精品解析：辽宁省抚顺市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

抚顺一中2024-2025学年度高二年级上学期十月考化学试卷 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅 2. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 3. 我国学者研究反应在固体酸(HB)催化剂表面进行的历程如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 升高温度，反应的平衡常数K减小 B. 过程④的大于过程①的 C. 决速步骤的化学方程式为 D. 将固体酸(HB)催化剂更换为活性更高的催化剂能有效提高的平衡转化率 4. 下列说法不正确的是 (　　) A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 B. 冰融化的过程中，熵值增加 C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 此反应为放热反应 B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C. 830℃时，反应物CO2与H2按1：1投料，平衡时H2的转化率为50% D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 6. 铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g) ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是 A. ΔH＞0 B. x1＞x2＞x3 C. 该温度下该反应的Kp= D. 恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡 7. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点的反应速率小于c点的反应速率 C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D. b点时二聚体的浓度为 8. 以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为： 反应Ⅰ 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)⇌2C3H3N(g)＋6H2O(g) 反应Ⅱ C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g) 反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率 C. 图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动 D. 图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1＜T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率 9. 下列有关实验的说法中正确的是 A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏大 B. 广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5 C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高 D. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度溶液时，可用酚酞做指示剂 10. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 常温下，水电离产生的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 11. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C. 常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 12. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B. 滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水 13. 25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是 A. 曲线2代表δ(CH3COO-) B. 25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74 C. δ(CH3COOH)= D. 该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 14. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 的电离度：a点＜b点 C. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 D. a点由水电离的小于b点 15. 如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A. 原硫酸的浓度为0.1mol/L B. 当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C. x的值为20.00 D. 只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 二、非选择题（每空2分） 16. 为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 （1）配制100mL0.1000mol∙L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。 （2）用______量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是______，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是______。 为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下： 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸滴定前读数/mL 盐酸滴定后读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 24.21 3 20.00 1.50 20.48 该NaOH溶液的浓度为______。 （3）下列操作会造成测定结果偏低的有______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （4）某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。 b．将自己配制的0.0010mol·L-1 Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中， c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）。 ②步骤a发生反应的离子方程式为______。 ③达到滴定终点的现象是______。 ④实验中消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为______ mg∙L-1。 17. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验： 0.1mol∙L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 （1）常温下甲用pH试纸测出0.10mol∙L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_______（填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由______。 （2）乙取出10mL0.10mol∙L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系______（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。 （3）丙同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）______。 （4）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为______；a、b、c三点对应的溶液中n(H+)最大的是______由水提供的c(H+)最大的是______。 （5）常温下，0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液的pH=3。 ①该溶液中由水电离出的H+浓度是______mol∙L-1。 ②计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=______。 （6）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 根据电离常数判断下列反应不可能发生的是______。 A. B. C. D. 18. Ⅰ．回答下列问题： （1）工业上可用与制备甲醇，其反应的化学方程式为。某温度下，将与充入容积不变的密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用H2表示前2h的平均反应速率=_______。 ②该温度下，CO2的平衡转化率为______。 （2）在容积不变的密闭容器中，一定量的与足量的发生反应：，平衡时与温度的关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母序号） A. 其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 B. 温度为时，若反应体系处于状态，则此时 C. 该反应的、、对应的平衡常数： D. 若状态B、C、D体系的压强分别为、、，则 （3）已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中c(NO)随时间的变化曲线_______。 Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。 （4）该反应在______（填“低温”或“高温”）下可自发反应。 （5）一定条件下的密闭容器中，充入10molCO和，发生上述反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）。 a．缩小容器的体积 b．改用高效催化剂 c．升高温度 d．增加的浓度 ②压强恒定为10MPa、温度恒定为T1的条件下，反应进行到30min达到平衡状态，该温度下平衡常数=______（压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 抚顺一中2024-2025学年度高二年级上学期十月考化学试卷 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O H++Cl-+HClO可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．由H2+I2 2HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意； 故答案为D。 2. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确； B．任何时间生成x mol NO的同时，消耗x mol ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误； 故答案为：A。 3. 我国学者研究反应在固体酸(HB)催化剂表面进行的历程如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 升高温度，反应的平衡常数K减小 B. 过程④的大于过程①的 C. 决速步骤的化学方程式为 D. 将固体酸(HB)催化剂更换为活性更高的催化剂能有效提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，A正确； B．由图知，过程④的，过程①的，故过程④的大于过程①的，B正确； C．由图知，决速步骤为过程②，化学方程式为，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，D错误； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 (　　) A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 B. 冰融化的过程中，熵值增加 C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故A正确； B．冰融化过程，分子混乱度增大，熵值增加，故B正确； C．铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故C正确； D．催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的自发性无影响,故D错误。 故本题选D。 5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 此反应为放热反应 B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C. 830℃时，反应物CO2与H2按1：1投料，平衡时H2的转化率为50% D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由表中数据可知，升高温度，K值增大，平衡正向移动，则此反应的正反应为吸热反应，A项错误； B. 该反应前后为气体物质的量不变的反应，则容器中的压强始终不变，B项错误； C. 830℃时，化学平衡常数等于1，则平衡时，c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，因反应物CO2与H2按1：1投料，假设CO2与H2初始各加入1mol/L，转化量为xmol/L，可得下列三段式： 由题意可得可得(1-x)(1-x)=x2，解得x=0.5，则平衡时H2的转化率为50%，C项正确； D. 该反应的化学平衡常数越大，则正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，D项错误； 答案选C。 6. 铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g) ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是 A. ΔH＞0 B. x1＞x2＞x3 C. 该温度下该反应的Kp= D. 恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．在投料比相同的条件下，升高温度H2S的平衡转化率降低，这说明升高温度平逆向移动，正反应放热，则ΔH＜0，A错误； B．温度相同时，投料比越大，H2S的平衡转化率越低，所以x1＜x2＜x3，B错误； C．向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，设平衡时消耗氢气的物质的量是xmol，依据方程式ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)可知消耗硫化氢是3xmol，生成水蒸气是4xmol，则4x＝2×（2－x），解答x＝，反应前后气体体积不变，则平衡时混合气体的总物质的量为5mol，可以用物质的量代替压强计算平衡常数，则该温度下该反应的Kp=，C正确； D．反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下压强始终不变，因此混合气体压强不变，不能说明反应已到达平衡，D错误； 答案选C。 7. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点的反应速率小于c点的反应速率 C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D. b点时二聚体的浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】对于一个可逆反应，反应温度越高，反应速率越快，环戊二烯的浓度变化越大，从图中可以看出，T2时环戊二烯的浓度变化大，则T1＜T2。 