化为氢氧化镁去除后加盐酸中和过量的氢氧根和将碳酸根转化为二氧化碳脱离体系。在HCl的氛围下蒸发浓缩冷却结晶获得无水氯化镁，电解获得镁。据此回答。 【小问1详解】 由分析可知X、Z的化学式依次为CuSO4、BaCl2； 【小问2详解】 AgNO3溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl； 【小问3详解】 “操作1”与“操作2”是过滤，故选A； 【小问4详解】 沉淀2主要成分的化学式为BaCO3、CaCO3； 【小问5详解】 工业上“沉镁”时加入石灰乳提供氢氧根沉淀镁离子，则试剂M为Ca(OH)2； 【小问6详解】 电解无水冶炼金属Mg：；若最终制得36t 即Mg，则理论上需消耗的质量为。 18. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ②. 213：64 （2）Na2SO4 （3） ①. H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ②. 还原剂 （4）低温蒸发浓缩、冷却结晶 （5）NaClO2受热易分解 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于水得到氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、降温结晶得到产物亚氯酸钠晶体。 【小问1详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，则氧化剂与还原剂的质量比为2mol×106.5g/mol：1mol×64g/mol=213：64，故答案为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；213：64； 【小问2详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则母液的主要成分为硫酸钠，故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，反应2为二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；还原剂； 【小问4详解】 由分析可知，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶得到产物亚氯酸钠晶体，故答案为：减压蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以温度高于60℃后，一氧化氮去除率却下降的原因是是温度升高，亚氯酸钠吸收剂受热分解，故答案为：NaClO2受热易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $