第10单元 常见的酸、碱、盐-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学课本梳理精讲（绥化市专版）

⑧ 化学·精讲本 易错辨析 (2)玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，防止因受热不均 1.×2.V 造成液滴飞藏出现较多固体 命题点4溶质质量分数及其计算 (3)滤纸破损（合理即可） 【考点梳理】 (4)BDE ①溶质回溶液图S④S+100g固溶质 (5)偏高 易错辨析 (6)①decabf(或edeabf、eedabf)②除去过量的氢氧 1.×2.V 化钠和碳酸钠③> 【实验突破】 第十单元常见的酸、碱、盐 实验10 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 命题点1常见酸的性质和用途 ①烧杯回玻璃棒固3④47固25☑24☑25 【考点梳理】 例(1)②①D⑤3④① ①H(或氢离子)回HCI图H,SO, ④无色液体 (2)350mL47偏大 固无色黏稠的油状液体⑥无色液体☑白雾 (3)搅拌，加速固体溶解 回刺激性气味回无明显现象 (4)氯化钠固体不纯（合理即可） O酸在水中都能解离出H·四解离出的酸根离子不同 (5)用25mL的量筒量取24mL溶质的质量分数为 四红3FCL,+H,↑ 6%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再用25mL的量筒量取 4周体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 25mL水倒入该烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀，即可得 固ZnS0,+H2↑6固体逐渐溶解，有气泡产生 到50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液。 17 2FeCl, 实验11粗盐中难溶性杂质的去除 图红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 回再次过滤回较多固体☒搅拌，加速溶解 四CS0,四黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ④引流固搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 团MgCl回白色固体逐渐溶解☒CuSO ⑥氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，适合用蒸发 四蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 结品法获得氯化钠品体 ☒HNO3+AgCI↓22HCI+BaSO,↓ ☑Na,S04图NaS0,+BaCl2—Bas04↓+2NaC] 易错辨析 回MgCL,⑩2NaOH+MgCL2-2NaCl+Mg(0H)2 ▣CaCl2、baCl, 命题点2常见碱的性质和用途 2Na,C03+CaCl,=CaC03↓+2NaCl、Na,C03+BaCl, 【考点梳理】 —BaC01↓+2NaCl □OH(或氢氧根离子)回NaOH图Ca(OH)2 13NaOH、Na,CO3 14NaOH HCI NaCl H20,Na,CO,2HCl ④火碱固烧碱石苛性钠☑熟石灰图消石灰 2NaCl+C02↑+H,0 回易瓜微而是2是3能与空气中的C02反应 固不能⑥无 4能与空气中的C02反应 ☑Ba(OH)2+MgCL2=Mg(OH)2↓+BaCl 固碱在水中都能解离出OH6解离出的阳离子不同 18 Ba(OH)2 Na2SO,=BaSO,+2NaOH ☑蓝1网红1四Na,C0,2m密封Na,S0 例(1)①⑤②364④6 四Fe(OH)3I 参考答案 22 ☒有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 【关系网络】 四Cu(0H)2↓ ①NaOH☑FeO,图AgNO,④BaC,(合理即可) 5有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 固氢气回Fe+2HCl=feCl,+H2↑ 易错辨析 ☑Zm+2 HICI=ZnCl,+H2↑ 1.×2.× ⑧Fe+H,S0,—FeS0.+H2↑ 命题点3溶液的酸碱性和pH 【考点梳理】 回Zn+H,S0,—ZnS0,+H2t 10 NaOH HCI ==NaCl H20 团红园蓝☒红④白瓷板固玻璃片 II Ca(OH)2 +2HCI =CaCl,+2H,0 ⑥标准比色卡回<图小回=画>四大 22Na0H+H,S0-Na,S0,+2H,0 2<3酸国<5>6碱☑>图7四7 205.62四5.6 1☒Ca(0H)2+H,S0.CaS0.+2H,0 Na,CO,+2HCI ==2NaCl +H,0 +CO, 易错辨析 固Na,C03+H,0.=Na,S0.+H,0+C02↑ 1.×2.× 命题点4中和反应 6水 【考点梳理】 17 Fe,0,+6HCl =2FeCl,+3H,O 回盐回水☒氢离子（或H') 18 CuO +2HCI =CuCl,H,O ④氢氧根离子（或O州）固熟石灰 四Fe,01+3HS04-Fe2(S04)3+3H0 回Ca(0H)2+H,S04-CaS04+2H,0 20 CuO H2SO,=CuSO,+H.O 易错辨析 团BaCL+H,S0,—BaS0,↓+2HCl(合理即可) ☑AgNO,+HCI=AgCI↓+HNO, 命题点5生活中常见的盐 图置换反应四复分解反应因Na,C0,(合理即可) 【考点梳理】 HCl+NaOH—NaCl+H,O 回金属离子☑NaCl圆Na,CO,④纯碱 2☑H2S04+2Na0H=Na,S0,+2H20 固NaHCO,回小苏打☑CaCO,图强回可 2HCI Ca(OH):=CaCl,+2H,O 0Fe+CS0,一Cu+FeSO,(合理即可)▣气体 2四H,S04+Ca(0H)2-CaS04+2H,0 2沉淀水4CC0,+2HCI=CaCL2+H,0+ 30MgCl,+2NaOH =2NaCl Mg(OH): C02↑（合理即可）15Na,C03+Ca(OH)2—CaC03↓ ☒CuS0,+2Na0H-Na,S0,+Cu(OH)2↓ +2NaOH(合理即可)6NaCl+AgNO,AgCl↓+ 32MgCl +Ca(OH)2 =CaCl,+Mg(OH)I NaNO,(合理即可)团气体或沉淀或水 3 CuS0,+Ca(OH):=CaS0,+Ca(OH) 易错辨析 B网水 1.×2.×3.×4.× 3CO,+2NaOH =Na,CO,+H,O 命题点6化学肥料 3SO,+2NaOH ==Na,S0,+H,0 【考点梳理】 3网C0+Ca(0H)2-CaC03↓+H,0 四氨园磷固钾④茎秆固两种或三种 3SO,+Ca(OH)=CaSO,+H20 易错辨析 3 Na CO,+Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO 0复分解反应 见此图倾合抖倍微信扫码 对话中考复习助手考点攻兑提分无忧专。刀 ⑧三化学·精讲本 4I Na,CO,+Ba(OH):==BaCO,+2NaOH 实验13探究中和反应 2Na,C0,+BaCl,BaC0,↓+2NaCl(合理即可) □NaOH+HC=NaCI+H,O 3 Na2 CO,+Ca(OH)2 =CaCO,1+2NaOH 回氢离子（或H')☒氢氧根离子（或OH) 四Na,CO,+CaCl:=CaC03↓+2NaC(合理即可） ④水分子（或H0)固>回碱☑= ⑤2HCl+Na,C0,=2NaCl+H,0+C02↑ 回酸碱恰好完全反应回<四酸加入碱中 46C02+2Na0HNa,C03+H20 田碱加入酸中2NaOH,NaCl 13 NaCl4NaC,HCl 团复分解反应 固HCI6 HCI,NaCl☑NaCl8 NaOH 19 NaCl gCaC0,高遇Ca0+c0,1 2四NaC四HC四NaCI☒红四气泡5浅绿 9Ca0+H,0Ca(0H)2 2函放热四小于四大于四碱3别放热团44 50Ca(0H)2+2HC1CaCl2+2H,0(合理即可) 例(1)a 圆CaC0,+2HC-CaCl2+H,0+C02↑ (2)放热KOH和H,SO,恰好完全反应 52Na,CO,+CaCl,=CaC0,↓+2NaCl(合理即可) (3)2KOH+H,S0,K,S0+2H20 ☒C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+H,0(合理即可) 【进行实验】①固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色 团分解反应 (4)K,S0与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明 图化合反应 H,S0,一定存在 团复分解反应 (5)ABD 【实验突破】 (6)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 第十一单元化学与社会 实验12探究常见酸、碱的化学性质 命题点1化学与人体健康 团红②蓝团红④黄 【考点梳理】 5Fe,0,+6HCI =2FeCl,+3H,0 四O(或氧)回C(或碳)☒H(或氢) ④N(或氮) ⑥浅绿☑Fe+2HCl=FC,+H,↑蓝 固Fe(或铁)回Zn(或锌)☑F(或氟)（合理即可） 回2Na0H+CS0=Cu(0H)2↓+Na,S0 图佝偻病回骨质疏松四贫血四甲状腺肿大 10 Cu(OH)2 +2HCI =CuCl +2H,O 2龋齿3蛋白质国糖类5油脂6维生素 回变浑浊回红色3部分溶解国完全溶解 ☑无机盐国水四细胞@备用能源四夜盲症 固Fe,0,+6HCl—2FeCL+3H,0 易错辨析 6Fe+2HCl-feCl,+H,↑ 1.×2.×3.×4.× 实验针对训练 命题点2化学与可持续发展 1.(1)H,S0,+2Na0H=Na,S04+2H,0 【考点梳理] (2)黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色变蓝色 四煤☑石油固天然气④太阳能固氢能 (3)溶液变红 回羊毛☑棉花图聚乙烯回涤纶（合理即可） (4)NaS04、Na,C0 易错辨析 2.(1)溶液由红色变为无色 1.V2.×3.× (2)C02+2Na0H=Na,C01+H,0 (3)C (4)NaCl ,CaCl, 78R 化学·精讲本 第十单元 常见的酸、碱、盐 命题点1常见酸的性质和用途 [答案76] 一《考点梳理》 SO,等)，但不可用于干燥碱性气体（如NH3等）： 考点① 酸的定义 ②浓硫酸有强烈的腐蚀性（化学性质），且溶于水 放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸 物质溶于水时，解离出的阳离子全部是口 沿器壁慢慢注人水中，并用玻璃棒不断搅拌。如不 的化合物叫作酸。 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水 者点2 盐酸和硫酸的比较 冲洗，然后再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液：③酸可 以清除铁制品表面的铁锈，但除锈时不能将铁制品 项目 盐酸 硫酸 长时间浸在酸中，否则金属铁能被酸消耗。 溶质 ② ☒ 考点③酸的通性 (化学式) 酸具有相似的化学性质是因为⑩ ,酸 颜色、 (浓硫酸)固 ④ 的化学性质不完全相同是因为四 状态 (稀硫酸)回 化学性质 稀盐酸、稀硫酸 打开盛有浓盐酸 打开试 ①与酸碱指 使紫色石蕊溶液变卫 :不能使无色 的试剂瓶，瓶口有 剂瓶后 回 示剂作用 酚狱溶液变色 团 出现， 的现象 闻到图 酸+活泼金属—→盐+氯气 用于生产化肥、农药、火 Fe +2HCl =13 用于金属表面除 ②与活泼 现象：4 药，染料以及冶炼金属、 锈、制造药物等； 金属反应 Zn+H,S0,=5 用途 精炼石油和金属除锈 人体胃液中含有 现象：⑥ 等：浓硫酸有吸水性，在 盐酸，可帮助消化 实验室常用它作干燥剂 酸+金属氧化物一→盐+水 拓展延神 ③与某些 Fe0,+6HCl—I☑ +3H20 浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的 金属氧化 现象：圆 质量及溶质质量分数的变化情况 物反应 C0+H,S0,四 +H,0 项目 浓盐酸 浓硫酸 现象：可 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 不变 变大 溶液质量 变小 变大 酸+碱一一→盐+水 溶质质量分数 变小 变小 Mg(0H)2+2HC=2 +2H,0 ④与碱反应现象：四 【注意】①实验室常用浓硫酸作气体干燥剂，是因 Cu(0H):+H,S0,=☒ +2H,0 为浓硫酸具有吸水性（物理性质），一般用于干燥 现象：四 中性气体（如H2、02、N等）及酸性气体（如C02、 第十单元常见的酸、碱、盐2 续表【注意】盐酸、稀硫酸和单质铁反应分别生成氯化 化学性质 稀盐酸、稀硫酸 亚铁与硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2，所得溶液 颜色为浅绿色(Fe2·):盐酸、稀硫酸和铁锈(Fe,O) 酸+盐一→新酸+新盐 AgNO,+HCI25 反应分别生成氯化铁和硫酸铁，铁元素的化合价为 ⑤与某些 (稀盐酸的特性) +3,所得溶液颜色为黄色(Fe3+)。 