精品解析：山东省临沂第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

临沂四中高二10月检测题 化学 （考试时间共90分钟） 相对原子质量：C：12 H：1 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分） 1. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是 A. 增大压强 B. 降低压强 C. 使用催化剂 D. 升高反应温度 2. 下列判断错误的是 （ ） ①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 ④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①② 3. 下列说法正确的是 A. 对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B. 反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H不同 D. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 5. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料： ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 恒温恒容时，再充入一定量气体，达到新平衡时增大 B. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C. 恒温恒容时，分离出部分可提高的转化率 D 恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小 6. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol 7. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定 8. ，合成氨时既要提高的平衡转化率，又要加快反应速率，下列可采取的办法中有几个正确 ①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出④补充⑤使用催化剂 A. 3个 B. 1个 C. 2个 D. 4个 9. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　) A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 10. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）。 11. 利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。 下列说法错误的是 A. 正反应为放热反应且c点时反应达平衡态 B. 若，则产生的量：ab段＜bc段 C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小： D. d点的正反应速率大于c点的逆反应速率 12. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在18OH- C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 13. CO、、的燃烧热分别为a、b、ckJ/mol(a、b、c>0)。等物质的量的CO与气体在下发生如下反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，p为气体分压，。下列说法不正确的是 A. 气体的密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态 B. 当CO的转化率为20%时， C. 乙醛的分解反应的 D. 升高温度，、均增大，若平衡逆向移动，则增大的倍数>增大的倍数 14. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附 B. 电化学还原制取反应的 C. 由生成的反应为 D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 15. T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1mol 和3mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度催化剂有关) 反应1：； 反应2：； 反应3：； 下列说法正确的是 A. 催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时 B. 使用了水分子筛的容器是甲 C. 反应1的平衡常数 D. M点 第II卷（共60分） 16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据 回答下列问题： （1）上述步骤中错误是_______。 （2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度 终止温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留1位小数)。 （5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 17. 向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 （1）若，则阶段的反应速率为________。 （2）时刻改变条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。 （3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。 （4）写出该反应的化学方程式____________。 18. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为_______。该气体的燃烧热Q=_______。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为_______。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式_______。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是_______kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②_______。 19. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： I．在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有： i． ； ii． ； iii． II．不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应 ，其浓度变化如表所示。 容器 温度/K 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 400 0.20 0.10 0 0.08 II 400 0.40 0.20 0 x III 500 0.20 0.10 0 0.025 该反应达到平衡时： （1）对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为________%，0~5min内，________。 （2）对于容器II，该反应达到平衡时的平衡常数________。 （3）________（填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为________，在该反应中，每转移0.4mol电子，此时产生的热量为________（用含的代数式表示）。 20. 联氨（）常用作喷气式发动机的高能燃料。回答下列问题： （1）联氨作燃料时，常使用（与联氨反应生成和）或（与联氨反应生成、HF）作氧化剂。根据下图可知：消耗等量的联氨释放能量较多的体系是________（填“I”或“Ⅱ”）。 （2）常温下，在真空刚性容器中加入足量的、、，发生如下反应，达到平衡后测得容器内压强为1.2kPa（为分压常数，用分压代替平衡浓度）。 反应1： ； 反应2： 。 ①平衡后的分压为________kPa，反应2的________。 ②常温下，若上述反应在有活塞的容器中进行，平衡后向下压缩活塞，达到新平衡与原平衡相比，的浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3） 反应历程如下： ； ； ①________（用和表示）。 ②、与温度的关系如图所示，则________（填“>”或“<”）0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂四中高二10月检测题 化学 （考试时间共90分钟） 相对原子质量：C：12 H：1 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分） 1. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是 A. 增大压强 B. 降低压强 C. 使用催化剂 D. 升高反应温度 【答案】C 【解析】 【分析】加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率，但同时考虑到实际的可操作性，据此分析解答。 【详解】A．对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误； B．对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性， B错误； C．催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，C正确； D．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D错误； 故合理选项是C。 2. 下列判断错误的是 （ ） ①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 ④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①② 【答案】D 【解析】 【详解】①反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T•△S＜0，则△H＜0，故①错误；②反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 中有气体生成，△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T•△S＞0，说明该反应的ΔH＞0，故②错误；③反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)中有气体生成，△S＞0，一般而言，分解反应是吸热反应，ΔH＞0，故③正确；④常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的△S＞0，反应不能自发进行，则△H-T•△S＞0，则该反应的ΔH＞0，故④正确；故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B. 反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H不同 D. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．加压不能增加活化分子百分数，A错误； B．反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质越稳定，物质能量越低，B错误； C．反应热只与始状态、终态有关，与途径无关，同温同压下，反应在光照和点燃条件下的∆H相同，C错误； D．氢气和氧气反应生成水是放热反应，和反应①比，反应②多了气态水转化为液态水的过程，放热更多，则ΔH1>ΔH2，D正确； 本题选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．存在平衡H2CO3⇌CO2(g)+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：A。 5. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料： ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 恒温恒容时，再充入一定量气体，达到新平衡时增大 B. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C. 恒温恒容时，分离出部分可提高的转化率 D. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容时，再充入一定量气体，平衡正向移动，二氧化碳的量增大，二氧化硫量增大，因为平衡常数不变，所以达到新平衡时减小，故A错误； B．容积不变时，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的相对分子质量比大，因此反应从左到右混合气体的相对分子质量增大，故B正确； C．为固体，固体的量的改变对平衡没有影响，平衡不移动，故C错误； D．恒温时，增大压强，根据可知，体积减小，平衡逆向移动，但平衡常数只受温度影响，所以平衡常数不变，故D错误； 故选：B。 6. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol 【答案】C 【解析】 【分析】达平衡后移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的0.5倍。 【详解】达平衡后移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的0.5倍，即达平衡时PCl5的物质的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，故选C。 7. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。 【详解】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O Q2kJ这一过程是吸收热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2kJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。 8. ，合成氨时既要提高的平衡转化率，又要加快反应速率，下列可采取的办法中有几个正确 ①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出④补充⑤使用催化剂 A. 3个 B. 1个 C. 2个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①反应为气体分子数减小的反应，加压，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，同时也加快反应速率，故①正确； ②反应为放热的反应，升温平衡逆向移动，氢气转化率降低，故②错误； ③及时从平衡混合气中分离出，会使平衡正向移动，但物质的浓度减小，因此不能加快反应速率，故③错误； ④补充，反应物浓度变大，反应速率加快，且平衡正向移动，故④正确； ⑤使用催化剂加快反应速率，但不会提高物质转化率，故⑤错误； 因此正确的有①④，共2个， 故选C。 9. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　) A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 【答案】B 【解析】 【分析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。 【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误； B．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确； C．W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正 ＞ v逆，故C错误； D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误； 故答案为B。 10. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1，4一加成产物比1，2一加成产物能量低，则1，4—加成产物比1，2—加成产物更稳定，故A正确； B．该加成反应不管生成1，4—加成产物还是1，2—加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1，3一丁二烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，故B正确； C．从0℃升至40℃，对于1，2—加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2—加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C正确； D．由图可知，1，4一加成反应的活化能较高，反应速率较慢，则适当升高反应温度，可以加快反应速率，可能有利于1，4一加成的进行，反应产物中1，4一加成产物所占比例增加，故D错误； 故选 D。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）。 11. 利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。 下列说法错误的是 A. 正反应为放热反应且c点时反应达平衡态 B. 若，则产生的量：ab段＜bc段 C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小： D. d点的正反应速率大于c点的逆反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a到c反应速率逐渐增大，说明正向反应放热，正反应速率升高，由于c到d速率改变，在c点未达到平衡，A错误； B．由图可知，正反应的平均反应速率：ab段<bc段，若，即相同时间内，产生的量：ab段<bc段，B正确； C．由于反应放热，温度升高，平衡逆向移动，故温度越高K值越小，，C正确； D．c、d点均未达平衡状态，对于c点存在：，同理对于d点存在：，c→d是正向建立平衡的过程，故，所以，d点的正反应速率大于c点的逆反应速率，D正确； 答案选A。 12. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在18OH- C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、Ⅳ，故A错误； B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应Ⅱ的成键和断键方式为或，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，故B正确； C．反应Ⅲ的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH318H，故C错误； D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH3O-的总能量与和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误； 综上所述，正确的是B项，故答案为B。 13. CO、、的燃烧热分别为a、b、ckJ/mol(a、b、c>0)。等物质的量的CO与气体在下发生如下反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，p为气体分压，。下列说法不正确的是 A. 气体的密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态 B. 当CO的转化率为20%时， C. 乙醛的分解反应的 D. 升高温度，、均增大，若平衡逆向移动，则增大的倍数>增大的倍数 【答案】D 【解析】 【详解】A．该容器为恒压容器，气体的密度保持不变，说明气体的物质的量不变，可用于判断反应已达到化学平衡状态，故A正确； B．当CO的转化率为20%时，设CO的物质的量为1mol，则CH4的物质的量为1mol，反应中消耗了0.2molCO，消耗了0.2mol CH4，生成了0.2molCH3CHO，平衡时0.8molCO，有0.8mol CH4，有0.2molCH3CHO，平衡时气体总物质的量为1.8mol，容器中压强为，根据题给信息平衡时，则，则，故B正确； C．根据盖斯定律，CH3CHO(g)⇌CO(g)+CH4(g)的△H=(a+b-)ckJ/mol，故C正确； D．升高温度，k正、k逆均增大，若平衡逆向移动，则k正增大的倍数< k逆增大的倍数，故D错误； 故选D。 14. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附 B. 电化学还原制取反应的 C. 由生成的反应为 D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂时，相对能量减小的更多，故使用催化剂时更有利于的吸附，A错误； B．由图可知生成物的能量低于反应物的能量反应放热，故电化学还原制取反应的，B错误； C．由图可知生成的反应为，C正确； D．使用催化剂时，最大能垒由(-0.89→-0.51)是，使用催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是，D错误； 故选C。 15. T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1mol 和3mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度催化剂有关) 反应1：； 反应2：； 反应3：； 下列说法正确的是 A. 催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时 B. 使用了水分子筛的容器是甲 C. 反应1的平衡常数 D. M点 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应1-反应2可得 =+41.1，该反应是吸热反应，催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时平衡正向移动，v正增大的程度大于v逆，，A正确； B．使用水分子筛可以将水分子及时分离，平衡正向移动，平衡转化率增大，则使用了水分子筛的容器是乙，B错误； C．催化剂不影响平衡常数，则反应1的平衡常数，C错误； D．根据已知条件列出“三段式” M点，D正确； 故选AD。 第II卷（共60分） 16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中错误是_______。 （2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度 终止温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 204 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留1位小数)。 （5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 【答案】（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 （2） ①. 不能 ②. 铁与盐酸反应且铁丝易导热散热，影响测量结果 （3） （4） （5）② 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，为防止反应过程中的热量损失应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合； 【小问2详解】 因为铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果，因此不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器； 【小问3详解】 氢氧化钾与氢氧化钙均是强碱，完全电离，一水合氨为弱碱，反应过程中还会继续电离，电离过程吸热，因此稀氨水与稀盐酸反应放出的热量少，因为放热反应的反应热为负值，放热越少，反应热越大，故可得出△H1=△H2＜△H3； 【小问4详解】 实验1的温度差为，实验2的温度差为：，故平均温度差值为3.125℃，该实验测得的中和热； 【小问5详解】 上述实验中测定的中和热数值为51.8kJ·mol-1，比理论中和热数值57.3kJ·mol-1偏小， ①实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，不符合题意； ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，符合题意； ③分多次把NaOH溶液倒入内筒中，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，不符合题意； ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度，造成初始平均温度偏大，温度差偏小，故测定的中和热数值偏小，不符合题意； 故选②。 