期中押题卷-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（山东专用）

2024-2025学年九年级化学上学期期中押题卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20题，每题只有1个正确选项，共40分） 1．下列属于化学变化的是（ ） A．活字印刷 B．烧制陶瓷 C．酒精挥发 D．沙里淘金 2．下图所示的实验操作正确的是（ ） A．读取液体体积 B．倾倒液体 C．取用固体粉末 D．加热液体 3．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（ ） A．164 B．115 C．66 D．49 4．下列物质由离子构成的是（ ） A．氧气 B．水蒸气 C．红磷 D．氯化钠 5．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）    A．2Mg只能表示2个镁原子 B．Fe只能表示金属铁 C．如图只能表示氩原子的结构示意图 D．2H能表示2个氢元素 6．适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（ ） A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 7．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硒的元素符号为Se B．硒属于非金属元素 C．硒原子中的质子数为34 D．硒原子的相对原子质量为78.96g 8．二氧化硅(SiO2)是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。则硅元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氖气Ne B．氨气NH4 C．氯化钾KClO3 D．氧化镁MgO2 10．下列说法不正确的是（ ） A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 11．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．锰元素：MN B．2个氮分子：2N C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 12．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．河水 B．纯牛奶 C．净化后的空气 D．液态氧气 13．实验室用电解水实验装置来探究水的元素组成，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 B．向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性 C．b管中的气体是氧气 D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 14．下列净水过程涉及化学变化的是（ ） A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 15．水是生命之源，下列有关水的叙述中，正确的是（ ） A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 C．水中的色素和异味可以用活性炭除去 D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭 16．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 17．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（ ） A．15% B．7.5% C．30% D．20% 18．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 19．下列有关空气中各成分说法不正确的是（ ） A．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B．液态氦可用于制造低温环境 C．氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，可做燃料 D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 20．下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 B．氧气化学性质活泼，能与所有物质反应 C．植物的光合作用是自然界产生氧气的主要方式 D．物质与氧气反应时，都会剧烈发光、放出热量 二、填空与应用（本大题共6题，每空1分，共28分） 21．（3分）化学用语是学习化学的基本工具，请根据下列要求用化学用语填空： （1）3个水分子 。 （2）2个氢原子 。 （3）硫酸根离子 。 22．（5分）空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的，全球第一的砷化镓太阳能技术． （1）图一分别是砷和镓的原子结构示意图，其中 ，镓元素位于第 周期．砷元素和镓元素本质区别是 ． （2）A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是 （填字母）． （3）写出B、C两种元素形成化合物的化学式 ． 23．（7分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 离子（选填“阴”或“阳”），用符号 表示。 （2）11—18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 （4）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号 （写一个即可）。 （5）表中不同种元素最本质的区别是________。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 24．（6分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： （1）空气中氧气所占的体积分数约为 ，保持氧气化学性质的微粒是 。 （2）除尘后的洁净空气属于 (填“纯净物”、“混合物”)； （3）流程图中横线上应填写的物质是 。 （4）利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离； （5）写出工业上制取氧气的优点 (写一条即可)。 25．（4分）从“化学的视角”认识身边的物质。 （1）饼干在空气中放置逐渐变软，说明空气中含有 。 （2）空气是我们赖以生存的宝贵资源。医疗急救时需要用到含氧量较高的氧气，这利用了氧气的 性质。食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的 性质。 （3）下列“水”属于纯净物的是_____________。 A．部分结冰的蒸馏水 B．矿泉水 C．自来水 D．河水 （4）某同学利用自制简易净水器（如图）对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是_____________。 A．该净化过程可降低河水的硬度 B．石英砂的主要作用是吸附杂质 C．活性炭可除去河水中的异味 D．该净化过程可除去河水中的所有杂质 26．（3分）水对于我们的生产和生活非常重要。 （1）图①所示电解水的实验中，试管 中收集到的气体是氢气。 （2）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器（如图②）其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是 。 （3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是______。 