盐反应 BaCl2+H,S01=2☒ 易错辨析》一 (稀硫酸的特性) 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 打“X”。 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以用来干燥 氨气。 ( 命题点2常见碱的性质和用途 [答案76] 考点梳理》二 续表 者点① 碱的定义 氢氧化钠 氢氧化钙 物质溶于水时，解离出的阴离子全部是口 建筑上用于砌砖刷墙： 的化合物叫作碱。 固体氢氧化钠作干 在树木上涂刷含有硫 者点2 氢氧化钠和氢氧化钙的比较 燥剂：炉具清沽剂的 黄粉等的石灰浆，可保 用途 有效成分：应用于制 氢氧化钠 氢氧化钙 护树木：农业上用来改 取肥皂，石油、造纸、 良酸性土壤、配制农药 化学式 回 ☒ 纺织和印染等工业 波尔多液等 ① 固 ☑ ☒ 俗称 a 【注意】①氢氧化钠可用作气体千燥剂，是因为氢 颜色、状态 白色周体 白色粉末状周体 回 溶于水 氧化钠固体易吸水潮解，一般用于干燥中性气体 溶解性 0 溶于水 并放出大量的热 (如H2、02、N2等)及碱性气体（如NH等），但不 是否 可用于千燥酸性气体（如CO2、HCI等）：②氢氧化 m 溶液变质 区 钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大 散口 放置体现 13 ④ 量水冲洗，再涂上硼酸溶液：③氢氧化钙溶液与 性质 C02反应产生白色沉淀，因此常用于检验C02;氢 Ca (OH)2 NazCO Ca0 H2O 氧化钠溶液常用于吸收CO2:④氢氧化钠不能用于 制取 =2NaOH CaCO Ca(OH)2 改良酸性土壤：⑤Ca(OH),的水溶液俗称石灰水。 见此图颜合抖倍微信码 对话中考复习助手考点攻光提分尤忧专。5 ⊙R 化学·精讲本 麦点③碱的通性 续表 碱具有相似的化学性质是因为固 碱 NaOH Ca(OH)2 碱的化学性质不完全相同是因为回 碱+酸—一→盐+水 ③与酸反应 2Na0H+H,S04=☒ +2H,0 Ca(OH)2 +2HCI =CaCl +2H20 碱 NaOH Ca(OH)2 碱+盐一一→新碱+新盐 ①与酸碱指 使紫色石蕊溶液变风 :使无色酚酞 3NaOH FeCl,=2 +3NaCl 示剂作用 溶液变图 ④与某些 现象：图 盐反应 Ca(OH)2+CuSO,==Ca50,+21 碱+非金属氧化物—一→盐+水 (配制农药波尔多液) 2Na0H+C02四 +H20 现象：因 ②与某些非 (实验室吸收C02,且氢氧化钠必须四 金属氧化 《易错辨新》 保存) 物反应 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 Ca(0H)2+CO2一CaC0,↓+H,0(实验 打“X”。 室检验C0,现象：澄清石灰水变浑浊) 1,氢氧化钠不需要密封保存。 () 2.所有的碱都能使指示剂变色。 ( 命题点3 溶液的酸碱性和pH [答案77] 《考点梳理》 溶液，否则会污染试剂： 考点1 溶液酸碱性的检验 ③试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，得数一般为整 数，要精确测定溶液的酸碱度，可以用pH计。 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石 者点③pH与酸碱性的关系 四 色 紫色 色 蕊溶液 9L234567890业2B4 无色酚 无色 无色 3 酸性增强 碱科增强 中性 酞溶液 pH⑦ 7,溶液显酸性，且数值越⑧ 麦点2 测定溶液pH的方法 酸性越强： 在④ 或固 上放一小片pH pH回 7,溶液显中性： 试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取待测液滴到 pH 10 7,溶液显碱性，且数值越回 pH试纸上，把试纸显示的颜色与⑥ 比较， 碱性越强。 读出pH。 