第5单元 化学反应的定量关系(2)-【中考123】2025年中考全程复习测试卷化学（绥化市专版）

5.C[解析]反应前后各物质的质量分数及变化如下： 比为20.4书=1：4，若R为C0和H,的混合物， 121 甲 乙 丙 入 则C0和H2分子中C、H原子个数比也为1：4，故 反应前 70% 14% 6% 10% 反应后 42% 8% 40% 10% C0和L的分子个数比为1：号=1：2，D正确。故 质量变化 -28% -6% +34% 0 选C。 分析上表，该反应可简单表示为：甲+乙一 →丙。A反 8.(1)混合物(2)4(3)2：7（或8：28） 应前后甲的质量分数减少了28%，则甲是反应物。 (4)2H,0通电2H,↑+0，↑ B.反应后乙物质的质量分数为1-42%-40%-10%9.(1)质量 =8%。C.该反应中甲，乙两物质的质量比是28%： (2)化学能2：1 6%=14:3。D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可： (3)C,H澄清石灰水 能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中 物质。 了（合理即可） 6.BC【解析]根据反应的微观示意图可知，该反应是10.【猜想假设】不相等 一氧化破和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氨 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出不向右 气和二氧化碳，化学方程式为：2C0+2N0框他 Na CO,+2HCI =2NaCl +H20+CO2 2C0+N(注意配平)。该反应可以减少有毒气体 【反思评价】2方案二中因反应没有在密闭容器 CO、NO的排放，A正确。反应物都是化合物，不是置 中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质 换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成 量减少 另一种单质和另一种化合物)，B错误。催化剂可以 第五单元化学反应的定量关系（二） 改变化学反应速率，反应前后其本身的质量、化学性 命题点十四基本反应类型 1.A 质不变，C错误。根据质量守恒定律，反应前后原子 个效不变，D正确。 命题点十五化学方程式的意义及书写 1.A 7.C[解析]A.根据质量守恒定律，参与反应的物质 2.B3.C 的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应生成 命题点十六利用化学方程式的计算 的二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g, 1.(1)NaC1和Na2C03或氯化钠和碳酸钠（写不全不 故参加反应的R和氧气的质量总和为8.0g,A正 得分)】 确：B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4：4g (2)解：设参加反应的氯化钙质量为x,生成CCO, 2 的质量为y,生成的NaCl的质量为z。 ×品=12g,水中复元素的质量为3.6g× Na,CO,CaCl,=CaCO,+2NaCl 0.4g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变， 106111 100 117 可知反应前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g, 100g×10.6%x y 故R至少由C,H两种元素组成，即R的质量最小 106_100g×10.6% 111 x=11.1g 值为1.2g+0.4g=1.6g,B正确；C.由B可知，R 中C,H元素的质量比为1,2g:0.4g=3:1,而酒精 106_100g×10.6% y=10g 100 (C,H,0H)中CH元素的质量比为(2×12)：(6× 106_100g×10.6% 1)=4:1,C错误：D.由B可知，R中C、H原子个数 117 :=11.7g 9- 所得溶液中溶质的质量分数为： D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， 11.7g+19.4g-11.1g×100%=10% 符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应。 19.4g+100g+90.6g-10g 2.D[解析]A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl一 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 FCL+H2↑，置换反应。B.钱带在空气中燃烧： 是10%。 2Mg+0,色指2Mg0,化合反应。C.化学方程式正 2.(1)2.9 (2)14% 确，但反应属于分解反应（由一种物质生成两种物 (3)解：设参加反应的MgC的质量为x,生成KC 质)。D.化学方程式正确，且反应属于复分解反应 (两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物)。 的质量为y。 3.D[解析]A项，生成物错误，铁在氧气中燃烧生成 MgCl,+2KOH=2KCI+Mg(0H)2 95 四氧化三铁。B项，化学方程式未配平。C项，反应 149 58 5.8g 不能发生，Ba(OH)2可溶，BaCl,溶液与NaOH溶液 585.8g 混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发 95 x=9.5g 生的条件。 58_5.88y=14.9g 4.B[解析]A.反应前后只有氧元素的化合价无变 149 y 化（有单质参与或生成的反应一定有元素的化合价 10.8g-9.5g+14.9g。×100%=8.1% 10.8g+80g+115g-5.8g 发生改变)。B.根据质量守恒定律，化学反应前后 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 元素的质量不变，则锌元素的质量在反应前后不 8.1%. 变。C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为2：[2 3.(1)5.6(写出单位“g”不给分) ×(16+65)]=2:27。D.化学反应都遵循质量守恒 (2)解：设生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质 定律，该反应后围体减少的质量是生成二氧化碳的 量为y 质量。 5.A6.C Fe +2HCl =FeCl,H, 7.C[解析]A.53.5g氯化铵中所含气元素的质量 56 1272 14 5.6g x y 为53.5g×14+4+35.5×100%=14g,30g原素中 岛562.16 所含氮元素的质量为30g×12+16+2×14+1×4 2×14 ”5 y=0.2g ×100%=14g,两者相等。B.由题中反应②可知， y NaHCO,受热可分解生成NaCO、H,0和CO2,而 12.7g 5.6g+121.6g-0.2g×100%=10% NaC03受热不分解，因此Na,CO,粉末中混有少量 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 NHCO时，可用加热的方法涂去。C.根据质量守 中考集训 恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g- 1.C[解析]A.反应物和生成物均有两种，都分别是 103.1g=4.4g;设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生 单质和化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反 成的氯化钠的质量为y,则有： 应。B反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变 Na,C03+2HCl—2NaCl+H,0+C0,↑ 一”的特征，属于化合反应。C.反应物有一种，生成 106 117 44 物有两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 4.4g 10- 106_x117-y 第六单元碳和碳的氧化物（一）】 444.4g444.4g 命题点十七碳单质的性质和用途 x=10.6gy=11.7g 1.A2.C3.C 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 命题点十八一氧化碳和二氧化碳 12.5g-10.6g+11.7g×100%=13.2%≠11.3%。1.B 103.1g D.由C选项计算可知，纯减样品中碳酸钠的质量为2.(1)C0,+3H,一定条件CH,0+H,0 10.6g× 10.6g,则样品中碳酸钠的质量分数为：12.5g (2)3C0+Fe,0,高逼2Fe+3C0, 100%=84.8%。 (3)H2C03(4)CaC03(5)a 8.B 3.集中火焰，提高温度 9.(1)S+0,点s0, 【作出猜想】猜想Ⅲ：C0和C02 【设计方案】方案一： (2)Cu+2AgNO=2Ag +Cu(NO3)2 (1)黑色粉末变为（光亮的）红色(2)I (3)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H20+CO2 10.(1)C02+H20-—H2C0 方案二： (3)=(4)0.3g<m<0.6g (2)H2+Cu0△Cu+H,0 【交流反思】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆 11.(1)S+0,点毫s0, 炸，防止空气中的成分干扰实验 (2)分解反应 4.B (3)H2S04(或12) 中考集训 (4)H2S=H2 +S 1.B[解析]A.石灰石的主要成分是碳酸钙 12.C,H,0H+30,点描2C0,+3H,00.7 (CaCO,),含有Ca、C、0等多种元素。B.金刚石是 13.(1)28.7 由碳元素组成的单质。C.碳酸(H,C0)含有H、C、 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 0三种元素。D.石蜡是含C、H元素的混合物。 AgNO+HCI=AgCl↓+HNO 2.C[解析]A.乘公交车出行，能减少空气污染物和 36.5 143.5 二氧化碳的排放。B.回收废旧电池，能节约资源并 73g×x28.7g 防止水体、土壤污染。C.大量焚烧秸秆，会产生大 36.5_73g×xx=10% 量的空气污染物、二氧化碳等。D.推广风力发电， 143.5=28.7g 能减少空气污柒物、二氧化碳的排放。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 3.A[解析]A.活性炭具有疏松多孔的结构，因而具 14.(1)0.4 有吸附性。B.常温下，木炭的化学性质不活泼。 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 C.金刚石没有导电性，不能用作电极，石墨具有导 Fe+H,S04-feS0,+H2↑ 电性，常用作电极。D.石墨质款，不能用作钻探机 56 2 钻头，金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻 0.4g 探机的钻头。 56x 20.4g x=11.2g 4.B[解析]不是所有的碳单质都是黑色的，如金刚 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 石无色透明，A错误。植物光合作用将C02转化为 答：上述实验回收铜粉的质量为18.88 0,是自然界02的主要来源，B正确。C0和C02的 11中春123 第五单元 化学反应的定量关系（二） ⑥命题点十四基本反应类型 [答案P9] 1.(2023·哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 () A.木炭在氧气中燃烧C+0,点槛C0, 化合反应 B.过氧化氢溶液制氧气H,02—H2+0,分解反应 C.赤铁矿炼铁C0+Fe,0,△3C0,+2Fe氧化反应 D.铜和硝酸银溶液反应Cu+AgNO,一CuNO3+Ag置换反应 ⊙命题点十五化学方程式的意义及书写 [答案四] 1.(2022·哈尔读)下列叙述和对应的化学方程式均正确的是 ( A.用木炭还原氧化铜C+2Cu0商墨2Cu+C0,↑ B.用天然气作燃料CH4+302==2C02+H,0 C.氢氧化铝治疗胃酸过多H,S0,+A1OH=A1SO,+H,0 D.铁丝在空气中燃烧Fe+O,一-Fe,O: 2.(2024·哈尔滨模拟)下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症MgOH+HCI一MgCl2+H,O B.正常雨水显酸性C02+H,0一H,CO C.比较铜和银的金属活动性Ag+Cu(NO3)2一Cu+AgNO, D.乙醇燃烧C,H,0H+02一C02+H,0 3.(2024·大庆模拟)化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程 式错误的是 () A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2A+3CuS0,一Al,(S0,)3+3Cu B.向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl,+3NaOH一Fe(OH),↓+3NaCl C.紫红色的铜丝浸人稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+H,S0,一CSO,+H2↑ D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：Fe0+2HCl一FeCl,+H,O ⑥命题点十六利用化学方程式的计算 [答案9] 1.(2023·龙东地区)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g,加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部 溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 -43 碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题： (I)滴加到B点时，溶液中的溶质是 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 /g 100 200滴入NaC0,溶液的质量/g 1题图 2.(2023·绥化)某同学取MgCl2和KCI固体混合物10.8g,向其中加入115g的水，使其完全溶解。将 100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶 液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 -44 见此图师号抖倍微扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 第一部分绥化市中考命题点集训 3.(2024·齐齐哈尔模拟)小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实 验。请回答下列问题： (1)样品中铁的质量是 _go (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 加人121.6稀盐酸1 能渣0.4g 恰好完全反成 6g样品 领 不饱和溶液 3题图 中考集训 [答案P10] 满分：70分 一、选择题（本题共8个小题，每小题4分，共32分。1~6题每题只有一个正确选项：7~8题每题有一 个或两个正确选项，正确选项不全得2分，有错误选项不得分)】 1.(2023·扬州)下列属于分解反应的是 A.3Fe+4H,0商温Fe,0,+4H B.3Fe+20,点尴Fe,0. C.2Fe(0H)14Fe,0,+3H,0 D.Fe(OH)+3HCI FeCl,+3H,O 2.(2024·株州模拟)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl一2FeCl,+3H2↑ B.镁带在空气中燃烧：Mg+O,点尴Mg0, C.在高温下CaC0,分解：CaC0,高温Ca0+C0,↑ D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)1+3HCI一A1Cl,+3H,0 3.(2024·衡阳)符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 () A.4Fe+30,点尴2Fe,0, B.H,0,M0H,0+0,↑ C.BaCl,+2NaOH—Ba(OH)2↓+2NaCl D.HCI +NaOH NaCl +H,O -45- 化学·精练本 4.(2023·天津)在反应C+2Z0高温2Zm+C0,↑中，下列有关说法正确的是 ( A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 5.(2024·驿城区校级模拟)将27.6g的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前 后固体的质量保持不变，则原混合物中碳酸钙的质量为 () A.10.0g B.20.0g C.21.8g D.26.6g 6.(2024·西安区校级模拟)在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等 质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加人24g镁，向右边烧杯中加入3.1g 铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为 () A.18.9g B.19.1g C.19.5g D.20.9g 7.（2023·天津)我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡 献。生产过程涉及的主要化学反应如下： DNH,+CO,+H2O NaCl =NH,CI NaHCO,I ②2NaHC0,ANa,C0,+H,0+C0,↑ 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应，得 到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 () A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[C0(NH2)2]所含氮元素质量相等 B.若Na,CO,粉末中混有少量的NaHCO,,可用加热的方法除去 C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 8.(2024·南岗区校级一模)已知草酸钙固体(CC,0,)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温 度没有达到碳酸钙分解的最低温度)。将12.8g草酸钙固体放入试管中加热一段时间后，剩余物为 11.4g。下列说法不正确的是 () A.剩余物是混合物 B.将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gC0, C.剩余物中钙元素的质量为4.0g D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1% 二填空题（本题共3个小题，每空2分，共18分） 9.(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)大理石与稀盐酸反应 一46 10.(2024·长沙模拟)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。 (1)有水参加的反应：二氧化碳和水反应 (2)有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 11.(2023·重庆A卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(H,S)制备氢气 的模拟工艺流程。 IS 吸收室 反应室 H H,S0,溶液 L,溶液 产品室H H250,+ (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供$02，写出该反应的化学方程式 (2)HI进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 三、计算题（本题共3个小题，12题4分，13题7分，14题9分，共20分） 12.(2024·河南模拟)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 乙炔（化学式为C,H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳，0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 13.(2023·广西)将AgN03溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，1秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量 与反应时间的关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 沉淀质量g 28.7---- 时间店 13题图 -47- 14.(2024·陕西三模)学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 逐渐加入稀硫酸 至不再产生气泡 过滤、洗涤 用去稀硫酸100g 下燥 铜粉 削粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6g (1)反应生成氢气的质量是 g (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） -48-