浙江省绍兴市柯桥区联盟学校2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】A 5．【答案】B 6．【答案】A 7．【答案】D 8．【答案】D 9．【答案】A 10．【答案】C 11．【答案】A 12．【答案】D 13．【答案】C 14．【答案】B 15．【答案】C 16．【答案】氢氧化铁；氯化铜溶液 17．【答案】（1）A （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 18．【答案】（1）能与稀盐酸反应 （2）FeS （3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生 成可被人体吸收的F2+ 19．【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C） （2）ClO2 （3）红色 20．【答案】（1）NaOH （2）12 （3）A；D 21．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）CaCO3 （3）NaCl、CaCl2；HCl 22．【答案】（1）红 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）C 23．【答案】（1）纯碱（苏打） （2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3） （3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响 （4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强 24．【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀 （2）先出现气泡，后出现白色沉淀 （3）A；C 25．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 26．【答案】（1）上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；Ca2+ （2）NaCl、NaOH##NaCl、Na2CO3##NaCl、NaOH、Na2CO3 （3）B；D 27．【答案】（1）AgCl （2）NaOH、Na2SO4 （3）Na＋、H＋、Ba2＋ （4）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸 28．【答案】（1）CaCO3、CuSO4、CaCl2 （2）Na2SO4、NaCl 29．【答案】（1）氮；黄 （2）B （3）碳酸氢铵 30．【答案】（1）酸性 （2）根据质量守恒定，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。 （3）由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4g 7344=x4.4g，x=7.3g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：7.3g100g×100%=7.3%。 （4）A；B 31．【答案】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠 （2）硫酸钠、氢氧化钠 （3）解：设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x MgSO4+2NaOH＝ Mg（OH）2↓+Na2SO4 120 58 x 0.58g 120x ＝ 580.58g 解得：x＝1.2g 答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 32．【答案】（1）解：mFe=5g−2.2g=2.8g Fe%=mFem总=2.8g5g=56% （2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 5.6g x 56:98=5.6g:x 解得x=9.8g 样品中硫酸的质量分数为9.8g50g×100%=19.6% （3）13.8 33．【答案】（1） （2）海水样品中Na2SO4含量为x， Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 142 233 x 0.466g 142x=2330.466g x=0.284g （3）AgNO3 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期九年级科学学科课堂作业 考试说明：1、考试时间120分钟，总分160分 2、可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 S:32 Fe:56 Ba:137 一、选择题（单选，每题3分，共45分） 1．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（　　） A．Ga元素的化合价为+4价 B．含有2个氧分子 C．ZnGa2O4属于盐类 D．有利于实现氧循环 2．下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写，其中操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．测NaOH溶液的pH C．倾倒试剂 D．稀释浓硫酸 3．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　） 选项 实验目的 操作方法 A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液 C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液 D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 4．有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如右表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色为（　　） 溶液 紫甘蓝菜汁颜色 酸性 红色 中性 紫色 碱性 绿色 A.紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色 C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色 5．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③反应过程中溶液由红色变为无色 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变 7．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 8．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A． B． C． D． 9．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图，则y表示（　　） A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量 C．溶液的pH D．沉淀的质量 10．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 目的 主要实验操作 A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象 B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象 C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤 D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 11．小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） 几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zn 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Ag 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cu A．Zn＞R＞Cu＞Ag B．Zn＞Cu＞R＞Ag C．R＞Zn＞Cu＞Ag D．Zn＞Cu＞Ag＞R 12．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金属活动性：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 13．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．0a段无沉淀生成是由于存在H+ B．ac段出现的沉淀是Cu(OH)2 C．b点溶液中含硫酸 D．d点溶液的pH>7 14．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（　　） 金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃ Zn 20 46 Mg 20 60 Fe 20 23 A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D．实验证明：Mg>Zn>Fe 15．某废液含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量铁粉，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，下列正确的是（　　） A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 二、填空题（每空2分 共40分） 16．国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是　 　；再猜猜F中原来可能装的物质是　 　。 17．2060年前我国要实现“碳中和”，实现“碳中和”，一是要“碳减排”，二是要发展先进的二氧化碳吸收技术。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是__________ A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯 （2）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示(部分条件及物质未标出，NaOH在捕捉室吸收二氧化碳)。“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO+H20=Ca(OH)2，还会发生另外一个反应，其化学方程式　 　，让NaOH循环利用起来。 18．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。 （2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是　 　。 （3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。 19．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题： （1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 　。 （2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式） （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色 的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。 20．酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。 （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。 （3）下列说法正确的是____(可多选) A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应． 21．小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出B中反应的化学方程式：　 　。 （2）D中沉淀的化学式是：　 　。 （3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。 22．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，其空气中变质化学方程式为　 。 （3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______（填序号）。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 三、实验探究题（每空2分 共42分） 23．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。【进行实验】 实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52 【解释与结论】 （1）碳酸钠俗称是　 　。 （2）要证明Na2CO3溶质质量分数与pH关系，最佳的一组实验是 　 (填实验编号)。 （3）实验二的目的是　 　。 （4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。 24．做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下探究：（已知BaCl2溶液呈中性） 【建立猜想】 猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （1）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　　 　　 　　 　 （2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：　 　　 　 （3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有________（可多选）。 A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸 25．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行实验． 步骤1：向三支试管分别滴加酚酞，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显　 　性； 步骤2：把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　． （选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；③NaCl Na2CO3和NaOH；④… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 　 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。 26． 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是　 　 【实验探究】小组按如下方案进行实验探究 实验 实验内容 实验现象 实验结论 I 取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有　 　 Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32- （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　 　（用化学式表示） （3）实验Ⅱ中应加入过量的 __________溶液。 A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液 27． 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。回答下列问题： （1）白色沉淀B是　 　 (填化学式)。 （2）原固体中一定含有的物质是　 　。 （3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。 （4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。 28．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液； 第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示， （1）由第一步实验可知，原样品中一定没有　 　。 （2）杂质一定含有　 　。 四、解答题 第29题（1）每空1分，33题（1）3分，其它小题2分 共33分 29．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于　 　肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发　 　． （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_________； A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　． 30．小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3  =NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6 （1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）； （2）第一次实验产生的气体质量为多少克？ （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？ （4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有______。 A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验 31．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）2沉淀质量如图所示。 （1）实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是　 　。 （2）充分反应后，最终溶液中的溶质是　 　。 （3）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。 32．实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题： 实验组 1 2 3 稀硫酸质量/g 50 50 100 合金质量/g 5 15 25 反应后固体质量/g 2.2 9.4 n （1）该合金中铁的质量分数为多少？ （2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （3）表中的n为　 　（填数值） 33．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是： Ⅰ：从高处喷淋下的海水（pH=8.1−8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性； Ⅱ：将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应： 4NaCl+O2+2H2SO3=2Na2SO4+4HCl Ⅲ．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。 （1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。 （2）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量Ba(NO3)2溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克。则海水样品中Na2SO4含量是多少？（请写出计算过程） （3）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的　 　溶液（填化学式）进行类似实验。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$