【注意】酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶 【注意】①用pH试纸测定溶液pH之前用水润湿相 液，如硫酸铜溶液：碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一 当于将待测溶液稀释： 定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 ②用pH试纸测定溶液pH时，试纸不可直接伸入 56g 第十单元常见的酸、碱、盐幻 h展延御> 2.测定雨水的pH(正常雨水的pH=②可 酸碱加水稀释时溶液H的变化曲线 酸雨的pH<四 ),可以了解空气的污染 情况。 3.测定人体内或排出液体的pH,可以帮助人们了 加水的质量g 加水的质量g 解身体的健康状况。 图1 图2 4.在化工生产中，许多反应必须在一定H范围的 图1：起始时酸溶液pH☑ 7,溶液显 溶液里进行 ☒ 性，随着水的加入，pH不断增大，但 〈易错辨析》 最终pH国 7。 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 图2：起始时碱溶液pH固 7,溶液显 打“×”。 6 性，随着水的加入，pH不断减小，但 1.测定溶液pH时，可将试纸浸入待测液中。 最终pH回 7。 ( 2.测定溶液pH时，能将pH试纸润湿或用带有水 麦点④ 溶液酸碱度的重要意义 滴的玻璃棒蘸取待测液。 () 1,在农业生产中，农作物一般适宜在pH=图 或接近回 的土壤中生长。 命题点4 中和反应 [答案77] 气考点梳理》 2.处理工业废水：用熟石灰中和硫酸厂中的污水， 考点① 反应的化学方程式为⑥ 中和反应的概念 3.用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的 酸和碱作用生成回 和回 的 胃酸。如用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治 反应叫作中和反应。 疗胃酸过多症： 考点②中和反应的实质 Al(OH)+3HCI =AICI,+3H0; Mg(0H)+2HCI =MgCl,+2H20 酸中的③☒ 和碱中的④ 结合 【注意】小苏打也可以治疗胃酸过多症，但发生的 生成水分子（或H,0)的过程。 反应不属于中和反应。 贵点3 中和反应的探究 易错辨新》 详见【实验突破】实验13 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 打“X”。 者点④ 中和反应的应用 中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定 1.改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的⑤ 是中和反应。 中和土壤酸性。 见此图倾合抖倍微信码 对话中考复习助手考点攻光提分尤忧、 57 化学·精讲本 命题点5 生活中常见的盐 [答案77] 《考点梳理 【注意】①在盐与金属的反应中，若金属非常活泼， 考点们盐的概念 如钾、钙、钠，会先和盐溶液中的水反应，而不是直 组成里含有四 (或铵根离子)和酸根 接置换金属：②组成里含有CO或HC0,的盐都 离子的化合物。 能与盐酸反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧 者点②常见盐的性质及用途 化碳。 名称 俗名主 者点④ 复分解反应 物理性质 用途 (化学式) 要成分 1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种 作调味品、防腐 白色晶体、 化合物的反应。 氯化钠 食盐的主 剂、融雪剂，配 易溶于水、 2.通式：AB+CD—→AD+CB (② 要成分 制生理盐水，农 有咸味 业选种等 反应物：有酸可不溶，无酸都需溶 3.条件 生成物：有回 生成 用于生产玻璃、 碳酸钠 ④ 白色固体、 洗涤剂、造纸、 4.特点：“双交换、价不变”，即由两种化合物相互 (图 苏打 易溶于水 纺织等工业 交换成分，生成另外两种化合物；反应前后元素 化合价不发生改变。 发酵粉的主要 碳酸氢钠 白色固体 a 归纳总结 成分，治疗胃酸 (固 可溶于水 (1)常见盐的可溶性 过多等 钾、钠、铵、硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸 碳酸钙 石灰石或 白色固体 建筑材料，补钙 盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶，其中 大理石的 (☑ 不溶于水 剂等 AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。 