【详解】A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，a点时温度低但环戊二烯的浓度大，c点时温度高但环戊二烯的浓度小，所以a点与c点的反应速率无法比较，B不正确； C．a、b点都未达到平衡，a点的正反应速率＞b点的正反应速率＞b点的逆反应速率，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确； D．反应前，环戊二烯的总浓度为1.5mol/L，b点时，环戊二烯的浓度为0.6mol/L，则参加反应环戊二烯的浓度为0.9mol/L，生成二聚体的浓度为，D不正确； 故选C。 8. 以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为： 反应Ⅰ 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)⇌2C3H3N(g)＋6H2O(g) 反应Ⅱ C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g) 反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率 C. 图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动 D. 图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1＜T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中正反应体积增大，反应Ⅱ中反应前后体积不变，因此其他条件不变，增大压强不有利于提高丙烯腈平衡产率，A错误； B．根据图象可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率，B正确； C．根据图象可知图中X点、Y点所示条件下反应均没有达到平衡状态，Z点反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向进行，因此图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因不是因为温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动，C错误； D．由于温度会影响催化剂的活性，因此Z点的正反应速率不一定大于X点的正反应速率，D错误； 答案选B。 9. 下列有关实验的说法中正确的是 A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏大 B. 广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5 C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高 D. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度溶液时，可用酚酞做指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，相当于稀碱液再稀释，碱性变弱，溶液pH的测定值偏小，A不正确； B．广泛pH试纸只能测得某溶液的pH整数，用广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH不可能为12.5，B不正确； C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，将导致一部分热量散失到大气中，所测温度值偏低，C不正确； D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度溶液时，滴定终点时溶液呈中性，可以用甲基橙作指示剂，也可以用酚酞做指示剂，D正确； 故选D。 10. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 常温下，水电离产生的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，Fe2+呈浅绿色，呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．在酸性溶液中，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量存在，B不符合题意； C．常温下，水电离产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，、、、在强酸或强碱性溶液中都能大量存在，C符合题意； D．的溶液呈碱性，、不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 11. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C. 常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，证明醋酸没有完全电离，醋酸是弱电解质，A不符合题意； B．相同pH的醋酸溶液和盐酸，c(H+) 相同，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，无法判断醋酸是弱电解质，B符合题意； C．常温下，pH= 1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸过量，醋酸存在未电离的醋酸，醋酸是弱电解质，C不符合题意； D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱，说明醋酸没有完全电离，能证明醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故答案选B。 12. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B. 滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于KOH摩尔质量大于NaOH，将会使配制的标准碱液的c(OH-)偏小，滴定时耗用标准液的体积偏大，导致结果偏高，故不选A； B．滴定终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，故选B； C．用未知液润洗锥形瓶将使盐酸物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故不选C； D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水，未改变待测液中盐酸的物质的量，所以不改变消耗标准NaOH溶液的体积，对测定结果无影响，故不选D； 选B。 13. 25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是 A. 曲线2代表δ(CH3COO-) B. 25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74 C. δ(CH3COOH)= D. 该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确； B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确； C．，故C正确； D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 的电离度：a点＜b点 C. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 D. a点由水电离的小于b点 【答案】C 【解析】 【分析】对于一元弱酸，稀释相同倍数时，酸性相对较强的弱酸，pH变化大。 【详解】A．从图中可以看出，稀释相同倍数后，HB的pH变化比HC大，则HB的酸性比HC强，所以常温下：，A正确； B．对于HC，浓度越小，电离度越大，加水不断稀释，a点浓度大于b点浓度，则HC的电离度：a点＜b点，B正确； C．由于HA为强酸，HC为弱酸，升高温度后，强酸的电离度不变，c(A-)不变，而弱酸的电离度增大，c(C)增大，则当时，三种溶液同时升高温度，减小，C错误； D．a点时HC的浓度比b点时HC的浓度大，对水电离的抑制作用大，由水电离的小于b点，D正确； 故选C。 15. 