2.1.3 物质的检验 物质性质和变化的探究（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第3课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 目录 新知探究(一)——物质的检验 新知探究(二)——物质性质和变化的探究 课时跟踪检测 2 物质的检验 新知探究(一) 1．物质检验的方法——特征反应法 特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。 气体 烧焦羽毛 蓝 2．常见离子的检验方法 离子 N Cl- S 实验 操作 实验 现象 有 气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变___ 有 色沉淀生成,该沉淀 (填“溶”或“不溶”)于稀HNO3 有 色沉淀生成,该沉淀 (填“溶”或 “不溶”)于稀盐酸 化学 方程式 刺激性 蓝 白 不溶 白 不溶 NH4Cl＋AgNO3=== AgCl↓＋NH4NO3 (NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl 续表 [微思考]　如何设计实验证明某混合溶液中含有Cl-和S? 提示:取待测液少许于试管中,加入足量稀硝酸酸化,再加入足量的Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中含有S;再取上层清液于试管中,加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中含有Cl-。 3．物质组成元素的检验 (1)焰色反应 ①概念：许多 或它们的 在火焰上灼烧时都会使火焰呈现 ，这叫作焰色反应。 ②实验操作(以K元素的焰色反应为例)： 金属 化合物 特殊的颜色 无色 蓝色钴玻璃 稀盐酸 　③部分金属的焰色反应 元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 焰色 _____ _____ 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 黄色 紫色 [微点拨]　 ①焰色反应是元素的性质,既包括单质,又包括化合物中的元素,其焰色反应是相同的。 ②焰色反应是物理过程,但单质在灼烧时可能伴随化学反应,即被空气中的氧气氧化。 ③观察钾的焰色时,要透过蓝色钴玻璃去观察,这样可以滤去黄光,避免其中钠的杂质所造成的黄色的干扰。 (2)现代化学分析测试元素 ①用 确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②用 确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③用 确定物质中含有哪些金属元素等。 元素分析仪 红外光谱仪 原子吸收光谱仪 　[典例]　某化工厂排放的污水中,溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有F、B、K+、OH-、Cl-、C、S。为了进一步确认,取样进行实验检测: ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 ②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。 (1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是____________，肯定没有的离子是____________________，可能含有的离子是________。 [解析]　污水呈无色,说明污水中不含Fe3+;由实验②的现象判断溶液中含有Ba2+,同时可排除S、C的存在。由实验③可知溶液呈强碱性,说明溶液中含有大量OH-。因此污水中一定含有Ba2+、OH-,肯定不含Fe3+、S、C,可能含有K+和Cl-。溶液中是否含有K+、Cl-,可分别通过焰色反应,选用AgNO3和稀硝酸作试剂检验。 B、OH- Fe3+、C、S K+、Cl- (2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象__________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 。 用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察， 若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中 加入过量稀硝酸后，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则 说明溶液中含有Cl－ [解析]　污水呈无色,说明污水中不含Fe3+;由实验②的现象判断溶液中含有Ba2+,同时可排除S、C的存在。由实验③可知溶液呈强碱性,说明溶液中含有大量OH-。因此污水中一定含有Ba2+、OH-,肯定不含Fe3+、S、C,可能含有K+和Cl-。溶液中是否含有K+、Cl-,可分别通过焰色反应,选用AgNO3和稀硝酸作试剂检验。 |思维建模|物质检验的一般思路 　 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少,解答物质检验有关题目时,应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应做到: (1)要“先取样,后操作”。若是固体样品,则一般先用水溶解,配成溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象,后结论”。例如,向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳气体”。 1.在某无色透明的溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有 (　 ) A.C B.S C.Ag+ D.Ag+或S 解析:BaCl2溶液和含Ag+或S的溶液反应,生成不溶于稀盐酸的AgCl或BaSO4白色沉淀。 [题点多维训练] √ 2．(2024·镇江高一期中)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述正确的是(　 ) A．只含Na＋ B．一定含有Na＋，还可能含有K＋ C．既含有Na＋又含有K＋ D．可能含有Na＋或K＋ √ 3.下列操作能证明溶液中有S存在的是(　 ) A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 B.加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则一定含有S C.先加入HCl溶液,如果无明显现象,再加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则有S D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则一定有S √ 解析:干扰S检验的离子有C、S,所用检验试剂若是BaCl2,干扰离子还有Ag+,故检验时必须先加盐酸排除干扰。 4．某化学兴趣小组对市郊的一个化工企业排放的废水进行检测，想检验废水中含有哪些离子。取来样品后做了以下几个实验。该小组只准备了以下实验用品：试管、酒精灯、pH试纸、红色石蕊试纸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸。 (1)用pH试纸检验废水的pH，结果测得pH为3，说明废水中含有较多的________(填离子符号)。 H+ (2)取少量废水于试管中，加入浓的NaOH溶液，看到有少量蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，稍加热试管，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，结果试纸变蓝色，可知溶液中存在_____________(填离子符号)。 C、N (3)取少量废水于试管中,滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀也不溶解,有同学认为废水中一定含有S,这种判断是否正确?　　(填“是”或“否”),因为　　　　　　 　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　。  若填“否”,怎么才能确定S的存在:　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　。  否 加入的是BaCl2溶液，产生的白色沉淀 也可能是AgCl，溶液中也可能含有Ag＋ 先加入稀盐酸，无明显现象， 再加入BaCl2溶液 (4)因为该化工企业也生产化肥，如果想检验废水中是否含有K＋，你认为小组还缺少哪些用品？____________________。 铂丝、蓝色钴玻璃片 物质性质和变化的探究 新知探究(二) 1．利用化学实验探究物质性质和变化 (1)探究CO2的性质和变化 实验 现象 溶液变成______ 气泡逸出,溶液变成 色 结论 有 物质生成 生成的 物质_______ 红色 紫 酸性 酸性 不稳定 (2)实验探究金属铝的性质 实验步骤 主要现象 实验结论 打磨铝片 观察 打磨前较暗，打磨后_________ 光泽 Al是 金属，在空气中易被氧化，形成一层氧化膜：_______ 加热未打磨的薄铝片 当铝片表面成灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的铝，但没有熔融下滴 表层有一层氧化铝， 且熔点 铝单质 有银白色 金属 活泼 氧化铝 高于 铝片上都有_____ 产生，铝片溶解 Al既能与盐酸反应， 又能与NaOH溶液反应 气泡 续表 2．研究物质性质和变化的一般步骤 3．设计实验探究影响双氧水分解速率的因素 实验序号 实验方案 实验现象 ① 气泡产生非常慢 ② 气泡产生较慢 ③ 气泡产生较快 ④ 气泡产生非常快 结论 实验①和②说明浓度越大,双氧水分解速率 ; 实验②和③说明温度越高,双氧水分解速率 ; 实验②和④说明在MnO2催化作用下,双氧水分解速率_____ 越大 越大 加快 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝在常温下与氧气不反应。( ) (2)除去铁粉中的铝粉可以加入足量NaOH溶液，然后过滤。 ( ) (3)浓度大小对双氧水分解速率没有影响。 ( ) [题点多维训练] × √ × (4)用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。( ) (5)铝为金属，不能与NaOH溶液反应。( ) (6)加热可使双氧水分解速率加快。( ) × × √ √ 2．下列关于金属的说法正确的是(　 ) A．金属在常温下都能与氧气反应 B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化 C．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜 D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应 解析：金、铂性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A项错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，不能阻止金属继续被氧化，B项错误；Ag的金属活动性比Cu的弱，故Ag不能与CuSO4反应，C项错误；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2，D项正确。 √ 3．(2024·盐城一中月考)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施能增大其分解速率的是(　 ) A．向反应体系中加水 B．降低H2O2溶液的温度 C．向H2O2溶液中加入少量MnO2 D．向H2O2溶液中加入一定浓度的NaCl溶液 解析：向反应体系中加水或一定浓度的NaCl溶液，使溶液变稀，反应速率减慢，A、D不符合题意；降低温度可使反应速率减慢，B不符合题意；MnO2能起催化作用，使反应速率加快，C符合题意。 4．实验室制取O2的反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，该反应的速率最快的是(　 ) 选项 H2O2的质量分数 温度/℃ 催化剂 A 5% 5 MnO2 B 5% 40 MnO2 C 10% 5 无 D 10% 40 MnO2 √ 解析：过氧化氢的分解速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，浓度越大，温度越高，并使用催化剂，反应速率越快。 5.氧化铜可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、H+、S)使氧化铜溶解。请同学们一起通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验(如图所示)完成这次探究活动。 (1)提出的假设可能是______________________________________ __________。 H2O、H+、S中的某一种粒子能够使 CuO溶解 (2)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________ _____________________________。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作：在Ⅲ中加入__________________________。 水不能使氧化铜溶解,而H+、S两种 粒子中的一种可能使CuO溶解 Na2SO4溶液(或K2SO4溶液) (4)探究结果为___________________________________________ ______________________________。 你认为除实验Ⅱ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是_________________。 氧化铜固体溶于稀硫酸是H+在起作用,而H2O、 S两种粒子都不能使CuO溶解 稀盐酸(或稀硝酸) 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 1.为了检验某固体物质中是否含有N,下列试纸和试剂一定用不到的是(　 ) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸　 ⑤稀硫酸 A.①② B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析:N的检验方法是在含有N的溶液中加入强碱(OH-)并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若产生的气体使试纸变蓝,则证明原溶液中含有N,所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2.做焰色反应实验时,用来洗涤铂丝的试剂是 (　 ) A.硫酸 B.烧碱溶液 C.稀盐酸 D.蒸馏水 解析:不能用NaOH溶液,因为有Na+;硫酸不易挥发;用稀盐酸洗涤。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　 ) A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、BaCl2 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀,则甲是氯化钡或氯化钙,白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体,因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀,所以丙应该含硫酸根离子,产生的白色沉淀是硫酸钡,则甲是氯化钡。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 4.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时,设计了如图所示的方案。经检查装置气密性合格后加入试剂。下列说法正确的是 (　 ) ①鸡蛋壳发生了分解反应 ②Ⅰ中产生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 ③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 ④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红 A．①②③　 B．①②④ C．②③④ D．①③④ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，发生复分解反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 5．(2024·邢台高一期中)下列对焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是(　 ) ①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色　②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全部正确 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：①在观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检测的物质进行焰色反应，正确；③盐酸易挥发，灼烧时可挥发掉以达到洗净的目的，正确；④为了能够更加突出被检测物质的颜色，应选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，正确；⑤光洁无锈的铁丝本身无颜色，故可用来进行焰色反应，正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 6．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验： 实验①(常温下) 实验②(常温下) 实验③ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 下列说法正确的是(　 ) A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：实验①与②对比，改变量是盐酸的浓度；实验①与③对比，改变量是温度；实验②与③对比，改变量是盐酸的浓度和温度。实验中的改变量即为探究的因素，但同时改变两个量则不能进行对比分析，即不能进行有效探究。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　 ) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 解析：本题以一个出现浑浊的化学反应为例，通过出现浑浊的快慢来说明温度和浓度两个因素对化学反应速率的影响。C、D项温度均为35 ℃，但B、D项c(Na2S2O3)比A、C项大，即D项温度最高、反应物浓度最大，故反应速率最快，最先出现浑浊。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 8.下列溶液中离子检验的结论正确的是 (　 ) A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液一定含有C B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有S C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液不一定含有Cl- D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液一定含有B 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:A项,原溶液中含有C、HC均会出现题述现象;B项,原溶液中可能含有S或Ag+;C项,含Cl-、C等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag+反应产生白色沉淀;D项,含C、B、M的溶液均可与Na2CO3溶液中的C反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 9.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。下列分析错误的是 (　 ) A.Al和O2化合放出热量 B.硝酸汞是催化剂 C.涉及的反应2Al+3H===2A+3Hg D.“白毛”是氧化铝 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,“白毛”只能是铝与氧气反应生成的氧化铝,发生反应:4Al+3O2===2Al2O3、2Al+3H===2A+3Hg,显然硝酸汞不是催化剂,温度明显上升,说明铝与氧气反应放出热量。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 10．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　 ) A．甲：苛性钠；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 11．(12分)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。 过量HNO3溶液 Na2CO3 过量Ba(NO3)2溶液 Na2SO4 少量AgNO3溶液 NaCl 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,实质是检验C、S、Cl-的存在,但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验,而S的存在干扰Cl-的检验,因此可以按照C、S、Cl-的顺序检验:先加入过量HNO3溶液检验并除去C,然后加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去过量的S,最后加入少量的AgNO3溶液检验Cl-的存在。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 12．(12分)(2024·宿迁高一期中)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案： (1)操作①为__________。 解析：实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。 加水溶解 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)操作②～④加入的试剂可以为___________________________ __________________________________________________。 解析:S用B除去,M用OH-除去,为了不引入新杂质,可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入,则KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。 Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或 KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)如何判断S已除尽,简述实验操作______________________ 。  解析:如果S已除尽,则滤液中不含S,向滤液中加入可溶性钡盐,没有白色沉淀生成。 取少许滤液,向其中加入 少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明S已除尽 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_______________________________________ ___________________________。 解析:生成的沉淀可一次性过滤,如果分步过滤会使操作复杂化。 不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过 滤一次即可，可减少操作次数 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (5)该同学设计的实验方案________(填“严谨”或“不严谨”)，理由是_______________________。 解析:使溶液呈中性不能用盐酸,而应该用硝酸,否则会引入杂质Cl-。 不严谨 加入盐酸会引入杂质Cl－ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 高阶思维训练(选做题) 13．(2024·泰州高一期末)某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 根据实验现象，下列说法正确的是(　 ) A．固体混合物X中一定含有KCl，一定不含有CuSO4 B．固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种 C．在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成 D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在NH4Cl √ 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 3 解析：加过量硝酸银溶液产生白色沉淀E，则E为氯化银，但是混合物中不一定含有氯化钾或者氯化铵，氯离子可能来自加入的稀盐酸，故A错误；加入过量稀盐酸，产生无色气体A，则A为CO2，可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或者两种，故B正确；由无色溶液B可以排除硫酸铜，溶质可能为氯化钙、氯化钠、氯化铵、氯化钾等，通入二氧化碳，不会有沉淀产生，故C错误；若存在铵根离子，加入氢氧化钠至溶液呈碱性，还需要加热，才会看见湿润的红色石蕊试纸变蓝，步骤中没有加热，故D错误。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 14．(11分) “春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________________________。 解析：本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。 有白色沉淀产生 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_______________。 解析：本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？ _______________________________________________________ ________________________________________________________ 解析：本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。 乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在 实验过程中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠) NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑ $$