2.2.1 化学平衡常数（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019，单选）

第2节 化学反应的限度 学习目标 重点难点 1.能描述化学平衡状态，理解化学平衡状态的含义。 2.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。 3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。会分析温度、浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。 重点 1.化学平衡状态的判断 2.平衡常数、平衡转化率的计算 难点 平衡常数的应用 化学平衡常数 第一课时 3 目 录 01 02 新知探究(一)——化学平衡状态及其判断 新知探究(二)——化学平衡常数 03 课时跟踪检测 01 新知探究(一)——化学平衡状态及 其判断 (一)化学平衡状态 1．含义 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和反应产物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等。这种状态称为化学平衡状态。 [微点拨]　化学平衡的建立与反应途径无关，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或者正、逆反应同时投料，都可以建立平衡。 2．建立过程 3．化学平衡状态的特征 可逆反应 = ≠ 一定 [微思考]　可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度相等吗？与化学计量数成比例吗？ 提示：不一定，达到平衡后各物质的浓度保持不变。达到平衡后各物质的浓度与化学计量数之间没有必然联系。 (二)化学平衡状态的判断 1．化学平衡的判断依据，即化学平衡的两个主要特征 本质特征 v(正)＝v(逆) 表观特征 反应混合物中各组分含量保持不变 2.判断方法 (1)直接判断法 速率 同一物质 消耗速率与生成速率相等 不同物质 v(正)∶v(逆)＝系数比 浓度 各组分的浓度保持不变 (2)间接判断法 ①各组分的百分含量保持不变(各物质的物质的量分数一定、各物质的质量分数一定、各气体的体积分数一定)； ②各组分的物质的量不随时间的改变而改变； ③各气体的体积不随时间的改变而改变。 1．若反应中一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H 键断裂，能否说明已经达到化学平衡状态？ 提示：能。一个NH3中有三个N—H键。由方程式可知“一个 N≡N”对应“6个 N—H 键”， N—H 键断裂表示逆反应速率，N≡N 键断裂表示正反应速率。且两个反应速率相等。 2．若反应中c(NH3)＝2c(N2)，能否说明已经达到化学平衡状态？ 提示：不能。因为浓度不变并不是说浓度比等于反应化学计量数比，该关系不能说明浓度不再变化。 3．若容器内密度不再变化，能否说明已经达到化学平衡状态？ 提示：不能。反应容器体积不变，容器内气体总质量不变(遵循质量守恒)，所以达到平衡之前容器内的密度也是定值。不能说明已达到化学平衡状态。 [题点多维训练] 1．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是(　 ) A．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 解析：化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零。 √ √ 2．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是 (　 ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．正、逆反应速率均为0 解析：一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。 √ 解析：由于反应物和生成物均为气态，且反应前后气体的物质的量不变，故气体的压强和密度在反应过程中始终保持不变，A、B不能作为反应达到平衡的标志。C(g)、D(g)均为生成物，反应的任何时刻，C(g)、D(g)的物质的量总是相等，D项错误。 当c(A)不变时，说明单位时间内生成的A与消耗的A的量相等，即反应处于平衡状态。 ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B； ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 解析：该反应是一个物质的总量改变的反应，气体总体积也在改变，总压强也在改变，所以这些量不再改变也是判断平衡的标志之一。 √ 思维建模|“两步法”突破化学平衡状态标志的判断 第一步 审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应 第二步 看“变量”， 所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，也就是变量一定了，说明达到了平衡 02 新知探究(二)——化学平衡常数 1．基本概念及影响因素 系数次幂之积 续表 意义 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全 影响因素 内因 反应物的本身性质 外因 只与反应体系的温度有关 [微点拨]　化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且纯固体、纯液体不列入平衡常数表达式中。 2．应用 (1)判断反应可能进行的程度 K值 ＜10－5(或＜10－6) 10－5～105(或10－6～106) ＞105(或＞106) 反应程度 很难进行 反应可逆 进行较完全 √ 解析：化学平衡常数随温度的改变而改变，故A错误； 平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关，故B正确； 从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，平衡常数越大，反应进行得越彻底，故C错误； √ 试判断：平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　 ) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 解析：K值越大，表示反应正向进行的程度越大。由题意可知，上述反应进行的程度由大到小的顺序是①>②>③>④。 A．曲线①表示的是正反应的v­t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大 √ 解析：反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v­t关系，曲线②表示的是逆反应的v­t关系，故A正确； t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确； 反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误； 催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D正确。 T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________________。 (2)某温度下，平衡浓度符合下式c平(CO2)·c平(H2)＝c平(CO)·c平(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 (3)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则反应______________(填“正向”或“逆向”)进行。 03 课时跟踪检测 1．在一定条件下，气体参与的某正反应方向ΔH＜0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是(　 ) A．反应物的浓度一定等于反应产物的浓度 B．反应体系中压强恒定 C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．反应体系中温度不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 解析：对于放热的可逆反应，达到平衡时，反应物与反应产物的浓度不一定相等，A项错误； 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中温度不变，B、C、D项正确。 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 14 15 2．下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　 ) A．