1.2.2 核外电子排布与元素周期表（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修2（鲁科版2019，单选）

核外电子排布与元素周期表 第二课时 1 目 录 01 02 新知探究(一)——核外电子排布与周期的划分 新知探究(二)——核外电子排布与族的划分 03 课时跟踪检测 01 新知探究(一)——核外电子排布与 周期的划分 1.鲍林近似能级图与周期的关系 32 32 18 18 8 8 2 (1)_________ 的原子轨道属于同一能级组。 (2)不同能级组之间的能量差较大,同一能级组内能级之间的能量差较小。 能量相近 2.价电子 定义 最外能级组中有可能参与__________的电子 规律 元素原子的价电子不一定是最外层的电子。一般情况下,主族元素原子的价电子只包括最外层电子;过渡元素原子的价电子除最外层电子外,还包括次外层的部分电子,甚至倒数第三层的电子 为了便于研究元素性质与核外电子间的关系,人们常常只表示出原子的价电子排布,如基态铁原子的价电子排布式为_______ 化学反应 3d64s2 3.核外电子排布与周期的划分 (1)一个能级组最多能容纳的电子数等于对应的周期包含的元素种数,元素周期表的7个周期分别对应7个能级组。 (2)周期与电子层数n有关。最外层电子所在轨道处于第n电子层时,该原子所属元素通常属于第 __周期。 n [微点拨]　 ①每个能级组对应的周期中,能级组最大的电子层(n)数等于该周期的周期序数。 ②能级组容纳的最多电子数等于对应周期所包含元素的种数。 ③除第1周期外,每周期元素原子的电子排布,先从ns1开始,再排能级组中其他能级,该周期结尾元素为ns2np6。 [题点多维训练] 1.价电子排布式为5s25p3的元素是(　　) A.第5周期ⅢA族 B.51号元素 C.非金属元素 D.Te 解析:价电子排布式中5指的是电子层数,即属于第5周期,价电子指的是最外层电子数,为主族元素,主族元素所在族序数等于最外层电子数,即属于第ⅤA族元素,属于主族元素,又因为最后一个电子填充在p能级上,按照核外电子排布的规律,推出此元素是51号元素锑(Sb),B正确。 √ 2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是 (　　) A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 解析:基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布可能为4s1、3d54s1、3d104s1。 √ 3.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 (　　) A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未排有电子的两种原子 √ 解析:第1周期的氢、氦和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子,显然它们属于不同周期,故A错误;3p能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯,同在第3周期,故B正确;最外层电子排布式为2s22p6的原子是第2周期的氖,而最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子,也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子,故C错误;原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩,也可能是第4周期的钾、钙,故D错误。 4.某元素M2+的3d轨道上有5个电子,则 (1)M原子的核外电子排布式为　　 　　　　　　　。  (2)M元素在元素周期表中的位置为第　　周期。  解析:M2+的3d轨道上有5个电子,则M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,该原子的价电子排布式为3d54s2,所以该元素在周期表中的位置为第4周期。 1s22s22p63s23p63d54s2 4 02 新知探究(二)——核外电子排布与 族的划分 1.族的划分与原子核外电子排布的关系 (1)族的划分依据 族的划分主要取决于原子的价电子数目和价电子排布。一般来说,同族元素原子的价电子数目______。 相同 (2)各族核外电子排布 2.核外电子排布与元素周期表的分区 按核外电子排布式中最后填入电子的轨道能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f 4个区,而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。 [微点拨]　最活泼的金属元素在ⅠA族,s区;最活泼的非金属元素(是氟)在ⅦA族,p区。 3.元素化合价与价电子排布的关系 (1)除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外,元素的最高化合价等于它所在族的序数。 (2)非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于___ (H、O、F除外)。 (3)稀有气体元素原子的电子层结构是稳定结构,因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为___。 8 0 应用化学 　 按矿泉水特征组分达到国家标准的主要类型分为九大类:①偏硅酸矿泉水;②锶矿泉水;③锌矿泉水;④锂矿泉水;⑤硒矿泉水;⑥溴矿泉水;⑦碘矿泉水;⑧碳酸矿泉水;⑨盐类矿泉水。国家标准中规定的九项界限指标包括锂、锶、锌、硒、溴化物、碘化物、偏硅酸、游离二氧化碳和溶解性总固体,矿泉水中必须有一项或一项以上达到界限指标的要求,其要求含量分别为(单位:mg·L-1)锂、锌、碘化物均≥0.2,硒≥0.01,溴化物≥1.0,偏硅酸≥25,游离二氧化碳≥250和溶解性总固体≥1 000。 1.填写下表中元素的价电子排布式及分区。 提示: 元素名称 价电子排布式 分区 硅 3s23p2 锶 5s2 锂 2s1 硒 4s24p4 溴 4s24p5 碘 5s25p5 碳 2s22p2 p s s p p p p 2.从上表中可看出,元素周期表分区的依据是什么? 提示:最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号。 [题点多维训练] 1.(2024·东莞四中高二期中)关于元素周期表中元素的分区,下列说法正确的是(　　) A.元素周期表的s区全部是金属元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D.ds区元素不都是副族元素 √ 解析:元素周期表的s区不全部是金属元素,如氢元素为非金属元素,故A错误;过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区,则元素周期表的d区仅包含部分过渡元素,故B错误,C正确;ⅠB族和ⅡB族元素处于元素周期表的ds区,则ds区元素都是副族元素,故D错误。 2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置和区域是 (　　) A.第3周期Ⅷ族;p区 B.第3周期ⅤB族;ds区 C.第4周期Ⅷ族;d区 D.第4周期Ⅴ族;f区 解析:某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其原子核外电子数为23+3=26,为Fe元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,有四个电子层属于第4周期元素,位于第Ⅷ族,属于d区。 √ 3.(2024·山东济南高二检测)若A2+与Bn-的电子层结构相同,且2个A原子与3个B原子的电子总数相等,则下列说法错误的是 (　　) A.B为氧元素 B.B原子的价电子排布式为2s22p4 C.A原子的价电子排布式为3s2 D.A、B都是元素周期表中p区的元素 √ 解析:设A的核电荷数为a,B的核电荷数为b,根据题意可得a-2=b+n,2a=3b,得b=2n+4,若n=1,b=6,a=9,不符合题意;若n=2,b=8,a=12,符合题意;若n=3,b=10,a=15,不符合题意;故A为镁元素,B为氧元素。O原子的价电子排布式为2s22p4,故B正确。Mg原子的价电子排布式为3s2,故C正确。B(O)是元素周期表中p区的元素,A(Mg)是元素周期表中s区的元素,故D错误。 4.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起,据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号,如图所示。 (1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为　　　　。  解析:s区为ⅠA族、ⅡA族,符合条件的元素为Be,其电子排布式为1s22s2,价电子的电子云形状为球形。 球形 (2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为　　 　　　　　　　 　,其中较稳定的是　 　。  解析: d区为ⅢB族(镧、锕系除外)~ⅦB族、Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道“半满”,其稳定性大于Fe2+。 Fe2+ :1s22s22p63s23p63d6, Fe3+ :1s22s22p63s23p63d5 Fe3+ (3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为　　　　。  解析:ds区符合条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2。 3d104s2 (4)在p区中,第2周期ⅤA族元素原子的价电子轨道表示式为　　　　　。  解析:该题中符合题意的为N,价电子轨道表示式为 。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在　　区中。  解析:铀和钚均为锕系元素,位于f区。 f 03 课时跟踪检测 1.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明,用银器盛放牛奶,确有其科学道理,因为溶入极微量的银离子,可以杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质,银元素基态原子的价电子排布式为4d105s1,其所在的区、周期和族为 (　　) A.p区、第5周期、ⅠB族 B.ds区、第5周期、Ⅷ族 C.d区、第4周期、ⅠB族 D.ds区、第5周期、ⅠB族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 解析:以稀有气体Kr为参照,价电子排布式为4d105s1的元素位于第5周期。该原子的价电子排布式与Cu相似,属于ⅠB族元素,位于ds区。 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 14 2.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是 (　　) ①最外层有3个电子的原子　②价电子有3个电子的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④价电子有3个未成对电子的原子 A.②③ B.①④ C.②④ D.①③ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:最外层有3个电子的原子的价电子排布式为ns2np1,一定属于p区元素;价电子有3个电子的原子的价电子排布式可能属于p区元素的ns2np1,也可能属于d区元素的(n-1)d1ns2;最外层有3个未成对电子的原子的价电子排布式为ns2np3,一定属于p区元素;价电子有3个未成对电子的原子的价电子排布式可能属于p区元素的ns2np3,也可能属于d区元素的(n-1)d3ns2[或(n-1)d7ns2],故一定属于p区元素的是①③。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 3.由下列微粒(原子或离子)的价电子排布,能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是 (　　) A.1s2 B.3s23p4 C.2s22p6 D.ns2np3 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:价电子排布为1s2的微粒,可能为He、H-、Li+等,不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置,故A错误;价电子排布为3s23p4的微粒为S原子,属于第3周期ⅥA族,故B正确;价电子排布为2s22p6的微粒,可能为Ne、Na+、F-等,不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置,故C错误;价电子排布为ns2np3的微粒,可能为N、P、As等,不能确定形成该微粒的元素所在周期,故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 4.已知硒与氧元素同族,与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是 (　　) A.原子最外层电子排布式为4s24p4 B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C.Br的非金属性比Se弱 D.O和Se为p区元素,K为s区元素 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:由题意可知硒位于第4周期第ⅥA族,硒与氧元素最外层电子数相同,化学性质相似;硒与钾元素具有相同的电子层数。O元素有2个电子层,最外层为6个电子,其最外层电子排布式为2s22p4,钾元素有4个电子层,则据此可知Se原子最外层电子排布式为4s24p4,A项正确。O元素位于第ⅥA族,则Se元素也属于第ⅥA族元素,根据主族序数等于元素最高化合价(O、F除外)可知,Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4,B项正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 Br元素位于元素周期表中第4周期第ⅦA族,根据元素周期律,同周期元素,从左至右,非金属性逐渐增强,可知,Br的非金属性比Se强,C项错误。根据元素周期表的分区可知,第ⅠA族、ⅡA族位于s区,第ⅢA族~ⅦA族、0族位于p区,可知,O和Se为p区元素,K为s区元素,D项正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 5.已知某元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是 (　　) A.某元素原子的n=2的电子层轨道表示式为 B.某元素原子在某种化合物中的化合价为+4价 C.某元素的原子最外层电子数为6 D.某元素原子的价电子排布式为5s25p1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:题给的n=2的电子层为全充满结构,不能确定其n=2的电子层以外是否还有电子,A项错误;仅凭化合价不能确定元素所在的周期和族,B项错误;根据最外层电子数为6仅能确定该元素所在主族,不能确定其所在周期,C项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 6.(2024·天津河东高二检测)某元素原子的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是 (　　) A.基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为ⅡA族元素 D.该元素属于过渡元素 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:因为主族元素原子的最外层电子数=价电子数,所以题给元素属于过渡元素;因为题给元素是同族中原子序数最小的元素,所以在第4周期,其基态原子的价电子排布式为3d34s2,为ⅤB族元素V。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 7.已知某些元素在周期表中的位置如图所示: 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 下列说法正确的是 (　　) A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素只能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:H在s区,O、Ge在p区,Mn在d区,Zn在ds区,表中五种元素位于4个不同的区,A说法错误;元素4为Zn,其基态原子的价电子排布式为3d104s2,最外层电子数为2,与它具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区、s区、p区,B说法错误;元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数分别为1、2、5,比值为1∶2∶5,C说法错误;元素5为Ge,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,则原子结构示意图为 ,D说法正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 8.如表是元素周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B元素的某种原子的质量数,B元素的该种原子的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是 (　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 A   C   B   A.B为第2周期的元素,也是p区元素 B.C的氢化物在同族中酸性最强 C.三种元素都位于s区 D.C的价电子排布式为2s22p5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:根据题给信息可知,B位于第3周期,A、C位于第2周期,设B的核外电子总数为x,B的核电荷数=质子数=x,B元素的该种原子的原子核内质子数等于中子数,则B元素的该种原子的质量数为2x;A的核外电子数=原子序数=x-8-1,C的核外电子数为x-8+1,则x+(x-8-1)+(x-8+1)=2x,解得x=16,则B为S、A为N、C为F。S为第3周期的元素,故A错误。C是F,为ⅦA族元素,HF为弱酸,而HCl、HBr、HI都属于强酸,故B错误。N、S、F三种元素都位于p区,故C错误。C是F,F原子最外层有7个电子,其价电子排布式为2s22p5,故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 9.某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是 (　　) A.该元素原子最外层共有3个电子 B.该元素位于第5周期ⅡB族,属于ds区 C.该元素原子的M电子层上共有18个运动状态不同的电子 D.该元素原子的N电子层上有10个空轨道 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:由价电子排布式为4d15s2可知,该元素位于第5周期ⅢB族,为Y元素,属于d区,该元素原子核外共有39个电子,有5个电子层,其中M电子层上有18个运动状态不同的电子,最外层上有2个电子,A、B项错误,C项正确;该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,N电子层的4d能级上有4个空轨道,4f能级上有7个空轨道,共计11个空轨道,D项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 10.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点:①周期表的形成是由原子的结构决定的;②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素;③每一周期的元素原子价电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;④元素周期表的每一周期元素的种类均相等;⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;⑥周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多。上述观点中你认为正确的是 (　　) A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化,而核外电子排布是由原子的结构决定的,正确;②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属元素,错误;③第1周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束,错误;④随着周期数的增多,元素种类有增多的趋势,错误;⑤1s22s22p3位于第2周期,而1s22s22p63s23p3位于第3周期,错误;⑥从元素周期表上不难看出,随着周期数的增多,该周期所含金属元素的种数一般越多,正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 11.完成下列小题。 (1)填表: 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 电子排布式 族 周期 区 ①1s22s22p63s2       ②[Kr]4d105s25p2       ③[Ar]3d14s2       ⅡA　 3 s ⅣA　 5 p ⅢB 4 d (2)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第3电子层d轨道,试回答: ①该元素核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 　　,价电子的轨道表示式为　　　　　　　　。  ②该元素的元素符号为　　　　,在周期表中的位置为　　　　　　　,该元素最高正化合价为　　　　价。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2) Sc 第4周期ⅢB族　 +3 (3)某元素M2+的3d轨道上有5个电子,试推出: ①M原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　。  ②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为　　、　　。  ③M元素在元素周期表中的位置为第　　周期　　族。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 1s22s22p63s23p63d54s2 2 7 4 ⅦB 12.(2024·天津河西高二检测)下图中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题: 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 (1)写出基态J元素原子的价电子排布式:　　 　,N元素原子的价电子排布式:　　　。   解析:J元素位于第4周期Ⅷ族,其价电子排布式为3d64s2;N元素位于第6周期ⅦA族,其价电子排布式为6s26p5。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 3d64s2 6s26p5 (2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的叙述不正确的是　　　(填字母)。   A.L元素位于元素周期表中第5周期ⅠA族,属于s区元素 B.O元素位于元素周期表中第7周期Ⅷ族,属于d区元素 C.M元素原子的价电子排布式为6s1,属于ds区元素 D.F元素所在族的价电子排布式为ns2np2,属于p区元素 解析:M元素位于第6周期ⅠB族,其原子的价电子排布式为5d106s1,属于ds区元素。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 C 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 (3)某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,则该元素位于　　族。   解析:某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,则其原子的价电子排布式为3d104s1,可知该元素位于第4周期ⅠB族。 (4)根据鲍林近似能级图,I元素原子最高能级组的电子占有　　个原子轨道。   解析:I元素位于第4周期ⅤB族,价电子数为5,价电子排布式为3d34s2,5个电子共占4个原子轨道。 ⅠB 4 高阶思维训练 13.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y是相邻周期的同主族元素,Y的单质可用于制作光感电池。基态X原子的2p轨道上有2个未成对电子,Z原子的电子总数是其3d能级电子数的5倍。下列说法正确的是(　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 A.W与Z都能和X形成多种二元化合物 B.简单氢化物稳定性:X>Y>W C.基态X核外电子的轨道表示式为 D.Z属于元素周期表中ds区元素 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 √ 解析:由题给信息推知Y为Si元素,W为C元素,基态X原子的2p轨道上有2个未成对电子,则X为O元素,Z原子的电子总数是其3d能级电子数的5倍,则Z为Mn元素,以此解答。W(C)与Z(Mn)都能和X(O)形成多种二元化合物,如CO、CO2、MnO2、Mn2O7等,故A正确。非金属性越强,简单氢化物越稳定,X(H2O)>W(CH4)>Y(SiH4),故B错误。基态X(O)的电子排布式为1s22s22p4,p轨道上有4个电子,故C错误。Z属于元素周期表中d区元素,故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 14.(1)氟原子激发态的电子排布式有　 　,其中能量较高的是____ (填字母)。  a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 解析:基态F原子核外有9个电子,其基态原子的电子排布式为1s22s22p5,核外电子总数为9,电子排布不同于基态F原子的都是激发态原子,故属于激发态的有a和d;由于3p能级的能量高于3s能级,故能量较高的是d。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 a、d d (2)Se与S同族,基态硒原子的价电子排布式为　　　 。  解析:Se与S同族,处于S元素的下一周期,基态S原子的价电子排布式为3s23p4,推知基态Se原子的价电子排布式为4s24p4。 (3)基态O原子的电子排布式为　　　 ,其中未成对电子有　个。  解析:基态O原子核外有8个电子,电子排布式为1s22s22p4,其价电子轨道表示式为 ,故未成对电子数为2。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 4s24p4 1s22s22p4 2 (4)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为　 　　　　。  解析:基态F原子核外有9个电子,其价电子排布图(轨道表示式)为 。 (5)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]　　　 　。  解析:硒元素的原子序数为34,基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s24p4。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 3d104s24p4 (6)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为　　 。 解析:基态S原子的价电子排布式是3s23p4,根据基态原子电子排布规则,两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 1∶2或2∶1 (7)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质。下列物质中,属于顺磁性物质的是　　　　(填字母)。  A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4 C.[Zn(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4] 解析:根据题意,具有顺磁性物质含有未成对电子。[Cu(NH3)2]Cl、[Zn(NH3)4]SO4、Na2[Zn(OH)4]中各原子核外电子均已成对,都不是顺磁性物质。[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+的价电子排布为3d9,有1个未成对电子,属于顺磁性物质。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 B (8)基态F原子核外电子的运动状态有　　种。  解析:基态F原子共有9个核外电子,则每个电子都有对应的轨道和自旋状态,所以核外电子的运动状态有9种。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 9 $$