1.5物质的溶解综合练习-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

1.5物质的溶解综合练习 一、选择题 1． 某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ） A．加入硝酸钾晶体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度 2． 每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ） A．0.4% B．1% C．2.5% D．4% 3． 如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是：（ ） A．a溶液 B．B．c溶液 C．c溶液 D．A．b溶液 4． 在15℃时，硝酸钾的溶解度为26克，在该温度下，将20克硝酸钾放入60克水中充分搅拌，所得溶液中质量分数为（ ） A．25% B．33.3% C．26% D．20.6% 5． 甲烧杯中是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。下列分析不合理的是（ ） A．甲一定是不饱和溶液 B．乙的溶质质量分数一定比甲大 C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙和丁一定是饱和溶液 6． 吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤越吃越咸，这是因为（ ） A．汤的上部淡下部咸 B．汤内盐的质量分数随着水份的蒸发而增大 C．汤内锅底的盐没溶解 D．其它原因 7． 20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ） A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小 8． 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是（ ） A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 9． 下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50 溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0 A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙 B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 10．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ） A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 二、填空题 11．根据下表回答问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1） 如果NaCl和NH4Cl的溶解度在某温度时相等，则该温度应该在表中 温度范围内。 （2） 60℃时，向两个分别盛有20克NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50克的水，充分溶解后，采用一种操作方法，将上述烧杯中的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是_______ ____（填字母序号）。 A．溶剂的质量一定减小 B．溶液中溶质的质量分数一定增大 C．溶液质量不一定改变 D．操作方法至少有两种      12．下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是________________________________； （2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________。 13．如图所示是A．B．C三种固体物质的溶解度曲线．完成下列问题． （1）在______℃时，B．C两种物质的溶解度相等． （2）将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃．所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______ （3）若A中有少量B时，采取______的结晶方式提纯A． （4）t3℃时，将等质量的A．B．C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是______（用A．B．C表示）． 14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题。 （1）图l中一定为饱和溶液的是___________________溶液（填“甲”或“乙”） （2）图2中P点表示的意义_________。 （3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______（填“M”或“N”） 15．某同学用天平称取氯化钠固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。 三、实验探究题 16．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： ( 两边均有小纸片 ) （1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）__________； ①溶解     ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量     ④计算 （2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）__________； （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是__________；她称取的氯化钠实际质量为__________g； （4）若小婧用改正自己的操作错误后，重新称取氯化钠，发现右盘下降了，小婧应怎么做__________ 17．小明同学绘制了A．B．C三种固体物质的溶解度曲线 （1）曲线A和C的交点表示的含义是 。 （2）t1℃时将35 gB物质加入50 g水中，经充分溶解所形成的溶液 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t2℃时，将A．C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤， 分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A______C （填“＞”、“＜”或“＝” ） 四、综合题 18．用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，在该温度下 序号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/克 30 40 50 60 水的质量/克 100 100 100 100 （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是__________（填序号，下同）。 （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是__________。 （3）求①所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 19．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出200毫升浓硫酸用于配制成稀硫酸，试回答下列问题： 浓硫酸（H2SO4）500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这200毫升浓硫酸的质量为 克。 （2）他将这200毫升浓硫酸稀释成50%的硫酸溶液，需加水多少克？（结果保留整数） 1.5物质的溶解综合练习（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】C 【解析】饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；恒温蒸发溶剂，硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等；硝酸钾的溶解度随温度升降而变化，硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数也减小；升高温度，饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，但不能改变硝酸钾溶液的溶质质量分数。 2． 【答案】A 3． 【答案】C 4． 【答案】D 5． 【答案】C 6． 【答案】B 7． 【答案】D 8． 【答案】C 9． 【答案】D 【解析】【解答】解：A．比较溶解度必须在同一温度下，故A错误； B．由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误； C．在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误； D．由于甲、乙的溶解度都温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。 故选：D。 10．【答案】A 【解析】用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小。 二、填空题 11．【答案】（1）0℃～20℃   （2）C．D 12．【答案】（1）NH4Cl的溶解度随温度升高而增大（2）饱和 1∶2 13．【答案】（1）t2；（2）3：10；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）C．B．A． 14．【答案】（1）甲；（2）30℃时，M、N的溶解度相同。（3）N 【解析】【解析】（1）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。）图l中一定为饱和溶液的是甲；（2）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。图2中P点表示的意义30℃时，M、N的溶解度相同。（3）由图1可知图2中表示乙物质溶解度曲线的是20℃时甲的溶解度比乙的小，所以M是甲的溶解度曲线。N表示乙的溶解度曲线。 15．【答案】20% 偏小 三、实验探究题 16．【答案】（1） ④③①② （2） 玻璃棒 （3） 左盘放砝码，右盘放物体 12g （4） 往左盘加氯化钠 17．【答案】（1）t1℃时，A.C的溶解度相等均为25克 （2）饱和 （3）＞ 四、综合题 18．【答案】（1）③； （2）④； （3）实验①是在该温度下，向100g水中的加入30g氯化镁，则所得溶液中溶质的质量分数为 【解析】解：已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁就达到饱和状态。 （1）实验③是在该温度下，向100g水中的加入50g氯化镁，则所得溶液中，故答案为：③； （2）实验④是在该温度下，向100g水中的加入60g氯化镁，最多能溶解54.4g，即所得溶液为该温度下氯化镁的饱和溶液； 答：①所得溶液中溶质的质量分数为23.1%。 19．【答案】（1）368 （2分） （2）353（克） （4分） 第 6 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$