2.1.2 影响化学反应速率的因素（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，浙江专版）

影响化学反应速率的因素 第2课时 1 目 录 01 02 03 实验探究——定性与定量研究影响化学反应速率的因素 新知探究——影响化学反应速率的因素 课时跟踪检测 01 实验探究——定性与定量研究影响化学反应速率的因素 导学设计　 1．定性研究影响化学反应速率的外界因素 (1)实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O (2)实验方案 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 均出现浑浊，但后者出现浑浊更快 增大浓度，化学反应速率_____ 增大 温度 混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊 升高温度，化学反应速率_____ 续表 增大 催化剂 前者无明显现象，后者出现大量气泡 催化剂能加快化学反应速率 续表 2．反应速率的定量测定和比较 (1)实验步骤 ①取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和2 g锌粒，测量收集10 mL H2所用时间。 ②取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和2 g锌粒，测量收集10 mL H2所用时间。 (2)实验现象 锌与稀硫酸反应 (写现象)，收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间 。 产生气泡 短 (3)实验结果 加入试剂 所用时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“快”或“慢”) 1 mol·L－1硫酸 ___ ___ 4 mol·L－1硫酸 ___ ___ (4)实验结论 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率 。 长 慢 短 快 快 (5)思考讨论 ①为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 提示：锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好，且记录时间要迅速准确(即用秒表)等。 ②用上述装置测定化学反应速率时，操作、试剂无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是________________________。 提示：忽视加入稀硫酸排出气体的体积 ③除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？ 提示：在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。 [系统融通知能] 1．速率测定的原理与方法 (1)测定原理 利用与化学反应中任何一种与物质浓度有关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 直接观察测定 如释放出气体的体积和体系的压强等 科学仪器测定 如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 2.控制变量探究实验题的思维流程 确定变量 明确影响实验探究结果的因素(即变量)可能有哪些 定多变一 根据实验目的搞清需控制的变量。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题之间存在怎样的关系；这样确定一种因素的影响结果以后，再确定另一种因素的影响结果，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系 数据 有效 注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断 续表 [题点多维训练] 题点(一)　化学反应速率的测定 1．(2024·河南豫北名校高二月考)下列测量化学反应速率的依据不可行的是(　 ) 选项 化学反应 测量依据 (单位时间内) A 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=== K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 沉淀质量变化 续表 解析：酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成Mn2＋和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不符合题意； √ 单位时间内产生沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不符合题意； 该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C符合题意； 单位时间内，I－浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不符合题意。 2．设计实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率，按下列实验步骤完成实验。 (1)按如图装置安装仪器，加入一定量碳酸钙然后快速加入1 mol·L－1的盐酸，测量收集10 mL CO2所用的__________。 (2)实验中所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、直角导气管、__________、50 mL注射器、铁架台、______。 (3)按如图装置，测定1 mol·L－1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率，实验时，已限定了两次实验时间均为1 min，还需要测定的另一个数据是________________________。实验结束后，得到的结论是_______________________________________________。 答案：(1)时间　(2)分液漏斗　秒表　(3)收集到气体的体积　其他条件相同时，粉状碳酸钙与盐酸的反应速率比块状碳酸钙与盐酸的反应速率快 题点(二)　控制变量法的应用 3．(2024·大连期末检测)变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中加入水或1 mol·L－1FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　 ) 选项 A B C D 加入试剂 2滴水 2滴水 2滴FeCl3溶液 2滴FeCl3溶液 水浴温度/℃ 20 40 20 40 √ 解析：由表中数据可知C、D使用催化剂，反应速率较大，且D的温度高，反应速率最大。 4．控制变量法是化学实验的常用方法之一。某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。 实验 方案 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 V1 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 V2 回答下列问题： (1)V1＝______，V2＝______。 (2)设计实验方案①和②的目的是：______________________________。 (3)设计实验方案②和④的目的是：______________________________ ____________________________________________________________。 (4)各实验方案中均需加入一定体积的水的原因： ____________________________________________________________。 答案：(1)5　10　(2)探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响　 (3)探究温度对化学反应速率的影响　 (4)保证各实验方案中混合液的体积均相等 02 新知探究——影响化学反应速率的因素 √ [解析]　将块状 Fe2O3改为粉末状，增大接触面积，反应速率加快，故A正确； 升高温度，反应体系中活化分子的百分数增加，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故B正确； 使用催化剂，反应速率增大，故C正确； Fe2O3是固体，增加Fe2O3的质量，不改变反应速率，故D错误。 [系统融通知能] 1．浓度 影响 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；降低反应物的浓度，化学反应速率减小 注意 ①浓度对速率的影响适用于气体或溶液参与的反应，固体和纯液体的浓度视为常数。②对于离子反应，实际参加反应的离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 2.压强 影响 增大压强，引起气体反应物浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，引起气体反应物浓度减小，化学反应速率减慢 注意 ①压强对无气体参与的反应无影响。②压强的改变实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变。