17. 向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 （1）若，则阶段的反应速率为________。 （2）时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。 （3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。 （4）写出该反应的化学方程式____________。 【答案】（1）0.02mol·L-1 s-1 （2） ①. 减小压强 ②. 放热 ③. 2.0 mol （3）Ⅴ （4）2A(g) + B(g)3C(g) 【解析】 【分析】反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，在、、、时刻各改变一种不同的条件，根据图乙可知，t2～t3阶段，过程Ⅱ改变的增加某一成分的浓度，t2～t3、t4～t5阶段，过程Ⅲ、Ⅳ对比可知，平衡均未发生移动，因此改变的条件分别为加催化剂、降低压强，t5～t6阶段，过程V改变的条件是升高温度，根据t4～t5阶段，降低压强平衡不发生移动，该反应的方程式为，据此作答。 【小问1详解】 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：。 【小问2详解】 根据分析可知，t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强，因此时刻改变的条件为减小压强； 该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应； 由方程式可知，反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，起始时A的浓度为1.0mol/L，初始时投入的A的物质的量为4mol，根据，B的起始物质的量为0.5mol/L×4L=2.0mol。 【小问3详解】 温度不变则平衡常数不变，时刻改变的条件是升高温度，因此平衡常数与I处的平衡常数不相等的是V。 【小问4详解】 根据分析可知，该反应的化学方程式为：。 18. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为_______。该气体的燃烧热Q=_______。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为_______。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式_______。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是_______kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②_______。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 890.3 kJ･mol-1 （2）CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1 （3）2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g) ΔH = -1134.4 kJ·mol-1 （4）655.2 （5）能快速产生大量气体 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由、元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。 答案为：；。 【小问2详解】 令上述热化学方程式分别为反应i、ii、iii，则i-ii+iii即得到反应iv：，根据盖斯定律可知。 答案为：。 【小问3详解】 根据图像可写出如下热化学方程式： (1) (2) 根据盖斯定律，(2)2-(1)即可得到反应式(3)：，则。 答案为：。 【小问4详解】 已知反应(4)，用上述反应(3)+(4)即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。 答案为：。 【小问5详解】 根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。 答案为：能快速产生大量气体。 19. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： I．在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有： i． ； ii． ； iii． II．不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应 ，其浓度变化如表所示。 容器 温度/K 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 400 0.20 0.10 0 0.08 II 400 0.40 0.20 0 x III 500 0.20 0.10 0 0.025 该反应达到平衡时： （1）对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为________%，0~5min内，________。 （2）对于容器II，该反应达到平衡时的平衡常数________。 （3）________（填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为________，在该反应中，每转移0.4mol电子，此时产生的热量为________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 80 ②. 0.032 （2）2500 （3） ①. < ②. 由容器Ⅰ和Ⅲ可知温度升高，的平衡时浓度越小，则该反应为放热反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 ，5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率：，，平衡常数：； 【小问2详解】 容器II，与容器I温度相同，平衡常数相同为2500； 小问3详解】 根据表格数据，由容器Ⅰ和Ⅲ可知温度升高，的平衡时浓度越小，则该反应为放热反应；在该反应中，每转移0.4mol电子，有0.1molCO和0.2molH2发生反应，产生热量为。 20. 联氨（）常用作喷气式发动机的高能燃料。回答下列问题： （1）联氨作燃料时，常使用（与联氨反应生成和）或（与联氨反应生成、HF）作氧化剂。根据下图可知：消耗等量的联氨释放能量较多的体系是________（填“I”或“Ⅱ”）。 （2）常温下，在真空刚性容器中加入足量的、、，发生如下反应，达到平衡后测得容器内压强为1.2kPa（为分压常数，用分压代替平衡浓度）。 反应1： ； 反应2： 。 ①平衡后的分压为________kPa，反应2的________。 ②常温下，若上述反应在有活塞的容器中进行，平衡后向下压缩活塞，达到新平衡与原平衡相比，的浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3） 的反应历程如下： ； ； ①________（用和表示）。 ②、与温度的关系如图所示，则________（填“>”或“<”）0。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. 0.2 ②. 0.2 ③. 不变 （3） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应得到反应，则反应，反应得到反应，则反应，则消耗等量的联氨释放能量较多的体系是Ⅱ。 小问2详解】 ①由方程式可知，反应1的平衡常数，则平衡时氢气的分压为1.0kPa，氮气的分压为1.2kPa-1.0kPa=0.2kPa； 反应2的； ②平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则常温下，若上述反应在有活塞的容器中进行，平衡后向下压缩活塞，达到新平衡与原平衡相比，平衡常数不变，氢气的浓度不变。 【小问3详解】 ①将已知反应依次编号为1、2、3，由盖斯定律可知，反应2+反应3=反应1，则平衡常数； ②由图可知，温度升高，减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故答案为：<。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $