3.2.3 硫及其化合物之间的相互转化(课件PPT)-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019，双选）

第三课时　硫及其化合物之间的相互转化 目录 新知探究(一)——硫及其化合物之间的相互转化 命题热点——物质的转化与推断 课时跟踪检测 2 硫及其化合物之间的相互转化 新知探究(一) 导学设计　 早在唐高宗时期，我国炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的硫酸液体。 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：“青矾厂气薰人，衣服当之易烂，载木不盛”，青矾即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”，即硫酸。 1．写出“炼石胆取精华”制硫酸的化学方程式，并指出硫元素化合价的变化。 2．写出炼“青矾”制硫酸的化学方程式。 3．“青矾厂气薰人”的原因是什么？ 提示：SO2具有强烈刺激性气味。 4．衣服易烂的原因是什么？ 提示：SO3遇水气形成硫酸酸雾腐蚀衣服。 5．“载木不盛”即树木枯萎的原因是什么？ 提示：硫的氧化物污染环境，形成酸雨，伤害植物，使植物枯死。 [系统融通知能] 1．借助硫元素的价类二维图理解物质间的转化关系 (1)相同价态硫的转化通过酸、碱反应实现。 如： (2)不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现。 2．不同价态硫的化合物的转化规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： 如： 3．硫及其化合物之间的相互转化关系图示 [典例]　物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 如图所示是硫及其部分化合物的“价—类”二维图，根据图示回答下列问题： (1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是________(用化学式表示)。 [解析]　图中A、B、C、D四种物质分别为H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，所以四种物质中，属于非电解质的是SO2。 SO2 (2)用一个化学方程式说明B具有还原性____________________。 (3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为_____(填标号)。 A．Na2S　　B．S　 C．H2SO3 D．Na2SO4　E．H2SO4 [解析]　C为Na2SO3，当它做氧化剂时，＋4价的硫元素理论上可以被还原到0价、－2价等，根据选项中提供的物质分析，其可被还原为选项A、B。 AB (4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 [解析]　将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体硫，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中，硫化氢为还原剂，二氧化硫为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 1∶2 (5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________________________________________，反应中D显示酸性和__________________。 强氧化性或氧化性 √ 解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 2．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中均只含有一个S原子，下列说法错误的是(　 ) A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性 C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应 √ 解析：j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到硫单质，A项正确；b是二氧化硫，SO2中＋4价的硫元素化合价既可以升高又可以降低，因此b既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误。 3．[双选]如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是(　 ) A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物 C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为无色固体 √ √ 解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项错误。 4．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　 ) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂 √ 解析：由题意知X为浓H2SO4。A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe发生钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂。 5．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 (1)从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________________(填化学式)。 解析：具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价，所以含0价和＋4价S的物质既有还原性又有氧化性，其中化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3。 SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为__________________________。 解析：将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。 a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 解析：Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S的化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。 b 物质的转化与推断 命题热点 物质的转化与推断解题步骤及思维建模 1．步骤 审题 全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中 分析 根据找到的题目突破口，结合物质间的反应或转化关系进行顺推或逆推，把能推出的物质尽量先写在题目上，进而全面推出结果 检验 把推出的结果放回原题去进行检验，确定结果的正确性 解答 根据题目要求，按照分析和推理的结果回答相应的问题 续表 2．思维模型 √ [题点多维训练] 1．[双选]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法错误的是(　 ) A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．加Y加热过程中，Y被氧化 C．CuSO4在1 100 ℃分解所得混合气体X中不可能含有O2 D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体 √ 若X中只含二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价均降低，无元素化合价升高，不符合得失电子守恒规律，所以必定有氧元素化合价升高，因此混合气体中含有氧气，故C错误；将CuSO4溶液蒸干，会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，故D错误。 2．下列框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物。G遇KSCN溶液显红色。 请回答下列问题： (1)上述5个反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_______(填序号)。 ①⑤ 解析：框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，则B应是水，A为淡黄色固体，则A是过氧化钠，所以甲和乙应该是钠和氧气。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则乙是氧气，甲是钠，C是氢氧化钠。F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，所以G是氯化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，E是氢氧化铁，D与氧气、水反应生成E，所以D是氢氧化亚铁，则F是氯化亚铁。(1)根据以上分析可知题中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①和⑤。 (2)反应⑤的化学方程式为________________________________。 解析：反应⑤的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)甲与B反应的离子方程式为__________________________________。 解析：钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________________________________________。 解析：在实验室将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 (5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为_______________________________________________。 解析：由于过氧化钠具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化并最终转化为氢氧化铁沉淀，则根据原子守恒和电荷守恒以及电子得失守恒可知发生反应的总的离子方程式为4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑。 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于如图所示的自然界中硫循环的描述正确的是(　 ) 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸性气体及温室气体的排放 √ 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析：硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A项正确；硫循环过程中，硫的化合物中有含硫的有机物，如煤、石油等，不全是无机物，B项错误；硫循环中，有硫元素的化合价升高被氧化，也有硫元素的化合价降低被还原为H2S(－2价硫)，C项错误；烧煤时加石灰石，吸收二氧化硫、三氧化硫等，可减少酸性气体的排放，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2．(2024·泉州高一期中)青矾，又名绿矾、皂矾，在我国古代被用于医药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，《景德镇陶录》中记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”。下列说法不正确的是(　 ) A．青矾主要成分是FeSO4·7H2O B．“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4 C．“气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”可能指产生了SO2、SO3气体 D．青矾分解过程发生的是氧化还原反应 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3．下列关于不同价态含硫物质的转化实验，硫元素化合价变化合理的是(　 ) A．图Ⅰ：0价→＋2价 B．图Ⅱ：0价→＋6价 C．图Ⅲ：＋4价→＋6价 D．图Ⅳ：＋6价→＋4价 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素从0价变为－2价，A项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素从0价变为＋4价，B项错误；三价铁和二氧化硫和水反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，硫元素从＋4价变为＋6价，C项正确；酒精灯加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　 ) A．S2－→HS－　　　　　 B．Na2SO3→SO2 C．SO2→S D．SO2→SO3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 5．化学是神奇的科学。“硫去硫又回”的转化关系如图，下列有关说法正确的是(　 ) A．反应①中试剂A一定为氧气 B．反应②为过量SO2与NaOH溶液反应 C．反应④中生成的S既是氧化产物也是还原产物 D．反应④中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 6．如图是某元素的“价—类”二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是(　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色 C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 解析：物质D为SO2，SO2不能使指示剂褪色，B不正确。 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是(　 ) A．图中由d转化为e需加入氧化剂 B．将a与c混合，可生成淡黄色固体 C．若g为钠盐，实验室通常用g与70%的硫酸反应来制取c D．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A．①中棉团颜色褪去 B．②中棉团颜色褪去，体现了SO2的还原性 C．③中同时有BaSO3和BaSO4生成 D．④中可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：A对，SO2可使品红褪色，①中棉团颜色褪去；B对，KMnO4具有氧化性，能氧化SO2，②中棉团颜色褪去，体现了SO2的还原性；C错，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，因此SO2不能与BaCl2反应，故无BaSO3生成；D对，④为吸收尾气(SO2)的装置，可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 9．(2024·重庆八中高一期末)工业上将Na2CO3和Na2S以物质的量之比为1∶2配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列对该反应的叙述正确的是(　 ) A．Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 L SO2就会放出5 L CO2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是(　 ) √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ B．过程②中，Fe3＋做氧化剂 C．回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S D．过程③中，各元素化合价均未改变 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 解析：过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A项正确；过程②中的反应为CuS＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋＋S，铁元素化合价降低，Fe3＋作氧化剂，B项正确；由题图可知总反应为2H2S＋O2===2S＋2H2O，C项正确；过程③中的反应为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，在转化过程中O、Fe元素的化合价发生变化，D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 11.(11分)在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A．________；B.________；C.________；D.________；E.________。 S H2S SO2 　SO3 　H2SO4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：__________________________________________； ②C→D：__________________________________________； ③B→C：___________________________________________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质，根据其氧化产物可继续和氧气反应可判断A是S，硫和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧生成SO2，硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 12．(10分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验试剂如下： ①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　 ⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是_____________________，该转化利用了Na2SO3的________性。 ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 　还原 (2)实验ⅱ实现了___________价S向____价S的转化。 (3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________________，证明实现转化的现象是______________。 ＋4(或－2) 　0 品红溶液褪色 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 高阶思维训练(选做题) 13．(2024·湖北部分学校联考)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O D．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，即NaOH可循环利用，而Ca(OH)2不能循环利用，D项错误。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 14．(14分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现 的转化。 试剂清单：①浓H2SO4　②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤Cu (1)写出实现转化的化学方程式：__________________________________________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)设计实验证明实现了该转化：____________________________ ________________________________________________________ ________________________________________(写出操作和现象)。 任务Ⅱ：实现硫元素在不同价态之间的转化。 取2～3 mL浓硫酸于试管中， 放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液中，观察 到品红溶液褪色，证明实现了 的转化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原反应角度分析，合理的是__________(填字母)。 A．Na2S＋S　　　　　　　 B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4 B (4)转化Ⅱ中加入的物质可以是___________。 (5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应的离子方程式：___________________。 　NaOH溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：铜和浓硫酸在加热条件下反应可以实现 的转化；Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，SO2中硫元素的化合价为＋4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现Na2S2O3到SO2的转化；转化Ⅱ为SO2转化为Na2SO3，二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水；转化Ⅲ可以为向Na2SO3溶液中通入氧气使Na2SO3转变为Na2SO4。 提示：CuSO4·5H2OCuO＋SO3↑＋5H2O SO3＋H2O===H2SO4 　硫元素化合价没变化 (若考虑生成的SO3部分分解，则硫的化合价部分降低)。 提示：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O (硫的化合价部分降低) SO3＋H2O===H2SO4 (2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如： S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)含硫物质的连续氧化 硫元素 [解析]　B为SO2，＋4价硫价态升高，发生氧化反应，体现二氧化硫具有还原性，二氧化硫与氧气在一定条件下生成三氧化硫的反应体现了二氧化硫的还原性，化学方程式为2SO2＋O22SO3。 2SO2＋O22SO3 [解析]　浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；浓硫酸中＋6价的硫元素，一部分降低到＋4价，发生还原反应，浓硫酸做氧化剂，具有强氧化性，一部分硫元素的价态没有变化，生成了盐，体现了酸性。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O [题点多维训练] 1．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　 ) A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4能氧化SO2和H2SO3 B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C．单质氧化物酸或碱盐， 能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D．硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 ―→―→ (模糊性)　　(意向性)　　　　　　　(确认性) 解析：铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，污染空气，相对于途径①，途径②的优点：制取等质量的胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；由Cu(OH)2到Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，则Y具有还原性，被氧化，故B正确；硫酸铜分解生成Cu2O、O2、SO3和SO2，根据2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体， 解析：青矾，又名绿矾，显绿色，主要成分是FeSO4·7H2O，A项正确；Fe3O4显黑色，Fe2O3显红色，“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe2O3，B项不正确；青矾中的Fe元素是＋2价，分解产生Fe2O3，Fe元素化合价升高到＋3价，该过程有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，反应的化学方程式是2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，SO2、SO3气体具有腐蚀性，能腐蚀衣服等物，C、D项正确。 SSO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S 解析：反应①中试剂A可能是O2，也可能是浓硫酸等强氧化剂，A项错误；反应②生成Na2SO3，应为少量或适量SO2与NaOH溶液的反应，B项错误；反应④的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋H2O，Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，即反应④中生成的S是还原产物，C项错误；反应④的离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，D项正确。 解析：根据图示中物质类别和硫元素的化合价，可知a为H2S，b为S，c为SO2，d、e分别为H2SO3和H2SO4，而f、g中分别含SO和SO。实验室通常用Na2SO3与70%的硫酸反应来制取SO2，而Na2SO4与硫酸不反应，C项错误。 8．灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确的是(　 ) 解析：由题意可知，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反应中Na2S是还原剂，SO2是氧化剂，Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A项正确，B项错误；当反应中转移8 mol电子时生成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol电子，C项错误；在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 L SO2放出的CO2的体积为2.5 L，D项错误。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3 2H2S＋3O22SO2＋2H2O 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ → ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ → ②⑥⑦ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO＋O2===2SO $$