只有浓度改变了反应速率才改变，不能简单机械地死背结论 3.温度 影响 升高温度，化学反应速率加快； 降低温度，化学反应速率减慢 注意 温度对反应速率的影响适用于除电化学反应外的绝大多数化学反应，如升高温度，不论吸热反应还是放热反应，不论正反应速率还是逆反应速率，均加快 4．催化剂 催化剂同等程度的影响正、逆反应速率，正催化剂加快化学反应速率，逆催化剂减慢化学反应速率。 5．其他因素 通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等改变化学反应速率。 (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是____________________________________________________________。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率________，原因是________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)增大　增大反应物的浓度，化学反应速率增大　(2)不变　恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变 (3)减小　压强不变，充入氦气，容积增大，反应物和生成物的浓度减小，化学反应速率减小 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　 ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 √ 解析：常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误； 加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误； 升高温度，增大反应速率，C错误； 压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。 A．增大体积使压强减小 B．保持体积不变，充入N2使压强增大 C．保持体积不变，充入氦气使压强增大 D．保持压强不变，充入氦气 √ 解析：A项，增大体积引起各物质的浓度减小，反应速率减小； B项，体积不变，充入N2，N2的浓度增大，反应速率增大； C项，体积不变，充入氦气，各物质的浓度并没有改变，反应速率不变； D项，保持压强不变，充入氦气，体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小。 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1．(2024·嘉兴高二期末)影响化学反应速率的主要因素是(　 ) A．浓度　　　　 B．压强 C．温度　　　　 D．反应物的组成、结构和性质 解析：决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。而浓度、温度、压强、催化剂是次要影响因素。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 2．(2024·福州高二期中)历史文物本身蕴含着丰富的化学知识。下列历史文物的保护方法中，不是通过减缓化学反应速率来实现的是(　 ) 文物图片 商朝·青铜四羊方尊 战国·水晶杯 保护方法 A.喷涂苯骈三氮唑缓冲保护剂 B.定期清洗表面灰尘 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 文物图片 西汉·直裾素纱襌衣 南北朝·陶瓷鸡首壶 保护方法 C.放置在充满氮气的玻璃箱中 D.用聚乙烯保护膜封存 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：隔绝氧气可减缓化学反应速率，喷涂苯骈三氮唑缓冲保护剂，可隔绝氧气，故A不符合题意； 水晶杯要保持晶莹剔透，就要经常清洗，定期清洗表面灰尘，没减缓化学反应速率，故B符合题意； 放置在充满氮气的玻璃箱中，降低氧气的浓度，是通过减缓化学反应速率来实现的，故C不符合题意； 用聚乙烯保护膜封存，隔绝氧气，是通过减缓化学反应速率来实现的，故D不符合题意。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 3．(2024·辽宁协作校高二联考)下列措施不能改变相应化学反应速率的是(　 ) A．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B．高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故A不选； 高炉炼铁增加炉高并不能改变CO的反应速率，故B选； 冰箱中温度低，反应速率减慢，故C不选； 烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体的表面积，可以提高煤的燃烧速率，故D不选。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 4．(2024·昆明期末检测)“液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是(　 ) A．升高温度能加快反应速率 B．减小H2浓度能加快反应速率 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：升高温度能增加活化分子数，从而加快反应速率，故A正确； 减小浓度可以减慢反应速率，故B错误； 该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； 催化剂影响反应速率，不影响反应限度，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 5．(2024·沈阳高二月考)少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　 ) ①加H2O；②加浓HNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸。 A．③⑥⑦⑧ B．②③⑧ C．③⑦⑧ D．④⑥⑦ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：加水使盐酸溶液浓度减小，反应速率变慢，故①错误； 加浓硝酸，铁与硝酸反应生成氮的氧化物，氢气产量下降，故②错误； 滴入几滴浓盐酸，增大盐酸溶液的浓度，反应速率加快，故③正确； 加入少量铁粉，使生成的氢气量增多，故④错误； 加NaCl溶液，稀释了原盐酸溶液，反应速率减慢，故⑤错误； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 滴入几滴硫酸铜溶液，形成铁铜盐酸原电池，加快反应速率，但氢气的产量因铁的减少而减小，故⑥错误； 升高温度，加快化学反应速率且氢气产量不变，故⑦正确； 改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，反应物盐酸浓度增大，反应速率加快且不影响产量，故⑧正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 6．(2024·泉州高二期末)下列四支试管中发生反应：H2O2＋2HI===I2＋2H2O，其中化学反应速率最快的是(　 ) 选项 实验 温度/℃ H2O2浓度/(mol·L－1) HI浓度/(mol·L－1) 催化剂 A ⅰ 25 0.1 0.1 无 B ⅱ 25 0.1 0.2 有 C ⅲ 30 0.2 0.2 无 D ⅳ 30 0.2 0.2 有 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率； 对比实验ⅰ、ⅱ可知，反应速率：实验ⅱ＞实验ⅰ； 对比实验ⅲ、ⅳ可知，反应速率：实验ⅳ＞实验ⅲ； 对比实验ⅱ、ⅳ可知，反应速率：实验ⅳ＞实验ⅱ，所以反应速率最快的是实验ⅳ。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 7．下列装置或操作能达到目的的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：装置①生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误； 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸溶液来做实验，B错误； Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能达到目的，C正确； 装置④中物质的浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 8．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，①中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比②大，反应结束时所用时间短。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 9．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温且黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是(　 ) A．溶液中的Cl－起催化作用 B．溶液中的H＋起催化作用 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时分解反应缓慢，随后反应突然加快，ClO2逸出，这说明分解生成的产物中的Cl－起了催化剂的作用。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 10．(2024·北京丰台区高二期中检测)某同学将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是(　 ) A．从t1→t2的原因是溶液中H＋的浓度较大 B．从t1→t2的原因水蒸发，致使H＋的浓度升高 C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降 D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，H＋的浓度逐渐下降 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：由于镁与盐酸的反应放热，所以可提高反应的速率，t1～t2速率变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故A错误； 随着反应的进行，H＋的浓度越来越小，故B错误； t2～t3速率不断变慢，是因为盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，镁的体积大小不影响反应速率，故C错误，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__________________；除如图所示装置中实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是__________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2 min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：__________________ ___________________________________________________________(写一种即可)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)根据收集的SO2的体积计算速率，但部分SO2溶于水，使得体积偏小，所以测定值比实际值偏小。 (3)根据化学方程式可知，测定该反应的反应速率还可以测定一定时间内生成硫单质的质量，也可以测定一定时间内H＋浓度的变化。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 答案：(1)检查装置的气密性　秒表　(2)部分SO2溶于水，使测得气体体积偏小　(3)测定一定时间内生成硫单质的质量(或H＋浓度的变化)(其他合理答案均可) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 高阶思维训练 12．[双选]将Al条插入6 mol·L－1的盐酸中，反应过程中产生H2速率的变化情况如图1所示。下列说法错误的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜 B．图1中t1～t2时间段内速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高 C．图1中影响t2～t3时间段内速率变化的主要因素是c(Cl－) D．图2不可以表示该反应过程的能量变化 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：Al表面的氧化膜与盐酸反应不生成气体，则图1中开始阶段产生气体速率较慢，故A正确； Al与盐酸反应放热，则图1中t1～t2时间段内速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，使反应速率加快，故B正确； 随反应进行，氢离子浓度减小，则图1中影响t2～t3时间段内速率变化的主要因素是c(H＋)，故C错误； 反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，可用图2表示该过程的能量变化，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 实验 序号 实验 温度/℃ KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/ (mol·L－1) V/mL c/ (mol·L－1) V/mL ① 20 2 0.02 5 0.1 5 t1 ② 20 2 0.02 4 0.1 V1 10 ③ 40 2 0.02 4 0.1 6 t2 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 回答下列问题： (1)通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则V1＝______；通过实验__________可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断t2______(填“>”“<”或“＝”)10 s。 (2)若t1<10，则由此实验可以得出的结论是_______________________ ____________________________________________________________； 利用实验②中数据，用KMnO4的浓度变化表示的反应平均速率为__________mol·L－1·s－1(保留2位有效数字)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)某同学取1支试管加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取1支试管加入5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：(1)通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，根据控制唯一变量要求可知，溶液总体积为12 mL，则V1＝6；实验②、③的反应物的浓度相同，温度不同，则通过实验②、③可探究温度变化对化学反应速率的影响。温度高反应速率大褪色时间少，由实验②③可推断t2＜10 s。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)根据反应可知，为了观察到紫色褪去，需要高锰酸钾完全反应，则H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5∶2；则该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是KMnO4过量。 (4)温度越高则反应速率越快，若保持其他条件不变，则20 ℃时反应速率小于40 ℃时的反应速率，20 ℃时反应褪色所需要的时间更长。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 答案：(1)6　②、③　＜　 (2)其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快　3.3×10－4 (3)KMnO4过量　 (4) 2H2O22H2O＋O2↑ C H2(g)＋I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2＋2HI===2H2O＋I2 溶液体积一定时，I－的浓度变化 典例导学　 [典例]　(2024·秦皇岛高二开学检测)在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O33CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是(　 ) A．将块状Fe2O3改为粉末状，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率增大 D．增加Fe2O3的质量，反应速率增大 [题点多维训练] 1．对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 3．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　 ) 11．化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑) 解析：(1)该反应中需要测量生成气体的体积，所以进行实验前应先检查装置的气密性；本实验需要测定反应速率，根据速率计算公式v＝可知，该实验中需要计时，所以还需要的仪器为秒表。 13．某校课外活动小组利用草酸(H2C2O4)溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，实验记录如表。 (4)已知一定条件下40 ℃时c(MnO)­t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出20 ℃时c(MnO)­t的变化曲线示意图。 (2)实验①、②探究反应物浓度对反应速率的影响，且①中H2C2O4的浓度大于②中，若t1<10 s，时间越短表示反应速率越快，则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快；用KMnO4的浓度变化表示的反应平均速率为v(KMnO4)＝＝3.3×10－4mol·L－1·s－1。 $$