浙江宁波市海曙区储能学校2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷

2024学年第一学期储能学校丽园校区10月阶段性评估 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷分试题卷I、试题卷I1和答题卷。试题卷共8页，有4大题，33小题，满分为160 分。考试时长为120分钟。 2、请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。 3.答题时，把试题卷I的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷 II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内 作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4,本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14A1:27Na:23 Mg:24C1:35.5Cu:64Fe:56S:32Ca:40 试题卷I 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符 合题意的选项，不选、错选均不给分) 1、规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。下列实验操作中正确的是() A.过滤 &点燃酒精灯 &滴加液体 D.闻气味 2、守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤pH为5.4，下表所列作物适宜在该农 田种植的是() 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的H4.8~5.5 5.8-6.76.07.0 7.0*7.5 A.马铃薯 B.油菜 C.水稻 D.萝卜 3、合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是() A,蔗糖一甜味剂 B.食盐一一调味剂 C.小苏打一烘焙糕点 D.亚硝酸钠——腌制蔬菜 4、2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅， 叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是() 0氯原子 点 ●一氧原子 丙 曲氣原子 A,反应物乙是氧化物 B:生成物丙的相对分子质量是28g C.生成物丙和丁的分子个数比为3：4 D.反应前后N、H化合价均未发生改变 5、铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列对铝的说法不正确的是() 血铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性 B,铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好 C,铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定 D.铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性 6、物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是() 选项 结构 性质 用途 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 D 氢氧化钠溶液含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 7、用下列试剂中的一种就能将BaCla、Na,CO,和NaCI这三种无色溶液区别开来，这种试剂 是() A.稀lS0, B.NaOH溶液 C.AgNO,溶液 D.NO,溶液 8、推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是( ) 4碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液 B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质 6. 铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应 D.酸在溶于水时都会电离出，则在水时能电离出的物质都是酸 9、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.AgNO,HCLAgCICUCuCI B.BaCL,溶液C0BaC0a0H溶液Ba(Om),溶液 C.aS0,2c0,溶液a0,Sa(0mz溶 NaOH溶液 D.cacn,高遇cm +C0 10、某科学兴趣小组为验证Ag、F©、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方 案。其中可以达到实验目的的组合是( CSO4洛液AgNO本液稀HC稀H口 A.①② B.①③ c.②③ D.②④ 11、硫酸锌（亿S0)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中 的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是() AZn和HS0, B!Zn0和HS0, C.ZnC0,和HS0, D.Zn和NaS0, 12、能正确反映对应变化关系的图象是() 剩余 pH 溶质 氯 固体 化 质量 分数 M0 质 0 反应时间 NaOH溶液质量 固体质量 固体质量 A B D A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C。一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 丑分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 2 13、下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是() 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和GuO粉末 分别滴加稀HS0,观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 除去MgCl,溶液中少量的GuC1z 加入过量镁粉、充分反应、过滤 除去N,中的少量0 将气体缓缓通过灼热的铜网 A.A B.B C.C D.D 14、在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是( 40,质量/g 气体质量/g 4烧杯内单质种类 溶质质量g Zn粉 Mg积 MnO,质量/g 稀盐酸质量/g Fe粉质量g CaO质量/g ① ② ③ ④ A.图①：等质量的KC10,粉末分别与不同质量的m0混合，充分加热 B.图②：等质量的Mg粉、Z粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量 C.图③：一定量的CuNO,),和AgNO,混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量 D.图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 15、一烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸，一段时间后发现烧 杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤 干燥后称得滤渣质量为m,忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，则以下 判断正确的是() A.m可能大于16g B若m=14g,则反应产物中一定有氢气 C.若m=14g,,滤渣中一定不含铁 D.若m=16g,则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质m=16g, 第T卷（非选择題） 二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共40分） 16、研究自然界碳循环，有利于解决全球变暖问题。如图 大气中的0和C0 为碳循环的局部示意图： (1)碳循环指的是」 (选填“碳元素”、“碳 单质”或“二氧化碳”)的循环。 (2)为缓解温室效应，下列措施合理的是 化石料 A立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用 B植树造林增加森林覆盖面积，保护植被 C逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用 D.倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用 17、下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精 功能 有效清除污垢，除 漂洗衣物，使色彩 异味 更鲜艳 快速漂除衣物污渍 有效成分 HC1 H02 NaC10 据表回答下列问题： (1)“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是▲一； (2)在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为： (3)“洁厕灵”与“漂白精'不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方 程式为：aCH0+2C1=aC1+X1+f,双，则X的化学式为▲一。 18、2023世界氢能技术大会于5月22~26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领 域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气 实现“制氢”：在“储氢”领域，可以将二化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷(CH) 和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题： (1)上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的▲ (2)上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为 19、某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种 溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、疏酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作 了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“”中的有关内容补充完整。 1a溶液呈蓝色………硫酸铜溶液 1b溶液呈无色…2 2a …氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色…3 3a滴加氯化钡溶液有沉淀产生… 3b滴加氯化钡溶液无沉淀产生…R (1)2a:」 (2)3a: 20、右上如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题： (1)实验时试管口要略向下倾斜的原因是 (2)实验时氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果 的原因是 21、某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中， 滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了 少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有 变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)甲同学认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠溶液有剩余：③盐酸有剩余。 乙同学却认为第②种情况不成立，他的理由是： 1 (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内 容填写如表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中， 则盐酸过量 然后从烧杯中取适量溶液至试 没有现象 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 管中 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中 不正确的是 ▲（填序号）。 A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜 22、金属在生活生产中有者非常广泛的应用。请回答下列问题： (1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 (至少答两点)： 电缆 热水壶 金属丝 (2)生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是▲； (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 A,陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.铜质水龙头 23、实验室有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了 检测其成分，按以下流程进行操作。 白色 固体 ⑨溶于水，加过量硝酸钡溶液 沉淀 ③滴加足量 白色 样岛 ②操作I 无色 硝酸银溶液 沉淀 濬液 ④滴加酚 无色 酞试液 溶液 (1)上述流程中“操作I”的名称是▲ (2)步骤①加过量Ba(NO,),溶液的目的是 (3)根据实验现象，该白色固体是由， 组成。 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 24、某学生欲用：浓盐酸与大理石反应制取纯净于操的二氧化碳气体，实验室提供了下列装 置和药品。已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NHCO,溶液，也不与NaHO,反应； ②NaHCO,+HCI=NaCl+H0+Co2↑。请回答相关问题： 饱和碳 酸钠 溶液 D (1)仪器①的名称是 (2)实验室制取二氧化碳气体发生装置应选」 (填字母)。 (3)两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选 ▲ (填字母)。 A.cdab B.abed C.dcba D.badc (4)若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从▲ (填接口字母)进入。 (5)检验C0,化学性质实验中，能不能用氢氧化钠溶液代替 澄清石灰水来检验C0？请说明理由：_ 25、实验室用15%的H02溶液在n0,催化作用下制取氧气， 实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是HO,溶液浓度会 影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】0，溶液浓度樾小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫并2%、4%和6%的H0溶覆进行实验.记录收 集20意升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 2 H,0,溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20m1氧气所需要的时间/秒 ta 【实验结论】其他条件一定时，H0,溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 (1)上述实验除了实验装置相同，还要控制相同 (填字母)： A.Mn0,质量 B.滴加H,O溶液的速度 (2)该实验通过分解H,0,制取氧气，可用化学方程式表示为 (3)表中t、t2、t的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 26、为探究铁生锈的原因，科学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示： B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这四个实验，回答下列 问题： 随了 漫没在 了 干燥 蒸惊水 蒸榴水 的铁丝 中的 水铁丝 A 【评价方案】 该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B;B和D; 【解释数据】 实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为 导管中水面上升的高度/cm 编 Omin 30min 60min 90min 120min 150min 号 180min A 0 0 0 0 0 0 B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 C 0 0 0 0 0 0 0 D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8 导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 【获得结论】 根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 A 能加快铁生锈的物质是 27、日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小科对 包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的： ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙娇燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 【实验探究】小科将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、 D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有▲一（填化学式）气体生成。 6 塑料袋碎屑 无水C$0 AgNO,和INO,澄精石灰水 ,混合溶液 A B C D 【实验结论】通过实验证明，猜想▲是正确的。 【交流反思】(1)从环保角度分析，大量使用塑料制品会导致▲一。 (2)B装置的作用： (3)连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换，并说明理由：▲。 28、研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒 入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如 下表。 稀盐酸 稀盐酸 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组无沉淀、有气泡产生 氧化 碳酸钠 一钙澹液 一游液 第2小组无沉淀、无气泡产生 ① 第3小组 甲 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不 同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论(1)为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH3, 则该小组废液中的溶质组成成分为▲（写化学式）， (2)如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象 外，还会出现的现象是▲ 【实验拓展】(3)取第1小组废液缸中的溶液于试管中， A溶液质量名 逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。 图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变 B 化情况。解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增 加趋势的原因 0 三、综合题（本题共5小题，第29、30、31小题各 2m碳酸钠溶液疑量g 6分，第32小题8分，第33小题9分，共35分) 29、如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴 加2滴紫色石蕊溶液。 石灰水稀盐酸水 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 鬃色石 藏溶液 ▲（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有▲一（填孔穴序号， 下同)。 氢氧化钠溶液稀玻酸碳酸钾落液 (3)作为空白对照实验的孔穴是▲。 30、橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2(分子式：C1H0N40s),相对分子质量376。 黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影 响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。 7 (1)核黄素在物质分类上属于▲一·（选填“无机物”或“有机物”） (2)一个核黄素分子中共有4个原子。 (3)计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算） 31、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的 化学方程式为2NaC1+2H0通电 Cl2↑+H2↑+2Na0H。现取一 木氢气质量/g 定质量的氯化钠溶液进行电解，氯化钠完全反应得到42.7g溶液， 0.2 生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)由图可得生成氢气的质量是▲g。 (2)生成氢氧化钠的质量是多少克？ 时间/ein (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 32、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀 盐酸某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液 (质量忽略不计)，再次称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观 察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 (1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 ▲克； (2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数为多少？ (3)另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥 形瓶内溶液的州为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数▲一（选填“偏大” 或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 ▲ 33、欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不 断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系 如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147,8g时，共消耗碳酸钠溶液的质 量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性。)） (1)m点的数值是▲ (2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的▲（选填“盐酸”或“氯化钙”)反应。 (3)计算原混合溶液中CaCl,的质量分数？ (4)计算c点时反应后所得不饱和溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%） 碳酸的溶液 ◆锥形瓶中溶液的咀 b 100147.8247.8 维形瓶中物质的总质量/g: 图=