1.3.2 电解原理的应用（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019，单选）

电解原理的应用 第二课时 1 目 录 01 02 实验探究——电解食盐水制备烧碱、 氢气和氯气 新知探究——铜的电解精炼、电镀 03 课时跟踪检测 01 实验探究——电解食盐水制备烧碱、 氢气和氯气 1．实验装置 2．实验现象 (1)阳极上生成有________气味的_____色气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变______。 (2)阴极上有______气体产生，阴极附近溶液变_____。 刺激性 黄绿 蓝色 无色 红色 3．原理分析 通电前 氯化钠溶液中含有的离子：Na＋、Cl－、H＋、OH－ 通电后 Na＋、H＋移向阴极，Cl－、OH－移向阳极 阳极：离子放电顺序为Cl－>OH－，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：离子放电顺序为H＋>Na＋，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 因______放电，故阴极区生成__________ H＋ NaOH [题点多维训练] 1．如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(　 ) √ 解析：电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阳极产物为Cl2；阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极放出H2；Cl2可用碘化钾淀粉溶液检验。因H2密度小，在阴极生成，结合e－转移方向知D正确。 2．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是(　 ) √ 解析：出口①处是电解池的阳极区，溶液中的氯离子失电子生成氯气，A项正确； 出口②处是电解池的阴极区，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，B项正确； 该装置是电解装置，是把电能转化为化学能，D项正确。 3．“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。 完成下列填空： (1)a为电源的________(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极，c为电解池的________极。 (2)d电极的电极反应式：______________________，电解产生消毒液的总化学方程式为____________________________________。 02 新知探究——铜的电解精炼、电镀 1．铜的电解精炼 (1)粗铜成分 ①主要成分：_____。 ②杂质金属：比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等；不如铜活泼的有Ag、Pt、Au等。 Cu (2)装置 (3)电解精炼的电极反应 阳极 主要反应：Cu(粗铜)－2e－===Cu2＋ 其他反应：Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋ Ag、Pt、Au等金属沉积在电解池底部形成阳极泥 阴极 Cu2＋＋2e－===Cu(精铜) 2．电镀 (1)定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。 (2)目的：提高金属的抗腐蚀能力、耐磨性能或改善金属制品的外观。 (3)实例(铁钉镀铜) 装置 阴极 _______(镀件)；电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 阳极 铜片(镀层金属)；电极反应：Cu－2e－===Cu2＋ 电解质溶液 硫酸铜溶液(含有镀层金属离子的盐溶液) 现象与结论 铜片逐渐溶解，铁钉表面有红色物质析出 铁钉 (4)电镀池的设计 通常采用含有镀层金属离子的盐溶液做电镀液；把_________浸入电镀液中与直流电源的正极相连，做阳极；______与直流电源的负极相连，做阴极。 镀层金属 镀件 3．金属冶炼 应用化学　 铝虽然储藏量比铁多，但是，人们炼铝比炼铁晚得多。这是因为铝的化学性质比铁活泼，不易还原，因此从矿石中冶炼铝也就比较困难。这样，铝一向被称为“年轻的金属”。Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图所示)。 1．该装置工作时，电极A是电解池的阴极还是阳极？ 提示：粗铝做阳极，失电子发生氧化反应，高纯铝做阴极，铝离子得到电子发生还原反应，A为电解池阴极，B为电解池阳极。 2．熔融粗铝时加入铜的作用是什么？ 提示：利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝，熔融粗铝时加入铜的作用是增大阳极熔融物的密度。 [题点多维训练] 1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　 ) A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 √ 解析：电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，故A错误； 阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误； 粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误； 金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，D正确。 2．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(　 ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ √ 解析：电解法制备高纯度的镍，粗镍作为阳极，金属按还原性顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pt发生氧化反应，电极反应依次为Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋，A错误； 电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，Cu、Pt沉积到电解槽底部，阴极只析出Ni，结合两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等，B错误； Cu和Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，C正确； 电解后，溶液中存在的金属阳离子除了Fe2＋、Zn2＋外，还有Ni2＋，D错误。 3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　 ) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 解析：电镀槽中，要求镀件做阴极，可用镀层金属做阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的可溶性盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。 √ 4．在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是(　 ) ①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极　③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤可用CuSO4溶液做电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液做电解质溶液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ √ 解析：在铜片上镀银时，银做阳极：Ag－e－===Ag＋；铜做阴极：Ag＋＋e－===Ag；AgNO3溶液做电解质溶液。即②③⑥正确，①④⑤错误。 5．