2.2.2 平衡转化率（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019，单选）

平衡转化率 第二课时 1 目 录 01 02 新知探究——平衡转化率 培优素养——平衡转化率与化学平衡常数的 相关计算 03 课时跟踪检测 01 新知探究——平衡转化率 1．定义 平衡转化率是指平衡时_______________的物质的量占_______________的物质的量的百分数。 某反应物已转化 反应前该反应物 4．意义 平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应的限度，平衡转化率能更直观反映某一反应物转化的程度。 √ (3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S的转化率增大的是________(填字母)。 A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 (2)根据题目提供的数据可知温度由610 K升高到620 K时，化学反应达到平衡后水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，α2>α1。 (3)增大CO2的浓度，平衡正向移动，H2S的转化率增大，故B正确。 答案：(1)2.5　0.002 85　(2)>　(3)B 3．在100 ℃时，将0.10 mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/ (mol·L－1) 0.10 c1 0.05 c3 a b c(NO2)/ (mol·L－1) 0.00 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 (1)该反应的化学方程式为______________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________；表中c2_____c3_____a_____b(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)20 s时四氧化二氮的浓度c1＝________mol·L－1，在0～20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。 (3)若在相同情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1。 (3)若从NO2开始，即相当于从逆方向开始，0.1 mol的N2O4即相当于0.2 mol的NO2。 02 培优素养——平衡转化率与化学 平衡常数的相关计算 (3)在该温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol·L－1，试求达到化学平衡时各物质的浓度__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 2．思维模型——三步骤 (1)巧设未知量，列全三段式：找已知量，设转化量(若由已知量能列三段式就不必设量)。 (2)抽提关键量，找准关系式：依据转化量之比等于化学计量数之比或关键量列等式关系。 (3)解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项。 答案：(1)0.25　(2)80% (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________________，增大压强，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____(填“>”“<”或“＝”)K(B)。 (3)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时v正______(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 答案：(1)1　40%　(2)50%　50%　(3)否　大于 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ A．x的值为1 B．A的平衡转化率为40% C．此温度下该反应的平衡常数K的数值等于0.5 D．A和B的平衡转化率相等 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 A．平衡后C的体积分数为98.5% B．99a＝100b C．平衡常数K(t ℃)＝9.801×105 D．反应物A、B的转化率均为79% 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 答案：(1)7.3×10－3　5 mol·L－1　(2)40% 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。 a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化 e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (2)①SO2的转化率为________。 ②达到平衡时反应放出的热量为____________。 ③此温度下该反应的平衡常数K＝________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：(1)a项，SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2，与它们的化学计量数之比相等，和反应是否达到平衡状态无关；b项，这是一个恒容条件下的化学反应，反应前后气体物质的量不相等，故压强不变说明气体总物质的量不变，化学反应达到化学平衡状态；c项，这是一个恒容条件下的化学反应，反应物和反应产物均为气体，则气体质量恒定，气体密度恒定，所以密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志；d项，SO3的物质的量不再变化，说明化学反应达到平衡状态；e项，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，即正、逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 解析：利用“三段式”法进行计算时，只有转化量与化学方程式中物质的系数成正比，起始量和平衡量与化学方程式中各物质的系数无关。生成C、D的物质的量相等，C、D的系数也相等，n＝2，设转化B的物质的量为x mol，则有 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填字母，下同)。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，________是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。 解析：(1)H2SO4在常温下很稳定，不易分解，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性：SO2>HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O===2H2＋O2，故c正确，d错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 答案：(1)c　(2)0.1 mol·L－1·min－1　64　b　(3)80% 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2．定义式 对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝×100%。 3．常用公式 对于溶液体系和恒容的气态反应体系，可以用物质的量浓度进行计算。 对于反应aA＋bBcC＋dD，B的平衡转化率α(B)＝×100%。 [题点多维训练] 1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为(　 ) A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 解析：选D　在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，达到平衡状态，可假设容器体积为1 L，并设消耗一氧化碳物质的量为x mol， CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始量/(mol·L－1) 2 10 0 0 变化量/(mol·L－1) x x x x 平衡量/(mol·L－1) 2－x 10－x x x 平衡常数K＝＝1，x＝，则CO的转化率为×100%≈83.3%，故选D。 2．H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 (1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。 (2)在620 K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________(填“>”“<”或“＝”)α1。 解析：设转化的H2S的物质的量为x mol， H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g) 初始/mol　0.40　　0.10　　　　0　　　 0 转化/mol　x　　　 x　　　　　x　　　 x 平衡/mol　0.40－x　0.10－x　　x　　　 x 反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则＝0.02，x＝0.01。 (1)H2S的平衡转化率α1＝×100%＝2.5%。钢瓶的体积为2.5 L，则平衡时各物质的浓度分别为c平(H2S)＝0.156 mol·L－1，c平(CO2)＝0.036 mol·L－1，c平(COS)＝c平(H2O)＝0.004 mol·L－1，则K＝≈0.002 85。 解析：(1)根据方程式：N2O42NO2，则1 mol N2O4分解，产生2 mol NO2；平衡时，c(NO2)为0.12 mol·L－1，则发生分解的N2O4为0.06 mol，其转化率为60%。由表中数据可知，c2＝0.10 mol·L―1，c3、a、b为平衡时的量，浓度保持不变。 (2)20 s时产生0.06 mol·L－1 NO2时，分解的N2O4为0.03 mol·L－1，故20 s时，c(N2O4)＝0.1 mol·L－1―0.03 mol·L－1＝0.07 mol·L－1，v(N2O4)＝＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 答案：(1)N2O42NO2　60%　＞　＝　＝　(2)0.07　0.001 5　　(3)0.20 典例导学　 [典例]　反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。 (1)试求在该温度下，此反应的平衡常数为________。 (2)该反应中NO2的转化率为________________。 [解析]　(1)设平衡时SO2的浓度为x mol·L－1 　　　SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 　2　　　2　　　　　　0　　　0 　2－x　 2－x　　　　2－x　　2－x 　x　　　x　　　　　2－x　2－x 由题意可知×100%＝50%，x＝1， K＝＝＝1。 (2)α(NO2)＝×100%＝50%。 (3)设达平衡时NO的浓度为y mol·L－1， 　　　SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 3　　　　2　　　　　0　　　 0 y　　　　y　　　　　y　　 　y 3－y　　2－y　　　y　　　y 因为温度不变，平衡常数不变K＝1 则＝1，y＝1.2 平衡浓度：c平(SO2)＝3 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝1.8 mol·L－1，c平(NO2)＝2 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1，c平(SO3)＝c平(NO)＝1.2 mol·L－1。 [答案]　(1)1　(2)50% (3)c平(SO3)＝c平(NO)＝1.2 mol·L－1，c平(SO2)＝1.8 mol·L－1，c平(NO2)＝0.8 mol·L－1 [系统融通知能] 可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在体积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为a mol、b mol，达到化学平衡时，设A物质转化的物质的量为mx mol。 1．计算模型——“三段式”法 　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始量/mol　a　　　b　　　 　 0　　　0 转化量/mol　mx　　 nx　 　 　 px　　 qx 平衡量/mol　a－mx　b－nx　 　px　　 qx 3．常见的计算量 (1)平衡常数K＝ (2)平衡时A的物质的量浓度：c(A)＝ mol·L－1。 (3)平衡时A的转化率：α＝×100%，A、B的转化率之比为α(A)∶α(B)＝∶。 (4)平衡时A的体积分数： φ(A)＝×100%。 (5)平衡时和开始时的压强之比： ＝。 (6)生成物产率＝×100%。 [浸润素养训练] 1．在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s时测定c(I2)＝0.008 0 mol·L－1并保持不变。 (1)则此温度下，平衡常数为________。 (2)若在此温度下，在10 L的密闭容器中充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为________。 解析：(1)c平(I2)＝0.008 0 mol·L－1，c平(H2)＝0.008 0 mol·L－1，c平(HI)＝0.004 0 mol·L－1，K＝＝0.25。 (2)设生成的H2的浓度为x mol·L－1， 　　　　　　2HI(g)H2(g)＋I2(g) 起始/(mol·L－1)　0.02　　　0　　0 平衡/(mol·L－1)　0.02－2x　　x　　 x K′＝＝，x＝0.008，α(HI)＝×100%＝80%。 2．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： 答案：(1)　不变 (2)①800　②＝ 3．在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。试回答下列问题： (1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1,4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝________，H2O的转化率为________。 (2)若起始时c(CO)＝3 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则在该温度下达到平衡后，CO的转化率为________，H2O的转化率为________。 解析：(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) c始/(mol·L－1) 2　 　3　　　　 0　　　 0 c变/(mol·L－1) 1.2　 1.2　　　 1.2　 　1.2 c平/(mol·L－1) 0.8　 1.8　　　 1.2　　 1.2 该反应的平衡常数K＝＝＝1。 (2)设c变(CO)＝x mol·L－1，则 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) c始/(mol·L－1)　3　　　3　　　　0　　　0 c变/(mol·L－1)　x　　　x　　 　x　　　 x c平/(mol·L－1)　3－x　 3－x　　 x　　　 x ＝1，x＝1.5，则CO的转化率为×100%＝50%，H2O的转化率为50%。 (3)反应进行到某时刻时，c(H2)＝c(CO2)＝0.5 mol·L－1，c(CO)＝ 0.5 mol·L－1，c(H2O)＝1.5 mol·L－1，Q＝＝＝<K，因此反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，v正＞v逆。 1．实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为(　 ) A．40% B．50% C．80% D．90% 解析：根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2 mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。 2．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　 ) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 解析： X(g)　＋　2Y(g)　2Z(g) 起始/mol　 a 　　　 b　　　　0 变化/mol　　x　 　　2x　 　　2x 平衡/mol　　a－x　 b－2x　 　2x 据题意有(a－x)＋(b－2x)＝2x， 解得x＝，故Y的转化率为×100%＝×100%。 3．(2024·杭州调研)铁及其化合物与生产、生活关系密切，已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x的值为(　 ) A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02 解析：从反应开始到达平衡，Δn(FeO)＝0.02 mol×50%＝0.01 mol，列三段式： 　　　FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始/mol　0.02　　 x　　　　　0　　 0 变化/mol　0.01　　 0.01　　　0.01　 0.01 平衡/mol　0.01　　 x－0.01　　0.01　 0.01 平衡常数K＝＝＝0.25，解得x＝0.05，故选B。 4．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol HX(g)通入容积为1.0 L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于(　 ) A．5% B．17% C．25% D．33% 解析：反应HX(g)H2(g)＋X2(g)在该温度下的平衡常数为，设分解HX的物质的量浓度为x mol·L－1，列三段式： 　　　 　 　HX(g)H2(g)＋X2(g) 初始/(mol·L－1)　1.0　　　0　　　　0 转化/(mol·L－1)　x　　　　x　　　x 平衡/(mol·L－1)　1.0－x 　x　　　x K＝＝＝，x＝，α(HX)＝×100%≈17%。 5．将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(g)。经4 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L－1，C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，c(A)∶c(B)＝3∶5。下列说法不正确的是(　 ) A．x的值是1 B．4 min末，A的转化率为60% C．起始时A的浓度为2.4 mol·L－1 D．4 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1 解析： 　3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(g) 开始/(mol·L－1) a　　 　a　　 　0　　 0 转化/(mol·L－1) 1.2　 　0.4　　 0.4x　0.4 平衡/(mol·L－1) a－1.2 a－0.4　0.4x　0.4 (a－1.2)∶(a－0.4)＝3∶5 解得a＝2.4 v(C)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1，x＝1，故A正确；4 min末，A的转化率为α(A)＝×100%＝50%，故B错误。 