2.3.1 认识氧化还原反应(课件PPT)-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019，双选）

第3节　 氧化还原反应 学习目标 重点难点 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 重点 氧化还原反应相关概念。 难点 氧化还原反应相关概念间的联系。 第一课时 认识氧化还原反应 目录 新知探究(一)——氧化还原反应的特征 新知探究(二)——根据化合价变化分析氧化还原 反应中的电子转移 课时跟踪检测 4 氧化还原反应的特征 新知探究(一) 1．氧化还原反应 (1)氧化还原反应与非氧化还原反应 氧化还原反应 有元素化合价变化的化学反应 非氧化还原反应 没有元素化合价变化的化学反应 (2)氧化反应与还原反应 氧化反应 在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应 还原反应 在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应 2．氧化还原反应的实质 (1)探究氧化还原反应的实质 失去 升高 氧化 得到 降低 还原 铁与CuSO4 溶液 Cu2＋＋Fe ===Cu＋Fe2＋ 铁原子失去电子，化合价 ， 发生 反应 铜离子得到电子，化合价 ，发生 反应 续表 升高 氧化 降低 还原 (2)结论 ①氧化还原反应的特征是 ； ②氧化还原反应的实质是发生了 。 元素化合价发生变化 电子转移 3．氧化还原反应与四个基本类型反应的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。 [微思考] 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：不一定，如：3O2===2O3的反应既有单质参加，又有单质生成，却不是氧化还原反应。 [典例]　野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 置换反应 降低 得到 Al Fe2O3 [解析]　该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(答案合理即可) 　Ⅳ [解析]　因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应；进而判断出Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。 |思维建模|分析氧化还原反应的基本思路 [题点多维训练] 题点(一)　氧化还原反应的概念 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(　 ) A．一定有氧元素参加 B．元素化合价降低时发生氧化反应 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或偏移) √ 2．(2024·泰安高一检测)下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　 ) A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中，非金属单质一定发生氧化反应 √ 解析：在同一个氧化还原反应中，同一种元素既能被氧化又能被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A项错误；如果某元素在化合态中显示正价，则它转化成游离态需要发生还原反应，如果某元素在化合态中显示负价，则它转化成游离态需要发生氧化反应，B项错误；在很多反应中只有部分元素的化合价发生变化，C项正确；非金属单质化合价可能升高也可能降低，因此非金属单质可能发生氧化反应也可能发生还原反应， D项错误。 √ √ √ 解析： A中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化，C中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化，则反应A、C属于氧化还原反应。 5．铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　 ) A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 √ 解析：该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错误，D正确。 题点(二)　氧化还原反应与四个基本类型的反应 6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合的关系表示，下列表示正确的是(　 ) √ 解析：复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。 7．化合物X和Y能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2，②Y＋H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是(　 ) A．反应①②均属于氧化还原反应 B．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C．反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应 D．反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应 √ 解析：反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应①②均属于氧化还原反应。 根据化合价变化分析氧化还原反应中的电子转移 新知探究(二) 1．氧化还原反应中的电子转移 (1)元素化合价 原子或离子 电子 发生氧化反应。 元素化合价 原子或离子 电子 发生还原反应。 (2)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是_____的。 升高 失 降低 得 相等 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 基本步骤 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 ②“桥”上必须注明“得到”或“失去”字样、化合价变化情况及氧化或还原反应。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。 ④电子转移数用“be－×a”形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数 续表 举例 续表 (2)单线桥法 基本步骤 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾是失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失” 举例 续表 1．该反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应中一定有氧元素参加吗？有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：该反应是氧化还原反应；氧化还原反应不一定有氧元素参加；有单质生成的反应也不一定是氧化还原反应，如白磷与红磷的转化为非氧化还原反应。 2．请分别用双线桥、单线桥法标出该反应的电子得失。 √ [题点多维训练] 1．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为(　 ) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 2．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是(　 ) √ 解析：A项中锌原子失电子，氢原子得电子；B项中应注意KCl中的氯来自HCl而不是KClO3，B项正确；C项，得失电子总数为6；D项，得失电子总数为2而不是4。 3．已知反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当转移3 mol电子时，发生还原反应的HNO3的物质的量为(　 ) A．4 mol B．2 mol C．1 mol D．3 mol √ 解析：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中铜元素的化合价由0价升高为＋2价，即该反应转移3 mol电子时，有1.5 mol Cu原子失去电子，参加反应的硝酸中部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，由得失电子守恒可知，发生还原反应的HNO3的物质的量为1 mol。 A．该反应中H2得到电子 B．反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和 C．该反应中，每转移2 mol电子，生成1 mol H2 D．该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化 √ 解析：A项，由元素化合价变化可知，该反应中H2O得到电子，不是H2；B项，由得失电子守恒可知，转移的电子数＝失去的电子数＝得到的电子数；C项，由H元素化合价变化可知，每生成1 mol H2转移2 mol电子；D项，氧化还原反应的实质是电子转移。 5．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 解析：该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ______________________________。 解析：结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。 解析：1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。 6 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 √ 12 1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。 16 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：A项，露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，石灰石受热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，雪融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。A.该反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应；B.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；C.该反应中Cl元素的化合价从反应前的＋1价变为反应后的－1价和＋5价，有元素化合价的变化，是氧化还原反应；D.该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 4．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是(　 ) A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 5．(2024·北京丰台期中检测)下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是(　 ) A．FeO―→FeCl2 B．Cl2―→HClO C．CaO―→Ca(OH)2 D．CO2―→Na2CO3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：氧化亚铁和稀盐酸发生复分解反应就可以生成氯化亚铁，不需要通过氧化还原反应，A不符合题意；反应中氯元素的化合价改变，需要通过氧化还原反应，B符合题意；氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素的化合价发生变化，不需要通过氧化还原反应，C不符合题意；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，不需要通过氧化还原反应，D不符合题意。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 解析：反应前后元素化合价发生变化的属于氧化还原反应。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 7．[双选]304不锈钢是不锈钢中常见的一种材质，具有加工性能好，韧性高的特点，广泛使用于工业、家具装饰行业和食品医疗行业，钢必须含有18%以上的铬。金属铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述正确的是(　 ) A．反应①②均属于置换反应 B．HCl在反应②中发生还原反应 C．反应①中HCl发生还原反应 D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生了氧化反应 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①中HCl中的氢元素化合价降低，被还原，C项正确；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：Zn、H元素的化合价变化，故A不选；只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；Cu、H元素的化合价变化，故C不选；H、O元素的化合价变化，故D不选。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 9．下列表示反应中电子转移的方向或数目不正确的是(　 ) 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：Zn与HCl反应时Zn失去两个电子，两个H＋共得到2个电子，图示电子转移的方向和数目正确，故A不符合题意；Fe与S反应时，由于S的氧化性较弱，所以S只能将Fe氧化成＋2价，Fe失去两个电子，S得到2个电子，图示电子转移的方向和数目正确，故B不符合题意；Na与氧气反应时，2个Na共失去2个电子，一个O2共得到2个电子，图示电子转移的方向和数目正确，故D不符合题意；该反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以应该是O失电子，Cl得电子，电子转移方向错误，故C符合题意。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 10．[双选]宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　 ) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子 C．反应中Ag发生氧化反应 D．每生成1 mol X，转移2 mol电子 16 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：分析反应中的得失电子可知： 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1个N2时转移3个电子 C．NH4Cl发生氧化反应 D．化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 12．(6分)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，我国的古诗词中包含丰富的化学知识。请分析下列古诗词中包含的原理是否为化学反应，若为化学反应，该反应属于四个基本反应类型的哪一种，该反应是否为氧化还原反应。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 古诗词 是否为化学变化 四个基本 类型反应 是否属于氧化 还原反应 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲       爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏   —   千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金   — — 是 分解反应 否 是 是 否 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 解析：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是石灰石受热分解，属于分解反应，并且属于非氧化还原反应；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说的是火药的爆炸，该反应属于氧化还原反应，但不属于四个基本反应类型中的任何一个；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”该过程属于物理变化过程。