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电器工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，回答下列问题： (1)电解时粗铜做________极，连接电源的________极，电极反应为_________________________________________________________ ___________________________________________________________；纯铜做________极，电极反应为________________。 (2)电解质溶液应选择________(填字母)。 A．FeCl2溶液　B．CuSO4溶液　C．ZnSO4溶液 (3)电解后，电解槽底部会形成含少量____________等金属的阳极泥。 (4)若纯铜片增重6.4 g，则电路中通过的电子为________mol。 解析：(1)电解法精炼金属铜时，粗铜做阳极，失去电子逐渐溶解，溶液中的Cu2＋得到电子后在阴极放电而析出，附着在阴极上，故粗铜做阳极，纯铜做阴极。 (3)在电解时，比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2＋进入溶液；Ag、Au等金属不如铜活泼，沉积在电解槽底部形成阳极泥。 (4)Cu2＋在阴极上得到电子形成Cu单质附着在阴极上，若纯铜片增重6.4 g，Cu的物质的量是0.1 mol，由于Cu是＋2价金属，因此电路中通过的电子为0.2 mol。 答案：(1)阳　正　Cu－2e－===Cu2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Zn－2e－===Zn2＋　阴　Cu2＋＋2e－===Cu　(2)B　(3)Ag、Au　(4)0.2 03 课时跟踪检测 1．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　 ) 解析：镀件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相连。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 2．欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是(　 ) A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 √ 解析：电镀原理是镀层金属做阳极发生氧化反应，镀件做阴极镀层金属阳离子在镀件上发生还原反应，含有镀层金属阳离子的电解质溶液做电镀液，综上分析A符合题意。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 3．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示(两电极均为石墨电极)。下列说法正确的是(　 ) A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH减小 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3之间，有利于气体逸出 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 √ 解析：由题图可知，N为负极，电子从负极流出，故A错误； 氯化钠在水溶液中发生电离，不需要通电，故B错误； 电解时，氢离子在阴极上得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子的浓度增大，则pH增大，故C错误； 电解时，氯离子在阳极上失电子生成氯气，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3之间的作用是减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 4．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　 ) A．通电后，Ag＋向阳极移动 B．银片与电源负极相连 C．该电解池的阴极反应为Ag＋＋e－===Ag D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 √ 解析：铜牌上镀银，银片为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，Cu比Ag活泼，首先失电子生成Cu2＋进入溶液，溶解，铜牌不可能恢复如初。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜 C．装置③中从a口导出的是H2 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 √ 解析：装置①是电解池装置，石墨是阳极，铁是阴极，电解熔融氯化钠时，钠在铁极析出，故A项错误； 装置②是电解池装置，左侧是阴极，得电子发生还原反应，Cu2＋＋2e－===Cu，故B项正确； 装置③是电解饱和食盐水的装置，左侧为阳极，失电子发生氧化反应，2Cl－－2e－===Cl2↑，则从a口导出的是Cl2，故C项错误； 装置④是电镀装置，镀层金属做阳极，待镀制品做阴极，与电源的负极相连，故D项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 6．某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置。下列判断不正确的是(　 ) A．a极是铁 B．液体c可用硫酸铜溶液 C．该实验过程中c(Cu2＋)基本保持不变 D．b极上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 √ 解析：a极为铁，在a极上Cu2＋发生还原反应生成铜，达到镀铜的目的，故A正确； 电解质溶液应含铜离子，可为硫酸铜溶液等，故B正确； 电镀时，阳极溶解铜，阴极析出铜，c(Cu2＋)基本保持不变，故C正确； b极上发生氧化反应，应为Cu－2e－===Cu2＋，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 7．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D．石墨电极的质量不发生变化 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 √ 解析：电解池中的阴离子O2－、Cl－向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO、CO2，所以阳极电极反应为2O2－－4e－===O2↑，O2与石墨反应生成CO、CO2，石墨电极质量减小，A、C、D项错误，B项正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 8．如图，X和Y均为石墨电极。 (1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的 离子方程式为____________________________； 电解过程中________(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。 (2)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 ①电解后溶液的氢离子浓度为______________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变) ②Y电极产生气体在标准状况下的体积为________L。 ③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是________________；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：____________________________________________________________________________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 高阶思维训练 9．(2024·重庆八中高二月考)科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 √ 解析：由题图可知，HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H＋，Fe3＋在阴极得电子，被还原成Fe2＋，Fe2＋、H＋和O2反应生成Fe3＋和H2O，Fe2＋、Fe3＋在阴极循环。阳极为HCl失电子，需用惰性材料做电极，铜为活性电极，A错误； 阴极发生得电子的还原反应，B错误； 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 10．