精品解析：广东省梅州市梅县东山中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

东山中学2027届高一第一学期第一次月考 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 3. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 4. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 5. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。 下列说法错误是 A 胶体带正电 B. 胶粒的直径介于1～100mm之间 C. 胶体介稳性的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 在外加电场的作用下，胶体的扩散层与吸附层分离，此时胶粒向阴极移动 6. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把放入水中： B. 把放入水中： C. 把放入水中： D. 把放入水中： 8. 导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 10. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是( ) A. Na Na2O NaOH CH3COONa B. Mg MgO MgCl2 MgSO4 C. C CO2 H2CO3 CaCO3 D. S SO2H2SO3 Na2SO3 11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 12. 离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式正确的是 A. 铁与过量稀硝酸反应： B. 氧化铜与稀盐酸反应： C. 碳酸钙溶于稀醋酸： D. 混合硫酸铜与氢氧化钡溶液： 13. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 既置换反应又是氧化还原反应 C. 某物质中某元素处于最高价态，则该物质在氧化还原反应中不一定表现氧化性 D. 在氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 14. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A. CaH2中H元素为＋1价 B. H2O发生氧化反应 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 15. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO>Fe3+>Cl2 B. 还原性：Cl->I->Fe2+ C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 16. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 17. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 18. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。 19. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 20. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 二、非选择题(共40分) 21. Ⅰ．现有下列十种物质：① ②铁 ③ ④ ⑤稀 ⑥ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩。 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 ___________ 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ ___________ （2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：___________。 （3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为___________。 Ⅱ．已知硫酸在水中电离出、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （4）加铁粉有大量气体生产：___________。 （5）加入后溶液变黄色：___________。 （6）滴加溶液产生白色沉淀___________。 Ⅲ．按要求书写下列反应的离子方程式 （7）往溶液中滴加足量的溶液：___________。 （8）往溶液中滴加酸性溶液，被还原成：___________。 22. 某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.胶体的制备 甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 （1）检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有___________(写出2条即可)。 ②综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是___________，只要控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 （3）甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究，胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 23. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）工艺流程中制得副产品是___________(填化学式)，用途为___________(任写一种)。 （2）循环使用的物质是__________，主要目的是___________。 （3）产品分析：将6.14g含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通过足量澄清石灰水，将生成的沉淀过滤洗涤烘干后称重，得到6g固体，则产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东山中学2027届高一第一学期第一次月考 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，在伤口上撒盐，可使胶体发生聚沉，从而使伤口表面的血液凝结阻止进一步出血和细菌感染，A正确； B．蜡烛燃烧有氧气参与反应，有元素化合价变化涉及氧化还原反应，B正确； C．雾霾形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．该过程中铁单质与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，D错误； 故答案选D。 2. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 3. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确； B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误； C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确； D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确； 答案选B。 4. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 根据是否有单质参与将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰水是混合物，石灰水不是碱，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B正确； C．根据是否有元素化合价改变将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C错误； D．根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故D错误； 选B。 5. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。 下列说法错误的是 A. 胶体带正电 B. 胶粒的直径介于1～100mm之间 C. 胶体介稳性的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 在外加电场的作用下，胶体的扩散层与吸附层分离，此时胶粒向阴极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电，故A错误； B．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故B正确； C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确； D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确； 故答案选A。 6. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故A错误； B．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故B错误； C．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，故C错误； D．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，则属于酸式盐，故D正确； 选D。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把放入水中： B. 把放入水中： C. 把放入水中： D. 把放入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．把H2SO4放入水中，1molH2SO4电离出2molH+和1mol，电离方程式为：H2SO4=2H+＋，故A错误； B．把Ba(OH)2放入水中，Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B错误； C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故C正确； D．把CaCl2放入水中，1molCaCl2电离出1molCa2+和2molCl-，离子方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl-，故D错误； 故答案选C。 8. 导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误； B．电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误； C．氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确； D．虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，Na+、K+、、都能稳定存在，没有化学反应发生，A符合题意； B．Cu2+溶于水后，溶液呈蓝色，则在无色透明的溶液中，不可能含有Cu2+，B不符合题意； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液，会生成BaSO4白色沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中，能与H+反应生成或二氧化硫气体等，且在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性性，能将亚硫酸根离子氧化，D不符合题意； 故选A。 10. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是( ) A. Na Na2O NaOH CH3COONa B. Mg MgO MgCl2 MgSO4 C. C CO2 H2CO3 CaCO3 D. S SO2H2SO3 Na2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符； B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意； C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符； 答案为B。 11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O；而碳酸为弱酸，应写成化学式，则二者离子方程式不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D选； 故答案为D。 【点睛】Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，若Ba(OH)2少量，则离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；若Ba(OH)2过量，则离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。 12. 离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式正确的是 A. 铁与过量稀硝酸反应： B 氧化铜与稀盐酸反应： C. 碳酸钙溶于稀醋酸： D. 混合硫酸铜与氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，A错误； B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应离子方程式是，B错误； C．碳酸钙溶于稀醋酸，碳酸钙不溶于水，醋酸弱酸均不拆：，C正确； D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是，D错误； 故选C。 13. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 既是置换反应又是氧化还原反应 C. 某物质中某元素处于最高价态，则该物质在氧化还原反应中不一定表现氧化性 D. 在氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的氧化性或还原性，与得电子能力或失电子能力有关，其得失电子的数目无关，A错误； B．反应中，无单质参加，所以不属于置换反应，B错误； C．具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，C正确； D．在一个氧化还原反应中，反应物可以既不是氧化剂也不是是还原剂，如Na和水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故答案选C。 14. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A. CaH2中H元素为＋1价 B. H2O发生氧化反应 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。 【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误； B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误； C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误； D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确； 答案选D。 15. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO>Fe3+>Cl2 B. 还原性：Cl->I->Fe2+ C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+，故A错误； B．由以上反应可推断出还原性强弱，还原性： I->Fe2+ >Cl-，故B错误； C．Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误； D．由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+> I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确； 故选D。 16. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是A。 17. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、等阳离子被代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误； B．溶液中阳离子被代替、阴离子被代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确； D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，、、 被除去，D项正确； 故选A。 18. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同， D正确； 故答案为：A。 19. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 20. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 二、非选择题(共40分) 21. Ⅰ．现有下列十种物质：① ②铁 ③ ④ ⑤稀 ⑥ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩。 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 ___________ 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ ___________ （2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：___________。 （3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为___________。 Ⅱ．已知硫酸在水中电离出、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （4）加铁粉有大量气体生产：___________。 （5）加入后溶液变黄色：___________。 （6）滴加溶液产生白色沉淀___________。 Ⅲ．按要求书写下列反应的离子方程式 （7）往溶液中滴加足量溶液：___________。 （8）往溶液中滴加酸性溶液，被还原成：___________。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. ③⑥⑩ （2）2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO44K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑ （3）Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O （4）Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋ （5）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O （6）Ba2＋＋2H＋＋＋2OH－=2 H2O＋BaSO4↓ （7） （8） 【解析】 【分析】一种元素组成的纯净物为单质，单质分为金属单质和非金属单质，两种元素组成其中种为氧元素的化合物为氧化物，不同物质组成的为混合物，溶液、胶体、浊液为混合物分散系，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 根据物质分类与概念含义分析判断可知：①O2属于非金属单质，②铁属于金属单质，③Na2O属于氧化物也属于电解质，⑤稀H2SO4属于溶液是混合物，⑥Ba(OH)2属于电解质，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，⑧氨水属于溶液是混合物，⑨盐酸属于溶液是混合物，⑩CaCO3属于电解质，故答案为：胶体，③⑥⑩； 【小问2详解】 氧气在实验室中可用KClO3、KMnO4、H2O2分解制备，所以实验室制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO44K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑； 【小问3详解】 离子反应H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和水，在上述已知物质中，可以表示该反应的是：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O； 【小问4详解】 由题意可知，硫酸在水中电离出H+、，加入铁粉可以与H+反应，离子方程式为：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋； 【小问5详解】 加入Fe2O3与H+反应生成FeCl3 ，FeCl3溶液为黄色，离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O； 【小问6详解】 因为含有，向里面滴加Ba(OH)2溶液， 产生白色沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH－=2 H2O＋BaSO4↓； 【小问7详解】 往NaHCO3溶液中滴加足量的Ca(OH)2溶液，离子方程式为； 【小问8详解】 往FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，被还原成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为。 22. 某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.胶体的制备 甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有___________(写出2条即可)。 ②综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是___________，只要控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 （3）甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究，胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2） ①. 不需要加热，节约能源，所需氯化铁浓度少 ②. 或 （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B 【解析】 【小问1详解】 胶体的检验方法是利用胶体的特性丁达尔效应，故检验四名同学胶体制备是否成功，利用丁达尔效应；在胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉，乙同学实验中用的是自来水，自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，所以乙同学没有成功制备胶体，答案为自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉； 【小问2详解】 丁同学用的溶液浓度小，滴加NaOH溶液，常温下就可以反应生成，不需要加热，节约能源，故答案为不需要加热，节约能源，所需溶液浓度小；甲同学和丙同学制备胶体的原理是，丁同学制备胶体的原理是，故制备胶体时，提供的物质可以是或； 【小问3详解】 胶体粒子吸附分散系中的阳离子带正电荷，相互排斥而稳定，溶液为电解质溶液，含有阴离子中和胶体粒子的正电荷，使胶粒聚沉，溶液中的可以与发生反应，使沉淀溶解，故现象为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色； 【小问4详解】 胶体能稳定存在是胶粒具有吸附性，吸附带电微粒使胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥而稳定存在，胶体粒子带正电荷，带电微粒可以在电场中定向移动，移向阴极使阴极附近红褐色颜色加深，这个操作是电泳实验，通过该实验判断胶粒带电荷，证明胶体稳定存在的原因，故答案为B。 23. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）工艺流程中制得的副产品是___________(填化学式)，用途为___________(任写一种)。 （2）循环使用的物质是__________，主要目的是___________。 （3）产品分析：将6.14g含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通过足量澄清石灰水，将生成的沉淀过滤洗涤烘干后称重，得到6g固体，则产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 【答案】（1） ①. NH4Cl ②. 生产氮肥 （2） ①. CO2 ②. 降低成本，提高原料利用率 （3）86.3% 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入足量的氨气，然后通入足量的二氧化碳，发生反应，析出的NaHCO3晶体，过滤后煅烧NaHCO3得到Na2CO3，反应方程式为，分解产生的二氧化碳再用于制取NaHCO3，分离NaHCO3的母液中通过降温结晶可以得到NH4Cl晶体。 【小问1详解】 由分析可得，工艺流程中制得的副产品是NH4Cl；用途为生产氮肥； 【小问2详解】 循环使用的物质是CO2，主要目的是降低成本，提高原料利用率； 【小问3详解】 杂质可能为NaHCO3，NaHCO3、Na2CO3和稀硫酸反应生成CO2，CO2与澄清石灰水得到CaCO3沉淀，存在数量关系CaCO3~ CO2~ Na2CO3，CaCO3~ CO2~ NaHCO3，CaCO3质量为6.0g，即0.06mol，则CO2也为0.06mol，故NaHCO3、Na2CO3物质的量的加和为0.06mol，列出关系式106×n(Na2CO3)+ 84×n(Na2CO3)=6.14g，n(Na2CO3) n(Na2CO3)=0.06mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，m(Na2CO3)=0.05×106=5.3g，产品纯度=5.3g÷6.14g×100%=86.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$