主要成分 (2)常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐” 考点3 盐的化学性质 ①白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 化学 举例（用化学 发生条件 Mg(OH)2; 性质 方程式表示) ②蓝色沉淀：Cu(OH)2: 金属单质的活动性要比盐中 ③红褐色沉淀：Fe(OH)1。 盐+ 金属的活动性国 :盐 10 金属 必须回 (填“可”或 易错辨新一 “不”)溶 判断下列说法是否正确，正确的打“V√”，错误的 14 打“X”。 盐+酸 1.BaS0,、AgCI不溶于水，但可以溶于酸。( 2.纯碱是一种常见的碱。 有画 或有回 固 盐+碱 或有3 生成 3.碱和非金属氧化物的反应也是复分解反应。 ( 16 盐+盐 4.碱与盐、盐与盐之间一定能发生复分解反应。 58g 第十单元常见的酸、碱、盐 命题点6 化学肥料 [答案77] 〈考点梳理三 续表 考点1 化肥的种类、概念及作用 种 主要作用及 概念 常见化肥 种 主要作用及 类 缺乏症状 概念 常见化肥 类 缺乏症状 同时含有 主要作用：促进 只含有氨、 复 氨、磷、钾中 植物茎、叶生长 主要作用：同时 硝酸钾(KNO,)、 磷、钾三种 的固 茂盛，叶色浓绿， 尿素[C0(NH):] 合 磷酸二氢铵 氨 营养元素 提高植物蛋白质 氯化铵(NH,C)、 兔 均匀地供给作物 肥 中的① 几种养分 (NH,H,PO,)等 含量一“壮叶” 料 硝酸钠(NaNO3)等 营养元素的 元 缺乏症状：叶片 肥料 素的肥料 发黄，枝叶细小 考点2 使用化肥的利与弊 主要作用：促进作 只含有氨、 物生长，增强作物 1.利：施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决 磷，钾三种 的抗寒、抗早能 了部分地区粮食短缺的问题。 磷 营养元素 磷酸钙[Ca,(PO,),] ® 力一“壮根” 中的回 缺乏症状：植株 等 2.弊：不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土 元 壤、水和大气环境的污染 矮小，果实发育 素的肥料 不良，产量低 一《易错辨析》三 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 主要作用：促进植 打“X”。 只含有氨 物④ 粗 磷、钾三种 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，因此 壮，增强抗病虫 钾 营养元素 硫酸钾(K,S0)、 施用的越多越好。 () 害、抗倒伏能 肥中的圆 氯化钾(KCI)等 力一“壮茎” 缺乏症状：茎秆 素的肥料 软弱，易倒伏 《关系网络》 答案77 1.常见酸(HC1、H,SO,)的化学性质 (1)请写出下列物质的化学式。 碱 指示剂 碳酸盐 A:① :B:② 烧城 Na.CO Ca(OH) 蕊 C:☒ :D:④ 金属 铁锈的 共牡CF网 要成分 (2)请写出图中涉及的反应的化学方程式及对应 HCI.H,SO, 个性 的基本反应类型（注：微溶物不形成沉淀）。 ①酸+活泼金属一一→盐+固 C D 见此图倾合抖倍微信码 对话中考复习助手考点攻克提分尤忧 59 RR 化学·精讲本 回 (1)请写出下列物质的化学式。 ☑ A:固 ⑧ (2)请写出图中涉及的反应的化学方程式及对应 回 的基本反应类型（注：微溶物不形成沉淀）。 ②酸+碱一→盐+水 ①碱+酸一→盐+水 10 函 可 四 2 团 2四 ☒ ②碱+盐→新碱+新盐 ③酸+盐一 +新酸+新盐 3团 4 3 固 型 ④酸+金属氧化物—→盐+⑥ 3☒ 回 ③碱+非金属氧化物—一→盐+3团 因 周 四 3☑ 2四 网 ⑤稀硫酸的特性 网 ④工业制烧碱原理 ⑥稀盐酸的特性 3网 回 ①②④中涉及的反应所属的基本反应类型 ①中涉及的反应所属的基本反应类型为 为四 ☒ 【注意】③中碱与非金属氧化物的反应是其 ②③④⑤⑥中涉及的反应所属的基本反应 他类型，不属于初中阶段所学的基本反应类 型（初中阶段的基本反应类型：分解反应、化 类型为24 合反应、复分解反应、置换反应)。 2.常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质 3.