精品解析：安徽省郎溪中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024~2025学年第一学期郎溪中学高一年级第一次月考 化学试题卷 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是 ①英国—道尔顿—提出氧化学说 ②英国—波义耳—提出化学元素的概念 ③英国—拉瓦锡—提出原子论 ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律 ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 2. K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于 A. 化合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 3. 有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。 B. 用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。 C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。 D. 不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体 4. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 该反应可能是在空气中进行的 C. 另一种化合物为，是氧化产物 D. 这个反应是置换反应 5. 下列说法正确的是 A. 盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子 B. 落于水可导电，属于电解质 C. 属于电解质，所以晶体可导电 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 6. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 铜片插入稀硫酸中： C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液 9. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cu2+→Cu B. SO2→S C. Na→Na2O2 D. SO3→H2SO4 10. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 11. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 12. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米磁流体的说法中不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体能透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米磁流体较稳定，磁性固体颗粒直径比的直径大 13. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐 14. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路” 用一束光照射氯化钠溶液，也可以看到一条光亮“通路” B 稀硫酸与溶液反应至中性： 溶液与溶液反应至中性： C 是酸性氧化物 也是酸性氧化物 D 与盐酸能反应 与盐酸也能反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本大题共5小题，共58分。) 15. 有下列物质：①澄清石灰水 ② ③ ④稀硝酸 ⑤ ⑥铜 ⑦ ⑧葡萄糖 ⑨熔融 ⑩。请用序号填空： （1）上述状态下可导电是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）物质②溶于水的电离方程式为___________。 （3）写出②和⑦在溶液中反应的离子方程式___________。 （4）写出少量⑦与足量①反应的离子方程式___________。 16. 有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向氯化铁溶液中加入少量的溶液； 乙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； 丙同学：向25沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的化学反应方程式为___________。 （2）简单判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。 （3）丁同学将所制得的胶体分成两份，并进行下列实验： ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___________。 ②向另一份胶体中逐滴加入稀溶液，结果出现了一系列变化。 a．先出现红褐色沉淀，其原因是___________； b．随后沉淀溶解，其原因是(用离子方程式表示)___________。 17. A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 ①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________ （2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________; （3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________. 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。 其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为。 ①上述反应产物中，元素显___________价。 ②以上反应中的氧化剂为___________。 ③用双线桥标明上述反应电子转移的方向和数目___________。 （3）配平下列反应的离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ （4）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 19. 粗盐中含、、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐滤液精盐 已知：可供选择试剂有①溶液夜 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （1）试剂X是___________(填序号) （2）蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有___________。 （3）写出加入过量试剂Y时反应的离子方程式___________。 （4）判断已沉淀完全的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期郎溪中学高一年级第一次月考 化学试题卷 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是 ①英国—道尔顿—提出氧化学说 ②英国—波义耳—提出化学元素的概念 ③英国—拉瓦锡—提出原子论 ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律 ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①法国—拉瓦锡—提出氧化学说、故说法错误； ②英国—波义耳—提出化学元素的概念，说法正确； ③英国—道尔顿—提出原子论，故说法错误； ④俄国—门捷列夫—发现元素周期律，说法正确； ⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说，说法正确； 答案选C。 2. K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于 A. 化合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】根据物质分类，K2FeO4是高铁酸盐，属于化合物，故A符合题意。 3. 有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A. 