精品解析：福建省龙岩市第二中学东山校区2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

龙岩二中东山校区2024-2025学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 C1-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 我国是一个历史悠久的文明古国，下列古代的生产工艺中涉及化学变化的是 A B C D 烧制瓷器 纺纱织布 雕刻石像 活字印刷 A. A B. B C. C D. D 2. 是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰 B. 通入冷的石灰乳中，制得漂白液 C. 能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强 D. 过量的Fe在中燃烧，生成 3. 每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 C. 与足量反应生成的H2分子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 4. 对于相同质量的CO和CO2来说，下列关系中正确的是 A. 含氧原子的个数比为1：2 B. 含碳元素的质量比为7：11 C. 含氧元素的质量比为11：14 D. 含碳原子的个数比为11：14 5. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成的分子数目为0.5NA B. 常温常压下，32g氧气所含原子数目为NA C. 0.1mol/L的溶液中，含的数目为0.2NA D. 23gNa在足量空气中充分反应生成和的混合物，总数为2NA 6. 下列物质在空气中久置，不会变质的是 A. MgSO4 B. Na2O2 C. 漂白粉 D. 新制氯水 7. 某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是 A. 该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH B. 若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象 C. 该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快 D. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 8. 如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A. 化学反应中分子的种类发生了改变 B. 该反应属于分解反应 C. 摩尔质量关系为2M(甲)=M(乙)+M(丙) D. 1mol乙分子中含有2NA个A原子 9. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 10. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 11. 。如图所示，从处通入湿润的，关闭阀，打开阀时，处的干燥红色布条上看不到明显现象当打开阀，关闭阀后，处的红色布条逐渐褪色，则瓶中装的是 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. D. 饱和溶液 12. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 证明能与烧碱溶液反应 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 13. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 14. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：验证和的热稳定性 B. 装置乙：验证与水反应放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D 装置丁：配制溶液 二、非选择题(共5小题，共58分) 15. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠密度比水小，一小块金属钠投入水中的反应方程式是___________。 （2）钠在空气中加热生成的是___________色的粉末，的重要用途是___________。 （3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用___________溶液吸收，相关反应的化学方程式为：___________。 （4）在点燃的条件下与发生反应的现象为___________。 （5）久置的氯水变为___________，原因是___________(用方程式表示)。 16. 请回答下列问题： （1）同温同压下，同体积的和物质的量之比为___________，密度之比为___________。 （2）中含，则的摩尔质量是___________X的相对原子质量是___________。 （3）人造空气[氧气和氦气的混合气体]可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 17. 某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应，其中装置己用于收集最终生成的气体。 完成下列填空： （1）写出装置甲中的反应方程式：___________，图乙中实验装置的作用为：___________。 （2）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式：___________。 （3）装置丁中溶液的作用是___________。 （4）用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 18. 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。 （1）装置(II)中浓硫酸作用是___________。 （2）实验进行一段时间后，装置(III)中的实验现象与分析： ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色的变化是___________(填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可得出的实验结论是___________。 （3）常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中(溶于水的氯气分子)、三种微粒所占百分数与的关系，如图所示。则用处理饮用水时，溶液的最佳控制范围是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，工业上常用制成漂白粉作消毒剂。 ①工业上制取漂白粉的化学方程式是___________。 ②将制成漂白粉的主要目的是___________。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒 19. Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________填字母。 A.烧杯 B.容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度___________(填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （5）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （6）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岩二中东山校区2024-2025学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 C1-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 我国是一个历史悠久的文明古国，下列古代的生产工艺中涉及化学变化的是 A B C D 烧制瓷器 纺纱织布 雕刻石像 活字印刷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A．烧制瓷器，此过程中有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．纺纱织布，是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．雕刻石像，是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选A。 2. 是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰 B. 通入冷的石灰乳中，制得漂白液 C. 能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强 D. 过量的Fe在中燃烧，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A错误； B． 通入冷石灰乳中，制得漂白粉，B错误； C． 能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定见光分解为盐酸和氧气，故久置氯水主要成分为盐酸、酸性变强，C正确； D． Fe在中燃烧生成，与铁是否过量无关，D错误； 答案选C。 3. 每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 C. 与足量反应生成的H2分子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明NaCl溶液的体积，无法计算溶液中的数目，A错误； B．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，B错误； C．Na和H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，的物质的量为1mol，生成0.5mol H2，分子数目为0.5，C错误； D．1个K2SO4中含有2个K+，含K2SO4的溶液中钾离子数目为，D正确； 故选D。 4. 对于相同质量的CO和CO2来说，下列关系中正确的是 A. 含氧原子的个数比为1：2 B. 含碳元素的质量比为7：11 C. 含氧元素的质量比为11：14 D. 含碳原子的个数比为11：14 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氧原子的个数比为=11：14，A错误； B．含碳元素的质量比为=11：7，B错误； C．含氧元素的质量比为=11：14，C正确； D．含碳原子的个数比为=11：7，D错误； 故答案为：C。 5. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成的分子数目为0.5NA B. 常温常压下，32g氧气所含原子数目为NA C. 0.1mol/L的溶液中，含的数目为0.2NA D. 23gNa在足量空气中充分反应生成和的混合物，总数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，78g Na2O2的物质的量是lmol，与足量水反应生成0.5mol氧气，则O2分子数为0.5NA，A正确； B．32g氧气的物质的量，1mol氧气汾子中含有2molO原子，所含的原子数目为2NA，B错误； C．没有给出溶液的体积，无法计算，钾离子的数目，C错误； D．23gNa的物质的量为1mol，根据元素守恒，可知，物质的量为1mol，其数目为NA，D错误； 故选A。 6. 下列物质在空气中久置，不会变质的是 A. MgSO4 B. Na2O2 C. 漂白粉 D. 新制氯水 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应，不会变质，故A选； B．Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故B不选； C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C不选； D．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故D不选； 故选A。 7. 某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是 A. 该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH B. 若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象 C. 该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快 D. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH，A正确； B．次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不再具有漂白性，故若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象，B正确； C．该实验中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比漂白性微粒快，C正确； D．次氯酸漂白具有不可逆性，实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥不可以恢复原色，D错误； 故选D。 8. 如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A. 化学反应中分子的种类发生了改变 B. 该反应属于分解反应 C. 摩尔质量关系为2M(甲)=M(乙)+M(丙) D. 1mol乙分子中含有2NA个A原子 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观图分析：每个甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的每个分子由2个B原子构成，结合质量守恒定律分析每2个甲物质的分子反应产生1个丙物质的分子和3个乙物质的分子，可知乙物质的每个分子由2个A原子构成。 详解】A．根据微观示意图可知：反应前后原子种类不变，而分子种类发生了变化，A正确； B．由微观反应图可知：甲物质分解变为乙和丙两种物质，因此该反应是分解反应，B正确； C．根据质量守恒定律可知物质的摩尔质量关系为：2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，C错误； D．由质量守恒定律，结合阿伏加德罗定律可知：乙物质的每个分子是由2个A原子构成，D正确； 故合理选项是C。 9. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正确； B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误； 故选：A。 10. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确； B．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X，B正确； C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明具体的温度和压强，C错误； D．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，故1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，则其压强比为，D正确； 故选C。 11. 。如图所示，从处通入湿润的，关闭阀，打开阀时，处的干燥红色布条上看不到明显现象当打开阀，关闭阀后，处的红色布条逐渐褪色，则瓶中装的是 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. D. 饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】起漂白作用的物质是HClO或者是潮湿的氯气，先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B1阀开，B2阀关时，C处红色布条褪色，说明A处Cl2是潮湿的，潮湿的Cl2在B1阀关闭时通过D瓶，看不到C试管中红色布条有明显的变化，说明D瓶溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。 【详解】A．浓盐酸不与Cl2反应，也不干燥氯气，A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液反应，B正确； C．水不能吸收氯气，也不与氯气反应，C错误； D．饱和溶液不能吸收氯气，也不与氯气反应，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 证明能与烧碱溶液反应 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 【答案】BC 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，A错误； B．氯气与烧碱反应锥形瓶中气压减小，气球变大，可以通过装置证明氯气与烧碱的反应，B正确； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，D错误； 故选BC。 13. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒，能杀死病毒和细菌 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确； B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确； C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确； D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确； 故选C。 14. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：验证和的热稳定性 B. 装置乙：验证与水反应放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．外管温度较高，内管温度低，NaHCO3置于外管时分解，不能说明NaHCO3的热稳定性较Na2CO3差，应将NaHCO3置于内管，将稳定性较强的Na2CO3置于外管分解，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧可证明Na2O2与水反应放热，故B正确； C．氢氧化钠固体易吸收空中的氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，故C错误； D．配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，应该使用50mL的容量瓶进行配制，故D错误； 故选B。 二、非选择题(共5小题，共58分) 15. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠的密度比水小，一小块金属钠投入水中的反应方程式是___________。 （2）钠在空气中加热生成的是___________色的粉末，的重要用途是___________。 （3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用___________溶液吸收，相关反应的化学方程式为：___________。 （4）在点燃的条件下与发生反应的现象为___________。 （5）久置的氯水变为___________，原因是___________(用方程式表示)。 【答案】（1）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ （2） ①. 淡黄色 ②. 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 （3） ①. NaOH ②. Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O （4）产生棕红色的烟 （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【分析】常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠被氧气氧化为过氧化钠，钠与水反应生成NaOH和氢气，钠和氯气点燃生成NaCl，氯气和铜单质、铁丝在点燃条件下反应生成氯化铜、氯化铁，氯气与水反应生成HClO，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙； 【小问1详解】 金属钠的密度比水的小，一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给； 【小问3详解】 氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，现象为产生棕红色的烟； 【小问5详解】 氯水中次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，久置的氯水变为稀盐酸，原因是。 16. 请回答下列问题： （1）同温同压下，同体积的和物质的量之比为___________，密度之比为___________。 （2）中含，则的摩尔质量是___________X的相对原子质量是___________。 （3）人造空气[氧气和氦气的混合气体]可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 依据阿伏加德罗定律：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比、等于其微粒数目之比。同温同压下，同体积的和物质的量相等，。相同条件下，气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以密度之比为：。答案为：。 【小问2详解】 中含，则的物质的量为，摩尔质量为：。是由一个原子和两个钠原子组成的，所以的相对原子质量为：，故答案为： 【小问3详解】 标准状况下，“人造空气”的物质的量为，质量是，设含的物质的量分别为，则有，，解得：，所以氧气和氦气的分子数之比是。故答案为： 17. 某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应，其中装置己用于收集最终生成的气体。 完成下列填空： （1）写出装置甲中的反应方程式：___________，图乙中实验装置的作用为：___________。 （2）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式：___________。 （3）装置丁中溶液的作用是___________。 （4）用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 除去CO2中的水蒸气 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）除去O2中的CO2 （4）NaHCO3 【解析】 【分析】甲装置碳酸氢钠分解产生的CO2含水蒸气，乙装置除去CO2中的水蒸气，丙为CO2与Na2O2的反应装置，丁中的NaOH除去未反应的CO2，戊中的澄清石灰水检验CO2是否除尽，己装置收集氧气。 【小问1详解】 装置甲中受热分解产生CO2、和H2O，反应方程式为：，实验目的是研究NaHCO3的分解产物CO2与Na2O2的反应，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体中含有水蒸气，水蒸气也能与Na2O2反应，所以乙装置的作用是除去CO2中的水蒸气。 【小问2详解】 丙中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 根据分析，装置丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2。 【小问4详解】 碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠不能，为体现对比，在温度低的试管中盛放碳酸氢钠，即验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，试管B中装入的固体是NaHCO3。 18. 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。 （1）装置(II)中浓硫酸的作用是___________。 （2）实验进行一段时间后，装置(III)中实验现象与分析： ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色的变化是___________(填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可得出的实验结论是___________。 （3）常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中(溶于水的氯气分子)、三种微粒所占百分数与的关系，如图所示。则用处理饮用水时，溶液的最佳控制范围是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，工业上常用制成漂白粉作消毒剂。 ①工业上制取漂白粉的化学方程式是___________。 ②将制成漂白粉的主要目的是___________。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒 【答案】（1）干燥或除去水蒸气 （2） ①. A ②. 具有漂白性的物质是HClO （3）B （4） ① ②. B 【解析】 【分析】该实验目的是通过MnO2与浓盐酸共热制取氯气，经浓硫酸干燥后，依次通过干燥红纸花和潮湿红纸花分别验证干燥的氯气以及潮湿环境下的氯气是否具有漂白性，最后使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，据此分析可解答。 【小问1详解】 浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥）； 【小问2详解】 ①干燥的氯气没有漂白性，湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性，使湿润的红纸花褪色，故甲、乙两处红纸花颜色的变化是甲不褪色，乙褪色；故选A； ②湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性； 【小问3详解】 起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH为3~5.5时HClO浓度较大，浓度越大杀菌效果好，故选B； 【小问4详解】 ①工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，故其反应的化学方程式是； ②将制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故选B。 19. Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________填字母。 A.烧杯 B.容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的溶液浓度___________(填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% （5）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （6）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1）C （2）4.0 （3）①③⑤②④ （4）偏高 （5）11.9 （6）BD （7）16.8 【解析】 【小问1详解】 溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C； 【小问2详解】 没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶，所以用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g； 【小问3详解】 实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④； 【小问4详解】 如果实验过程中定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使配制出的NaOH溶液浓度偏高； 【小问5详解】 根据； 【小问6详解】 A．n=cV，所以与溶液体积有关，故A错误； B．溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确； C．N=nNA =cVNA ，所以与溶液体积有关，故C错误； D．溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确； 故选BD； 【小问7详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9mol·L-1=0.400mol·L-1×0.5L，V(浓盐酸)= 0.0168L=16.8mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$