2.2.4 温度、催化剂对化学平衡的影响（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，山东海南版）

温度、催化剂对化学平衡的影响 第4课时 1 目 录 01 02 03 新知探究(一)——温度、催化剂对化学平衡的影响 新知探究(二)——勒夏特列原理 课时跟踪检测 01 新知探究(一)——温度、催化剂对化学平衡的影响 1．温度对化学平衡的影响 (1)实验探究温度对化学平衡的影响 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验现象 热水中混合气体颜色 ； 冰水中混合气体颜色_____ 实验结论 混合气体受热时颜色 ，说明NO2浓度 ，即平衡向_______方向移动；混合气体被冷却时颜色______，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动 续表 加深 变浅 加深 增大 逆反应 减小 正反应 变浅 (2)温度对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向 反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向 反应的方向移动。 吸热 放热 ①t1时刻，升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡向 方向移动(如图1)。 ②t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大，则v′正＞v′逆，平衡向 方向移动(如图2)。 逆反应 正反应 [微思考]　在已建立平衡的体系中，改变温度，化学平衡是否移动？ 提示：任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任何可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。 2．催化剂对化学平衡的影响 (1)催化剂对化学平衡的影响规律 催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响。也就是说，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 (2)用v-­t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动(如图3)。 [微点拨]　图3所示t1时刻改变的条件既可以是使用催化剂，也可以是等体积的反应加压。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态 ( ) (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动 ( ) (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低 ( ) √ × √ (4)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大 ( ) (5)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动 ( ) (6)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率 ( ) × √ × √ 解析：升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，HCl转化率降低，故A错误； 增加氧气的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，HCl转化率升高，故B正确； 使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，但不能提高物质的转化率，故C错误； 移出H2O，反应速率减慢，故D错误。 √ 解析：A．增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动。 B.增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。 C.增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动。 D.增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。 已知在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是(　 ) A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂 √ 解析：t2到t3正逆反应速率增大，且v逆＞v正，平衡逆向移动，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，改变条件为升高温度，故A错误； t4到t5速率减小，且v逆＞v正，平衡逆向移动，该反应为分子数减少的反应，减小压强向分子数增多的方向移动，改变条件为减小压强，故B错误； t6到t7正逆反应速率增大，且v正＞v逆，平衡正向移动，其改变条件为增大反应物浓度，故C错误； t8时刻速率增大，但v逆＝v正，平衡未移动，改变条件为使用催化剂，故D正确。 02 新知探究(二)——勒夏特列原理 典例导学　 [典例]　(2024·北京顺义高二期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　 ) A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 C．加热盛有NO2气体的密闭玻璃球，气体颜色加深 √ B.溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释； [系统融通知能] 1．理清勒夏特列原理 含义 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 注意 ①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的 2．建立化学平衡移动的思维模型 [题点多维训练] 1．下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是(　 ) A．在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低 B．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．在K2CrO4溶液中加入几滴稀硫酸，颜色由黄色变为橙色 √ 解析：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O不属于可逆反应，不存在化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释。 √ 2．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　 ) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； 铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； 加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 (1)增加C(s)，则平衡____________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，c(CO2)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡____________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，c(CO)________，n(CO)________。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，c(CO2)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，c(CO)________。(填“增大”“减小”或“不变”) 解析：(1)C为固体，增加C的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 (2)增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，c(CO)减小，但n(CO)增大。 (3)通入He，容积和温度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 (4)容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，c(CO)增大。 答案：(1)不移动　不变　(2)正向移动　减小　增大　 (3)不移动　不变　(4)正向移动　增大 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是(　 ) A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 16 15 14 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 解析：增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，故A正确； 反应前后气体的物质的量变化不确定，减小体积即压强增大，无法判断平衡移动方向，故B错误； 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； 升高温度平衡向吸热反应方向移动，正反应不一定是吸热反应，故D错误。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 2．(2024·天津高二期中检测)合成氨所需的H2可由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0 提供，下列措施中，能提高CO转化率的是(　 ) A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO 浓度 D．增大压强 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：增大水蒸气浓度，平衡正向移动，CO转化率提高，故A正确； 反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，故B错误； 增大CO 浓度，平衡正向移动，水蒸气转化率增大，CO转化率减小，故C错误； 反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，CO转化率不变，故D错误。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，D项正确。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：反应正向吸热，升温，平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故A错误； 加硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，溶液变成蓝色，故B正确； 平衡存在于溶液中，加压，平衡不移动，溶液颜色不变，故C错误； 加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故D错误。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 解析：催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．升高温度 B．加大X的投入量 C．使用催化剂 D．缩小体积 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：升高温度，加大X的投入量，则X的转化率降低；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 恒温恒容下，充入惰性气体，体积增大，H2浓度减小，故A错误； 恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故B正确； 温度升高，正逆反应都增大，故C错误。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平衡时转化率低于恒温平衡时转化率，即a>b。 2 3 4 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； 催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； 恒容下，充入一定量的CH2===CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH<0 B．加入一定量Z，达到平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达到平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 √ √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A错误； 加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达到平衡后m(Y)减小，B正确； 加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达到平衡后c(Z)不变，C错误； 加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (1)改变A的量，平衡不移动，则A为________________________。 (2)增大压强，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为____________；当n＝3时，A的状态为________。 (3)若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，则n________。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：(1)改变A的量，平衡不移动，则A为固态或纯液态。 (2)增大压强平衡不移动，当n＝2时，A为固态或纯液态，n＝3时A为气态。 (3)若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则n>2。 答案：(1)固态或纯液态　(2)固态或纯液态　气态　(3)>2 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (1)将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如图所示。由图中现象说明该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4,100 ℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol·L－1) 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.06 0.11 0.12 0.12 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：(1)将两只烧瓶分别放入热水与冰水中，看到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 答案：(1)吸热　(2)①0.003 mol·L－1·s－1　②0.36　③BD 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．a、b、c点：处于平衡状态 B．b点操作：将注射器的活塞向外拉 C．若在c点将温度降低，其透光率将减小 D．d点：v正＜v逆 14 √ 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：a、b点透光率没有变化，说明处于平衡状态，而c点前后透光率在变化，说明没有处于平衡状态，故A错误； 根据图中信息，b点后透光率突然降低，说明二氧化氮浓度突然增大，因此b点操作：将注射器的活塞向里推，故B错误； 若在c点将温度降低，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，其透光率将增大，故C错误； d点透光率在减小，二氧化氮浓度增大，平衡逆向移动，因此v正＜v逆，故D正确。 14 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 A．a＋b>c B．平衡后增大容器体积，反应放出热量 C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大 √ √ 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 解析：由图可知，同一温度下，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a＋b＜c，A项错误； 由图可知，同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，需要吸收热量，B项错误； 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C项正确； 平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项正确。 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16．25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。 (1)根据图1数据，该反应的化学方程式为__________________；平衡常数表达式为___________________________________________。 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 (2)计算5～7 min的平均反应速率v(C)＝____________________。 (3)在5～7 min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是__________________，若K变化且温度降低，则该反应的正反应ΔH______0(填“<”或“>”)。 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 (4)已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的___________；A的平衡转化率最大的一段时间是___________________________________。 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 (3)K值不变，温度不变，由图1可知，5 min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应方向移动，只能改变压强，且反应为前后气体体积减小的反应，故应是增大压强；由图知，A、B的浓度减小，C的浓度增加，故K值增大，平衡正向移动，温度降低，说明正反应为放热反应，ΔH<0； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 (4)已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大，说明降低温度，平衡正向移动，ΔH<0，结合图1得，t3时刻为升高温度，t5时刻为使用催化剂，t6时刻为减小压强，t3、t5时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率；A的平衡转化率最大的一段时间是t2～t3。 实验原理 ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 实验步骤 (3)用v­t图像分析温度对化学平衡的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线分别如图所示。 2．(2024·深圳高二期中检测)地康法制氯气的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0。下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是(　 ) A．升高温度 B．增大氧气的浓度 C．使用合适的催化剂 D．移出 H2O 3．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡向正反应方向移动的是(　 ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0 C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0 D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0 4．(2024·西安高二期末检测)有可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0。 D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强(减小体积)使颜色变深 [解析]　A．氯气与水的反应为可逆反应，食盐水使Cl2＋H2OHCl＋HClO逆向移动，收集氯气能用平衡移动原理解释； C.升高温度使2NO2N2O4逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，能用平衡移动原理解释； D.增大压强，2HI(g)H2(g)＋I2(g)不移动，不能用平衡移动原理解释，因体积减小、浓度增大，颜色变深。 3．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 3．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是(　 ) 4．(2024·北京东城区高二期中检测)CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O　ΔH＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是(　 ) A．升温 B．加AgNO3溶液 C．加压 D．加NaCl(s) 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 ) A．溴水中存在以下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可增大制O2的反应速率 C．反应：CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 6．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　 ) 7．(2024·天津北辰区阶段质量检测)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　 ) A．恒温恒压时充入惰性气体，H2浓度一定不变 B．该反应的焓变为正值 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 解析：平衡常数K＝，所以该反应的化学方程式应为CO2＋H2CO＋H2O，故D错误； 8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　 ) 9．(2024·黑龙江佳木斯四校联考)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　 ) 解析：当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数不变，浓度商Q＝，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，O2浓度增大，所以浓度商减小，平衡正向移动，SO2的转化率增大，但由于充入了O2，所以O2的转化率减小。 10．某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　 ) 11．[双选]某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　 ) 12．对于反应A(？)＋2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： 13．(2024·重庆高二期末)氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4(无色)2NO2(红棕色)。请回答下列有关问题： ①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)＝_______________________。 ②在该温度下，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K＝____________。 ③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有________(填字母)。 A．升高温度 B．增大N2O4的起始浓度 C．使用合适的催化剂 D．缩小体积 (2)①根据表格数据可知：在0～20 s 时段，Δc(NO2)＝0.06 mol· L－1，则用NO2的浓度变化表示的化学反应速率v(NO2)＝＝0.003 mol·L－1·s－1。 ②当反应达到平衡时c(N2O4)＝0.04 mol·L－1，c(NO2)＝0.12 mol· L－1，则该反应的化学平衡常数K＝＝＝0.36。③该反应的正反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，导致的值增大，A不符合题意；使用合适的催化剂化学平衡不发生移动，的值不变，C不符合题意； 增大N2O4起始浓度，相当于增大压强，缩小体积导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时的值减小，B、D符合题意。 高阶思维训练 14．2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　 ) 15．[双选]为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH的影响，以A和B的起始物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是(　 ) 解析：(1)由图1可知，A、B为反应物，C为生成物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3 min 时Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(1－0.7)mol∶(1－0.4)mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A(g)＋2B(g)2C(g)；平衡常数K＝；(2)5～7 min的平均反应速率v(C)＝＝0.05 mol·L－1·min－1； 答案：(1)A(g)＋2B(g)2C(g) K＝　(2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)增大压强　<　(4)t3、t5　t2～t3 $$