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化 D．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 解析：平衡常数与温度有关，同一个反应的化学平衡常数随温度改变而改变，故A错误；平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、体系压强均无关，故B、C错误，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 解析：在同一个反应中，化学平衡常数只与温度有关，与压强、表面积、催化剂无关。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 解析：可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，而3v正(N2)＝v正(H2)并未反映出v正＝v逆的关系，即A项不正确； 在N2与H2合成NH3的反应中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，分析时一要注意二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率之比等于化学计量数之比。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 解析：平衡常数的值越大，说明反应正向进行得越彻底，题中反应①K值很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 6．下列反应的平衡常数表达式错误的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 续表 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 解析：当水蒸气和氢气浓度相等时，Q＝1，K＝0.059，Q>K，反应逆向进行。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 ⑧2v正(NO2)＝v正(O2) A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 解析：生成氧气，反应向正反应方向进行，生成NO2，反应向逆反应方向进行，且两者比值等于化学计量数之比，故①能表示达到平衡状态的标志； 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO都表示向正反应方向进行，故②不能表示达到平衡状态的标志； 任何时刻三者速率之比等于2∶2∶1，不能说明反应达到平衡，故③不能表示达到平衡状态的标志； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 NO2为红棕色气体，其余为无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故④能表示达到平衡状态的标志； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 2v正(NO2)＝v正(O2)，均表示正反应速率，故⑧不能作为达到平衡的标志；综上所述，能作为反应达到平衡状态的标志是①④⑥⑦。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 (1)图中表示NO2的浓度变化的曲线是________，用O2表示0～2 s内该反应的平均反应速率v(O2)＝________________________。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内气体总的物质的量保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内气体的密度保持不变 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 (2)A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，而D项中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。 答案：(1)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(2)BC 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 试回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________________。 (2)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有________(填字母)。 选项 A B C D n(CO2)/mol 3 1 0 1 n(H2)/mol 2 1 0 1 n(CO)/mol 1 2 3 0.5 n(H2O)/mol 5 2 3 2 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 A．T ℃时，该反应的平衡常数的数值为4 B．c点反应没有达到化学平衡，此时反应逆向进行 C．若c点为化学平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D．T ℃时，直线cd上的点均达到平衡状态 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 如果c点反应达到平衡，此时的平衡常数小于T ℃时的平衡常数，又因该反应为放热反应，则说明此时容器内的温度高于T ℃，故C正确； 平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此T ℃时，只有曲线ab上的点均达到平衡状态，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 应用化学 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。合成氨过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨气从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。 某实验小组模拟工厂中合成氨的反应，反应在容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3。  3．恒容密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判断反应是否达到平衡的依据为 (　 ) A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等 4．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是(　 ) ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的压强不再变化； 概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物平衡浓度的______________与反应物平衡浓度的系数次方的幂之积的比值 表达式 已知反应：aA＋bBcC＋dD，其K＝______________ (2)判断反应是否达到平衡状态 对化学反应aA＋bBcC＋dD的任意状态有浓度商：Q＝ [题点多维训练] 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　 ) A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个恒定值 B．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关 C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 D．对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K＝ 对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K＝，故D错误。 2．在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K分别是： ①H2＋F22HF　K＝6.5×1095 ②H2＋Cl22HCl　K＝2.57×1033 ③H2＋Br22HBr　K＝1.91×1019 ④H2＋I22HI　K＝8.67×102 3．(2023·海南卷改编)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　 ) 4．