黑龙江省绥棱县第一中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题

2022~2023学年度下学期高一4月月考试卷 化学 2023.4 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ba137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，不属于空气污染物的是（ ） A.悬浮颗粒 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.二氧化碳 2.科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重核素，该核素核外电子数和核内中子数之差为（ ） A.47 B.57 C.61 D.293 3.下列有关和的说法中正确的是（ ） A.大量排放都能形成酸雨 B.都具有刺激性气味 C.都能使澄清石灰水变浑浊 D.都能使品红溶液褪色 4.气体中含有少量，欲得到干燥纯净的，将气体通过如图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ） A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 C.甲为饱和溶液，乙为浓硫酸 D.甲为浓硫酸，乙为饱和溶液 5.下列离子组能在的溶液中大量共存的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 6.下列说法正确的是（ ） A.碘是紫黑色固体，则117号元素Ts的单质可能是黑色固体 B.与反应生成和，则与反应生成和 C.卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D.少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 7.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ ） A.Fe B. C. D.Zn 8.用可溶性钡盐检验的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A.形成较多的白色沉淀 B.排除以外的其他阴离子及的干扰 C.形成的沉淀纯度更高 D.排除以外的其他阳离子的干扰 9.下列说法错误的是（ ） A.残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些永，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成，氧气足量时生成 10.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L的和足量的铁粉充分反应转移电子数为 B.硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 C.常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D.的NaCl溶液中的数目为 11.下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（ ） A.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B.液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂 C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了气体 12.实验室制备下列气体时，不能用排空气法收集的是（ ） A. B. C.NO D. 13.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是（ ） A.硝酸可用于制造染料、炸药等 B.雷电固氮是自然界中氮的固定途径之一 C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 14.根据如图所示的“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法错误的是（ ） A.该实验证明氨气极易溶于水 B.烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 C.红色喷泉说明氨水显碱性 D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 15.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：、、、、、、，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体（标准状况下测定），并产生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生6.99g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是（ ） A.一定存在 B.一定不存在 C.无法确定是否存在 D.100mL该溶液中若含有，则的物质的量浓度一定为 16.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ） A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D.“窑变”是高温下釉料发生复杂化学反应导致颜色的变化 17.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中错误的是（ ） A.自然界中存在大量硅单质 B.自然界中的硅易开采，且可再生 C.硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 D.硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 18.硅及其化合物是人类文明的重要物质。下列说法正确的是（ ） A.陶瓷、水晶、普通水泥、玻璃都属于硅酸盐 B.硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在 C.的熔点比的熔点高 D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 19.下列离子方程式中正确的是（ ） A.少量金属钠投入溶液中： B.过氧化钠和水反应： C.溶液中滴加至溶液呈中性： D.溶液与NaOH溶液反应： 20.工业上用二氧化硅制取高纯度硅，流程如图所示： 下列有关说法正确的是（ ） A.三个转化均需在高温条件下进行 B.元素硅在整个过程均被氧化 C.“转化1”中碳作氧化剂 D.“转化3”中生成1mol硅时转移2mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.（10分）氨气在工农业生产中有重要应用。回答下列问题： （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的结构式______________；工业上合成氨气的化学方程式为______________。 ②的稳定性比_______（填“强”或“弱”）。 （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为______________。 ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______________（写化学式，一种即可）。 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的能够被氧气氧化生成亚硝酸（），反应的化学方程式为______________。 22.（10分）某化学兴趣小组探究等物质的化学性质设计了如下实验装置。 （1）常温下将铁丝伸入浓硫酸中没有明显现象，能够说明发生钝化的事实是_______（填标号）。 a.从浓硫酸中取出铁丝，放入硫酸铜溶液中，无红色物质析出 b.从浓硫酸中取出铁丝，放入氢氧化钠溶液中，无实验现象 （2）将铁丝伸入浓硫酸中，加热试管。实验现象有品红溶液褪色，溶液中没有现象。 ①根据品红溶液褪色的实验现象，说明浓硫酸在反应中表现_______性。 ②实验一段时间后，如果向溶液中通入一种气体，则生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该气体是_______（填标号）。 a. b. c. ③铁丝逐渐溶解生成一种金属阳离子，请写出确定金属阳离子是还是的实验方案：______________。 （3）足量氢氧化钠溶液用于吸收尾气，写出反应的离子方程式：______________。 （4）实验中采用“可抽动的铁丝”的优点是______________。 23.（8分）将盛有和混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL（不考虑和的转化），回答下列问题： （1）原混合气中，NO为_______mL，为_______mL。 （2）若在剩余的24mL气体中，通入，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______mL。 （3）若在剩余的24mL气体中，通入，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______mL。 （4）若在原、中，通入_______再倒置于水中，气体会全部被吸收。 24.（12分）下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属元素，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题： （1）请写出高温条件下，反应①的化学方程式：______________。 （2）由D到E的离子方程式：______________。 （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。 （4）0.3mol Y在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为_______mol。 （5）在D和E的混合溶液中，检验其中E的金属阳离子的试剂为______________。 （6）若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有NO和一种正盐，则该反应的化学方程式是______________。 SL2022~2023学年度下学期高一4月月考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D 2.B 3.C 4.C 5.C A项中与、不能大量共存；B项中与不能大量共存；D项中与不能大量共存。 6.A 卤族元素从上到下颜色加深，碘是紫黑色固体，则Ts的单质可能是黑色固体，A正确；具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成，B错误；碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C错误；锂的密度小于煤油，放入煤油中锂会浮在煤油表面，所以金属锂不能保存在煤油中，D错误。 7.B 8.B 加盐酸可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰。 9.D 硫在氧气中燃烧只生成，D项错误。 10.C 11.A 12.C 13.D 14.D 15.D ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到气体的物质的量为0.01mol，0.01mol气体为氨气，溶液中一定含有，并且物质的量为0.01mol，并产生0.58g白色沉淀，有，并且物质的量为0.01mol，有不能含有；②第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到6.99g固体，沉淀为硫酸钡，其物质的量为0.03mol，说明原溶液存在0.03mol的，一定不存在，再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，一定不存在的有和，无法确定是否存在。根据分析可知，A、B、C正确；100mL该溶液中若含有，若存在，则根据电荷守恒可知，，得，的物质的量浓度一定为，D错误。 16.D 17.A 18.C 19.C 20.A 21.（1）①（1分） ②强（1分） （2）① ②或 （3）（除标注外，每空2分） 22.（1）a（1分） （2）①氧化（1分） ②b ③取样，滴加几滴KSCN溶液，如果变红，证明阳离子是 （3） （4）可控制反应进行（除标注外，每空2分） 23.（1）12 36（各1分） （2）16 （3）6 （4）18（除标注外，每空2分） 24.（1） （2） （3）（或） （4）0.8 （5） （6）（每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$