6．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是(　 ) A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25% C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 解析：设达到平衡时，反应CO的体积为x mL。 　　 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始/mL　30　　　20　　　　　0　　　 0 变化/mL　x　　　x　　　　　x　　　 x 平衡/mL　30－x　 20－x　　　x　　　 x 由题意知：20 mL－x＝x，故x＝10 mL， 故平衡后CO的体积分数为×100%＝40%，CO的转化率为×100%≈33.3%，H2O的转化率为×100%＝50%，平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为＝24。 7．(2024·宿州期末)一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入容积为2 L的刚性密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，下列说法正确的是(　 ) 解析：平衡时C的物质的量为0.8 mol，与D相等，则x的值为2；平衡时A消耗了1.2 mol，则其平衡转化率为60%；此温度下该反应的平衡常数K＝＝0.5；由于未按照对应的化学反应系数之比投料，所以A和B的平衡转化率不相等。 8．已知可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)。在容积为1 L的恒容密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，充分反应，在t ℃时达到平衡后，测得反应产物C的浓度为1.98 mol·L－1，吸收热量为b kJ。下列判断不正确的是(　 ) 解析： 2A(g)＋B(g)2C(g) 始态/mol　　　2　　 　1　　　 0 转化/mol　　　1.98　　0.99　　1.98 平衡/mol　　　0.02　　0.01　　1.98 所以1.98a＝2b，即99a＝100b，C的体积分数为×100%≈98.5%，A、B项正确；因容器的容积为1 L，故平衡常数K＝＝＝9.801×105，C项正确；反应物A的转化率为×100%＝99%，B的转化率为×100%＝99%，D项错误。 9．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3 mol·L－1，c(H2)＝9 mol·L－1，c(NH3)＝4 mol·L－1，则 (1)该温度时的平衡常数为____________________；起始浓度c(N2)＝____________。 (2)H2的转化率为________。 解析：(1)K＝＝≈7.3×10－3，设起始时N2、H2的浓度分别为x mol·L－1、y mol·L－1，则列三段式： 　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始/(mol·L－1)　 x　　 y　　　　　0 Δc/(mol·L－1)　 　x－3　y－9　　　 4 平衡/(mol·L－1)　 3 　　 9　　　　　4 ＝，则x＝5；＝，则y＝15。 (2)H2的转化率为×100%＝40%。 10．一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题： (2)向容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，设O2的转化量为x mol，根据反应： 　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始/mol　0.4　　　 0.2　　　　0 转化/mol　2x　　　 　x　　　　2x 平衡/mol　0.4－2x　 0.2－x 　　 2x 当反应达到平衡时，容器内压强为起始时的，则有＝，解得x＝0.18。①SO2的转化率为×100%＝90%。②达到平衡时反应放出的热量为0.36× kJ＝35.28 kJ。③此温度下该反应的平衡常数K＝＝20 250。 答案：(1)bde　(2)①90%　②35.28 kJ ③20 250 高阶思维训练 11．将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和2 mol C，则下列结论中不正确的是(　 ) A．该温度下反应的化学平衡常数为 B．n值等于2 C．平衡时B的浓度为1 mol·L－1 D．平衡时B的转化率为25% 　　　　3A(g) ＋ B(g)2C(g) ＋ 2D(g) 初始/mol　6　　　　5　　　　 0　　　 0 转化/mol　3x　　　 x　　　　 2x　　 2x 平衡/mol　6－3x　　5－x　　　2x　 　 2x 根据题意得2x＝2，x＝1， 平衡时B的浓度＝＝1 mol·L－1，转化率α(B)＝×100%＝20%。K＝＝。 12．硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ.2HIH2＋I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝__________________________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。 (2)v(HI)＝2v(H2)＝2×＝0.1 mol·L－1·min－1； H2(g)＋I2(g)2HI(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0　　　 0　　　 1 转化浓度/(mol·L－1) 0.1　　 0.1　　 0.2 平衡浓度/(mol·L－1) 0.1　　 0.1　　 0.8 K＝＝64。 若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等效平衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的2倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等(因为温度不变)；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达到平衡的时间不可能是原来的2倍，故选b。(3)根据反应方程式，生成1 mol水时放出热量为572 kJ×＝286 kJ，故该电池的能量转化率为×100%＝80%。 $$