阶段综合检测(3)-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（绥化市专版）

36.5 金属放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色固体析出， 4020.0g×20.0% X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 x=3.65g 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金 盐酸中蒂质的质量分数为：28×10%。 祸的活动性为Y>Z>X。故选D。 14.6% 8.B[解析]甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 解，说明℃时，甲烧杯溶液溶质的溶解度大于乙 14.(1)4.4 烧杯中溶液溶质的溶解度，由图2可知℃时，a的 (2)解：设生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量 溶解疫大于b,故甲烧杯中的溶质为a,乙烧杯中的 为x,同时生成氯化钙的质量为y。 溶质为，A正确。甲烧杯固体完全溶解，溶液可能 CaCO3+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑ 不饱和，也可能拾好饱和，B错误。℃时乙烧杯中 100 111 44 固体有剩余，，b两物质的溶解度都随温度降低而 x y 4.4g 减小，2℃时，a,b两物质的溶解度相等，降温到，℃ 444.4Ξ 1009 x=10g 时，等质量的水中溶解的a、b质量也相等，所得的 溶液质量也相等，C正确。由图2知，℃时，溶解 44_4.4gy=11.1g 111 度：b>a,D正确。 9.C 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 10.D[解析]A.40℃时KCl的溶解度为40g,100g 11.1g ×100%=10% 10g+105.4g-4.4g 水中最多能溶解40gKCl,则50g水中最多能溶 11.1g [或3.5g-12.5g-10g×100%=10%] 解20gKC1,60g水中最多能溶解60g×100g 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 24gKCl,①向50g水中加入10gKC1,KC1可以完 阶段综合检测（三） 1.B2.D3.A 全溶解，溶流的溶质质量分数为30g+10雪 10g-×100% 4.C[解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 =16.7%.②向60g水中加入20gKCl,KC1可以完 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 全溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分敏为 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 20g 60g+20g ×100%=25%，故溶质质量分数：①< 不饱和溶液的浓度大，題中未指明同种溶质和温 ②，A错误。B.40℃时，70g水中最多能溶解70g 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 ×40g=28gKCl,③向70g水中加入30gKC, 质的质量分数不一定减小，如降低C(0H)2(溶解 100g 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 KC溶解28g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 质量比为2870g=2:5,B错误。C.KC1的溶解 5.B[解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 度随温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶 内液体凹液面的最低处保持水平。 液，③为40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别 6.B 降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C 7.D[解析]将X,Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 错误。D.溶质质量分数：③>②>①，故将①，③ Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后：再将X、Z两种 液，D正确。 23 11.C[解析]实验①可证明锌的金高活动性在氢之 [解析](1)F心0，中氧元素的化合价为-2，根据化合 前，②可证明铜的金属活动性在氢之后，③可证明 物中各元素正负化合价的代数和为零，可得Fe0,中 铁的金属活动性在铜之前，通过这三个实验不能 铁元素的化合价为+3。(2)钢是铁的合金，合金 验证锌与铁的金属活动性强弱，A错误：实验③中 的硬度大于其组分金属，则钢的硬度比纯铁大。 铁与硫酸铜溶液反应，由化学方程式 铁生锈是铁与水和氧气共同作用造成的，则隔绝 Fe CuSO =FeSO,+Cu 氧气或水能达到防锈的目的。 56 64 16.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Zn 可知，反应后固体质量增加，依据质量守恒定律， (4)①H202用水吸收C02(或其他合理答案)】 溶液质量减小，B错误：①②③不能得出铁和锌的 [解析](1)金属块能在外力作用下拉成丝、压成 活动性强弱，要验证锌、铁的活动性强弱，需进行 片，利用的是金属的延展性。(2)氧化铜是黑色 锌与可溶性亚铁盐或铁与可溶性锌盐是否反应的 固体，能溶解在稀硫酸中生成硫酸铜，溶液呈蓝 实验，则X可能是锌，Y可能是硫酸亚铁，C正确： 色。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 ③可证明铁的活动性大于钢，若④为锌与可溶性 能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 亚铁盐或铁与可溶性锌盐的实验，则可证明锌的 来。锌能将硫酸镍中的镍置换出来，可知锌比镍 活动性大于铁，③④能验证锌、铁、铜的金属活动 活泼。(4)①根据化学反应前后原子种类、数目不 性顺序，D错误 变可计算X是水(H,0)。