1.1.2 热化学方程式 燃烧热（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，浙江专版）

热化学方程式　燃烧热 第2课时 1 目 录 01 02 03 新知探究(一)——热化学方程式 新知探究(二)——燃烧热 培优素养——了解火箭推进剂 04 课时跟踪检测 01 新知探究(一)——热化学方程式 3 导学设计　 表征氢气与氯气的反应时，资料上给出了以下两个反应： Ⅰ.H2＋Cl2===2HCl Ⅱ.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 1．以上两个方程式有什么区别？ 提示：反应Ⅰ只表明了化学反应中的物质变化，反应Ⅱ既表明了物质的变化，又表明了能量的变化。 2．反应Ⅱ中化学计量数表示什么？ 提示：反应Ⅱ表示1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ的热量。 3．参照教材给出的水的聚集状态变化时的焓变示意图，思考为什么反应Ⅱ需要注明各物质的状态。 提示：因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 [系统融通知能] 1．热化学方程式的书写步骤及要求 2．热化学方程式的书写注意事项 (1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，可以不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时，需要吸收热量，水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。ΔH必须与化学方程式一一对应。 [微点拨]　物质的聚集状态与焓的关系 ①冰、液态水、水蒸气的焓依次增大，冰熔化为液态水的焓变ΔH>0；②同一物质的三态中气态的焓最大，固态的焓最小。 [题点多维训练] 题点(一)　热化学方程式的正误判断 1．25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。 (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1(　 ) _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ (2)2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1(　 ) ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ (3)CH4＋2O2===CO2＋2H2O ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　 ) ____________________________________________________________ (4)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　 ) ____________________________________________________________ 答案：(1)×　反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应　(2)×　CH4的燃烧为放热反应，ΔH＜0且反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应　(3)×　未注明反应物和生成物的聚集状态　(4)√　(5)√ 2．(2024·天津质量检测)实验测得：101 kPa时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　 ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝890.3 kJ·mol－1 √ 3．(2024·长沙高二检测)反应物 X 生成 Z 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为(　 ) A．2X(g)―→Z(g)　ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1 B．2X(g)―→Z(g)　ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1 C．2X(g)―→Z(g)　ΔH＝－(c－a)kJ·mol－1 D．2X(g)―→Z(g)　ΔH＝－(b－c)kJ·mol－1 √ 解析：由图可知，反应物 X 生成 Z为吸热反应，吸收的热量即为(b－a)kJ，所以该反应的热化学方程式为2X(g)―→Z(g)　ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1，故A正确。 思维建模|“五看”法判断热化学方程式的正误 一看 方程式是否配平 二看 各物质的聚集状态是否正确 三看 ΔH的“＋”“－”符号是否正确 四看 反应热的单位是否为“ kJ·mol－1” 五看 反应热的数值与化学计量数是否对应 题点(二)　热化学方程式的书写 4．写出下列反应的热化学方程式。 (1)6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7 kJ热量：________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)1 mol Cu(s)与适量O2 (g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量：____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：_________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (4)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ热量：______________________________ _____________________________________________________________。 02 新知探究(二)——燃烧热 1．燃烧热 概念 在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。各元素的指定产物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g) 意义 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1或ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ 的热量 1 mol kJ·mol－1 2．燃烧热的热化学方程式 书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 [微点拨]　燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与可燃物的物质的量无关。配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。 [题点多维训练] 题点(一)　燃烧热的理解 1．(2024·德州期末检测)下列说法正确的是(　 ) A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 √ 解析：依据燃烧热概念分析，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量为燃烧热，生成的必须是指定产物，故A错误； 中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量，故B错误； 燃烧热或中和热是一定条件下的反应热，属于化学反应的反应热，故C正确； 在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故D错误。 2．(2024·东营阶段检测)下列燃烧热相同的是(　 ) A．3 mol乙醇和2 mol乙醇 B．2 mol正丁烷和2 mol异丁烷 C．1 mol金刚石和12 g石墨 D．1 mol C2H4和0.5 mol C4H8 √ 解析：3 mol乙醇和2 mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故A正确； 2 mol 正丁烷和2 mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误； 1 mol 金刚石和12 g石墨物质所具有的能量不同，燃烧热不同，故C错误； 1 mol C2H4和0.5 mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故D错误。 √ 该反应为放热反应，ΔH为负值，B错误； 由于化学计量数增大2倍，所以反应的焓变变为原来的2倍，ΔH＝ －2Q kJ·mol－1，D正确。 4．在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为________________________________________________ ____________________________________________________________。 归纳拓展|对燃烧热的理解 03 培优素养——了解火箭推进剂 1．火箭推进剂的发展历史 发展历史 种类 特点 第一代 火药 技术成熟，价格低廉，推力小 第二代 燃料是肼(N2H4)、偏二甲肼[(CH3)2NNH2]， 氧化剂有N2O4、H2O2等 技术成熟，价格低廉，推力大，但有剧毒 第三代 燃料是煤油，氧化剂是液氧 技术成熟，价格低廉，燃烧密度大，推力大，无毒 第四代 燃料是液氢，氧化剂为液氧 燃料密度大，性能高，无毒， 推力大 续表 2．火箭推进剂的类型 类型 特点 液体推进剂 N2O4肼类[肼、一甲基肼(CH3NHNH2)和偏二甲肼] 常温可使用，技术成熟，但燃烧效率较低，有毒 煤油液氧 常温使用，安全，价格低廉，无毒 液氢液氧 安全、无污染，燃烧效率高，但价格昂贵，储存、运输、加注都要求高，且液氢易挥发 固体推进剂 由油灰或橡胶状的可燃材料构成，是燃料和氧化剂的混合体，有硝酸酯增塑聚醚(NEPE)、端羟基聚醚预聚物(HTPE)、缩水甘油叠氮聚醚(GAP)等 室温下储存，结构简单，成本较低，安全，推力大 混合型推进剂 液体推进剂和固体推进剂的混合体 续表 3．火箭推进剂的发展趋势 (1)安全；(2)推力效果好；(3)绿色无污染。 应用化学　 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心发射。长征火箭常用燃料为偏二甲基肼[(CH3)2NNH2]。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量。 (1)在计算偏二甲基肼的燃烧热时，碳、氢元素的产物应该是什么？ (2)通过素材中所给数据计算偏二甲基肼的燃烧热是多少？ 答案：(1)C―→CO2(g)，H―→H2O(l)　(2)2 000 kJ·mol－1 [浸润素养训练] 1．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)(　 ) √ 2．化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑，最适合做火箭推进剂的是(　 ) A．液氧液态甲烷(甲烷燃烧热为890.3 kJ·mol－1) B．液氧液氢(氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1) C．液氧煤油(煤油热值为4.6×104 kJ·kg－1) D．液氧液氨(氨气燃烧热为316 kJ·mol－1) √ 3．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式：____________________________ ____________________________________________________________。 (2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。 答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ·mol－1　(2)408　 (3)产物不会造成环境污染 04 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 1．书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是(　 ) A．具体说明反应的情况 B．物质呈现的状态与反应焓变有关 C．说明反应条件 D．物质呈现的状态与生成什么物质有关 解析：物质相同、状态不同时所具有的能量不同，即物质的总能量跟呈现的状态有关，所以反应的焓变与物质聚集状态有关。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：CO与O2反应生成CO2为氧化还原反应可实现化学能向电能的转化。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 3．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　 ) 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：方程式不同ΔH不同，因此书写热化学方程式时ΔH要与方程式一一对应，故A正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 H2燃烧放出大量的热量，且燃烧产物为H2O，无污染，是一种绿色能源，故C正确； 等物质的量的H2O和CH4分解时，H2O吸收的能量高于CH4，可知H2O比甲烷稳定，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 5．(2024·长郡中学月考)油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1 C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 6．(2024·成都期末检测)下表为常见燃料的燃烧热数据，热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)最大的是(　 ) A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．甲醇 燃料 氢气 一氧化碳 甲烷 甲醇 燃烧热/ (kJ·mol－1) 285.8 283.0 890.3 726.5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 下列关于它们的叙述正确的是(　 ) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为负值 C．a＝b D．2b＝c＞0 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：氢气的燃烧是放热反应，故A错误； 放热反应的反应热为负值，所以a、b和c均为负值，故B正确； 由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，应该是a大于b，故C错误； 反应热的大小和热化学方程式的化学计量数有关，则2b＝c＜0，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 8．[双选]已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1。 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 ③弱酸的电离需要吸热。 下列说法正确的是(　 ) A．反应①的反应热ΔH＝221 kJ·mol－1 B．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ 解析：反应①的反应热ΔH＝－221 kJ·mol－1，故A错误； √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 反应①生成CO，没有生成指定产物CO2，由CO继续燃烧生成CO2的过程中也会放热，因此1 mol C(s)燃烧生成CO2(g)时放热大于110.5 kJ，即碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1，故B正确； 浓硫酸稀释时放出热量，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； 醋酸为弱电解质，电离过程吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 9．[双选]一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/(kJ·mol－1) 甲烷 890.3 乙烷 1 559.8 丙烷 2 219.9 正丁烷 2 878.0 异丁烷 2 869.6 2-甲基丁烷 3 531.3 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 下列表达正确的是(　 ) A．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少 √ √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1，A正确； 等物质的量的物质燃烧，某物质燃烧放出的热量越多，则自身含有的能量越高，则越不稳定，所以稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误； 2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1，C错误； 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 10．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________________，C3H8的燃烧热为________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为____________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 解析：(1)根据燃烧热的概念可知，H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2 220 kJ·mol－1。 (2)完全燃烧释放的总能量Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol× 2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 答案：(1)285.8 kJ·mol－1　2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ　(3)3∶1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高阶思维训练 11．298 K、1.01×105 Pa下，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与H2化合的热化学方程式的书写正确的是(　 ) A．Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1 B．Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝－20 kJ·mol－1 C．Se(g)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol－1 D．Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol－1 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：物质的能量越低物质越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性逐渐减弱，所以b表示H2Se，Se在题述条件下是固体，所以Se与H2化合的热化学方程式是Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol－1，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 12．在燃料化学中，燃料的热值是表示燃料质量的一种重要指标。热值通常指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。下表中是几种燃料的热值。 (1)根据焦炭的热值，计算焦炭的燃烧热为______________________。 (2)请写出天然气完全燃烧的热化学方程式：_____________________。 物质 天然气 焦炭 氢气 乙醇 热值/(kJ·g－1) 56 33 143 30 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (3)完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量最多的是哪个？________。 (4)已知普通汽油的热值为44 kJ·g－1。E10汽油是92号汽油，是指含10%(体积分数)燃料乙醇的车用汽油。假设普通汽油和乙醇的密度相同，且都为0.80 g·mL－1，现在有1 L E10汽油，请通过计算，说明该E10汽油与等质量的普通汽油相比较，哪种燃料放出的热量更多？__________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (5)采用乙醇汽油作为汽车燃料更环保。某实验小组将国Ⅲ普通汽油、国Ⅳ普通汽油和国Ⅲ乙醇汽油作为燃料时，采用同一车型，燃烧等体积的三种汽油，得到三种实验汽油的CO排放绘制图如下(国家标准C18352.3-2005限定值为1.0 g·km－1)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 由图可知，与国Ⅲ普通汽油和国Ⅳ普通汽油相比，国Ⅲ乙醇汽油的CO排放分别降低了大约_____%和_____%。 解析：(1)燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。1 mol焦炭的质量为12 g，所以焦炭的燃烧热为396 kJ·mol－1。 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－896 kJ·mol－1。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (3)根据热值可以计算出1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量分别为896 kJ、396 kJ、286 kJ 和1 380 kJ ，所以放出热量最多的是乙醇。 (4)1 L E10汽油质量为800 g，其中含有80 g乙醇。800 g普通汽油完全燃烧放出的热量为35 200 kJ。800 g E10汽油中含80 g乙醇和720 g普通汽油，完全燃烧放出的热量为2 400 kJ＋31 680 kJ＝34 080 kJ。所以普通汽油完全燃烧放出的热量多。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 答案：(1)396 kJ·mol－1　(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－896 kJ·mol－1 (3)乙醇　(4)普通汽油 　(5)19.7　1.8 (5)CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1(　 ) ____________________________________________________________ 解析： 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，根据热化学方程式中化学计量数的意义，得到2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，只有A正确。 (5)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：____________________________ ___________________________________________________________。 解析：(1)6.0 g石墨的物质的量为＝0.5 mol,1 mol石墨反应吸收的热量为2×56.7 kJ＝113.4 kJ，因此热化学方程式为C(石墨，s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1； (2)1 mol Cu(s)与适量O2 (g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157 kJ·mol－1。 答案：(1)C(石墨，s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1 (2)Cu(s)＋O2(g)===CuO(s)ΔH＝－157 kJ·mol－1 (3)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1 (4)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (5)NH3(g)N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46 kJ·mol－1 题点(二)　有关燃烧热的计算 3．乙烷的燃烧热为Q kJ·mol－1，则下列热化学方程式中正确的是(　 ) A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1 B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝＋2Q kJ·mol－1 C．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 D．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1 解析：由乙烷的燃烧热为Q kJ·mol－1，所以1 mol乙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热为Q kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。水应该为液态，A和C均错误； 解析：1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为41.8×78 kJ＝3 260.4 kJ，热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1。 答案：3 260.4　C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1 燃烧热 外界条件 25 ℃、101 kPa 可燃物用量 1 mol 燃烧结果 C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g) 表示方法 燃烧热为x kJ·mol－1或ΔH＝－x kJ·mol－1(x>0) 与可燃物燃烧放出热量Q关系 ΔH＝－ 解析：由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g·mol－1得：n＝＝ mol，所以1 mol偏二甲基肼燃烧时放出的热量为＝2 000 kJ·mol－1，即燃烧热为2 000 kJ·mol－1。 A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 解析： 1 kg Be的物质的量为＝ mol，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的热量为 kJ＝564.3 kJ，Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1。 解析：由燃料的燃烧热可知，1 g甲烷、氢气、煤油、液氨完全燃烧放出的热量分别为×890.3 kJ·mol－1≈55.6 kJ、×285.8 kJ·mol－1＝142.9 kJ、4.6×104 kJ·kg－1＝46 kJ·g－1、×316 kJ·mol－1≈18.6 kJ，则相同质量的H2燃烧放热最多，即使考虑O2，也是液氢液氧组合相同质量燃烧放热最多。 2．热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的说法错误的是(　 ) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ热量 C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol－1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 解析：将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1 mol，1 mol 二氧化硫全部反应放热98.3 kJ，热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1或SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。 4．下列说法不正确的是(　 ) A．书写热化学方程式时，ΔH必须与化学方程式一一对应 B．已知FeS2的燃烧热ΔH＝－853.0 kJ·mol－1，则FeS2完全燃烧的热化学方程式为FeS2(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2SO3(g)　 ΔH＝－853.0 kJ·mol－1 C．已知：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1，说明H2是一种理想的绿色能源 D．已知：CH4(g)===2H2(g)＋C(s)　ΔH＝＋74.4 kJ·mol－1结合本题C选项中的已知条件，可得出CH4的热稳定性不如H2O S元素的稳定产物为二氧化硫，FeS2完全燃烧的热化学方程式为FeS2(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－853.0 kJ·mol－1，故B错误； 解析：燃烧热指的是25 ℃和101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出热量为×3.8×104 kJ≈3.4×104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.4×104 kJ·mol－1。 解析：燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则1 g氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇完全燃烧放出的热量分别为×285.8 kJ·mol－1＝142.9 kJ、×283.0 kJ·mol－1 ≈10.1 kJ、×890.3 kJ·mol－1≈55.6 kJ、×726.5 kJ· mol－1≈22.7 kJ，则氢气的热值最大。 7．今有如下三个热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 (3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有 解得n1＝ mol，n2＝ mol，在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。 (5)和国Ⅲ普通汽油相比：×100%≈19.7%，和国Ⅳ普通汽油相比：×100%≈1.8%。 $$