第8单元 金属和金属材料-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学课本梳理精讲（绥化市专版）

⊙3 化学·精讲本 【实验突破】 命题点2金属的化学性质 【考点梳理】 实验7 燃烧条件的探究 □2Mg+0,点整2Mg0 □4P+50,点题2P,0,。 回可燃物同空气（氧气） ☑4A1+3023—2A1,0) ④温度达到着火点固隔绝氧气（或空气）和提供热量 ⑥做放置白磷和红磷的载体，传递热量 B3Ffe+20,点槛Fe,0 园白磷燃烧生成的五氧化二磷会分散到空气中，造成污染 ④2Cu+0,△20u0 ⑧在密闭装置中进行，减少对空气的污染 固难易程度回强 回节约试剂，减少污染（合理即可）】 ☑Mg+2HCl-MgCL2+H2↑ 例(1)薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧与氧气（或空 图固体逐渐溶解，有大量气泡产生 气)接触向水中的白磷通人氧气（或空气） 回2A1+6HCI=2A1Cl,+3H,↑ (2)蘸西精的棉球燃烧，随水的棉球不燃烧 燃烧需 四固体逐渐溶解，有较多气泡产生 要可燃物 ①Zm+2HCl-ZnCl2+H2↑ (3)乒乓球片低 四固体逐渐溶解，有气泡产生 (4)燃烧需要与氧气（或空气）接触 ☒Fe+2HCl—FeC+H,1 (5)防止白磷燃烧生成的五氧化二磷分散到空气中， 国固体逐渐溶解，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅 污染环境缓冲瓶内压强，防止橡胶塞因试管内气体 绿色 受热膨胀飞出（合理即可）温度达到可燃物的着火 固剧烈程度G强 17Fe CuSO.-Cu FeSO 点在烧杯底部放一块与左侧试管等量的白磷 四有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (6)①A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧②燃烧需要温 度达到可燃物的着火点 19 Cu +2AgNO,=2Ag+Cu(NO,) ②有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (7)①aB②温度达到可燃物的若火点4P+50, 四前面四后面☒溶液四减弱囡强 点继2P,0P,0 国氢（或H)团氢（或H)②四前面2四后面题单质 (8)①烧杯②气密性③2H,0,02H,0+0,1 团化合物园单质☒化合物两固单质 ④燃烧，发出黄色火焰，生成白烟⑤吸收P,0,防止 3图化合物 污染环境 易错辨析 第八单元金属和金属材料 1.×2.×3.×4.V5.×6.× 命题点1金属材料 命题点3金属的冶炼 【考点梳理】 【考点梳理】 ①纯金属回合金固汞（或Hg)④紫红固黄 ①单质回化合物圆Fe,O, ④FeO,固生铁 ⑥黑团铝国钙回银⑩铁团金属或非金属 回3C0+Fe,0,2Fe+3C0, 2金属特征3混合物4高固低G好 命题点4金属的腐蚀与防护 西生铁图钢 【考点梳理】 易错辨析 四水（或水蒸气）☑氧气图FeO,·xH,0 1.V2.× ④稀盐酸（或稀硫酸） 40 参考答案 固Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0[或Fe,03+3H,S0 实验9探究铁钉生锈的条件 =fe(S0,),+3H0] ①B、C试管中的铁钉无明显变化，A试管中铁钉生锈且 ☑0，☑H,0图C02回保护膜 空气与水的交界处铁锈较多 0防止金属腐蚀团回收利用废旧金属 回氧气、水蒸气（或O,H,0)圆疏松 【关系网络】 ④氧气（或空气）或水 固除去铁钉表面的氧化物或污物 □3Fe+20,点槛Fe,0, 回隔绝空气（或氧气）☑氧气 ☒Fe,0.+4C0商温3Fe+400, 回减少（或防止）空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的 图Fe,0,+3H,A2Fe+3H,0 干扰 回干燥氧气（或除去水燕气）面①② 国Fe,0,+3C0商巡2e+3C0, 四②③12左移 固2Fe,0,+3C温4Fe+3C0,↑ ☒烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，且约占集气瓶容积的 6Fe,0,+6HCl =2FeCl,+3H,O 例(1)除去铁钉表面的氧化物（或污物） ☑Fe,03+3H,S0.-=Fe2(S0.)1+3H,0 (2)排除溶解在水中的氧气对实验结果的影响 图2Cu+0,△2Cu0 (3)干燥乙 回Cu0+C0△Cu+C0,(合理即可) (4)氧气（或空气）水 10 Cu +2AgNO,=Cu(NO,)+2Ag (5)Fe03·nH0fe,03+3H,S0,=fe2(S0,)3+ ▣Cu0+2HN0,Cu(N03)）2+H,0 3H,0 2Cu(NO,)2+2Na0H=2NaNO,+Cu(OH),↓（合理 (6)食盐能加快铁钉的锈蚀 即可) (7)b左低右高试管内铁片生锈消耗氧气，水蒸 3Cu(0H)2+2HN01Cu(N0,)2+2H,0 气，导致压强减小 【实验突破】 第九单元溶液 命题点1溶液的形成 实验8常见金属的物理性质和化学性质 【考点梳理】 ▣合金的硬度一般比组成它的纯金属的大 ①均一回稳定囹混合物④升高 回①2③☒④④镁>锌>铁>铜 固氢氧化钠（或NaOH)回降低团硝酸铵(NH,NO,) 固①②⑥③⑦铝>铜>银 易错辨析 例(1)固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 1.×2.V3.×4.× 色无明显现象 命题点2溶解度与溶解度曲线 Fe,03+3H,S0,=Fe(S0,)3+3H,0 【考点梳理】 (2)金属表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅 ☐温度②溶剂☒不能④还能固增加 绿色无明显现象Fe+CuSO,一=FeSO,+Cu 回蒸发☑降低 回增加回升高西升高 (3)铜（或Cu)》 回增加2蒸发☒增加国降低国晶体 (4)方案一：硫酸锌溶液、铁丝、硫酸铜溶液：方案二： G温度☑1008温度四相等2如不饱和 锌片、硫酸亚铁溶液、铜片（合理即可） 四饱和四减小☒减小 见此图颜合抖倍微信扫码 对话中考复习助手考点攻光提分尤忧、 5R 化学·精讲本 第八单元 金属和金属材料 命题点1金属材料 [答案74] 考点梳理》一 考点2 0 合金及其特性 考点金属材料 概 在纯金属中加热熔合某些四 就可以制 1.金属材料：包括□ 和2 得的具有② 的13 (填“纯净物”或 念 “混合物”) 2.金属的物理性质和用途 物理性质 用途 一般说来，合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬 性 度更@ 熔点更固 ,抗腐蚀性能更 有金属光泽 制作金属饰品 质 6 导电性 制作导线 共性 导热性 制作炊具 常见的两种铁合金：西 (含碳量2%~ 4.3%)和图 (含碳量0.03%-2%) 延展性 神压成各种形状 状态 常温下一般为固态（③团 为液态) 见 钛合金（抗腐蚀性能好，用于火箭、导弹、航天器、船舶 特 合 等：与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨等) 性 大多数呈银白色（铜呈④ 色，金呈 金 颜色 固 色，铁粉呈回 色) 其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜（铜锌合金）、青铜、白 铜、焊锡、硬铝、18K黄金等 拓展延伸 金属之最 《易错辨析三 (1)地壳中含量最高的金属元素是回 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 (2)人体中含量最高的金属元素是⑧ 打“X”。 (3)导电性、导热性最好的金属是回 1.人们日常使用的金属材料大多数是合金。() (4)目前世界上年产量最高的金属是1O 2.常温下金属都是固态的。 ( 命题点2金属的化学性质 [答案74] 《考点梳理》 麦点①金属的化学性质 续表 1.金属+氧气一→金属氧化物（化合反应） 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 剧烈燃烧，火星四 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 纯氧、 ☒ 铁 射，放出大量的热， 点燃 发出耀眼的白光，放 生成黑色固体 镁 点燃 出大量的热，生成白 ④ 色固体 铜 加热 表面变黑 回 铝 常温 表面变暗 结论：金属与氧气反应的固 不同，金属与氧 气反应越容易，其金属活动性越回 40g 第八单元金属和金属材料 2.(氢前)金属+稀酸（稀盐酸、稀硫酸）一→盐+ 金属活动性规律与应用： H(置换反应) (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠 以金属与稀盐酸反应为例 前，它的活动性就越 (2)判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否发生反应： 金属 化学方程式 反应现象 位于 前面的金属能置换出盐酸、 ⑧ 镁 稀硫酸中的☑ 0 (3)判断金属与盐溶液能否发生反应：位于四 9 10 铝 (填“前面”或“后面”，下同)的金属 能把位于2四 的金属从它们化合物 锌 的溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 3 2.金属活动性顺序的探究 14 铁 详见【实验突破】实验8 》置换反应 结论：金属与酸反应的圆 不同，金属与酸反 唐点3 应越剧烈，其金属活动性越6 1.概念：由一种30 与一种 反 应，生成另一种 与另一种3图 3.金属+盐溶液 新金属+新盐（置换反应） 的反应 金属 化学方程式 反应现象 2.通式：A+BC—→AC+B 铁和硫酸铜溶液反应：网 3.特点：反应物、生成物都是3网 种：物质种 铁 顶 类是图 与3网 《易错辨析》 铜和硝酸银溶液反应：列 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 铜 画 打“X”。 1,置换反应中一定有金属参与。 2.有单质参加的反应一定是置换反应。( 结论：在金属活动性顺序里，位于四 的金属 3.铁在点燃的条件下能与氧气发生反应，生成物为 能把位于四 的金属从它们化合物的图 三氧化二铁。 () 里置换出来 4.凡是铁与酸或盐发生的置换反应，生成的都是亚 考②金属活动性顺序及其应用 铁盐。 1.金属活动性顺序 5.Fe能置换出AgCl中的Ag () K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 6.Na能将FeSO,溶液中的Fe置换出来。( 金属活动性逐渐2四 命题点3 金属的冶炼 [答案P74] 二《考点梳理一 2.常见的金属矿石 考点①金属资源 矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存 主要成分圆 ④ Al2Os CuzO 在于地壳和海洋中，除了金、银等有① 考点2) 铁的冶炼 形式存在外，其余金属都以② 的形式 1.设备：炼铁高炉。 2.原料及作用：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供 存在。 见此图颜合抖倍微信扫码 对话中考复习助手点攻兑提分无忧专。幻 ⑧黑 化学·精讲本 热量，产生还原剂一氧化碳)、石灰石（将铁矿石 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 中的二氧化硅转变为炉渣)、空气（使焦炭充分 5.涉及的化学方程式：C+0,槛C0,.C+C0, 燃烧)。 3.产物：⑤ 高温2C0.回 4.原理：高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 命题点4 金属的腐蚀与防护 [答案74] 《考点梳理》 4.防止铁制品腐蚀 者点①金属的腐蚀与防护 (1)防锈原理：隔绝氧气（或空气）、水。 1.铁制品生锈的条件 (2)防锈方法 铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的四 A.保持金属表面洁净、干燥 ② 等发生化学反应的过程。铁 锈的主要成分为☒ B.在金属表面加⑨ 如涂油、刷漆、 2.除锈方法 电镀等； (1)物理方法：用砂纸打磨。 C.改变金属内部结构、制成合金。 (2)化学方法：用④ 除去，反应的化学 麦点②保护金属资源 方程式为固 1.保护金属资源的途径 (1)0 3.铁制品锈蚀条件的探究 (2)四 详见【实验突破】实验9 (3)合理开采金属矿物。 一拓展延神> (4)寻找金属的代用品等」 铜生锈生成铜绿[主要成分Cu2(OH),CO,] 2,意义：保护金属资源，减少环境污染。 的条件：与6 回 ⑧ 同时接触。 《关系国络》 答案75 1.请以铁(F)为中心，按照思路盘点并规范书写2.请以铜(Cu)为中心，按思路盘点并规范书写化 化学方程式。 学方程式。 +C Cuo_ ) ② Fe) Fe+ +C) Fe (SO) CuO)2六Cu(OH)月 -Fe,() 3 FeCl, C,一 ①⑧ ①四 ②回 ②② ③0 ③a ④回 ④④ 52 ⑤固 6☒ ⑥⑥ 温馨提示 请完成《精练本》P73~P84 ⑦☑ 第八单元金属和金属材料 22 《实验突破》 答案P75 实验8常见金属的物理性质和化学性质 实验果点梳理9 1,比较金属和合金的硬度大小 实验步骤：对比黄铜和纯铜片、焊锡和锡的颜色，并将两种金属相互刻画。 性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜色 有金属光泽，黄色 有金属光泽，紫红色 有金属光泽、灰白色 有金属光泽、灰白色 硬度 黄铜比铜的硬度大 焊锡比锡的硬度大 结论 回 2.探究金属的活动性顺序 【实验一】 (1)实验原理：利用金属能否与酸反应或反应的剧烈程度来判断 (2)实验装置 -镁片 锌片 稀盐酸稀盐酸 铁片 铜片 國稀盐酸 母稀盐酸 ① 2 ④ (3)实验现象：② (填序号，下同)中产生气泡，且剧烈程度依次递减，囹 无现象。 (4)实验结论：金属活动性由强到弱的顺序为④ 【实验二】 (1)实验原理：利用金属与盐溶液反应来判断 (2)实验装置 一铝丝 铜丝 铜丝 学硫酸铜 司硝酸银 图溶液 ☒溶液 酸 ① 2 ③ (3)实验现象：固 (填序号，下同)中的金属表面有固体析出，⑥ 无现象。 (4)实验结论：金属活动性由强到弱的顺序为回 实验皮澳评价9 1,比较两种金属活动性的强弱 设计思路 金属与盐溶液反应 金属与酸反应 方案设计 将金属A加人另一种金属 将等质量、等表面积的两种金属分别加入等体积，等 B的盐溶液中 溶质质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）中 将锌片加入CuS0,溶液中 将等质量、等表面积的锌片和铜片分别加人等休积 实验操作（以Z、Cu为例） 等溶质质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）中 见此图倾合抖倍微信扫码 对话种考复习助手考点攻兑提分尤忧专。43 ⑧尔 化学·精讲本 2.比较三种金属的活动性顺序 设计思路 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 不时种金成丝 同种金属丝 方案设计 盐 液 实验操作 将铁丝，银丝分别加入CuSO,溶液中 将铜丝分别加人FSO,溶液和AgNO,溶液中 (以Fe、Cu、Ag为例) 提分点拔 在方案设计时需要用到的铁的化合物溶液必须是亚铁离子的盐溶液（如硫酸亚铁溶液等），银 的化合物溶液必须用硝酸银溶液。 【注意】①实验前，金属需打磨以除去表面的氧化膜或污物： ②探究金属与稀酸反应实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓硫酸和稀硝酸： ③通过比较金属与稀酸的反应来判断金属活动性顺序时，应控制其他影响反应速率的因素保持一致，如 使用等溶质质量分数且足量的酸、使用等质量且表面积相同的金属等： ④通过金属能否与盐溶液反应来判断金属活动性顺序时，金属不选钾、钙、钠，盐需可溶。 实验滑境通笑。 例用如图所示的实验装置比较三种金属的活动性顺序。 金属B铁片 销片 ① 2 (1)若A为稀硫酸，实验观察到①中有气泡产生，②中 ,③中 若稀硫酸加到②中后过一段时间才能观察到上述现象，该情况发生的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)若A为硫酸铜溶液，实验观察到①中金属表面有紫红色物质析出，②中 ,3中 。写出②中发生反应的化学方程式： (3)上述实验可以证明金属活动性：金属B比 活泼。 拓展设问> (4)(实验方案的设计)若金属B为锌，为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出两种实验方案 (写出所用试剂即可) “g 第八单元金属和金属材料 实验9 探究铁钉生锈的条件 实验墨点梳瑶习 煮沸后 棉花及 迅速 植物油 燥剂 实验装置 却的蒸 铁钉磁水 铁钉 铁钉 B 铁生锈 利用图示的装置进行实验，一段时间后可观察到四 的条件 由此可知，铁生锈的过程，是铁与空气中的区 发生化学反应的过程 铁锈蚀 铁锈（主要成分是Fe,0·xH,0)很图 ,不能阻碍里层的铁继续与氧气，水等反应，导致铁制品可 的危害 以全部锈蚀，因此铁锈应及时除去 防锈原理 隔绝④ ,就能在一定程度上防止铁制品生锈 保持铁制品表面洁净、干燥（如菜刀擦干存放）、表面涂保护膜（如涂油、刷漆等）、改变铁的内部结构（如 防锈措施 制造耐腐蚀的合金等) 实验反思环价四 1.实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是 2.加入植物油的作用是⑥ 防止空气中的氧气溶解到水中 3.实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的⑦ 迅速冷却的 目的是⑧ 4.试管中加入干燥剂的目的是⑨ 实验改西到新9 1.装置改进 如图甲所示，对比实验回 (填序号，下同)，可验证铁生锈需要与水接触：对比实验山 ,可 验证铁生锈需要与氧气（或空气）接触。 如图乙所示，一段时间后，注射器活塞2 (填“左移”或“右移”)。 ①十燥的骨 ②海湿的 普通铁丝 普通铁丝 20L0 下燥剂 脱胎棉 ()A 海湿的 隔板 普通铁丝 其空 2.利用压强变化检验铁生锈 在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温后，引起密闭容器内压强减小。一段时间后，图丙中试管 内液面上升，图丁中U形管中液面左高右低。 细铁丝 图顺日音微信由罪对话中考复习助手考点攻兑提分无忧专。45 ⑧3 化学·精讲本 3.数字化实验 如图戊是用传感器对实验中集气瓶内氧气含量测定的曲线。打开弹簧夹之后的现象为3 氧气的体积分数% 20 潮湿的啪酱夹 15 铁 图强 102布3040 间/min 戊 拓展延伸> (1)若铁锈蚀条件的探究在密闭容器中进行，则氧气的消耗会使容器内的压强变小，根据此原理可 以测定空气中氧气的含量。 (2)铁生锈过程缓慢并且会释放出热量，据此可制作暖贴、化学暖炉、暖手袋等。 (3)铁生锈过程中消耗氧气和水，可以将一小袋铁粉放入食品袋中，防止食品氧化变质和变潮，作 “双吸剂” 实验清境遐笑© 例为了探究铁钉锈蚀的条件，同学们设计的实验如图1。 (1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 棉花和 无水哀 图1 图2 (2)实验中，使用蒸馏水的目的是 (3)C中棉花和无水氯化钙的作用是 :A中最易生锈的部位是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)对比A和B,得出的实验结论是铁生锈需与 接触：对比A和C,得出的实验结论是铁生锈需 与 接触。 拓展设问> (5)铁锈的主要成分是 (填化学式)：常用稀硫酸除去铁锈，原理是 (用化学方程式表示)。 (6)为探究盐溶液是否会影响铁钉的生锈速率，某同学设计了如图2实验，对比A、D,得出的结论是 (7)按如图3所示的装置进行实验，一段时间后可观察到 (填“a”或“b”)试管内铁片生锈、U形 管中液面 (填“左低右高”或“左高右低”)的现象，出现该现象的原因是 潮湿的 油 榴 红墨水 铁片 图3 450