如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A. 原硫酸的浓度为0.1mol/L B. 当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C. x的值为20.00 D. 只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L。 【详解】A．硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L，则原硫酸的浓度为0.05mol/L，A不正确； B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，此时溶液总体积为30.00mL，且，B不正确； C．达到滴定终点时，H2SO4与NaOH刚好完全反应，20.00mL×0.10mol/L=x∙0.10mol/L，则x的值为20.00，C正确； D．用强碱滴定强酸，既能选用酚酞作指示剂，又能选用甲基橙作指示剂，D不正确； 故选C。 二、非选择题（每空2分） 16. 为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 （1）配制100mL0.1000mol∙L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。 （2）用______量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是______，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是______。 为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下： 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸滴定前读数/mL 盐酸滴定后读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 24.21 3 20.00 1.50 20.48 该NaOH溶液的浓度为______。 （3）下列操作会造成测定结果偏低的有______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （4）某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。 b．将自己配制的0.0010mol·L-1 Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中， c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）。 ②步骤a发生反应的离子方程式为______。 ③达到滴定终点的现象是______。 ④实验中消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为______ mg∙L-1。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 碱式滴定管 ②. 检漏 ③. 当加入最后半滴标准液时溶液由红色变为无色，半分钟内不变色 ④. 0.0975mol/L （3）D （4） ①. c ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ③. 当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ④. 2.84 【解析】 【分析】进行酸碱中和滴定实验以测定未知NaOH溶液的浓度时，先检查碱式、酸式滴定管是否漏液，然后用碱式滴定管量取一定体积的待测NaOH溶液放入锥形瓶内，滴入2~3滴酚酞，然后用标准浓度的盐酸进行滴定，当锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且在半分钟内不变色时，停止滴定，记录所用盐酸的体积，然后进行计算。 【小问1详解】 配制100mL0.1000mol∙L-1盐酸标准溶液，需要在100mL的容量瓶中进行定容，则所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶。 【小问2详解】 量取20.00mL待测NaOH溶液，需要使用碱式滴定管，量取的20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要检查容量瓶是否漏液，即进行的操作是检漏，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。当pH发生突变时滴定达到终点，此时指示剂发生颜色变化，产生的现象是：当加入最后半滴标准液时溶液由红色变为无色，半分钟内不变色。 第1次实验时，所消耗盐酸的体积为21.22mL-1.20mL=20.02mL，第2次实验时，所消耗盐酸的体积为24.21mL-1.21mL=23.00mL，第3次实验时，所消耗盐酸的体积为20.48mL-1.50mL=18.98mL，三次实验中，第2次实验的结果偏差最大，应舍去，则第1、3次实验所用盐酸体积的平均值为=19.50mL，该NaOH溶液的浓度为=0.0975mol/L。 【小问3详解】 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，需重新配制，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，操作正常，不产生误差，B不符合题意； C．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，读取的数值偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，则造成待测NaOH的物质的量减小，所消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 ①滴定前装有标准液的滴定管(碱式滴定管)排气泡时，应弯曲橡皮管，使滴定管口向上倾斜，挤压橡皮管内的玻璃珠，使液体充满尖嘴，则应选择下图中的c。 ②步骤a中，Cl2与I-发生反应生成Cl-和I2，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。 ③达到滴定终点时，溶液的蓝色变为无色，现象是：当加入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ④实验中发生反应Cl2——I2——2Na2S2O3，所以50.00mL水样中含有Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(Na2S2O3)=×0.0010mol·L-1×0.00400L=2×10-6mol，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为=2.84 mg∙L-1。 【点睛】做平行实验时，需注意排除结果偏差过大的实验结果。 17. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验： 0.1mol∙L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 （1）常温下甲用pH试纸测出0.10mol∙L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_______（填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由______。 （2）乙取出10mL0.10mol∙L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系______（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。 （3）丙同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）______。 （4）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为______；a、b、c三点对应的溶液中n(H+)最大的是______由水提供的c(H+)最大的是______。 （5）常温下，0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液的pH=3。 ①该溶液中由水电离出的H+浓度是______mol∙L-1。 ②计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=______。 （6）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 根据电离常数判断下列反应不可能发生的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 正确 ②. 若一水合氨为强碱，则常温下0.10mol∙L-1氨水的pH为13，而现在氨水的pH=10＜13，表明一水合氨发生部分电离，为弱电解质 （2）b＞a-2 （3）向氨水中加酚酞溶液变红，再加氯化铵或醋酸铵固体溶液颜色变浅 （4） ①. c＞b＞a ②. c ③. c （5） ①. 10-11 ②. 10-5 （6）B 【解析】 【分析】判断电解质的强弱时，既可以看能否发生完全电离，也可能看是否存在电离平衡，还可看其对应的酸根或金属离子能否发生水解。当然，稀释电解质(如100倍)，看稀释前后溶液的pH是否相差2，若差值小于2，则为弱电解质。 【小问1详解】 常温下，若一水合氨为强电解质，则0.10mol∙L-1氨水的pH=13，现在甲用pH试纸测出0.10mol∙L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，这一结论正确，理由：若一水合氨为强碱，则常温下0.10mol∙L-1氨水的pH为13，而现在氨水的pH=10＜13，表明一水合氨发生部分电离，为弱电解质。 【小问2详解】 乙取出10mL0.10mol∙L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若一水合氨为强电解质，稀释100倍后，pH减小2，即b=a-2；他认为只要a、b满足如下关系b＞a-2就可以确认一水合氨是弱电解质。 【小问3详解】 丙同学可从平衡移动考虑，则方案最可能是：向氨水中加酚酞溶液变红，再加氯化铵或醋酸铵固体溶液颜色变浅。 【小问4详解】 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，醋酸的电离程度不断增大，则a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中，c点水的电离程度最大，则n(H+)最大的是c，随着醋酸浓度的减小，c(H+)不断减小，对水电离的抑制作用越弱，所以由水提供的c(H+)最大的是c。 【小问5详解】 常温下，0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液的pH=3，溶液中的c(H+)=10-3mol/L。 ①该溶液中由水电离出的H+浓度是=10-11mol∙L-1。 ②CH3COOH的电离平衡常数Ka=≈10-5。 【小问6详解】 A．因为Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，所以反应能发生，A不符合题意； B．因为Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以反应不能发生，B符合题意； C．因为Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，所以反应能发生，C不符合题意； D．因为Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，所以反应能发生，D不符合题意； 故选B。 【点睛】酸与盐反应，生成另一种酸和另一种盐，判断反应能否发生时，通常可比较两种酸的电离常数，若前者大于后者，则反应能够发生，否则不能发生。 18. Ⅰ．回答下列问题： （1）工业上可用与制备甲醇，其反应的化学方程式为。某温度下，将与充入容积不变的密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用H2表示前2h的平均反应速率=_______。 ②该温度下，CO2的平衡转化率为______。 （2）在容积不变的密闭容器中，一定量的与足量的发生反应：，平衡时与温度的关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母序号） A. 其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 B. 温度为时，若反应体系处于状态，则此时 C. 该反应的、、对应的平衡常数： D. 若状态B、C、D体系的压强分别为、、，则 （3）已知某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中c(NO)随时间的变化曲线_______。 Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。 （4）该反应在______（填“低温”或“高温”）下可自发反应。 （5）一定条件下的密闭容器中，充入10molCO和，发生上述反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）。 a．缩小容器的体积 b．改用高效催化剂 c．升高温度 d．增加的浓度 ②压强恒定为10MPa、温度恒定为T1的条件下，反应进行到30min达到平衡状态，该温度下平衡常数=______（压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. 0.225mol·L-1·h-1 ②. 40% （2）B （3） （4）低温 （5） ①. ad ②. 0.089 【解析】 【小问1详解】 ①反应进行2h，=0.85，反应前混合气共4mol，则此时混合气的物质的量为4mol×0.85=3.40mol，从方程式可以看出，当有3molH2参加反应时，混合气的物质的量减少2mol，现在混合气的物质的量减少4mol-3.40mol=0.60mol，则参加反应H2的物质的量为0.90mol，用H2表示前2h的平均反应速率==0.225mol·L-1·h-1。 ②反应达平衡时，=0.80，反应前混合气共4mol，则此时混合气的物质的量为4mol×0.80=3.20mol，从方程式可以看出，当有1molCO2参加反应时，混合气的物质的量减少2mol，现在混合气的物质的量减少4mol-3.20mol=0.80mol，则参加反应CO2的物质的量为0.40mol，该温度下，CO2的平衡转化率为=40%。 【小问2详解】 从图中可以看出，升高温度，c(NO)增大，则平衡逆向移动，Q＜0。 A．C呈固态，反应前后气体分子数相等，则其他条件不变，容器内压强始终不变，所以当容器内压强不再改变时，反应不一定达到平衡状态，A不正确； B．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则平衡发生移动后，D点转化为B点，此时c(NO)减小，平衡正向移动，，B正确； C．该反应的，升高温度平衡逆向移动，则T1＜＜，对应的平衡常数：，C不正确； D．在状态B、C、D，混合气的物质的量相同，温度越高压强越大，则体系的压强分别为则，D不正确； 故选B。 【小问3详解】 某温度时，反应的平衡常数，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，时刻达到平衡时，设参加反应NO的物质的量浓度为2x，则可建立如下三段式： ，x=0.3mol/L，则平衡时c(NO)=0.4mol/L。 反应过程中c(NO)随时间的变化曲线为： 【小问4详解】 该反应ΔS＜0，△H＜0，在低温下可自发反应。 【小问5详解】 ①a．缩小容器的体积，平衡正向移动，反应速率加快，NO的转化率提高，a符合题意； b．改用高效催化剂，可加快反应速率，但平衡不发生移动，NO的转化率不变，b不符合题意； c．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，NO的转化率减小，c不符合题意； d．增加CO的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率提高，d符合题意； 故选ad。 ②一定条件下的密闭容器中，充入10molCO和8molNO，发生上述反应，压强恒定为10MPa、温度恒定为T1的条件下，反应进行到30min达到平衡状态，此时NO的体积分数为25%，设参加反应NO的物质的量为x，则可建立如下三段式： ，x=4mol。 该温度下平衡常数=≈0.089MPa-1。 【点睛】当反应的ΔS＞0、△H＞0，则高温下反应能自发进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $