1.1.2 化学反应的分类（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第2课时　 化学反应的分类 目录 新知探究(一)——四种基本反应类型 新知探究(二)——氧化还原反应与非氧化还原反应 课时跟踪检测 2 四种基本反应类型 新知探究(一) 四种基本反应类型的比较分析 反应通式 反应类型 实例 A+B ===C _____反应 3Fe+2O2 Fe3O4 C===A+B _____反应 2KClO3 2KCl+3O2↑ AB+C=== A+CB _____反应 Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑ AB+CD ===AD+CB _______反应 AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3 化合 分解 置换 复分解 四种基本反应类型的比较分析 四种基本反应类型的分类方法主要是从形式上划分的,不能反映出反应的本质,也不能包括所有的化学反应,如3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2等反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)CO+CuO Cu+CO2属于置换反应。( ) (2)CH4+2O2 CO2+2H2O属于复分解反应。( ) (3)有水生成的反应不可能属于分解反应。( ) (4)有单质生成的反应一定不属于化合反应。( ) (5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应属于置换反应。( ) (6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑属于置换反应。( ) [题点多维训练] × × × √ √ × 2.(2024·无锡高一期中)在化合、分解、置换、复分解四类反应中,只选用同一类反应,不能实现的变化是 (　 ) A.Cu―→Cu(OH)2　　 B.MgCO3―→Mg(OH)2 C.Fe2O3―→Fe(OH)3 D.S―→H2SO4 √ A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、复分解、分解 D.置换、化合、分解、复分解 √ 解析:C和CuO反应生成Cu和CO2,属于置换反应;CO2和H2O反应生成H2CO3,属于化合反应;H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O,属于复分解反应;CaCO3在高温条件下生成CaO和CO2,属于分解反应。 4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下: 上述流程没有涉及的化学反应类型是(　 ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 √ 5.初中化学常见物质A~I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题: (1)A+B反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。  CaO+H2O===Ca(OH)2 解析:所有物质中能发生化合反应的是氧化钙与水,反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。 (2)C的化学式为　　　　　;硫酸铜溶液参加　　　　反应(填反应类型)。  解析:所有物质中能发生分解反应的是碳酸钙,则C为CaCO3;硫酸铜与锌发生置换反应。 CaCO3　 置换 (3)H+I反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　 　。  解析:氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应,因为每种物质只能用一次,故发生复分解反应的是碳酸钠与氢氧化钙,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 氧化还原反应与非氧化还原反应 新知探究(二) 1．概念 有元素化合价 变化的反应，称为 反应。元素化合价 变化的反应，称为非氧化还原反应。 2．判断依据 判断一个反应是不是氧化还原反应的依据是看该反应中元素的 _______是否发生变化。 发生 氧化还原 不发生 化合价 3．判断化学反应类型 (1)指出对应的四种基本反应类型 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑_________ ②Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH___________ ③4Na＋O2===2Na2O_________ ④CaO＋H2O===Ca(OH)2_____________ 置换反应 复分解反应 化合反应 化合反应 ⑤C＋H2O(g) CO＋H2______________ ⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3_____________ ⑦2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑__________ ⑧2H2O2 2H2O＋O2↑_________ (2)属于氧化还原反应的是 。 置换反应 化合反应 分解反应 分解反应 ①③⑤⑥⑧ 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。 [微思考] 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：不一定，如：3O2===2O3的反应既有单质参加，又有单质生成，却不是氧化还原反应。 [典例]　化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为__________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为__________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为____________。 ①② ⑤ 　⑥ 　③ |归纳拓展|化学反应的分类及其依据 1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》中记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是 (　 ) A.化合反应　　　　　　 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.置换反应 [题点多维训练] √ 解析: “积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞,该反应属于化合反应,选项A不符合题意;“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫,该反应属于分解反应,选项B不符合题意;硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应,选项C不符合题意;未涉及置换反应,选项D符合题意。 √ 解析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。A.该反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应；B.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；C.该反应中Cl元素的化合价从反应前的＋1价变为反应后的－1价和＋5价，有元素化合价的变化，是氧化还原反应；D.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。 √ 4．据考证，商代炼铜的主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有： (1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于_________、__________、________。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。 分解反应 　置换反应 化合反应 ②③④ 5．根据反应前后元素化合价是否发生变化，反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，二者间的关系如图所示。图中大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型。请回答下列问题： (1)化学反应可以分为____________、____________、__________、____________四种基本反应类型。 (2)若图中B圈表示化合反应，则B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ _____________________________； 化合反应 　分解反应 置换反应 复分解反应 有元素化合价变化的化合反应 C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ ____________________________； 请分别举出符合以上两种情况的一个例子：_____________________；________________________________________。 有元素化合价变化的分解反应 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 √ 12 1．化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是(　 ) 16 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 解析：燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A正确；铁生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B正确；冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反应，C错误；苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与属于氧化还原反应，D正确。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 3．在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　 ) A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：化合反应可以生成水，例如氢气和氧气反应生成水；分解反应可以生成水，例如过氧化氢分解生成水和氧气；置换反应可以生成水，例如氧化铜和氢气反应生成铜和水；复分解反应可以生成水，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 4．下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上有所不同，这个反应是(　 ) 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：A、B、D项属于化合反应，C项属于分解反应，故C符合题意。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 5．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“ ”和“ ”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是(　 ) A．有一种物质过量　　　　 B．发生的是分解反应 C．发生的是置换反应 D．生成了两种产物 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 6．下列属于氧化还原反应的是(　 ) A．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：A项属于分解反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B项属于化合反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应；C项属于置换反应，I元素化合价由－1→0，Br元素化合价由0→－1，属于氧化还原反应；D项属于复分解反应，不属于氧化还原反应。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 7．下列关于氧化还原反应的叙述错误的是(　 ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 8．下列关于化学反应类型的叙述正确的是(　 ) A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的反应不是中和反应，A不正确；复分解反应中的物质都是化合物一定没有单质参加，B正确；一氧化碳还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳的反应不属于置换反应，C不正确；高温下石灰石分解生成CO2和CaO的反应中，生成物都是化合物，D不正确。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 10．(2024·浙南名校联盟考试)氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。其化学反应原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是(　 ) A．H2O中的氢元素被氧化 B．LiH是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：H2O中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确；该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 A．该反应属于氧化还原反应 B．K2O、Na2O均属于酸性氧化物 C．该反应中只有氮元素的化合价发生变化 D．HNO3能通过非氧化还原反应转化为KNO3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：已知反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。K2O、Na2O均能与酸反应生成盐和水，所以它们均属于碱性氧化物。从HNO3到KNO3，可以通过中和反应(HNO3＋KOH===KNO3＋H2O)实现。 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 12．(2024·盐城高一质检)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙―→丙＋丁，下列判断正确的是(　 ) A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为Cu(NO3)2，则该反应一定为氧化还原反应 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反应物和生成物中均含有氧元素，A正确。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，有盐和水生成，但不是复分解反应，B、C错误。丙为Cu(NO3)2，则该反应可能为氧化还原反应，如：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；也可能为非氧化还原反应，如：CuO＋2HNO3===H2O＋Cu(NO3)2，D错误。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 13．(8分)商代炼铜时，所用矿物是孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，在1 000 ℃左右冶炼，涉及的反应如下： 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (1)上述反应涉及的物质中属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是________，属于金属单质的是________，属于盐的是______________。 (2)上述反应中属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于分解反应的是_______，属于置换反应的是________，属于氧化还原反应的是________。 16 CO2 CuO 　Cu Cu2(OH)2CO3 ③ ① ② 　②③④ 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 3 14．(10分)(1)下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他物质不同，这两种物质是①______，②______。 解析：CO2、P2O5、SO2都是非金属氧化物，CaO是金属氧化物，②Mg、Zn、Al都能与盐酸反应放出氢气，Cu与盐酸不反应。 16 CaO 　Cu 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (2)钙及其化合物之间的转化关系如图所示： 上述反应中，可能属于化合反应的是________(填序号，下同)，可能属于复分解反应的是________，属于氧化还原反应的是________。 解析：六个反应可能为①钙和氧气反应生成氧化钙：2Ca＋O2===2CaO，②氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO＋H2O===Ca(OH)2，③氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙：CaO＋CO2===CaCO3， 16 ①②③ 　④⑤⑥ 　① 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 ④氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，⑤氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，⑥碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则上述反应中，属于化合反应的是①②③；属于复分解反应的是④⑤⑥；有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，属于氧化还原反应的是①。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 高阶思维训练(选做题) 15．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了(　 ) A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢 C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：钾、钙、钠的活动性在铝的前面，铝不能与钾盐、钙盐、钠盐反应；铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16．(11分)A～I均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图，部分产物已略去。已知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体，I能与A反应生成个数比为1∶2的＋2价、＋3价铁盐。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (1)写出下列物质的化学式：C_______，H______。 16 CaCl2 Fe 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (2)上述①②③④⑤反应中，属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于分解反应的是________，属于氧化还原反应的是___________。 16 ③⑤ ② ②③④⑤ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (3)写出G→H的化学方程式：______________________________。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (4)写出I和A反应的化学方程式：___________________________________。 16 Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 解析: A项,必然要选择化合反应CuCuO,而CuO不能通过化合反应生成Cu(OH)2;B项,可通过2步复分解反应来实现:MgCO3MgCl2Mg(OH)2;C项,可通过2步复分解反应来实现:Fe2O3FeCl3Fe(OH)3;D项,可通过3步化合反应来实现:SSO2SO3H2SO4。 3．碳及其化合物间的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反应类型依次是(　 ) 解析:该过程中发生的化学反应依次是CaCO3CaO+CO2↑(分解反应)、CaO+H2O===Ca(OH)2(化合反应)、Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH (复分解反应)。 ①2Na＋Cl22NaCl　②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ 2．下列反应属于氧化还原反应的是(　 ) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．NH4ClNH3↑＋HCl↑ C．3NaClO2NaCl＋NaClO3 D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 3．(2024·衡水高一期中)下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是(　 ) A．2CO＋O22CO2 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 解析：2CO＋O22CO2中碳、氧元素的化合价改变，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选A；CaO＋H2O===Ca(OH)2中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B；C＋H2O(g)CO＋H2中碳、氢元素的化合价改变，属于氧化还原反应，一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故不选C；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。 ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ③CuO＋COCu＋CO2 ④CO2＋C2CO 2H2＋O22H2O 2KClO32KCl＋3O2↑(答案合理即可) 2．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于(　 ) A．化合反应　　　　　　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A错误；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，故B错误；在TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应中，一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和一种新的化合物，属于置换反应，故C正确；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误。 A．S＋O2 SO2 B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 C．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O D．CO2＋C2CO 解析：由题干图示可知：该反应为与化合生成了，且反应物过量。 解析：化合反应中有单质参加的反应为氧化还原反应，如：C＋O2CO2，分解反应中有单质生成的反应为氧化还原反应，如：2KClO32KCl＋3O2↑。 9．(2024·石家庄高一期末)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　 ) A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应，又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O的反应中，对CuO而言发生了还原反应，对H2而言则发生了氧化反应，A项错误；置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，B项错误；反应前后氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，C项错误；复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D项正确。 11．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是(　 ) ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ③CO2＋C2CO ④CuO＋COCu＋CO2 解析：A是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸；B是大理石的主要成分，则B是碳酸钙。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，D为液体，则D是H2O，F为气体，则F是CO2，所以C是CaCl2。CO2＋C2CO，G是CO，赤铁矿的主要成分是Fe2O3,3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，与盐酸反应生成个数比为1∶2的＋2价、＋3价铁盐。 解析：反应①是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，属于复分解反应，不是氧化还原反应；反应②是2H2O2H2↑＋O2↑，属于分解反应，是氧化还原反应；反应③是CO2＋C2CO，属于化合反应，是氧化还原反应；反应④是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，不属于四种基本反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应；反应⑤是3Fe＋2O2Fe3O4，属于化合反应，是氧化还原反应。所以属于化合反应的是③⑤，属于分解反应的是②，属于氧化还原反应的是②③④⑤。 解析：A是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸；B是大理石的主要成分，则B是碳酸钙。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，D为液体，则D是H2O，F为气体，则F是CO2，所以C是CaCl2。CO2＋C2CO，G是CO，赤铁矿的主要成分是Fe2O3,3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，与盐酸反应生成个数比为1∶2的＋2价、＋3价铁盐。 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 解析：A是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸；B是大理石的主要成分，则B是碳酸钙。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，D为液体，则D是H2O，F为气体，则F是CO2，所以C是CaCl2。CO2＋C2CO，G是CO，赤铁矿的主要成分是Fe2O3,3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，与盐酸反应生成个数比为1∶2的＋2价、＋3价铁盐。 $$