13.第13讲 物质的检验、鉴别、分离与除杂（教用）-【加速度中考】2025年贵州中考化学化学化学深挖教材

第13讲 物质的检验、鉴别、分离与除杂 教材知识理重点 知识点1]物质的检验 续表 1.原理：根据物质的某一特性，一般通过实验的 加碱溶液（如 有⑧红褐色沉淀 方法加以确定。分为气体的检验和离子的 Fe NaOH溶液) 生成 检验。 2.常见物质的检验 加碱溶液（如 有蓝色沉淀生成 (1)常见离子的检验 Na(OH溶液) 离子 检验方法 现象 Cu2+ ®铁丝表面有红色 插入活泼金 滴加紫色石蕊溶液 溶液变①红 物质析出，溶液由蓝 属（如铁丝） 用玻璃棒蘸取少量溶 色变为浅绿色 pH②≤7 液滴在pH试纸上 (2)常见气体的检验 加入活泼金属 有③气泡产生 (如Zn、Fe) 气体 检验方法 现象 H 加入碳酸盐 有④气泡产生 将带火星的木条 (如CaCO,) ④带火星的木条复燃 伸入集气瓶内 加入金属氧化物 固体逐渐溶解，溶 (如CuO或FeO,) 液变为蓝色或黄色 通入澄清石灰 CO ⑤澄清石灰水变浑浊 加入难溶性碱[如固体逐渐溶解，溶 水中 Cu(OHD2或Fe()HDa]液变为蓝色或黄色 将湿润的红色 G湿润的红色石蕊试 NH 石蕊试纸放在 滴加紫色石蕊溶液 溶液变⑤蓝 纸变蓝 试管口 滴加无色酚酞溶液 溶液变⑥红 用玻璃棒蘸取少量溶 通过无水硫 无水硫酸铜粉末⑦由 OH pH⑦ H.O 液滴在pH试纸上 酸铜粉末 白色变为蓝色 加人可溶性铜盐或有⑧蓝色或红 铁盐 褐色沉淀生成 纯净的气体能安静地 燃烧，产生四淡蓝色 加入AgN(O,溶液和 生成白色沉淀且沉 c H 火焰，烧杯内壁有 稀硝酸 淀不溶于稀硝酸 点燃，在火焰上④水珠产生，澄清石 加入Ba(NO,)2溶液 生成白色沉淀且沉 方罩一个⑧干灰水不变浑浊 SO 和稀硝酸 淀不溶于稀硝酸 燥的烧杯，燃 烧一会后迅速 产生@蓝色火焰，烧 加入稀盐酸，将产生有无色无味的气 倒转烧杯，向烧 杯内壁有②水珠产 CH co 的气体通入澄清石灰体产生，澄清石灰 杯中加入少量 生，澄清石灰水⑧变浑 水中 水⑨变浑浊 澄清石灰水， 浊 滴加可溶性碱并加产生有刺激性气 振荡 产生蓝色火焰，烧杯内 热，将湿润的⑩红色味的气体，①湿 NH CO 壁无水珠，澄清石灰水 石蕊试纸放在试润的红色石蕊试 @变浑浊 管口 纸变蓝 36 知识点2物质的鉴别 续表 1.原理：利用物质（或离子）特有的性质，对两种 灼烧闻气味：有烧纸气味的是棉纤 棉纤维、羊 或两种以上的物质进行区分，鉴别时只需出 维：有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维： 毛纤维，合 现不同现象即可。 先熔化再燃烧或边熔化边燃烧，有 成纤维 2.鉴别方法 特殊气味的是合成纤维 (1)物理方法 ①根据颜色不同 加熟石灰研磨，有②刺激性气味的 化肥 气体产生的是铵态氮肥，该气体能 红色：铜、氧化铁 使湿润的红色石蕊试纸变③蓝 蓝色：氢氧化铜 常见固体 紫红色：高锰酸钾 (1)加稀盐酸，有④气泡产生的是 的颜色 黄金和 黑色：铁粉、木炭、炭黑、活性炭、 假黄金，无明显现象的是黄金 假黄金 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 (2)灼烧：固体表面变黑的是假黄金， 铜锌合金) 无明显变化的是黄金 蓝色：含Cu的溶液，如CuC 溶液 知识点3物质的除杂 常见溶液 浅绿色：含Fe+的溶液，如FCl中1.除杂原则 的颜色 溶液 (1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质 黄色：含Fe+的溶液，如FeCl溶液 反应 ②根据气味不同：SO2、NH均是有刺激性气 (2)杂不增：不能引人新的杂质。 味的气体。 (3)易分离：除杂后的生成物和被保留的物质 ③根据溶解性及溶解时吸、放热现象不同： 容易分离。 CaCO3固体不溶于水，NaOH固体溶于水放 (4)复原态：被保留的物质恢复原状态。 热，NH,NO固体溶于水吸热 2.常见物质的除杂 ④铁粉和碳粉：分别用磁铁吸引，能被吸引的 (1)常见气体的除杂(2023.6A) 是铁粉。 物质 杂质 除杂方法 (2)化学方法 H2、O2、 ①利用物质的酸碱性不同，可用紫色石蕊溶 H2O 通过盛有①浓硫酸的洗气瓶 CO、CO 液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。 CO 通过灼热的氧化铜 ②根据物质发生化学反应的现象不同进行 鉴别。 先通过②饱和NaHCO溶 CO HCI 3.常见物质的鉴别(2024.6B:2023.3CD) 液，再通过浓硫酸 先通过灼热的氧化铜，再通过 物质 鉴别方法 H 浓硫酸 纯金属及 相互刻画，有①明显划痕的是纯 先通过足量的③氢氧化钠溶 CO CO 其合金 金属 液，再通过④浓硫酸 37 (2)常见固体的除杂 Ⅱ.常见溶液的除杂 物质 杂质 除杂方法 除杂试剂 物质（杂质） 杂质离子 CuO C、Cu 在氧气流中加热混合物 (化学式) 加入足量⑤稀硫酸（或稀盐 ⑦Ca(oH: CuO NaOH(Naz CO) ⑥C0 酸)，过滤，洗涤、干燥 (合理即可】 加入足量稀硫酸（或稀盐酸）， NaCl(Na-SO,) ⑧S0 ⑨BaCl Fe 过滤、洗涤、干燥或用磁铁 ①CC NaCl(NaOH) ⑩OHT 吸引 (合理即可) Cu 加入足量稀硫酸（或稀盐酸）， NaOH[Ca(OH)2] ②Ca+ ⑧NaCO CuO 过滤、洗涤、干燥或通入足量 ⑤CaC0 CaCl (HCD @H中 的H2并加热 (合理即可) CaO CaCO 高温煅烧至质量不再改变 NaNO (CuSO,) ⑥Cu2+、S0 Ba(OH)2 MnO. KCI 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 (3)液体的除杂(2024.6D FeSO (CuSO, ⑧C+ 19Fe I.除杂方法 知识点④物质的分离 举例（如除去NaCl溶 1.过滤法 方法 液中的NaCO) 适用于固体和液体或可溶性固体与不溶性固 第一步：对比，找出杂质 杂质离子：C) 体组成的混合物的分离，如粗盐中难溶性杂 离子和非杂质离子 非杂质离子：a、C 质的去除。 第二步：找出与杂质离 2.蒸馏法：根据物质沸点不同，如根据沸点不同 子反应生成气体或沉淀 分离液氯和液氧。 Ca+、Ba+,H 或水的离子，且不与非 3.化学方法 杂质离子反应 分离BaCl2溶液和NaCl溶液：加入适量 第三步：结合被提纯物 除杂试剂：BaC Na2COh溶液，过滤，得到NaCI溶液：向滤渣 质的阴（阳）离子，选择 CaCl,、HC 中加人适量稀盐酸，得到BaC2溶液。 除杂试剂 马易错易混辨析练 1.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体 化后的硝酸银溶液。 (/) 一定含有碳酸根离子。 (×） 5.用酚酞溶液能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸。 2.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红 (×) 色，该溶液一定是碱溶液 (×) 6.鉴别稀盐酸和稀硫酸，打开试剂瓶瓶盖观察 3.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀 是否有白雾产生。 (×) 硝酸的白色沉淀，则溶液中一定含有SO。 7.可以通过加水溶解、过滤的方法除去氯化钠 (×) 固体中混有的泥沙。 (×) 4.检验溶液中是否有氯离子，可加入稀硝酸酸 38