2.2.1 物质的量浓度（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元 溶液组成的定量研究 学习目标 1.能运用物质的量研究溶液的组成,认识物质的量浓度在生产和研究中的重要应用。 2.初步学会溶液配制化学实验基础知识和基本技能,体会定量研究对化学科学的重要作用。 3.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 重点难点 重点 1.配制一定物质的量浓度的溶液; 2.与物质的量浓度有关的简单计算。 难点 1.配制一定物质的量浓度的溶液; 2.以物质的量为中心的转化关系的建构。 第1课时　 物质的量浓度 目录 新知探究(一)——物质的量浓度 新知探究(二)——配制一定物质的量浓度的溶液 课时跟踪检测 新知探究(三)——配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 5 物质的量浓度 新知探究(一) 1.溶质的物质的量浓度 体积 物质的量 cB mol·L-1(或mol/L) 2.物质的量浓度的简单计算 如:将53.0 g Na2CO3溶解在水中,配成500 mL溶液,列式算出所得溶液中溶质的物质的量浓度。 n(Na2CO3)=== c(Na2CO3) ==  =   0.500 mol 1.00 mol·L-1 [微点拨]　 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1。( ) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。( ) [题点多维训练] × √ (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol。( ) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。( ) × √ 2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　 ) A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH的质量为4 g D．含NaOH的物质的量为0.1 mol √ 解析：取出的溶液物质的量浓度不变，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol· L－1＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。 3．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为(　 ) A．0.2 mol·L－1　　　 B．0.3 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 解析:根据公式n===0.05 mol,c===0.5 mol·。 √ 4．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为___________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 解析:n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1 mol, c(Na2SO4)==0.1 mol·L-1,c(Na+)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1。 0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1 (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为___________。 解析:n(Na+)=0.4 mol·L-1×1 L=0.4 mol,则加入n(NaCl)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,c(Cl-) ==0.2 mol·L-1。 11.7 g 0.2 mol·L-1 配制一定物质的量浓度的溶液 新知探究(二) 导学设计 　 以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例： 1．主要仪器 天平、药匙、 、量筒、玻璃棒、 、 。 烧杯 容量瓶(100 mL) 胶头滴管 2．配制步骤 托盘天平 1.1 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 1～2 溶液 的凹液面与刻度线相切 3．思考讨论 (1)托盘天平的精确度是多少？若称取12.3 g 固体时，固体与砝码放错位置时，称取的固体是12.3 g吗？ 提示：0.1 g；不是12.3 g，称取的固体偏小，为11.7 g(12.0－0.3 g)。 (2)若配制溶液定容时加水高于刻度线，能否立即用胶头滴管吸出多余水？应该怎么处理？ 提示：不能。因为用胶头滴管吸水时，也会吸出一部分溶质，所以应该重新配制。 (3)下列操作使配制溶液浓度偏小的有________(填序号)。 ①溶解时溅出部分溶液　②烧杯未洗涤 ③定容时俯视刻度线 ①② 1．容量瓶构造与使用 (1)容量瓶的构造 [系统融通知能] (2)容量瓶使用的注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。 ④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ⑤容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需要240 mL溶液，应选用250 mL容量瓶进行配制。 2．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器 √ 1．下列关于容量瓶的使用方法正确的是(　 ) A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中 C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体 [题点多维训练] 解析：不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，容量瓶不能用作反应容器或长期储存溶液，也不能加入过热或过冷的液体。 2．(2024·淮安一中月考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　 ) √ 解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，且应液面距刻度线1～2 cm时，用胶头滴管定容，D项错误。 3．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol· L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　 ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 √ 解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌,A选项错误;该实验不需要托盘天平,B选项错误;根据稀释前后溶质质量不变可知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V==25.0 mL,C选项正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D选项错误。 4．(2024·酒泉四校联考)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，纯碱溶于水的过程中放热。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题： (1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为________。 解析：实验室没有220 mL容量瓶，所以配制220 mL 1 mol·L－1碳酸钠溶液时，应选用250 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶。 71.5 g (1)实验室没有220 mL容量瓶，所以配制220 mL 1 mol·L－1碳酸钠溶液时，应选用250 mL容量瓶，则配制过程中需要十水碳酸钠的质量为1 mol·L－1×0.25 L×286 g·mol－1＝71.5 g。 (2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有__________________________。 解析：由分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管。 250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)配制溶液时正确的操作顺序是：计算→称量→________→_______→________→_______→_______→装瓶贴标签。 a．转移　b．定容　c．摇匀　d．洗涤　e．溶解 解析：由分析可知，配制250 mL 1 mol·L－1碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是eadbc。 e a d b c (4)在转移操作中，玻璃棒的作用是________。 解析：在转移过程中需用玻璃棒引流。 (5)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶______________________ ________________________________________________。 解析：定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下1～2 cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。 引流 至刻度线以下1～2 cm， 改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切 (6)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度 E．