A．洗菜的水用来浇花 B．使用节水龙头 C．用不间断的水流冲洗碗筷 D．洗手擦肥皂时，关上水龙头 三、实验与探究（本大题共2题，每空1分，共18分） 27．（7分）某同学配制100g15%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。 （2）本实验中需要选择的量筒的量程是 (选填“50mL”、“100mL”、“200mL”)。 （3）量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加，读数时，视线要与量筒内 持平。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是 。 （5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应 (填字母序号)。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 （6）若要把配制好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是 克。 28．（11分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称 。 （2）实验室中加热高锰酸钾制氧气时，可选择的发生装置是 ，选择该装置的依据是 、 。 （3）请改正B装置中存在的一处错误 。实验室选用C装置制取气体时的主要优点是 ，用 （生活中的物品）代替分液漏斗也能起到同样的效果。 （4）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是 （从D→F中选择），使用该方法收集时，验满的方法是 。 （5）G装置称为“万能瓶”，既可以用排水法收集气体，也可以用排空气法收集气体，若用排水法收集氧气，应先将G装置 ，然后使气体从 （填“a”或“b”）端进入。 四、分析与计算（本大题共3题，共14分） 29．（8分）缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小华从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图(钙片中只有碳酸钙含有钙元素，其化学式为CaCO3)。 （1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 （3）标出碳酸钙(CaCO3)  碳元素的化合价为 。 （4）若小华每天需要补充0.6g钙元素，他每天需要服用 片钙片。 30．（6分）现有300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，求 （1）该溶液中氯化钠的质量； （2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20％ ，需向溶液中加入多少克氯化钠？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期中押题卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20题，每题只有1个正确选项，共40分） 1．下列属于化学变化的是（ ） A．活字印刷 B．烧制陶瓷 C．酒精挥发 D．沙里淘金 【答案】B 【解析】A、活字印刷，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； B、烧制陶瓷 ，燃烧有新物质生成属于化学变化，符合题意； C、酒精挥发，是酒精的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2．下图所示的实验操作正确的是（ ） A．读取液体体积 B．倾倒液体 C．取用固体粉末 D．加热液体 【答案】C 【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，操作错误； 故选：C。 3．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（ ） A．164 B．115 C．66 D．49 【答案】D 【解析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素原子的核电荷数49，则铟原子核外电子数49。 故选：D。 4．下列物质由离子构成的是（ ） A．氧气 B．水蒸气 C．红磷 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意； B、水蒸气是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意； C、红磷属于固态非金属单质，是由磷原子直接构成的，不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。 故选D。 5．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）    A．2Mg只能表示2个镁原子 B．Fe只能表示金属铁 C．如图只能表示氩原子的结构示意图 D．2H能表示2个氢元素 【答案】A 【解析】A. 元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Mg表示2个镁原子，只有微观意义，没有宏观意义，选项A正确；     B. Fe能表示金属铁、铁元素、一个铁原子，选项B不正确； C.当x=18时，表示 氩原子的结构示意图，当x=16时，表示硫离子，当x=17时，表示氯离子，选项C.不正确； D. 元素符号表示一个原子，2H能表示2个氢原子，只有微观意义，没有宏观意义，且元素只能讲种类，不能讲个数，选项D不正确。 故选A。 6．适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（ ） A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解析】适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症，这里的“钙”指的是钙元素，与具体形态无关，故选：B。 7．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硒的元素符号为Se B．硒属于非金属元素 C．硒原子中的质子数为34 D．硒原子的相对原子质量为78.96g 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号为Se，说法正确，不符合题意； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子中的质子数为34，，说法正确，不符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误，符合题意。 故选D。 8．二氧化硅(SiO2)是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。则硅元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【解析】二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4，故选C 9．下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氖气Ne B．氨气NH4 C．氯化钾KClO3 D．氧化镁MgO2 【答案】A 【解析】A、氖气属于稀有气体，是由氖原子构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne，故A正确； B、氨气的化学式为NH3，故B错误； C、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钾的化学式为KCl，KClO3为氯酸钾 的化学式，故C错误； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，氧化镁的化学式为MgO，故D错误； 故选：A。 10．下列说法不正确的是（ ） A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 【答案】A 【解析】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的升降而改变，但分子的大小不变，该选项说法不正确； B、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，该选项说法正确； C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子之间，该选项说法正确； D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈，该选项说法正确。 故选A。 11．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．锰元素：MN B．2个氮分子：2N C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、锰元素的元素符号表示为，表示错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子则在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为，表示错误，不符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为，表示错误，不符合题意； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为，表示正确，符合题意。 故选：D。 12．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．河水 B．纯牛奶 C．净化后的空气 D．液态氧气 【答案】D 【解析】A、河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、纯牛奶中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； C、净化后的空气中仍含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、液态氧气只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选：D。 13．实验室用电解水实验装置来探究水的元素组成，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 B．向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性 C．b管中的气体是氧气 D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】A 【解析】A、电解水生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有氢分子和氧分子，故此项说法错误； B、硫酸钠或氢氧化钠在水中能形成自由移动的离子，可增强水的导电性，故此项说法正确； C、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，则b 管中的气体是氧气，故此项说法正确； D、电解水生成了氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，故此项说法正确。 故选A。 14．下列净水过程涉及化学变化的是（ ） A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 【答案】D 【解析】A、静置沉淀，是杂质的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、砂石过滤，是将砂石与液体分离，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、活性炭吸附，是杂质的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、投药消毒，原理是使细菌病毒的蛋白质变性，该过程有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 15．水是生命之源，下列有关水的叙述中，正确的是（ ） A．自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 C．水中的色素和异味可以用活性炭除去 D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭 【答案】C 【解析】A、自来水属于混合物，所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故A错误； B、工业废水含有有毒物质和有害成分，所以不能直接浇灌农田，故B错误； C、活性炭具有吸附性，所以水中的色素和异味可以用活性炭除去，故C正确； D、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用水，故D错误。 故选：C。 16．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，选项正确； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液错误； C、溶液的溶质不一定只能是一种，如糖水中还能够溶解氯化钠，溶液中的溶质是蔗糖和氯化钠两种物质，选项错误； D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误，故选A。 17．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（ ） A．15% B．7.5% C．30% D．20% 【答案】A 【解析】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%； 故选A。 18．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 【答案】C 【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。故选C。 19．下列有关空气中各成分说法不正确的是（ ） A．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B．液态氦可用于制造低温环境 C．氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，可做燃料 D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 【答案】C 【解析】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，食品包装中充氮气以防腐，说法正确； B、液态氦由于其出色的冷却性能，液态氦常被用作‌低温制冷剂，特别是在需要极低温环境的场合，说法正确； C、氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，有助燃性，但不具有可燃性，说法错误； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是由于稀有气体的原子结构特殊，使得电子在不同能级间跃迁时释放出特定颜色的光，选项正确。 故选C。 20．下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 B．氧气化学性质活泼，能与所有物质反应 C．植物的光合作用是自然界产生氧气的主要方式 D．物质与氧气反应时，都会剧烈发光、放出热量 【答案】C 【解析】A、氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项说法不正确； B、氧气化学性质稳定，能与大多数物质反应，但不是与所有物质反应，该选项说法不正确； C、植物的光合作用是自然界产生氧气的主要方式，该选项说法正确； D、物质与氧气的反应，属于氧化反应，剧烈的氧化反应会发光、放热，但缓慢氧化不会发光、放热，该选项说法不正确。 故选C。 二、填空与应用（本大题共6题，每空1分，共28分） 21．（3分）化学用语是学习化学的基本工具，请根据下列要求用化学用语填空： （1）3个水分子 。 （2）2个氢原子 。 （3）硫酸根离子 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，3个水分子：。 （2）元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2个氢原子：。 （3）离子的表示方法：在元素或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，硫酸根离子：。 22．（5分）空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的，全球第一的砷化镓太阳能技术． （1）图一分别是砷和镓的原子结构示意图，其中 ，镓元素位于第 周期．砷元素和镓元素本质区别是 ． （2）A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是 （填字母）． （3）写出B、C两种元素形成化合物的化学式 ． 【答案】（1）3 4/四 质子数不同 （2）B （3）AlCl3 【解析】（1）由镓的原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，，，原子中原子核外电子层数=其所在周期数，镓的原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期。元素是具有相同质子数一类原子的总称，砷元素和镓元素本质区别是质子数不同。 （2）原子中最外层电子数相同，元素化学性质形同，A、B、C所对应的三种元素中，与镓元素化学性质相似的是B，镓、铝最外层电子数都是3。 （3）B是指铝元素、C是指氯元素，两种元素形成化合物中铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：B、C两种元素形成化合物的化学式为AlCl3。 23．（7分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 离子（选填“阴”或“阳”），用符号 表示。 （2）11—18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 （4）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号 （写一个即可）。 （5）表中不同种元素最本质的区别是________。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 【答案】（1）13 失去 阳 Al3+ （2） 核外电子层数 （4）Cl-（合理即可） （5）B 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13； 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成阳离子，即铝离子，表示为：Al3+； （2）由表中的原子结构示意图可知，11—18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的核外电子层数相同； （4）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子形成氯离子，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，与Ar的核外电子排布相同，故填：Cl-； （5）A、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12、C-14，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，符合题意； C、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选B。 24．（6分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题： （1）空气中氧气所占的体积分数约为 ，保持氧气化学性质的微粒是 。 （2）除尘后的洁净空气属于 (填“纯净物”、“混合物”)； （3）流程图中横线上应填写的物质是 。 （4）利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离； （5）写出工业上制取氧气的优点 (写一条即可)。 【答案】（1）21% 氧分子 （2）混合物 （3）稀有气体 （4）沸点 （5）原料廉价易得（合理即可） 【解析】（1）空气中氧气所占的体积分数约为21%；分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氧分子保持着氧气的化学性质； （2）除去灰尘后的洁净空气中含有氮气、氧气、稀有气体等其他成分，属于混合物； （3）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。根据空气成分分析，可知横线上应填写的物质是稀有气体； （4）利用液氧和液氮的沸点不同将其进行分离； （5）工业以空气为原料制取氧气，优点为原料廉价易得等，故填：原料廉价易得。 25．（4分）从“化学的视角”认识身边的物质。 （1）饼干在空气中放置逐渐变软，说明空气中含有 。 （2）空气是我们赖以生存的宝贵资源。医疗急救时需要用到含氧量较高的氧气，这利用了氧气的 性质。食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的 性质。 （3）下列“水”属于纯净物的是_____________。 A．部分结冰的蒸馏水 B．矿泉水 C．自来水 D．河水 （4）某同学利用自制简易净水器（如图）对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是_____________。 A．该净化过程可降低河水的硬度 B．石英砂的主要作用是吸附杂质 C．活性炭可除去河水中的异味 D．该净化过程可除去河水中的所有杂质 【答案】（1）水蒸气/H2O （2）能支持呼吸 化学性质稳定 （3）A （4）C 【解析】（1）空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中放置会逐渐变软； （2）氧气能供给呼吸，所以医疗急救时需要用到含氧量较高的氧气； 氮气化学性质稳定，可以在食品包装中充入氮气来防腐； （3）A、蒸馏能将水中的所有杂质除去，部分结冰的蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物； B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物； C、 自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物； D、河水中含有水、微生物等多种物质，属于混合物； 故选A； （4）A、该净化过程只能除去水中的难溶性杂质、水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意； B、石英砂的主要作用是过滤，除去较小颗粒的难溶性杂质，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； D、该净化过程只能除去难溶性杂质、水中的色素和异味，不能除去所有杂质，不符合题意。 故选C。 26．（3分）水对于我们的生产和生活非常重要。 （1）图①所示电解水的实验中，试管 中收集到的气体是氢气。 （2）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器（如图②）其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是 。 （3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是______。 A．洗菜的水用来浇花 B．使用节水龙头 C．用不间断的水流冲洗碗筷 D．洗手擦肥皂时，关上水龙头 【答案】（1）1 （2）过滤，除去难溶性杂质 （3）C 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管1与负极相连，故试管1中收集到的气体是氢气； （2）其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是：过滤，除去难溶性杂质； （3）A、洗菜的水用来浇花，“一水多用”，可以节约用水，不符合题意； B、使用节水龙头，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； C、用不间断的水流冲洗碗筷，会造成水资源的浪费，符合题意； D、洗手擦肥皂时，关上水龙头，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选C。 三、实验与探究（本大题共2题，每空1分，共18分） 27．（7分）某同学配制100g15%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。 （2）本实验中需要选择的量筒的量程是 (选填“50mL”、“100mL”、“200mL”)。 （3）量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加，读数时，视线要与量筒内 持平。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是 。 （5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应 (填字母序号)。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 （6）若要把配制好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是 克。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）100mL （3）胶头滴管 凹液面最低处 （4）搅拌，加速溶解 （5）A （6）200 【解析】（1）配制溶液的正确操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确操作顺序为②①⑤③④； （2）本实验中需要水的质量是100g-100g×15%=85g，合85mL，选择量筒需要“大而近”，所以选择的量筒的量程是100mL； （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；并且读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平； （4）在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，通常情况下的目的都是搅拌，加快溶解速率； （5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明称量的氯化钠的质量偏小（不足），所以应增加适量氯化钠固体。故选A； （6）100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量：100g×15%=15g，配制为5%氯化钠溶液的质量：15g÷5%=300g，需要加水的质量：300g-100g=200g，故需要加入水的质量是200g。 28．（11分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称 。 （2）实验室中加热高锰酸钾制氧气时，可选择的发生装置是 ，选择该装置的依据是 、 。 （3）请改正B装置中存在的一处错误 。实验室选用C装置制取气体时的主要优点是 ，用 （生活中的物品）代替分液漏斗也能起到同样的效果。 （4）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是 （从D→F中选择），使用该方法收集时，验满的方法是 。 （5）G装置称为“万能瓶”，既可以用排水法收集气体，也可以用排空气法收集气体，若用排水法收集氧气，应先将G装置 ，然后使气体从 （填“a”或“b”）端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A 反应物是固体 反应条件是加热 （3）长颈漏斗应插入到液面以下 可控制反应速率 注射器 （4）D 将带火星的木条放在集气口，若木条复燃证明已经收集满 （5）装满水 b 【解析】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。 （2）实验室中加热高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，用固固加热型装置，可选择的发生装置是A。 （3）B装置中长颈漏斗应未插入到液面以下，生成的气体可能从长颈漏斗中逸出；C装置制取气体时可通过调节活塞控制反应速率；可用注射器代替分液漏斗也能起到同样的效果。 （4）收集一瓶比较干燥的氧气，氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择的收集装置是D，使用该方法收集时，将带火星的木条放在集气口，若木条复燃证明已经收集满。 （5）若用排水法收集氧气，应先将G装置装满水，氧气密度比水小，然后使气体从b端进入。 四、分析与计算（本大题共3题，共14分） 29．（8分）缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小华从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图(钙片中只有碳酸钙含有钙元素，其化学式为CaCO3)。 （1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 （3）标出碳酸钙(CaCO3)  碳元素的化合价为 。 （4）若小华每天需要补充0.6g钙元素，他每天需要服用 片钙片。 【答案】（1）1:4 （2）40% （3） （4）2 【解析】（1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为：； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； （3）碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钙中碳元素的化合价表示为：； （4）若小华每天需要补充0.6g钙元素，则他每天需要服用钙片的数量为：。 30．（6分）现有300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液，求 （1）该溶液中氯化钠的质量； （2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若要使此溶液的溶质质量分数变成20％ ，需向溶液中加入多少克氯化钠？ 【答案】（1）30g。 （2）20%。 （3）37.5g。 【解析】（1）由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则该溶液中氯化钠的质量为300g×10%=30g。 （2）蒸发水过程中，溶质质量不变，则溶液中的溶质质量分数为。 （3）设加入氯化钠的质量为x，则 解得x=37.5g。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$