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵溶液和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 11．(2024·马鞍山高二期中)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 (1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是______________________________ __________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 (2)工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为_____________________ __________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 4．电解的总反应 化学方程式：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH； 离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－。 A．装置出口①处的物质是氯气 B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过 C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ D．该装置是将电能转化为化学能 电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，C项错误； 解析：电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，该学生的目的是使Cl2被完全吸收制得NaClO溶液，即要让Cl2与NaOH溶液充分混合反应。所以应在下端产生Cl2，上端产生NaOH，则a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故电解产生消毒液的总化学方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。 答案：(1)负　阳　 (2)2H＋＋2e－===H2↑　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 冶炼钠 总反应：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 冶炼镁 总反应：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 冶炼铝 总反应：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ 解析：(1)电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑，在阴极区生成NaOH，使酚酞溶液变红。 (2)蓝色溶液中可能含有Cu2＋，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜；Y电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。 ①根据电解离子方程式得：n(H＋)＝2n(Cu)＝2×＝0.05 mol，故溶液中c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，溶液的pH＝1。要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。 ②根据电解方程式得：n(O2)＝×n(Cu)＝0.012 5 mol，在标准状况下的体积V(O2)＝22.4 L·mol－1×0.012 5 mol＝0.28 L。 ③溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是SO或NO；然后利用实验进行检验。 答案：(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑　阴 (2)①0.1 mol·L－1　CuO(或CuCO3)　②0.28 ③硫酸根离子　取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子(或：硝酸根离子　取少量待测液于试管中，加热浓缩后加入铜粉和浓硫酸，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子) A．电解池可用铁做阴极，铜做阳极 B．阴极反应为2HCl－2e－===Cl2＋2H＋ C．电路中转移1 mol电子，消耗氧气5.6 L D．该工艺的总反应为4HCl＋O22Cl2＋2H2O 由于题目未说明氧气所处状况，故无法计算气体体积，C错误；由图示可知，该过程实际为O2氧化HCl生成Cl2和H2O，总反应为O2＋4HCl2Cl2＋2H2O，D正确。 A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B．当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12 L NH3 C．电解池a极上发生的电极反应为NH－6e－＋3Cl－===NCl3＋4H＋ D．二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 解析：在b极区H＋得电子生成H2，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，则b极为电解池的阴极，b极与电源的负极相连接，则a极与电源的正极相连接，故A错误； 没有指明条件为标准状况，不能计算产生NH3的体积，故B错误； a极为电解池的阳极，NH在阳极失电子生成NCl3，电极反应为NH－6e－＋3Cl－===NCl3＋4H＋，故C正确； 在二氧化氯发生器内，发生反应：3H2O＋NCl3＋6NaClO2===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，其中NCl3为氧化剂，NaClO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，故D错误。 (3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁做阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，其离子方程式为_________________________。阴极上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应为_______________________________； 若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知常温下，Cr3＋Cr(OH)3CrO，则常温下阴极区溶液pH的范围为____________。 解析：(1)由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化。 (3)酸性环境中阳极生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，其离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。阴极上若Cr2O放电，则阴极的电极反应为Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O；阴极上若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根据题意，若生成Cr(OH)3,10－6 mol·L－1<c(OH－)<10－4 mol·L－1，则阴极区溶液pH的范围为8<pH<10。 答案：(1)由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化　(2)阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，使c(H＋)增大，从而导致反应2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O发生　(3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O　8<pH<10 $$