所用碳酸钠晶体失去结晶水 BCE 解析：容量瓶清洗后，未经过干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故A不符合题意；定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B符合题意；溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C符合题意；定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D不符合题意；所用碳酸钠晶体失去结晶水，则称量的碳酸钠的物质的量偏高，配制的溶液的浓度偏高，故E符合题意。 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 新知探究(三) 1.误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时,要根据cB== 来分析,其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变,凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变,凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2.从不同角度分析配制过程中产生的误差 (1)称量造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 称量 砝码生锈 偏大 砝码残缺 偏小 将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 量取液体溶质时量筒内有水 偏小 量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 偏大 吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 偏小 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 偏小 (2)溶解与洗涤过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 溶解与洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出 偏小 转移时有溶液溅出瓶外 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量取浓溶液的量筒,并将洗涤液注入了容量瓶 偏大 (3)定容过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 定容 溶液未冷却就转入容量瓶 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 在定容之后再上下倒置摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 偏小 在定容时不小心加水超过了刻度线,又用滴管把多余的液体吸出 偏小 [典例]　配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是(　 ) A．少量Na2CO3固体残留在称量纸上 B．溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容至液面最高处与刻度线相平 √ [解析]　 A选项，少量Na2CO3固体残留在称量纸上会使进入容量瓶的溶质变少，导致溶液浓度偏低。B选项，溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，故不会使溶液浓度发生变化。C选项，转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上而没有转移入容量瓶中，使溶质偏少，导致溶液浓度偏低。D选项，定容时应使液面最低处与刻度线相平，如果液面最高处与刻度线相平，则水的加入量不够，使溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高。 |思维建模|定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ) 图Ⅰ:定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配制溶液的浓度偏高。 图Ⅱ:定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配制溶液的浓度偏低。 用量筒量取一定体积的液体 (如图Ⅲ、Ⅳ) 图Ⅲ:若俯视刻度线,则实际量取的液体体积偏小。 图Ⅳ:若仰视刻度线,则实际量取的液体体积偏大。 1．下列配制的溶液浓度偏高的是(　 ) A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 √ [题点多维训练] 解析：A项，俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，浓度偏高。 2．实验室配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　 ) ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 ⑤NaOH固体已潮解 A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤ √ 解析:①将NaOH固体放在称量纸上称量,再转移到烧杯中溶解,导致氢氧化钠潮解甚至变质,配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏低;②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,配制的溶液浓度偏低;③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水,由于定容时需要加入蒸馏水,对配制的结果没有影响;④应用500 mL容量瓶,计算、用天平准确称量2.0 g NaOH固体,溶质的物质的量减小,配制的溶液浓度偏低;⑤氢氧化钠吸水潮解,溶质的物质的量减小,可使配制的溶液浓度偏低。 3．①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ③定容时俯视刻度线 ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥容量瓶内有少量水 ⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是________(填序号，下同)，无影响的是__________，偏低的是__________。 ③④⑧ 　⑥⑦ 　①②⑤ 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 1．(2024·开封高一检测)下列体系中氯离子浓度最大的是(　 ) A．标准状况下22.4 L氯气 B．2 mL 0.3 mol·L－1 HCl溶液 C．10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 D．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析：标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol，但未形成溶液，不存在氯离子，氯离子浓度为0；2 mL 0.3 mol·L－1 HCl溶液中，氯离子浓度为0.3 mol·L－1；10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中，氯离子浓度为0.4 mol·L－1；1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液中，不含有Cl－，则氯离子浓度为0。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2. 2 L 1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为(　 ) A．213 g B．284 g C．400 g D．426 g 解析：n(Na2SO4)＝2 L×1.5 mol·L－1＝3 mol，m(Na2SO4)＝ 3 mol×142 g·mol－1＝426 g。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是(　 ) A．25 mL B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL 解析:因n(Cl-)=2n(CuCl2)==0.1 mol,则n(CuCl2)= =0.05 mol,所取溶液的体积V==0.025 L(即25 mL)。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 4．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是(　 ) A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 5．下列实验操作正确的是(　 ) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积大而近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 6．实验室需配制 490 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液，下列叙述正确的是(　 ) A．用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体 B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流 C．定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面最低处与刻度线相切 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：没有490 mL规格的容量瓶，应该使用500 mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液，再取出490 mL 溶液。计算得到配制溶液所用NaOH固体的质量为0.5 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝20.0 g，故A选项错误；移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入容量瓶口内部刻度线以下引流，故B选项错误；定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面最低处与刻度线相切，故C选项正确；定容时若俯视刻度线观察液面，定容时加入的水的体积偏小，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高，故D选项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 7．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(　 ) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　 ⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 解析：设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 8．(2024·常州高一期末)假若你是卫生防疫成员，需要配制0.1 mol· L－1　KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(　 ) A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中 C．定容时，加水未到刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液浓度不变，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度无影响，B不符合题意；定容时，加水未到刻度线，溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，C符合题意；摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，D不符合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 9．(2024·苏州高一期末)实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取，不需要用托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 10．(2024·郑州期中联考)如图所示是用胆矾(CuSO4·5H2O)配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液的过程。下列说法中正确的是(　 ) √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A．操作1将1.6 g胆矾溶于少量水中 B．操作3往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 解析：胆矾(CuSO4·5H2O)的摩尔质量为250 g·mol－1，所需胆矾的质量为m＝nM＝0.100 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，A错误；操作3是洗涤及定容，加入蒸馏水直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，B正确；操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，浓度偏低，C错误；定容摇匀后发现液面低于刻度线，此时加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 11．(2024·石家庄第一中学月考)实验室里需要480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，下列配制该溶液所需实验用品及实验操作正确的是(　 )   选项 容量瓶容积 药品质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 配成500 mL溶液 D 500 mL 胆矾12.5 g 加入500 mL水 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：实验室里需要480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL的容量瓶，药品若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且实验操作是配成500 mL溶液，而不是加入500 mL 水。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 12．(12分)(2024·福州八县市联考)日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 实验室要配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题： 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、______________(填仪器名称)。 解析：实验室要配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，需要500 mL 容量瓶，用托盘天平称量，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗。配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、500 mL容量瓶。 AB 玻璃棒 500 mL容量瓶 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)用托盘天平称取Na2CO3，其质量为________g。 解析：用托盘天平称取Na2CO3的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×106 g·mol－1＝5.3 g。 5.3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________(填序号)。 ①称取一定质量的Na2CO3，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ①③⑤②④ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 解析：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的Na2CO3溶液浓度__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 解析：如果实验过程中缺少步骤⑤，会导致溶质减少，因此会使配制出的Na2CO3溶液浓度偏低。 偏低 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 高阶思维训练(选做题) 13．某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是(　 ) ××牌饮用矿物质水 净含量:500 mL 配料表:纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期:12个月 主要离子成分: 钾离子(K+):1.0~27.3 mg· 镁离子(M):0.1~4.8 mg· 硫酸根离子(S):0.4~19.2 mg· 氯离子(Cl-):10~27.3 mg· 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B.该品牌饮用矿物质水中c(M)最大值为4×1 mol·L-1 C.取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银,出现白色沉淀,说明有氯离子 D.一瓶该品牌饮用矿物质水中S的物质的量不超过1×1mol √ 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 3 解析:该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量,选项A错误;该品牌饮用矿物质水中镁离子(M):0.1~4.8 mg·, c(M)最大值为=2×1 mol·,选项B错误;盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子,加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀,则不能确定原溶液中是否含有氯离子,选项C错误; 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 3 硫酸根离子(S):0.4~19.2 mg·,一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL,S的质量最大值为19.2 mg·×0.5 L=9.6 mg,故n(S)的最大值为=1×1 mol,选项D正确。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 14．(10分)(2024·保定高一期末)阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (1)在上图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是________(填字母)。 a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度 解析：葡萄糖的单位为mmol/L，是毫摩每升，是物质的量浓度的单位，选d。 d 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)上图所示的体检报告中，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？ 解析：根据图示，除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的。 除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L＝10 dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他(她)的血糖正常吗？ 70.2～109.8 mg/dL；血糖正常。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：主要是把葡萄糖的单位mmol/L转化为mg/dL，mmol/L―→mmol/10 dL―→180 mg/10 dL―→18 mg/dL。血糖正常值为3.9～6.1 mmol/L, 以mg/dL为单位时，血糖正常值为70.2～109.8 mg/dL,92 mg/dL属于正常值。 $$