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 13.(9分)标出下列化学方程式中电子转移的方向和数目[(1)(3)用双线桥法，(2)用单线桥法] (1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 16 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 3 14．(7分)已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求： (1)发生氧化反应的HCl为_____g，转移电子数目为___________。 (2)用“双线桥”和“单线桥”分别标出上述反应的电子转移方向和数目。 16 146 　2.408×1024 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 双线桥法： 单线桥法： 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：在反应中每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol，即转移电子数目为2×6.02×1023。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即转移电子数目为6.02×1023×4＝2.408×1024。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 高阶思维训练(选做题) 15．锡(Sn)是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法错误的是(　 ) A．反应中SnO2发生还原反应 B．每生成1个CO2，转移8个电子 C．反应后元素化合价升高的物质有两种 D．a的值为3 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析：工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则根据原子守恒可知M是CO，a＝2，D错误；反应中Sn元素化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，SnO2发生还原反应，A正确；每生成1个CO2，消耗2个 SnO2，转移8个电子，B正确；碳元素化合价升高，被氧化为CO和CO2，则反应后元素化合价升高的物质有两种，C正确。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 16．(10分)阅读下列材料后回答问题。 一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 氧化 　还原 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中被________(填“氧化”或“还原”)。 解析：维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，转化反应中Fe3＋被还原，则维生素C被氧化。 16 　氧化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的 离子方程式为____________________(并用双线桥法标出该式中电子转移的方向和数目)。 解析：胃酸的主要成分是盐酸，与铁粉反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 16 化学反应 反应方程式 氧化反应 还原反应 钠与氯气 2Na＋Cl2 2NaCl 钠原子 电子，化合价 ，发生 反应 氯原子 电子，化合价 ，发生_____反应 (1)已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。 试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ反应的化学方程式：_______________________________________；有水参加的反应： C＋H2O(g)CO＋H2，符合图中反应类型________(填序号)。 解析： A项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na＋Cl22NaCl；B项，元素化合价升高时发生氧化反应；C项，氧化反应与还原反应同时发生。 3．从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是(　 ) A．MnO2→MnO B．CO2→HCO C．ClO－→Cl－ D．SO→SO2 解析： B、D项中均没有化合价的变化，所以既不属于氧化过程也不属于还原过程；A项MnO2→MnO是一个化合价升高的过程，属于氧化过程；C项ClO－→Cl－是一个化合价降低的过程，属于还原过程。 4．[双选]下列反应中，属于氧化还原反应的是(　 ) A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 应用化学　 随着我国汽车销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。在汽车尾气系统中装置三元催化转化器如图所示，可对汽车尾气进行绿色化处理，可有效降低NOx的排放；其工作原理是通过氧化还原将汽车尾气中的CO、HC和NOx等有害气体转化为无害的CO2、H2O和N2，其中涉及的反应有：2CO＋2NON2＋2CO2 提示：双线桥法： 单线桥法： 解析：由知，生成32 g即1 mol硫转移电子2 mol。 4．某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是发生了反应：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是(　 ) 黑火药爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，发生还原反应的元素是(　 ) A．N B．C C．N和S D．N和C 解析： ＋2KO3＋3 K2＋3O2↑＋2↑，N、S元素的化合价降低，发生还原反应，C正确。 2．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是(　 ) A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉骨碎身全不怕，要留清白在人间 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 3．下列反应属于氧化还原反应的是(　 ) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．NH4ClNH3↑＋HCl↑ C．3NaClO2NaCl＋NaClO3 D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析：在氧化还原反应中，有的反应同一种元素既被氧化又被还原，如在反应C＋CO22CO中，碳元素既被氧化又被还原，故C项不正确。 6．下列反应属于氧化还原反应的是(　 ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 8．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　 ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ 11．实验室常利用反应NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O制取少量的N2，下列关于该反应的说法不正确的是(　 ) 解析：在反应NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应；生成1个N2，转移3个e－；NH4Cl中氮元素的化合价升高，NH4Cl发生氧化反应；化合价升高和化合价降低的元素均为N。 (1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋发生______反应，②中的Fe3＋发生________反应。 解析：在人体中进行Fe2＋Fe3＋时，①中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，②中铁元素的化合价降低，发生还原反应。 $$