②吸收二氧化碳的方法 12.BC[解析]在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出， 有很多，可以多植树造林，利用光合作用吸收二氧 说明滤渣中含有锌，即锌过量，说明硝酸钢已经完 化碳，也可利用化学反应，用水、氢氧化钠溶液等 全反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色 吸收二氧化碳 的，A不符合题意：滤液中只含硝酸锌，不含银离 17.(1)硝酸钾（或KNO,) (2)恒温蒸发溶剂（或加入氯化铵固体或降温）】 子，B符合题意：锌与硝酸铜反应的化学方程式为 (3)28.6%(4)①3④ Zn+Cu(N03)2-Zn(N0,)2+Cu,每65份质量 18.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 的锌可置换出64份质量的铜，固体质量诚小，故 (3)量简(4)NaOH(或其他合理答案) 滤渣的质量一定小于ag,C符合题意：加入稀盐 [解析](1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中溶质 酸，有气泡冒出，说明锌过量，银不参与反应，锌与 质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去粗盐 硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含 中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶解 有单质银、单质钢和单质锌，D不符合题意。 (B)、过滤(C)、蒸发结品(A)。②蒸发时，当蒸发 13.(1)导热(2)大 皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使滤 (3)A,0,+3C+N,高2AIN+3C0 液蒸千。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体溅 (4)刷漆可隔绝空气中的氧气和水蒸气保护金 出涌斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧 属资源废物利用（合理即可） 杯（溶解的容器）、玻璃棒（搅拌）、胶头滴管和量 14.(1)50(2)饱和75(3)BD 筒（量取溶剂）。(4)根据元素守恒，以氟化钠为 15.(1)+3 基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氧 (2)大在铁制品表面副漆、涂油（或保特铁制品 氧化钠、氯气等。 表面干燥，合理即可》 19.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为 (3)CuSO,+Fe=FeSO +Cu 浅绿色Cu+2AgNO3-2Ag+Cu(NO3)2 24 (2)能(3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)z 【实验探究】HC1,CaC2 (4)【作出猜想】银，铜 【进行猜想】NaCl,Na,CO3(或氯化钠、碳酸钠) 【分析思考】锌能与Fe(NO2)2反应，溶液呈浅绿 【设计实验】碳酸钠（或Na,CO,)或碳酸钾（或 色，说明一定有Fe(NO3)2,故不能有锌 K,CO3)产生白色沉淀（其他答案合理也可）】 【进行实验】加入稀盐酸（合理即可） 溶液由无2.【猜想假设】 色变为浅绿色，有气体产生（合理即可） 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH和Na,CO,) 【反思交流】反应物是否过量 【设计实验】 20.(1)0.4 (1)足量（或过量：不写足量或过量不给分）的氮化 (2)解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x。 钙溶液（或CCl2溶液、可溶性钙盐，钡盐溶液） Zm+H,S04-=ZnS04+H2↑ (2)白色沉淀 98 2 (3)蓝色沉淀 t 0.4g 【反思拓展】 98x (1)引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验（合理 2=0.4g 即可)》 x=19.6g (2)2NaOH+C02=Na2C03+H20密封 该硫酸溶液的溶质质量分数为19.63×100%： (3)氯化钠和氯化钡（或NaC和BaC2) 100g 中考集训 19.6% 1.A[解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 发出氯化氧气体，使溶液质量减少：大理石不与空 第十单元常见的酸、碱、盐（一） 气中成分反应，质量不变：浓硫酸具有吸水性，露置 命题点三十常见酸的性质和用途 在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增 1.C 大；氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮 2.(1)B 解，并与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量 (2)无色酚酞溶液不变色（或无明显现象或没有现象） 增大。 2NaOH +H2SO,-Na,SO +2H,O 2,A[解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 (3)产生白色沉淀 上应张贴腐蚀品标识，故A正确。 (4)硫酸钠，硫酸钾（或Na2SO,、K2S04) 3.C[解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 石蕊溶液：锌粒：氧化铜：氢氧化铜：碳酸钠（合理即可） 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 紫色石蕊溶液变红：有气泡产生：黑色固体溶解，溶 酸性，熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫 液由无色变蓝色：蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含 色：有气泡产生（合理即可） 硫酸的废液可用熟石灰中和处理。C,稀硫酸的密 (5)腐蚀铁制下水道：污染水源（合理即可） 度比水大。D.浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的 命题点三十一常见碱的性质和用途 水分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会 1.(1)产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变 变黑。 浑浊)》 4.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成 (2)无色酚酞溶液变为红色 碳酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误，B说法正 (4)2HCI+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O 确：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 25口23 阶段综合检测(三) 满分:70分 [答案P23] 可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 乙n-65 Ag-108 一、选择题(本题共12个小题,每小题2分,共24分。1~10题每题只有一个正确选项;11~12题每题 有一个或两个正确选项,正确选项不全得1分,有错误选项不得分) 1.(2024·北享模拟)下列生活用品,利用金属导电性的是 ) A.铁锅 B.铜导线 C.铭箔包装纸 D.金饰品 2.(2024·湖南)化学使世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是( _~ B.疏酸钟溶液 C.稀疏酸 A.硝酸钾溶液 D.疏酸铜溶液 3.(2024·扬州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是( __ A. 人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 4.(2023·衡阻)溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸按固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量分数一定减小 5.(2023·宴昌)实验室配制一定溶质质量分数的氢化钢溶液,下列操作错误的是 ( 0 C.固液混合 A.称量固体 B.量取液体 D.揽伴溶解 6.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 ) A.CuSO.溶液 Fe Ag B. FeSO:溶液 稀HsO. Cu Ag C. AgNO.溶液 稀H.SO. Fe Cu D. AgNO.溶液 FeSO.溶液 Cu 7.(2024·湘西州)将X、Y、Z三种金属放入稀疏酸中,发现Y表面有大量气泡产生,再将X、Z两种金属 放入硝酸银溶液中,Z表面有银白色固体析出,X无明显现象,由此可知三种金属活动性由强到弱的 顺序为 ) A.X>Z>Y B.Y>X>7 C.乙>Y>X D.Y>乙>X 8.(2023·黄风)z.C时,将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中,充分溶 解后温度不变,现象如图1所示,图2为两种物质的溶解度曲 ,溶解度/g 线。以下说法不正确的是 ( A.乙烧杯中的溶质为h B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 甲 7 图1 C.若将温度降到4.C.甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 8题图 D.1.C时,b的溶解度比a的大 9.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是 A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 9题图 10.(2024·重庆A卷)已知KCl的溶解度随温度升高而增大,在40C时KCl的溶解度为40g,在该温 ( 度下,依据下表所示的数据,进行KC1溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 ) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数:①>② B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为3:7 C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 11.(2024·黄风)为验证铎、铁、铜三种金属的活动性顺序,小红设计了如图所示的四个实验。下列说 ( 法中正确的是 ) CuSO. 游液 Y溶液 ② ③ A. 通过实验①②③能验证宰的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为铎,Y可能为疏酸亚铁 D. 只做实验③和④,一定不能验证铲、铁、铜的金属活动性顺序 12.(2024·济南模拟)化学小组的同学将单质梓和单质银的混合物ag加入一定量的Cu(NO。)。溶液 中,充分反应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤淹,在滤淹中加入稀盐酸,有气泡冒出 下列有关说法中,不合理的是 ) 一98- 见此图号抖/微信扫码 对话中考复习助手 考点攻克提分无忧 第一部分 缓化市中考命题点集训 A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中一定含有Ag 、乙n{}* C.滤淹的质量一定大于ag D.滤潦中一定含有单质银、单质铜和单质钝 二、填空题(本题共5个小题,每空1分,共23分) 13.(2024·北部湾)人类文明进步与材料发展关系十分密切。 (1)铁锅用于炒菜,主要利用铁具有 的性质。 (2)错合金被广泛用于航天工业。铅合金的硬度比纯错的硬度 (3)一种新型材料氮化错(AIN)应用于新能源汽车。工业上用氧化错、焦炭和氢气在高温条件下制 得氢化错,并生成一氧化碳,该反应的化学方程式是 (4)世界最大跨径拱桥--广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆 可防锈,其原因是 ;建造过程中产生的废钢材可回收利用,其意义是 (写一条即可)。 14.(2023;宫号)右图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图,据图回答 (1)1.C时乙的溶解度是 .溶解度/g _g。 /甲 (2)1.C时把30g物质甲加入50g水中充分揽摔,形成的是 (填“饱和” 50 或“不饱和”)溶液,升温到,C时,溶液的质量是 (3)分别将4.C时100g甲、乙的饱和溶液降温到5C,下列叙述正确的是 02 温/ 14题图 A.甲,乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量:甲等于乙 C.溶液质量:甲大于乙 D.溶质质量分数:甲小于乙 15.(2024·广西)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干”“熬胆砚铁釜,久之亦化为铜”记录了 古代铁器生产、使用的情形。回答问题: (1)炼铁的原理是利用C0与Fe.O.的反应。Fe.0.中Fe的化合价为 (2)“剂钢”指的是合金钢,钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈 蚀,请提出一条钢铁防锈的措施; (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年,这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或 “弱”)。已知胆砚溶于水得到疏酸铜溶液,请用化学方程式解释“熬胆孔铁釜,久之亦化为铜” 的原因: 16.(2024·福建)废金属是宝贵的资源 (1)废铜块能制成薄铜片,利用了铜的 性。 (2)用废铜生产疏酸铜的过程中,涉及反应CuO+HSO.--CuSO。+H.O,该反应的实验现象:黑 色固体逐渐溶解, (3)利用废梓与含疏酸锦的废液反应回收锦,反应的化学方程式为Zn+NiSO.--Ni+ZnSO.,由此 判断乙n、Ni两种金属中,金属活动性较强的是 化学·精练本 (4)我国科学家利用废弃金属资源,合成了催化剂(含锲、、铁复合金属氢氧化物),将C0。和电解 水产生的H。催化转化为CH.和C0等物质,实现C0。的捕集和应用 "化剂CH+2CO+4X中,X为 ①反应3C0.+6H,1 ②C0。的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集C0。的方法: 17.(2024·荆州)下图是氢化钾、氢化镂、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下 列问题。 28888字8回 溶解度/g 氛化钾 010:3040 60 00 温度/C (1)三种物质中,溶解度受温度影响最大的是 (2)30C时接近饱和的氢化镂溶液,若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 (填一种 即可)。 (3)40C时,将25g氢化钾固体加入50g水中,充分溶解,所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①氢化钟中混有少量硝酸钾,可以采用蒸发结晶的方法提纯氢化锤 ②:°C时,硝酸钟,氢化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40C时,用硝酸钾、氢化镂、氢化钾三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量依次为 m. 、m、m,则:m.<m<m ④10C时,将硝酸钟、氢化按、氢化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30C(不考虑水的蒸 发),所得溶液中溶质的质量分数依次为、、,则:>> 三、实验与探究(本题共2个小题,每空1分,共15分 18.(2024·福建)请参加“氢化钢欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaC1的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 -100- 任务二 提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ### A B ①正确的操作顺序是 (填标号): ②操作A中,当加热到蒸发I中出现 时,停止加热 ③操作C中,玻璃棒的作用是 任务三 应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有 (写一种)。 19.(2024·烟合)学习完金属的化学性质,兴趣小组进行了如下图所示的实验。 硝酸铜硝酸亚铁硝酸银 溶液 溶液 溶液 过 碎粉! 粉 铁粉 __{ ) 2 滤液 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色,硝酸亚铁溶液呈浅绿色,硝酸铎溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验,验证铁、铲、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 试管③中反应 的化学方程式是 (2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、铲、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一的过程中,同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。 小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后,过滤,得到滤淹和浅绿 色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中,一段时间后,铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的 溶质是 (填化学式)。 -101- (4)探究滤淹的成分 【提出问题】滤淹的成分是什么 【作出猜想】小明的猜想:银,铜,铁、辞 你的猜想: 猜想I:__ ;猜想II:银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析,小明的猜想不正确的原 因是 【进行实验】实验证明猜想II正确,请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤潦样品, 猜想II正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物,还需要考虑 四、计算题(本题共1个小题,共8分) 20.(2023·云南)为测定某疏酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100g疏酸溶液于烧杯中,加 人20g铲,充分反应后宰有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算; (1)产生氢气的质量为 (2)该疏酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示:乙n+H.sO.--ZnSO.+H) -102-