常见盐[Na,CO、CaCO3]的化学性质 指示剂 盐 MgCL.CuSo. (1)以“碳酸钠”为核心的转化 酸 酚酰、石 、TIS0 2 C0、S0 共性 NaOH←CaOH +碱D +威3 个性 Na.CO. ④ +② +⑦Ca0 (4○ 碳酸盐 NaC] 60g 第十单元常见的酸、碱、盐2 请写出图中涉及反应的化学方程式及对应 请写出图中涉及反应的化学方程式及对应 的基本反应类型。 的基本反应类型。 ①回 ①⑧ ②四 ②四 ③3 ③5@ ④4 ④团 ⑤45 ⑤52 ⑥⑥ ⑥网 ①②③④⑤中涉及的反应所属的基本反应 ①所属的基本反应类型为5团 类型为☑ ②所属的基本反应类型为固 (2)以“碳酸钙”为核心的转化 ③④5所属的基本反应类型为56 2 (a0 Ca(OH) 温馨提示一 6③ 请完成《精练本》P103~P1171 ① ① CaCO 《实验案破》 答案78 实验12 探究常见酸、碱的化学性质 实验要点梳理。 1,酸、碱与指示剂作用 实验图示 实验现象 所陆酸 两游液 能Sd 稀硫酸，稀盐酸使石蕊溶液变口 色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变回 色 京尔化制举液 稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液使酚酞溶液变☒ 色 稀骨校 纹化快物液 图颜日暗微由留对话种专复习助手专点攻克提分无忧专。1 ③3 化学·精讲本 2.稀盐酸与生锈的铁钉的反应 序号 实验一 实验二 日2ml. 稀盐酸 ①中铁钉表面光亮后取出 实验操作 小锈的 ②长时间没泡 铁钉表而的铁锈逐渐消失，溶液变为 ②中铁钉表面有气泡产生，溶液变为回 色：从试 实验现象 ④ 色 管②中取出的铁钉较小 化学方程式 ☑ 3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应 序号 实验一 实验二 NH溶液 上稀盐酸 实验操作 目a50,溶液 目斋酸谷 实验现象 产生图 色沉淀 蓝色沉淀溶解 化学方程式 回 @ 实验结论 碱能与某些盐反应 碱能与酸发生中和反应 4.氢氧化钙的性质实验 序号 实验一 实验二 实验三 I ml 1aL求一 液 水 补盐成 实验操作 周等量，少同 ,量的包包 化钙粉末 l D ① 实验现象 溶液皿 溶液变为回 试管①中固体3 :试管②中固体四 氢氧化钙的物理性质：微溶于水 实验结论 氢氧化钙的化学性质：能使酚酞溶液变红，能与酸反应 窝验反思孕价 将生锈的铁钉放于过量稀盐酸中除锈时会发生两步反应，即稀盐酸先与氧化铁反应，再与内部的铁反应。 请分别写出上述反应的化学方程式： ①1固 ②16 620 第十单元常见的酸、碱、盐 实验针对孤练9 1.为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验： 稀HS04 NaOH 铁片 溶液 NaCO为 BaCl 氧化铜 (含酚酥) 济液 溶液 B D E (1)请你写出试管C中发生反应的化学方程式 (2)若加入足量的稀硫酸，试管B的现象为 (3)试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 (4)将D、E反应后试管中物质全部倒人一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶 质为 。(填化学式) 2.实验探究是化学研究的常用手段，兴趣小组的同学们利用如图所示A,B、C三个实验验证碱的化学性 质。请回答以下问题。 稀盐酸 尸软塑料瓶 碳酸钠溶液 C02 NaOH溶液 商有盼酞) -NaOH溶液 澄清石灰水 A B C (1)能证明实验A中反应发生的现象为 (2)实验B中塑料瓶变瘪，请写出发生反应的化学方程式 (3)实验A、B、C中不能体现碱的通性的是 (填字母)。 (4)实验结束后，兴趣小组的同学将A、B,C三个实验后的所有物质都倒入废液缸，发现冒气泡、沉淀消失 并得到无色溶液，则该无色溶液中除指示剂外，一定含有的溶质是 (填化学式)。 实验13 探究中和反应 离验妻点梳建9 1.反应原理（以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例）：反应的化学方程式为① 2.实验操作 稀盐酸 无色 用 SmL稀氢氧化钠溶液 见此图颜合判倍/微信码 对话中考复习助手考点攻克提分尤忧◆。63