精品解析：海南省海口市某校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024~2025学年高二年级第一学期第一次单元测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 液氧-液氢、液态-肼、液氮-液氢都可以作为火箭推进剂 B. 将重油裂解为轻油作为燃料，是促进碳中和最直接有效的手段 C. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂；肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态肼能作为火箭推进剂；虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，故A错误； B．重油裂解是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃，以提高轻质油的产量和质量，但轻质油燃烧产生的二氧化碳与原始重油产生的二氧化碳量相当，因此这一过程并不能减少大气中的二氧化碳量，从而无法有效促进碳中和目标的实现，故B错误； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，故C正确； D．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故D错误； 故答案选C。 2. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确； B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确； C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确； D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误； 选D。 3. 人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是 A. CO与反应的平衡常数 B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少 C. 当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，一氧化碳与血红蛋白反应的平衡常数，故A正确； B．人体吸入的一氧化碳越多，一氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，与血红蛋白结合的氧气越少，故B正确； C．由平衡常数可知，的浓度达到浓度的0.02倍时，==，故C错误； D．一氧化碳中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于解毒，故D正确； 故选C。 4. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种，下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. d既可以是，也可以是 C. 直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为氯化铵与氧化镁反应生成氨气和碱式氯化镁，反应②碱式氯化镁受热分解生成氧化镁和氯化氢，则a为氨气、b为碱式氯化镁、c为氯化氢、d为氧化镁。 【详解】A．由分析可知，a为氨气、c为氯化氢，故A错误； B．由分析可知，b碱式氯化镁、d为氧化镁，故B错误； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，所以直接加热氯化铵得到的产物难以分离，故C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，故D错误； 故选C。 5. 在含、和的溶液中，发生反应：，其反应进程中的能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤①的热化学方程为： B. 决速步是第②步 C. 升高温度可以更容易检测到 D. 可以使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤①的反应物的总能量为E2kJ/mol、生成物的总能量为E3 kJ/mol，反应的焓变为△H=(E3—E2) kJ/mol，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤为慢反应，由图可知，步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①是慢反应，决速步是第①步，故B错误； C．由图可知，生成亚铁离子的步骤①是吸热反应，消耗亚铁离子的步骤②是放热反应，升高温度，步骤①的平衡向正反应方向移动、步骤②的平衡向逆反应方向移动，溶液中亚铁离子浓度增大，所以升高温度可以更越容易检测到亚铁离子，故C正确； D．由图可知，铁离子是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但亚铁离子为中间产物，不能改变活化分子百分数，故D错误； 故选C。 6. 下列事实与对应的方程式相符的是 A. 已知中和热为： B. 一定条件下，与充分反应生成放热，其热化学方程式为： C. “球”浸入冷水中颜色变浅： D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热为稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀时，还会放出热量，反应的反应热△H小于—57.3kJ/mol，故A错误； B．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氢气与1mol碘蒸气充分反应生成碘化氢放出热量为akJ，则反应的反应热△H小于—akJ/mol，故B错误； C．二氧化氮球浸入冷水中颜色变浅，说明降低温度，反应的平衡向正反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 7. 体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂 B. 相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压 C. 容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D. 容器Ⅱ中0～10min内， 【答案】C 【解析】 【分析】从图中信息不能确定该反应是放热还是吸热反应，但可以肯定改变某条件，容器Ⅱ比容器I中N2的物质的量大。 【详解】A．从图中信息不能确定该反应是吸热反应，但容器Ⅱ比容器I中N2的物质的量不等，所以容器I改变的条件不可能是使用了催化剂，A不正确； B．相对容器Ⅱ，若容器I改变的条件是升温，平衡移动的方向未知，不能肯定容器I中N2的物质的量比容器Ⅱ中小，加压，则平衡正向移动，N2的物质的量应比容器Ⅱ大，B不正确； C．容器Ⅱ中，平衡时N2的物质的量为0.8mol，则参加反应NO的物质的量为1.6mol，NO的平衡转化率为=80%，C正确； D．容器Ⅱ中0～10min内，N2的物质的量为0.5mol，则参加反应NO的物质的量为1mol，，D不正确； 故选C。 8. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为： C. 图中a点对应的平衡常数 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，同一压强下，升高温度，乙烯的平衡转化率不断降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则乙烯气相直接水合反应的，A正确； B．