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 解析：(2)当c平(CO2)·c平(H2)＝c平(CO)·c平(H2O)时，即K＝1，对应表中温度为830 ℃。 答案：(1) (2)830　(3)逆向 (3)Q＝＝＝1>0.9，Q>K，反应逆向进行。 3．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　 ) A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂 4．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　 ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 5．在相同的温度下， 已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31； ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。 则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　 ) A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定 选项 化学方程式 平衡常数表达式 A 2NO2N2O4 K＝ B NO2N2O4 K＝ C 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ K＝ D Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO K＝ 解析：平衡常数＝生成物平衡浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比。2NO2N2O4平衡常数表达式K＝，故A错误； NO2N2O4平衡常数表达式K＝，故B正确； 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋中Fe是固体，固体不计入平衡常数表达式，平衡常数表达式K＝，故C正确； Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO中H2O是纯液体，纯液体不计入平衡常数表达式，平衡常数表达式K＝，故D正确。 7．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为(　 ) A．2500 B．50 C．0.02 D．0.002 解析：对反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝，而同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2＝＝＝0.02。 8．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　 ) A．已达到平衡状态 B．未达到平衡状态，反应正向进行 C．未达到平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定 9．已知下列反应的平衡常数： ①H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1； ②S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2； 则反应③H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　 ) A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D. 解析：反应①的平衡常数K1＝，反应②的平衡常数K2＝，反应③的平衡常数K＝＝。 10．(2024·广州第二中学校考期中)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　 ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 根据ρ＝，各组分都是气体，则气体质量不变，是恒容容器，气体体积不变，因此密度任何时刻都相等，即密度不变，故⑤不能作为达到平衡的标志； 根据M＝，各组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量增大，因此当气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故⑥能表示达到平衡状态的标志； 因为反应前后气体系数之和不相等，反应达到平衡前，压强不断变化，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故⑦能表示达到平衡状态的标志； 11．某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入0.10 mol SO3，当容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　 ) A．3.2×103 B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102 解析： 　 　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) c(始)/(mol·L－1)　0　　　　0　　　　0.05 c(变)/(mol·L－1)　0.01　 　0.005　 　0.01 c(平)/(mol·L－1)　0.01　 　0.005　 　0.04 K＝＝3.2×103。 12．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 解析：(1)该反应达到平衡时，n(NO)＝0.007 mol，此时n(NO2)＝0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 mol·L－1，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。v(NO)＝＝0.003 mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 13．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1 0.6 解析：(1)K＝。 (2)830 ℃时，K＝1。A项，Q＝＝1.2＞1，反应逆向进行；B项，Q＝＝＜1，反应正向进行；C项，Q＝＝0＜1，反应正向进行；D项，Q＝＝1＝K，反应处于平衡状态。 答案：(1)　(2)BC 14．在恒容密闭容器中，进行反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度T的关系如表。下列叙述不正确的是(　 ) T/℃ 700 800 900 1 000 1 200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ B．若某平衡状态时c平(X)＝1.0 mol·L－1，c平(Z)＝c平(W)＝1.1 mol·L－1，则反应温度介于800～900 ℃之间 C．若4 L容器中X和Y各1 mol，在800 ℃下进行反应，某时刻测得X的物质的量为 mol，说明该反应已达到平衡 D．在1 000 ℃时，反应Z(g)＋W(g)2X(g)＋Y(s)的平衡常数为1.8 解析：固体物质不能列入平衡常数的表达式，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝，故A正确； 将c平(X)＝1.0 mol·L－1，c平(Z)＝c平(W)＝1.1 mol·L－1代入平衡常数表达式K＝，得K＝1.21，介于1.0～1.3之间，所以反应温度介于800～900 ℃之间，故B正确； 4 L容器中X和Y各1 mol，在800 ℃下进行反应，某时刻测得X的物质的量为 mol，可列出三段式： 　　 　2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g) 起始量/mol　1　　　　　　 0　　 0 转化量/mol　　　　　　　　　 某时刻量/mol　　　　　　　　　 则Q＝＝1＝K，说明该反应已达到平衡，故C正确；在1 000 ℃时，反应2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)的平衡常数为1.8，其逆反应Z(g)＋W(g)2X(g)＋Y(s)的平衡常数应为原反应平衡常数的倒数，为，故D错误。 15．(2024·六安期中)T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)　ΔH＜0，按照不同配比向容器中充入A、B气体，达到平衡时，容器中A、B的浓度变化如图中曲线所示，下列判断正确的是(　 ) 解析：根据平衡常数的表达式并结合题图可知，T ℃时，K＝＝，故A错误； c点时，浓度商Q＜K，反应正向进行，故B错误； $$