专题1.1.3 反应热的计算与ΔH的大小比较（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

反应热的计算与ΔH的大小比较 第3课时 1 目 录 01 02 03 培优素养(一)——反应热计算的常用方法 培优素养(二)——ΔH的大小比较 课时跟踪检测 01 培优素养(一)——反应热计算的常用方法 方法1　根据盖斯定律计算反应热 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 [例1]　氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应： 2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1 2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s) ΔH＝－292 kJ·mol－1 则CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于(　 ) A．－11 kJ·mol－1　　　　 B．＋11 kJ·mol－1 C．＋22 kJ·mol－1 D．－22 kJ·mol－1 √ 解析：将热化学方程式①＋②×2可得3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)　ΔH＝ΔH1＋2×ΔH2＝－200.9 kJ·mol－1＋2×(－58.2 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1。 答案：－317.3 方法2　根据键能计算反应热 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量总和－生成物的化学键形成所放出的能量总和。 [例2]　能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的ΔH为(　 ) A．－46.2 kJ·mol－1 B．＋46.2 kJ·mol－1 C．－181.6 kJ·mol－1 D．＋181.6 kJ·mol－1 化学键 C—H H—H C—O C===O H—O 键能/(kJ·mol－1) 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 √ [解析]　ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(745.0×2＋436.0×3)kJ·mol－1－(413.4×3＋351.0＋462.8＋462.8×2)kJ·mol－1＝－181.6 kJ·mol－1。 归纳拓展|利用键能计算反应热的关键　 利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目。清楚中学阶段常见单质、化合物的结构，进一步判断物质中所含共价键的种类和数目。 物质 H2O CH4 NH3 CO2 所含共价键 H—O C—H N—H C===O 每摩尔微粒所含共价键的数目(NA) 2 4 3 2           物质 P4 SiO2 石墨 金刚石 所含共价键 P—P Si—O C—C C—C 每摩尔微粒所含共价键的数目(NA) 6 4 1.5 2 √ [对点训练] 2．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) ＋ O2 (g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　 ) A．＋428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．＋498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 解析：已知反应的ΔH＝2×E(H—H)＋E(O===O)－4×E(H—O)，即－482 kJ·mol－1＝2×436 kJ·mol－1＋E(O===O)－4×463 kJ·mol－1，解得O===O的键能为498 kJ·mol－1,2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ·mol－1。 方法3　根据标准燃烧热计算反应热 [例3]　已知在101 kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的标准燃烧热分别为890.83 kJ·mol－1、285.83 kJ·mol－1和393.51 kJ·mol－1，则反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.51 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由③＋2×②－①得到反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝ΔH3＋2ΔH2－ΔH1，即反应热ΔH＝反应物标准燃烧热(ΔH)之和－生成物标准燃烧热(ΔH)之和＝－393.51 kJ·mol－1－2×285.83 kJ·mol－1＋890.83 kJ·mol－1＝－74.34 kJ·mol－1。 [答案]　－74.34 kJ·mol－1 思维建模|　 (1)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。 (2)ΔH＝反应物标准燃烧热(ΔH)之和－生成物标准燃烧热(ΔH)之和。 答案：(Q2＋Q3－Q1)kJ·mol－1 方法4　根据反应物和生成物的总能量计算反应热 ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)。 [例4]　恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。 (1)写出能表示硫的标准燃烧热的热化学方程式： ____________________________________________________________。 (2)ΔH2＝________ kJ·mol－1。 [解析]　(1)由图可知1 mol S(s)完全燃烧放出的热量为297 kJ，故能表示硫的标准燃烧热的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1。 [答案]　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1　 (2)－78.64 [对点训练] 4．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： (1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒 (2)若E1<E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为______________________________________________________。 解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。 (2) 答案：(1)AD (2)吸热　ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1 02 培优素养(二)——ΔH 的大小比较 1．利用状态比较 固体→液体→气体，为吸热过程，反之放热。例如：对于放热反应，如吸热后的状态出现在反应物中，则放出的热量更多，焓变则变小；如果出现在生成物中，则放出的热量更少，焓变更大。 2．利用反应进行程度比较 对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，放出的热量越多，ΔH越小，反之越大。 3．利用能量变化图比较 由图像可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出的热量越多，ΔH越小；若是吸热反应，吸收的热量越多，ΔH越大，如H2(g)和O2(g)生成H2O(g)或H2O(l)的反应，ΔH1＞ΔH2。 [浸润素养训练] 1．(2024·长岭县校级期末)已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是(　 ) A．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1　　 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 √ 解析：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应(ΔH1、ΔH2、ΔH3均为负数)，将已知3个反应按顺序依次编号①②③，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以ΔH3＞ΔH2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以ΔH2＞ΔH1；综上所述ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 则a、b、c、d的关系正确的是(　 ) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 √ 解析：在比较ΔH时不仅要看物质的量与聚集状态，还要看正、负。该题中反应都是放热反应，故a、b、c、d均小于0，②中反应物是①中反应物的2倍，故放出的热量也是①中放出热量的2倍，故2a＝b＜0，同时，2c＝d＜0；①中生成气态水，而③中生成液态水，①比③放出的热量少，故c＜a＜0，同时，d＜b＜0。 A．ΔH1＜0，ΔH2＞0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0，ΔH4＜0 D．ΔH3＞ΔH4 √ 解析：根据ΔH＝E(生成物)－E(反应物)，由图可得，ΔH1＝－20 kJ·mol－1、ΔH2＝－117 kJ·mol－1、ΔH3＝－160 kJ·mol－1、ΔH4＝－77 kJ·mol－1，由分析可知，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A错误； ΔH1＞ΔH2，B错误； ΔH3＜0，ΔH4＜0，C正确； ΔH3＜ΔH4，D错误。 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是(　 ) A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．|ΔH1|＜|ΔH2| C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 解析：已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，则相同物质的量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1 <ΔH2 <0，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故C正确，A、B、D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　 ) A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的热量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 3．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　 ) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：充入1 mol N2和3 mol H2，由于发生的是可逆反应，不可能完全反应，而92 kJ是表示1 mol N2和3 mol H2完全反应所放出的热量，故放出热量小于92.0 kJ。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 4．同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是(　 ) A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 解析：A、B、C、D项中参加反应的物质的量均相同，则液态A与液态B反应生成产物为气态时放出的热量最少。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　 ) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 6．(2024·石家庄一中月考)已知： ①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键； ②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH，其反应过程与能量变化如图所示(a、b、c均大于0)； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 ③ 下列有关说法正确的是(　 ) A．晶体硅光伏发电是将化学能转化成了电能 B．二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 C．ΔH＝－988 kJ·mol－1 D．ΔH＝(a－c)kJ·mol－1 化学键 Si—O O===O Si—Si 断开1 mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A项错误； 根据化学键的键能计算，断裂1 mol二氧化硅的化学键需要吸收的能量为4×460 kJ＝1 840 kJ，断裂1 mol 晶体硅的化学键需要吸收的能量为2×176 kJ＝352 kJ，故二氧化硅的稳定性强于硅的稳定性，B项错误； Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)的ΔH＝(176×2＋500－460×4)kJ·mol－1＝ －988 kJ·mol－1，C项正确； 根据题图信息可知，ΔH＝－c kJ·mol－1，D项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 7．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　 ) A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．3ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：物质的燃烧反应均为放热反应，则ΔH1、ΔH3、ΔH4均小于0，故A、B项错误； 将题给的5个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，①＝②＋③，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确； 根据盖斯定律，3×③＝④＋2×⑤，故3ΔH3＝ΔH4＋2ΔH5，D项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 8．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2。 下列说法中正确的是(　 ) A．碳的标准燃烧热为0.5ΔH1 kJ·mol－1 B．②能表示CO标准燃烧热的热化学方程式 C．碳的标准燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的标准燃烧热 ΔH大于CO的标准燃烧热ΔH 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 碳的标准燃烧热ΔH小于CO的标准燃烧热ΔH，D项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 10．用H2或CO可以催化还原NO，以达到消除污染的目的。已知在一定温度下： N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1　① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1　② 2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH3　③ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (1)在该温度下反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在该温度下反应①消耗28 g N2(g)时，ΔH1′＝____________。 (3)在该温度下反应②生成1 mol H2O(l)时，ΔH2′＝____________。 (4)在该温度下反应③的ΔH3＝____________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：根据盖斯定律可知②－①即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－752.1 kJ·mol－1。 答案：(1)吸热　(2)＋180.5 kJ·mol－1 (3)－285.8 kJ·mol－1　(4)－752.1 kJ·mol－1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 11．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。 (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ΔH1________ΔH2 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ΔH1________ΔH2 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 ΔH1________ΔH2 (4)煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 途径2——先制水煤气： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是________________________。 解析：(1)中两式相减得：S(s)===S(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1>ΔH2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH1<ΔH2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)； (3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH1<ΔH2； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 高阶思维训练 12．已知4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－q kJ·mol－1，相关数据如下表，则下表中z的大小是(　 ) 物质 NH3(g) O2(g) N2(g) H2O(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 13．联氨可用作火箭燃料，回答下列问题： (1)在发射神舟十七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时立即产生气体，并放出大量的热。 已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1； H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1。 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为__________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)“嫦娥六号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol。由盖斯定律可知：液态肼与H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－(641.6＋4×44) kJ·mol－1＝－817.6 kJ·mol－1，故0.2 mol 液态肼放出的热量为0.2 mol×817.6 kJ·mol－1＝163.52 kJ。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 [解析]　把已知反应按顺序编号①②，根据盖斯定律，由×(①－②)可得CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)　 ΔH＝－11 kJ·mol－1。 [对点训练] 1．烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为 ①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1 ②NO(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2＝－58.2 kJ·mol－1 则反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 [解析]　由题意知，根据CH4(g)、H2(g)、C(s)的标准燃烧热，表示三种物质燃烧热的热化学方程式分别为①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.83 kJ·mol－1、②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.83 kJ·mol－1、 [对点训练] 3．石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下： 反应Ⅰ：C4H10(g)CH4(g)＋CH3CH===CH2(g)　ΔH1 反应Ⅱ：C4H10(g)C2H6(g)＋CH2===CH2(g)　ΔH2 正丁烷、乙烷和乙烯的标准燃烧热分别为Q1 kJ·mol－1、 Q2 kJ·mol－1、Q3 kJ·mol－1，反应Ⅱ的ΔH2＝________。 解析：由题意，正丁烷、乙烷、乙烯的标准燃烧热分别为ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1、ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1、ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1，则反应C4H10(g)C2H6(g)＋CH2===CH2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝ －Q1 kJ·mol－1＋Q2 kJ·mol－1＋Q3 kJ·mol－1＝(Q2＋Q3－Q1)kJ·mol－1。 已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 (2)由图可知，参加反应的n(SO2)＝1 mol－0.2 mol＝0.8 mol，根据2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，ΔH2＝0.8××(－196.6 kJ·mol－1)＝－78.64 kJ·mol－1。 2．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 3．(2024·衡水二中校级月考)在热的碱性水溶液中，1 mol Cl－、 1 mol ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关ΔH说法正确的是(　 ) 2ClO－(aq)===Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH1 3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH2 2ClO(aq)===Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH3 2ClO(aq)===ClO－(aq)＋ClO(aq)　ΔH4 解析：题述反应的离子方程式依次为HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1　①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJ·mol－1　②，①－②得：HCN(aq)H＋(aq)＋CN－(aq)　ΔH＝＋43.5 kJ·mol－1。 解析：由(①＋②)×可得C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)，C项正确，A、B项错误； 9．(2024·宁波镇海中学阶段练习)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　 ) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C.N2(g)＋H2(g)NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.N2(g)＋H2(g)NH3(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1 解析：由图可知1 mol NH3(g)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(b－a)kJ，1 mol NH3(l)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(b＋c－a)kJ。即热化学方程式为N2(g)＋ mol H2(g)NH3(g)　 ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，D错误； N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1，A正确。 (4)中将途径2的后两个热化学方程式分别乘以后与第一个热化学方程式相加得：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)，即ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)。 答案：(1)>　(2)<　(3)< (4)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4) A.(q＋4a＋3b－6d) B.(q＋12a＋3b－12d) C.(q－4a－3b＋6d) D.(q＋12a＋6b－12d) 解析：焓变＝旧键断裂吸收的总能量－新键形成释放的总能量，即ΔH＝4a＋3b－2z－6d＝－q，则z＝(q＋4a＋3b－6d)。 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知： ①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH＝－269.0 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 (4)已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1 ②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1 ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (2)N2O4与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2和气态水，1 mol C2H8N2(l)与N2O4(l)完全燃烧放出的热量为×60 g＝2 550.0 kJ。该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1。 (3)根据盖斯定律，由①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1。(4)根据盖斯定律，由④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。 答案：(1)163.52 kJ (2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　 ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1 (3)N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1 (4)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46 kJ·mol－1 $$