由反应可知，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则图中压强的大小关系为 ，B正确； C．图中a点，乙烯的平衡转化率为20%，则平衡时n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，容器的体积为1L，对应的平衡常数K=，C错误； D．因为b点温度较高、压强较大，反应速率较快，到达平衡状态所需时间较短，则达到平衡状态所需要的时间：a>b，D正确； 答案选C 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确、得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 【详解】A．H2O应该为液态，A错误； B．，B错误； C．氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则，C错误； D．，D正确； 故选D。 10. 工业上用消除氮氧化物的污染： 。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应的平衡常数，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误； C．该反应为气体体积增大的反应，其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的不参与反应的惰性气体，相当于减小压强，平衡会向正反应方向移动，二氧化氮的去除率增大，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡向正反应方向移动，二氧化氮去除率增大，但反应物浓度继续减小，会使正反应速率减小，故D错误； 故选C。 11. 已知： 。下列说法错误的是 A. 进入接触室的气体要控制含量比含量大 B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率 D. 工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气(和)，实现能量的循环利用 【答案】BC 【解析】 【详解】A．增加O2含量可提高SO2转化率，所以进入接触室的气体要控制O2含量比SO2含量大，故A正确； B．该反应为熵减的放热反应，低温条件有利于该反应自发进行，故B错误； C．正反应放热，低温条件有利于平衡正向进行，工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率，且此温度范围催化剂的催化活性最高，与原料的平衡转化率无关，故C错误； D．工业上利用热交换器将该反应放出的热量来预热进入接触室的二氧化硫和氧气的混合气体，从而提高能源利用效率，节约成本，故D正确； 故选BC。 12. 下列实验装置或方案不能达到实验目的的是 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.测定中和反应的反应热 D.验证钠与水反应是否为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故A符合题意； B．硫酸和锌粒反应生成氢气，通过针筒测定生成氢气的体积，通过秒表计算反应时间，从而定量测量化学反应速率，故B不符合题意； C．测定中和热应使用玻璃搅拌棒，减少热量散失，用碎纸条和硬纸板保温，装置合理，可以达到实验目的，故C不符合题意； D．钠与水反应反应，会使大试管内气体温度上升，体积膨胀，U形管左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，该装置可以验证钠与水反应是否为放热反应，故D不符合题意； 故选A 13. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应，两者历程相似，图中以示例，已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I B. 与反应的能量变化应为图中曲线 C. 若与反应，氘代甲醇的产量 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故A正确； B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线a，故B错误； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量CH2DOD<CHD2OH，故C错误； D．由反应机理可知，MO+与CHD3反应时，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，故D正确； 故选BC。 14. 其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(表示温度，表示物质的量)，下列判断正确的是 A. 则正反应是吸热反应 B. 时，若起始不变时达到平衡，大小为： C. 达到平衡时，转化率： D. 若，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．若，由图可知，其它条件相同时，升高温度，平衡时AB3%减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故A错误； B．增大B2的浓度，平衡向正反应方向移动，AB3的物质的量增大，由图可知，时，起始B2的物质的量大小顺序为c＞b＞a，则AB3的物质的量的物质的量大小顺序为c＞b＞a，故B正确； C．增大B2的浓度，平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大，由图可知，时，起始B2的物质的量大小顺序为c＞b＞a，则A2的转化率大小顺序为c＞b＞a，故C错误； D．若，由图可知，其它条件相同时，升高温度，平衡时AB3%减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K(d)小于K(b)，故D错误； 故选B。 三、非选择题：共5题，共60分 15. 氨能源是目前研究的热点之一，科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 （1）上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。 （2）由图得出合成氨反应的_______kJ/mol；，则合成氨反应在常温(298K)下_______(填“能”或“不能”)自发进行，判断依据_______。(列式说明) 【答案】（1）Nad+Had=NHad （2） ①. —92 ②. 能 ③. 反应ΔH—TΔS=—92 kJ/mol—298K×0.2 kJ/(K·min)= —32.8 kJ/mol＜0，反应能自发进行 【解析】 【小问1详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Nad+Had=NHad的反应的反应活化能最大，所以上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为Nad+Had=NHad； 【小问2详解】 由图可知，合成氨反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应△H=-46kJ/mol×2=-92 kJ/mol，由题意可知，反应ΔH-TΔS=-92 kJ/mol-298K×0.2 kJ/(K·min)= -32.8 kJ/mol＜0，反应能自发进行。 16. 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： 则： _______。 （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热量变化是_______。 （3）据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为 。表中所列为常见化学键的键能数据： 化学键 键能kJ·mol- 348 414 436 326.8 1032 464 则该反应的_______。 （4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示： 已知： ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______。 ②_______kJ。 【答案】（1）(2a+b+2c) （2）吸收6.01 （3）—128.8 （4） ①. S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H==—297 kJ/mol ②. —78.64 【解析】 【小问1详解】 将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①×2+②+③×2得到反应，则反应△H=(2a+b+2c)kJ/mol，故答案为：(2a+b+2c)； 【小问2详解】 由题意可知，制备纯硅反应过程中生成的氯化氢通入100mL1mol/L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，说明氯化氢的物质的量为1mol/L×1L=0.1mol，由热化学方程式可知，制备纯硅反应过程中吸收热量为=6.01kJ，故答案为：吸收6.01； 【小问3详解】 由焓变△H =反应物总键能之和−生成物总键能之和可知，反应△H =(1032kJ/mol+2×436kJ/mol)—(3×414kJ/mol+326.8kJ/mol+464kJ/mol)=—128.8 kJ/mol； 【小问4详解】 ①硫燃烧热是1mol硫完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，由图可知，硫的燃烧热为△H=—297 kJ/mol，所以硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H==—297 kJ/mol，故答案为：S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=—297 kJ/mol； ②由图可知，参加反应二氧化硫的物质的量为1mol−0.2mol=0.8mol，由热化学方程式可知，反应△H2=—=—78.64kJ/mol，故答案为：—78.64。 17. 已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/0C 800 830 1000 1200 平衡常数 1.1 1.0 0.5 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）； （2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）： a、压强不随时间改变 b、气体的密度不再发生改变 c、c(D)不随时间改变 d、单位时间内生成A和C的物质的量相等 （4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。 【答案】 ①. ②. < ③. 0.01 mol·L-1 ④. 是 ⑤. 50% ⑥. 不变 ⑦. cd ⑧. 2 【解析】 【分析】(1)化学平衡常数，是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据温度与平衡常数的关系分析判断； (2)根据△c=v△t计算△c(A)，A的起始浓度-△c(A)=10s时c(A)，再根据方程式计算D的物质的量浓度；设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，结合平衡常数K=1列方程计算x的值，据此分析解答； (3)根据化学平衡状态的特征分析判断； (4)同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数。 【详解】(1)可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K=，由表中数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为；＜； (2)反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.001mol•L-1•s-1，则10s内△c(A)= 0.001mol•L-1•s-1×10s =0.01mol/L，A的起始浓度==0.02mol/L，故10s时c(A)=0.02mol/L-0.01mol/L=0.01mol/L，由方程式可知c(D)=△c(A)=0.01mol/L，设平衡时A的浓度变化量为x，则：                         A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) 开始(mol/L)：0.02     0.02       0       0 变化(mol/L)： x            x         x       x 平衡(mol/L)：0.02-x   0.02-x     x        x 故=1，解得x=0.01，因此10s时为平衡状态，平衡时A的转化率为×100%=50%；体积不变，充入1mol氦气，反应混合物的各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为0.01 mol·L-1；是；50%；不变； (3)a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，气体的密度不再发生改变，不能说明到达平衡状态，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c(D)不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成A和C的物质的量相等，说明单位时间内生成C的物质的量与消耗C的物质的量相等，说明到达平衡，故d正确；故选cd； (4)同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，故1000℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2，故答案为2。 18. 在保温杯式量热计中(如图)，将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。(已知：低浓度溶液比热容，溶液的密度为) （1）有关中和热测定，下列说法正确的是_______。 A. 测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次 B. 表示中和热的离子方程式为： C. 若改用盐酸跟的溶液进行反应，所放出热量相等 D. 用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失 （2）实验中溶液过量的目的是_______。 （3）通过计算，写出中和反应热方程式_______。 （4）化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在(橙色)与(黄色)之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为_______。 （5）向稀盐酸中加入氯化钴溶液发生反应： ，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是_______。 A. 加热溶液会逐渐变成蓝色 B. 向溶液中加，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度 C. 加入少量水，平衡会逆向移动 D. 加入固体，平衡右移，但平衡常数不变 【答案】（1）AD （2）确保醋酸完全被中和 （3） （4） （5）B 【解析】 【分析】、溶液中的物质的量为，、溶液中的物质的量为，NaOH过量，则生成的物质的量为0.05mol，生成H2O的物质的量为0.05mol，反应过程中，温度从升高到，则生成0.05mol H2O放出的热量为1g/cm3200cm3(301.2K-298.2K)=2.52kJ。 【小问1详解】 A．测定中和热的实验中，为保证实验数据的准确性，至少需要测定并记录温度3次，A项正确； B．酸碱中和是放热反应，表示中和热的离子方程式为： ，B项错误； C．醋酸是弱酸，在水溶液中电离吸收热量，若改用盐酸跟的溶液进行反应，二者所放出热量不同，C项错误； D．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失，减少实验误差，D项正确； 答案选AD； 【小问2详解】 实验中溶液过量是为了确保醋酸完全被中和； 【小问3详解】 有分析可知，醋酸和氢氧化钠反应生成0.05mol H2O放出的热量为2.52kJ，则生成1mol H2O放出的热量为=50.4kJ，故中和反应热方程式为 ； 【小问4详解】 向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，说明加入硫酸，促进转化为，则反应的离子方程式为； 【小问5详解】 A．该反应为吸热反应，加热平衡正向移动，溶液变蓝，A项正确； B．向稀盐酸中加入氯化钴溶液，盐酸过量，加入生成白色沉淀，不能说明该反应存限度，B项错误； C．加入少量水，生成物浓度增大，平衡逆向移动，C项正确； D．加入固体，Cl-浓度增大，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，D项正确； 答案选B。 19. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知、时： ① ② ③ 则在、时： _______。 （2）高炉炼铁是气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在时，该反应的。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②时测得高炉中，，，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：_______(填“是”或“否”)，其判断依据是_______。 （3）目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为： ，现向体积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。 ②下列措施能使增大的是_______(填字母)。 A.升高温度　B.再充入H2　C.再充入CO2　D.将H2O(g)从体系中分离　E.充入He(g)，使体系压强增大 （4）经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应II： 为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示： 该催化剂在较低温度时主要选择_______(填“反应I”或“反应II”)；时，反应I的平衡常数_______(只列算式不计算)。 【答案】（1）+115.4kJ/mol （2） ①. 增大 ②. 否 ③. 反应的浓度熵Qc小于平衡常数K （3） ①. 0.225mol/(L·min) ②. BD （4） ①. I ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①+③-②×得到反应，则反应ΔH=(－126.4kJ/mol)+( －571.6kJ/mol)—(－44kJ/mol)×=＋115.4 kJ/mol，故答案为：＋115.4 kJ/mol； 【小问2详解】 ①该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大，故答案为：增大； ②1100℃时，高炉中二氧化碳、一氧化碳的浓度分别为0.025mol/L、0.1mol/L，反应的浓度熵Qc==0.25＜0.263，反应向正反应方向进行，所以反应未达到平衡，故答案为：否；反应的浓度熵Qc小于平衡常数K； 【小问3详解】 ①由图可知，10min反应达到平衡时，甲醇的物质的量浓度为0.75mol/L，由方程式可知，10min内氢气的反应速率为=0.225mol/(L·min)，故答案为：0.225mol/(L·min)； ②A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的浓度增大、甲醇的浓度减小，则的值减小，故错误； B．再充入反应物氢气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的浓度减小、甲醇的浓度增大，则的值增大，故正确； C．再充入二氧化碳，平衡向正反应方向移动，甲醇的浓度增大，但二氧化碳增大的幅度大于甲醇，的值减小，故错误； D．将生成物水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的浓度减小、甲醇的浓度增大，则的值增大，故正确； E．恒容容器中充入不反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，的值不变，故错误； 故选BD； 【小问4详解】 由图可知，较低温度时，甲烷的物质的量大于乙烯，说明该催化剂在较低温度时主要选择反应I；520℃时，甲烷和乙烯的物质的量都为0.2mol，由方程式可知，二氧化碳、氢气、水蒸气的物质的量分别为2mol—0.2mol—0.2mol×2=1.4mol、4mol—0.2mol×4—0.2mol×6=2mol、0.2mol×2+0.2mol×4=1.2mol，则容器体积为1L中反应的平衡常数K=，故答案为：I；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高二年级第一学期第一次单元测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确是 A. 液氧-液氢、液态-肼、液氮-液氢都可以作为火箭推进剂 B. 将重油裂解为轻油作为燃料，是促进碳中和最直接有效的手段 C. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 2. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 3. 人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数，的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损，据此，下列结论错误的是 A. CO与反应的平衡常数 B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越少 C. 当吸入的CO与浓度之比大于或等于11000时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 4. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种，下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. d既可以是，也可以是 C. 直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 5. 在含、和的溶液中，发生反应：，其反应进程中的能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤①的热化学方程为： B. 决速步是第②步 C. 升高温度可以更容易检测到 D. 可以使反应物分子中活化分子百分数增大 6. 下列事实与对应的方程式相符的是 A. 已知中和热为： B. 一定条件下，与充分反应生成放热，其热化学方程式： C. “球”浸入冷水中颜色变浅： D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： 7. 体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂 B. 相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压 C. 容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80% D. 容器Ⅱ中0～10min内， 8. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为： C. 图中a点对应的平衡常数 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确、得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B. C. D. 10. 工业上用消除氮氧化物的污染： 。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 11. 已知： 。下列说法错误的是 A. 进入接触室的气体要控制含量比含量大 B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率 D. 工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气(和)，实现能量的循环利用 12. 下列实验装置或方案不能达到实验目的的是 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.测定中和反应的反应热 D.验证钠与水反应是否为放热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应，两者历程相似，图中以示例，已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化是I B. 与反应的能量变化应为图中曲线 C. 若与反应，氘代甲醇产量 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 14. 其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(表示温度，表示物质的量)，下列判断正确的是 A. 则正反应是吸热反应 B. 时，若起始不变时达到平衡，大小为： C. 达到平衡时，转化率： D. 若，则 三、非选择题：共5题，共60分 15. 氨能源是目前研究的热点之一，科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 （1）上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。 （2）由图得出合成氨反应的_______kJ/mol；，则合成氨反应在常温(298K)下_______(填“能”或“不能”)自发进行，判断依据_______。(列式说明) 16. 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： 则： _______。 （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅反应为 ，若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热量变化是_______。 （3）据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为 。表中所列为常见化学键的键能数据： 化学键 键能kJ·mol- 348 414 436 326.8 1032 464 则该反应的_______。 （4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示： 已知： ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______。 ②_______kJ。 17. 已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/0C 800 830 1000 1200 平衡常数 1.1 1.0 0.5 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）； （2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）： a、压强不随时间改变 b、气体的密度不再发生改变 c、c(D)不随时间改变 d、单位时间内生成A和C的物质的量相等 （4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。 18. 在保温杯式量热计中(如图)，将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。(已知：低浓度溶液比热容，溶液的密度为) （1）有关中和热测定，下列说法正确的是_______。 A. 测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次 B. 表示中和热的离子方程式为： C. 若改用盐酸跟的溶液进行反应，所放出热量相等 D. 用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失 （2）实验中溶液过量的目的是_______。 （3）通过计算，写出中和反应热方程式_______。 （4）化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在(橙色)与(黄色)之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为_______。 （5）向稀盐酸中加入氯化钴溶液发生反应： ，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是_______。 A. 加热溶液会逐渐变成蓝色 B. 向溶液中加，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度 C. 加入少量水，平衡会逆向移动 D. 加入固体，平衡右移，但平衡常数不变 19. 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知、时： ① ② ③ 则在、时： _______。 （2）高炉炼铁是气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在时，该反应的。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②时测得高炉中，，，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：_______(填“是”或“否”)，其判断依据是_______。 （3）目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为： ，现向体积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。 ②下列措施能使增大的是_______(填字母)。 A.升高温度　B.再充入H2　C.再充入CO2　D.将H2O(g)从体系中分离　E.充入He(g)，使体系压强增大 （4）经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应II： 为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示： 该催化剂在较低温度时主要选择_______(填“反应I”或“反应II”)；时，反应I的平衡常数_______(只列算式不计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $