2.3.1 人类认识原子结构的历程 原子核的构成（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第三单元 人类对原子结构的认识 学习目标 重点难点 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。 2.知道元素、核素的含义,了解原子核外电子排布。 重点 元素周期表的结构;元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 难点 原子结构与元素性质的关系。 第1课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成 目录 新知探究(一)——人类认识原子结构的历程 新知探究(二)——原子核的构成 课时跟踪检测 4 人类认识原子结构的历程 新知探究(一) 1．古希腊原子学说：物质是由不可分割的微粒(也称为“ ”)构成的。 2．道尔顿原子学说：19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，它们在化学变化中 。 原子 不可再分割 3．汤姆生原子结构模型：1897年，汤姆生发现原子中存在 ，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型。 4．卢瑟福原子结构模型：原子由 和 构成， 带正电荷， 带负电荷，在原子核周围做高速运动。 电子 原子核 核外电子 原子核 电子 5．玻尔原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的 上运动，每个 都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的_____上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 轨道 轨道 轨道 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)道尔顿提出原子学说。( ) (2)卢瑟福根据阴极射线现象，提出带核的原子结构模型。( ) (3)汤姆生根据α粒子散射现象发现电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。( ) (4)模型本质上是科学家描述事物的原型，解释和预测未知现象的一种思维方式。 ( ) [题点多维训练] √ × × √ 2．发现原子中存在电子的科学家是(　 ) A．英国科学家道尔顿 B．英国物理学家汤姆生 C．英国物理学家卢瑟福 D．丹麦物理学家玻尔 解析：最先发现电子的是英国物理学家汤姆生，他在1897年发现电子，B项正确。 √ 3．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是(　 ) A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 √ 解析：19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。 4．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为(　 ) A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2) √ 原子核的构成 新知探究(二) (一)原子的构成 原子 　[微点拨]　 并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。如H是由质子和核外电子构成。 (二)核素、同位素 1.核素 (1)概念：人们把具有一定 和一定 的一种原子称为一种核素。 质子数 中子数 (2)实例 1 0 1 1 1 2 6 6 6 8 (3)表示方法 通常以X”的形式来表示某种核素,A代表 , Z代表 。 (4)质量数:将原子核内所有的质子和 的相对质量取整数,加起来所得到的数值,用A表示。 质量数 质子数 中子 原子 质子数 中子数 电子数 质量数 F 9 10 ____ ____ ___ Na 11 12 ____ ____ _____ Al 13 14 ____ ____ _____ 9 19 11 23 13 27 F Na Al 总结两个数值关系： 质量数(A)＝ ＋__________ 质子数＝核外电子数＝ ＝原子序数 质子数(Z) 中子数(N) 核电荷数 2．同位素 概念 质子数相同、 (或中子数)不同的核素互称为同位素 应用 放射性的 用于考古断代;利用同位素的放射性进行诊断、 治疗、医疗用品消毒,以及药物作用机理研究等 质量数 C 3.元素、核素、同位素三者的关系 图示 说明 ①原子的质量数与元素相对原子质量是两个不同的概念，二者并不相等； ②同位素是同种元素的不同原子之间的互称，不是单质之间的互称，如O2与O3不是同位素； 说明 ③同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同，物理性质略有差异； ④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子 续表 应用化学 　 我国第一颗原子弹使用枪式构型,将一块低于临界质量的235U用炸药射向三个同样处于低临界的环形235U,造成整块超临界质量的铀引发裂变连锁反应。而1967年研发的氢弹主要利用氢的同位素(2H、3H)的核聚变反应所释放的能量来进行杀伤破坏,同样质量的氢弹威力最高约为原子弹的100倍。 1.235U与234U、238U都是U元素,但是三者的质量数不同,它们属于什么关系呢? 提示:235U与234U、238U具有相同的质子数和核外电子数,但中子数不同,互为同位素。 2.2H2和3H2互为同位素吗? 提示:2H2和3H2是分子,不互为同位素。 3.所有的元素都有同位素吗? 提示:不是。大部分元素有同位素,即有不同的核素(原子);少量元素没有同位素,即只有一种核素(原子)。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)原子呈电中性是因为中子不带电。 ( ) (2)原子的质量数就是原子的相对原子质量。 ( ) (3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等。 ( ) (4)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17。 ( ) (5)任何原子都由质子、中子、电子构成。 ( ) [题点多维训练] × × × √ × (6)23Na和23Mg互为同位素。 ( ) (7)同位素原子的化学性质几乎相同,物理性质略有差异。( ) (8)原子的种类大于元素的种类。 ( ) (9H和H+为同一元素的不同微粒。 ( ) (10)H2、D2、T2互称为同位素。 ( ) × √ √ √ × 2.简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。 下列关于粒子①②③的叙述正确的是(　 ) A.①②③不互为同位素 B.①②③表示三种核素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 √ 解析:由于三种结构中均只有一个质子,中子数不同,所以它们表示氢元素的三种核素,A项错误,B项正确;它们的化学性质相同,C项错误;三者的质量数分别为1、2、3,D项错误。 3.下列有关12C和14C的说法中正确的是 (　 ) A.12C和14C的质子数相同,互称为同位素 B.12C和14C的质量数相同,互称为同位素 C.12C和14C的质子数相同,是同一种核素 D.12C和14C的核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素 √ 解析:12C和14C的质子数相同(核外电子数也相同),中子数不同,二者互为同位素,A正确、D错误;二者的质量数分别为12和14,即质量数不相同,B错误;二者质子数相同,但中子数不同,不是同一种核素,C错误。 4.(2024·南通高一期末)钛常被称为未来“钢铁”,也称为“太空金属”。对钛元素的同位素TiTi、TiTiTi的下列说法中错误的是(　 ) A.上述同位素性质完全相同 B.题述中包括5种钛核素,且质子数都为22 C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素 D.钛元素的相对原子质量不可能为46,也不可能为50 √ 解析:　钛元素有五种同位素,即五种核素(原子),质子数相同而中子数不同,物理性质不同,化学性质几乎相同。 5.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法中正确的是(　 ) AHe原子核内含有4个质子 BHe和He互为同位素 CHe原子核内含有3个中子 D.He的最外层电子数为2,故He属于金属元素 √ 解析:He和He的质子数都为2,中子数分别为1、2,它们互为同位素,A、C项错误,B项正确He是氦元素的一种核素,最外层电子数为2,属于稳定结构,是稀有气体元素,所以He不是金属元素,而是非金属元素,D项错误。 6.2024年2月22日,长征八号遥三运载火箭运抵我国文昌航天发射场。钨合金喉衬是固体火箭发动机喷管喉部内衬材料。 合金中某种钨的核素为W,下列关于W的叙述正确的是(　 ) A.质子数为74 B.中子数为181 C.核外电子数为107 D.元素W的相对原子质量为181 √ 解析: 依据W可知W的质子数为74,核外电子数为74,原子序数为74,质量数为181,中子数为181-74=107,181为W这种核素的近似相对原子质量,不能表示元素W的相对原子质量。 7.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:　　　　。  (2)根据下列微粒回答问题HHH、14C、14N、16O。 ①以上6种微粒共有　　　　种核素,共　　　　种元素。  ②互为同位素的是　　　　、　　　　、　　　　。  ③质量数相等的是　　　　和　　　　,中子数相等的是_____和　　　　。  6 4 14C 14N 14C 16O (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为　　　　　;中子数之比为　　　　;电子数之比为　　　　。  解析: 相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比为其摩尔质量之比,即46∶68=23∶34;1个14CO2中含24个中子,1个S18O2中含36个中子,相同物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为24∶36=2∶3;分子中电子数等于质子数,所以两者电子数之比为22∶32=11∶16。 23∶34 2∶3 11∶16 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 1．(2024·深圳福田区高一期末)下列说法中不正确的是(　 ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 16 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 解析：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误； 16 √ 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 16 分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故③正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na＋与Mg2＋，故④正确；一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；同位素的中子数不相同，故⑥错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 2.我国科学家首次实现了两个异核原子(1个Rb原子和1个Rb原子)的量子纠缠。下列有关Rb的说法正确的是(　 ) A.质子数为87 B.核外电子数为37 C.中子数为37 D.质量数为50 解析:Rb原子中质子数=核电荷数=37,质量数=87,中子数=87-37=50。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：元素的种类由质子数决定。题给5种单核微粒中，有18、19、20共3种质子数，属于3种不同元素。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 4.诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt 的说法正确的是(　 ) APt和Pt 的质子数相同,互称为同位素 BPt和Pt 的中子数相同,互称为同位素 CPt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素 DPt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:二者质子数相同,但质量数不同,故核外电子数相同,中子数不同,二者互称为同位素,A正确。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 5.下表中对“2”的含义解释正确的一组是 (　 ) 16 选项   2He 2Cl Ba2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 微粒个数 电荷数 C 质子数 中子数 微粒个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 6.(2024·常州高一期中)氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种核素,下列说法正确的是 (　 ) A.35Cl原子所含质子数为18 B.1 mol 1H 35Cl分子所含中子数为18 C.7.0 g 35Cl2气体的体积为2.24 L D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:35Cl原子所含质子数为17,A项错误;1H原子中不含中子,35Cl原子中所含中子数是18,1分子1H35Cl中含有的中子数是18,则1 mol 1H35Cl分子所含中子数为18NA,B项错误;研究气体体积必须指明其所处的温度、压强,C项错误;35Cl2的相对分子质量是70,则其摩尔质量是70 g·mo,D项正确。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 7.已知R元素的某种同位素,能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素原子符号是 (　 ) AR BR CR DR 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 解析:由题意可知在化合物AmRn中R的化合价为-m,其离子符号为Rm-,已知一个Rm-的核外电子数是a,R的核外电子数为a-m,则其核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 C.X原子的质量数为a+b+n D.1个X原子的质量约为 g 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 9．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　 ) A．1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 mol B．0.1 mol H2 18O所含的中子数约为6.02×1023 C．0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2气体的摩尔质量为36 g·mol－1 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析: A中1.8 g 18O2的物质的量为=0.05 mol;B中O分子中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol O的中子数为0.1×10NA=NA;C中0.2 mol 18O2气体在标准状况下为4.48 L;D中18O2 的摩尔质量为36 g·mol-1。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 10.核内中子数为N的,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　 ) A.(A-N+8)mol B.(A-N+10)mol C.(A-N+2)mol D.(A-N+6)mol 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:的质量数为A,则R原子的质量数也是A,所以R原子中质子数Z=A-N。由所带的电荷数可知,R显+2价,其氧化物为RO,摩尔质量为(A+16)g·mol-1,n g RO的物质的量为 mol,1 mol RO中所含质子的物质的量为(A-N+8)mol,则 mol RO中所含质子的物质的量为(A-N+8) mol。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 11.(2024·沧州高一质检)科学家发现2种粒子:第1种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 (　 ) A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4 C.第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第2种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:因中子不带电,则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电,故A正确;因中子的质量数为1,则“四中子”的质量数为1×4=4,故B正确;同位素的分析对象是原子,O4是单质,故C错误;由四个氧原子构成的分子,其分子式为O4,与O2都是氧元素的单质,互为同素异形体,故D正确。 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 12.(7分)元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念,原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2H2CLiNa、N、Mg,回答下列问题: (1)表示核素的符号共　　　　　种。 解析:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,一种原子即为一种核素H2和H2都是分子,不属于核素,其余6种全部表示核素。 16 6 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (2)互为同位素的是　　　　　和　　　　　。   解析:同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子,所以Li和Li互称为同位素。 (3)质量数相等,但不能互称为同位素的是　　　和　　。   16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 (4)中子数相等,但质子数不相等的是　　　　和　　　。   1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 13.(13分)(1)科学家在宇宙深处发现了和H3分子。请回答下列问题: ①1个中含有　　　　个质子,　　　　个电子。  ②H3属于　　　　(填“混合物”“单质”或“化合物”)。  (2)写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号:　　　。  3 2 单质 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (3)科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。 He的中子数是　　　 He与He互称为　　　　。  ②α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有　　　　　个质子和　　　　　个中子。  16 1 同位素 2 2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 ③在HeHe两种核素中,原子核内的中子数相差为　　　　,与α粒子有相同质子数和中子数的是　　　　。  16 (4)在H3O+中,质子数、中子数、 电子数之比为　　 　　; 在NH3D+中,质子数、中子数、电子数之比为　 　　　。  1 He 11∶8∶10 11∶8∶10 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (5)已知金属钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。将9.2 g金属钠投入足量的重水中,则产生的气体中含有　　　　　(填字母)。  A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子 16 　B 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:钠和重水反应的化学方程式为2Na+2D2O===2NaOD+D2↑,所以产生的气体全部是D2H2),1个分子中含有2个质子、2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol。由化学方程式知,0.4 mol 钠可生成0.2 mol D2,所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。 16 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 3 高阶思维训练(选做题) 14.(2024·宿迁高一期末)月背探测器用的是同位素温差发动机,使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)Po(钋)。通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是(　 ) A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互为同位素 B.氧有三种核素16O、17O、18O,所以自然界中的氧气分子共有6种 C.同位素是指质子数相同中子数不同的微粒间的互称 D.温差发动机使用时没有发生化学变化 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:位于周期表中同一周期第Ⅷ族的不同的核素,质子数可能不相等,所以它们之间不一定互为同位素,故A错误;因为同位素的化学性质相同,氧虽然有三种核素16O、17O、18O,但自然界中的氧气分子为1种,故B错误;同位素是指质子数相同、中子数不同的不同核素之间的互称,故C错误;温差发动机使用时是将放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能,发生的是核反应,没有发生化学变化,故D正确。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 15.目前用碳⁃14呼气实验来检查幽门螺旋杆菌,从而达到检测和预防胃溃疡、胃炎、胃癌的目的。检查前,患者需口服尿素(含14C)胶囊,胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成N和H14C,后者进入血液经肺以14CO2的形式呼出,通过检测是否存在14CO2便可判断有无幽门螺旋杆菌。下列说法正确的是(　 ) A.碳⁃14即14C,其原子中含有7个质子 B.14CO2和12CO2互为同位素 C.14C和12C互为同素异形体 D.CO3的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大2 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:14C的质量数是14,其中含有6个质子、8个中子,A项错误; 14CO2和12CO2不互为同位素,B项错误;14C和12C互为同位素,C项错误;CO3的相对分子质量为64,H2CO3的相对分子质量为62,D项正确。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16.(7分)我国将建世界“最大”粒子加速器,预计2030年完成。 科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题: 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (1)Fe原子的核内中子数为　　　　,该原子的核外电子数为　　　　。  16 19 26 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (2)以下关于Fe的叙述正确的是　　　　　　(填字母)。  AFe与Fe是两种核素 B.科学家获得了一种新元素 CFe的衰变不是化学变化 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe 16 AC 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 (3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。  原子 符号X 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 ___ ___ H或D 氘(重氢) ___ ___ H或T 氚(超重氢) ___ ___ C — ___ ___ C — ___ ___ X H H H 3．有5种单核微粒，它们分别是、、＋、2＋、、 (“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　 ) A．2种　　B．3种　　C．4种　　D．5种 H 8．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　 ) A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n 解析： Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。 解析：C和N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。 Li Li C N 解析:Na和Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。 Na Mg Ca 解析：Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。 解析：Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。 Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同 $$