根据否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。 B. 用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。 C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。 D. 不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。 【答案】D 【解析】 【分析】胶体的实质为胶粒的直径为1~100nm，可以透过滤纸，不可透过半透膜。 【详解】A. 将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据为分散质的直径，小于1nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，A错误； B.溶液、胶体都可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离，B错误； C. 为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度会出现胶体的聚沉，C错误； D.自来水中含有电解质，电解质可以使胶体聚沉，从而无法制备胶体，D正确； 答案为D。 4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 该反应可能是在空气中进行的 C. 另一种化合物为，是氧化产物 D. 这个反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，属于同素异形体，A正确； B．金属钠会与空气中的成分（氧气、水）反应，故该反应隔绝空气，B错误； C．金属钠和四氯化碳反应生成金刚石和氯化钠，钠元素化合价升高是氧化产物，C正确； D．该反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子 B. 落于水可导电，属于电解质 C. 属于电解质，所以晶体可导电 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐在水溶液中电离出的阳离子可能是金属离子、铵根离子或氢离子，如硫酸氢钠可电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，A错误； B．二氧化硫、三氧化硫溶于水，生成的亚硫酸和硫酸属于电解质，二氧化硫、三氧化硫属于非电解质，B错误； C．NaCl晶体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，C错误； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电能力与阴阳离子的浓度和携带的电荷多少有关，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 铜片插入稀硫酸中： C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙溶于醋酸：，A错误； B．铜片插入稀硫酸中不反应，B错误； C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：，C错误； D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．遇酚酞变红的溶液即碱性溶液中：、、、可以大量共存，A正确； B．为蓝色，不符合无色溶液，B错误； C．和反应生成弱电解质碳酸，C错误； D．和发生反应生成水和碳酸根，D错误； 故选A。 8. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。 【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合； B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合； C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合； D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合； 答案选B。 【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。 9. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cu2+→Cu B. SO2→S C. Na→Na2O2 D. SO3→H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由Cu2+→Cu可知，铜元素的化合价降低，属于氧化剂，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B. 由SO2→S可知，硫元素的化合价降低，属于氧化剂，需加入还原剂才能实现，故B不符合题意； C. 由Na→Na2O2可知，Na元素的化合价升高，属于还原剂，需加入氧化剂才能实现，故C符合题意； D. 由SO3→H2SO4可知，硫元素的化合价没变，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案：C。 10. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液的过程中，水蒸发，NaCl结晶析出，属于物理过程，A不合题意； B．盐酸与NaOH发生中和反应，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．蔗糖溶于水，属于物理变化，C不合题意； D．电解水，生成氢气和氧气，发生氧化还原反应，D符合题意。 故选D。 11. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 12. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米磁流体的说法中不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体能透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米磁流体较稳定，磁性固体颗粒直径比的直径大 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米磁流体是由直径为纳米量级(1到10之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，属于胶体，A错误； B．纳米磁流体的直径小于滤纸，能透过滤纸，B正确； C．胶体有丁达尔效应，即当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，C正确； D．胶体具有亚稳性，颗粒直径为纳米量级，比钠离子的大，D正确； 故选A。 13. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸、硫酸为二元酸，只能生成一种酸式盐，磷酸为三元酸，所以与KOH溶液反应，有KH2PO4、K2HPO4两种酸式盐；H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，从组成上看，H3PO2只电离出1个H原子，则H3PO2为一元酸，故选C。 14. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路” 用一束光照射氯化钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路” B 稀硫酸与溶液反应至中性： 溶液与溶液反应至中性： C 是酸性氧化物 也是酸性氧化物 D 与盐酸能反应 与盐酸也能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的性质，氯化钠溶液没有丁达尔效应，A错误； B．溶液与溶液反应至中性：，B正确； C．是不成盐氧化物，C错误； D．铜是惰性金属，不溶于稀盐酸，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本大题共5小题，共58分。) 15. 有下列物质：①澄清石灰水 ② ③ ④稀硝酸 ⑤ ⑥铜 ⑦ ⑧葡萄糖 ⑨熔融 ⑩。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）物质②溶于水的电离方程式为___________。 （3）写出②和⑦在溶液中反应的离子方程式___________。 （4）写出少量⑦与足量①反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ①④⑥⑨ ②. ②③⑦⑨⑩ ③. ⑤⑧ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①④⑨有可自由移动的阴阳离子而导电，⑥是金属单质有自用移动的电子而导电；电解质是溶于水或熔融状态能导电的化合物，故②③⑦⑨⑩属于电解质；大部分的有机物，非金属的氧化物属于非电解质，故⑤⑧属于非电解质； 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为； 【小问3详解】 硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的离子方程式为； 【小问4详解】 少量碳酸氢钠和足量澄清石灰水反应的离子方程式为。 16. 有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向氯化铁溶液中加入少量的溶液； 乙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； 丙同学：向25沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的化学反应方程式为___________。 （2）简单判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。 （3）丁同学将所制得的胶体分成两份，并进行下列实验： ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___________。 ②向另一份胶体中逐滴加入稀溶液，结果出现了一系列变化。 a．先出现红褐色沉淀，其原因是___________； b．随后沉淀溶解，其原因是(用离子方程式表示)___________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2）丁达尔效应 （3） ①. 氢氧化铁胶粒带正电 ②. 加入电解质溶液发生胶体的聚沉 ③. Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 甲同学加入氢氧化钠会生成氢氧化铁沉淀，乙同学长时间加热发生胶体的聚沉得不到胶体，故正确操作的同学是丙。制备胶体的化学反应方程式； 【小问2详解】 可利用胶体的丁达尔效应判断胶体制备是否成功； 【小问3详解】 ①用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶粒带正电，这是胶体的电泳； ②向另一份胶体中逐滴加入稀溶液，结果出现了一系列变化。 a．先出现红褐色沉淀，其原因是稀硫酸是电解质溶液，加入电解质溶液发生胶体的聚沉； b．随后沉淀溶解，其原因是：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+。 17. A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 ①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________ （2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________; （3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________. 【答案】 ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl ④. 过滤 ⑤. 蒸发 【解析】 【分析】因为A、B、C、D 均为可溶性盐，因此，Ca2＋不能和SO42－、CO32－结合，而只能和NO3－、Cl－结合；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子结合，只能和NO3－结合，则一定存在CaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和CO32－结合，所以存在CuSO4；Na＋结合CO32－组成Na2CO3，即四种物质为：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。 【详解】（1）因为B盐溶液是蓝色的，故B为CuSO4；4支试管中分别加盐酸，只有C溶液中有沉淀产生，则C的化学式为AgNO3； （2）4支试管中分别加盐酸，只有A溶液中有无色无味气体逸出，则A为Na2CO3、D为CaCl2，二者反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （3）A与D反应后的混合物中，碳酸钙不溶于水，过滤分离出CaCO3，蒸发滤液得到NaCl。 【点睛】本题解题关键：把握离子反应、物质的性质、反应与现象，注意元素化合物知识的应用，利用B溶液呈蓝色为突破口，确定B，再利用四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C为AgNO3。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。 其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为。 ①上述反应产物中，元素显___________价。 ②以上反应中的氧化剂为___________。 ③用双线桥标明上述反应电子转移的方向和数目___________。 （3）配平下列反应的离子方程式：___________。 __________________________________________________________________ （4）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】（1） ①. C（或碳） ②. N2和K2S （2） ①. +1 ②. CuI ③. （3）5854 （4）C 【解析】 【小问1详解】 反应中，碳元素的化合价由0价升高到+4价，故被氧化的元素是碳，氮元素由+5降为0价，硫由0价降为-2价，故还原产物为氮气和硫化钾； 【小问2详解】 ①上述反应产物中汞元素常见化合价为+2价，碘元素为-1价，则元素显+1价； ②以上反应中的氧化剂为CuI； ③双线桥标明上述反应电子转移方向和数目：； 【小问3详解】 由得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平方程式：5854； 【小问4详解】 A．化合反应如生石灰和水的反应，不是氧化还原反应，A错误； B．分解反应如碳酸氢钠的分解反应不是氧化还原反应，B错误； C．置换反应中有两种不同的单质，一定有元素价态的变化，是氧化还原反应，C正确； D．复分解反应不涉及元素价态的变化为非氧化还原反应，D错误； 故选C。 19. 粗盐中含、、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐滤液精盐 已知：可供选择的试剂有①溶液夜 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （1）试剂X是___________(填序号) （2）蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有___________。 （3）写出加入过量试剂Y时反应的离子方程式___________。 （4）判断已沉淀完全的方法是___________。 【答案】（1）BaCl2 （2）蒸发皿 （3）， （4）取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全 【解析】 【分析】为了不加入新的难去除的硝酸根和钾离子，选用钡盐为氯化钡，碳酸盐为碳酸钠。粗盐中含、、、等杂质，加BaCl2可除去，加NaOH除去Mg2+、Fe3+，再加Na2CO3可除去Ca2+、Ba2+，过滤后滤液主要为NaOH、NaCl和Na2CO3，加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶烘干得到NaCl，以此解答该题。 【小问1详解】 由分析可知试剂X为BaCl2； 【小问2详解】 蒸发操作用到仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有蒸发皿； 【小问3详解】 加入过量试剂Y时发生钙离子和钡离子的沉淀：，； 【小问4详解】 可利用BaSO4是白色不溶性物质的性质判断已沉淀完全，操作方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀安全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$