精品解析：辽宁省大连市第二十四中学2023届高三高考适应性测试（一模）化学试题

大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试(一) 高三化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。共三大题，20小题，共8页 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA B. 常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子 C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故A正确； B. 常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误； C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA，因为水中也含有氧原子，故C错误； D. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为N=×NA=×10NA=10 NA，故D错误； 故选A。 2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正确的为D，答案选D。 3. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋ B. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO C. 高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D. 小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误； B. 少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确； C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项错误； D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。 本题选B。 【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。 4. 下列各反应的产物与反应物用量无关的是 A. Na2CO3和稀盐酸 B. Al2O3和NaOH溶液 C. NH4HCO3和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳，A不符合题意； B．Al2O3和NaOH溶液不论量多少都生成四羟基合铝酸钠，B符合题意； C．氢氧化钠少量生成二氧化碳，氢氧化钠过量还生成氨气，C不符合题意； D．氢氧化钠少量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠，D不符合题意； 答案选B。 5. 用0.100 mol·L1 HCl标准溶液滴定25.00mL 0.0500 mol·L1的四甲基乙二胺[(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2，用“X”表示]，其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为： H2NCH2CH2NH2 + H2O[H2NCH2CH2NH3]+ +OH-，下列说法正确的是 A. 在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点 B. 在C点时，可以求得X的二级电离Kb2= 10-5.9 C. 在A点时，c(Cl-)＞c(X)＞c(HX)+ D. 在D点时，2c(X)+c(HX)+ =c(H+)-c(OH- ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．一元强酸滴定二元弱碱，滴定到终点时溶液显酸性，应该选甲基橙做指示剂，溶液有黄色到橙色且半分钟内不恢复原来的颜色，故A错误； B．在C点时，pH=5.9，X的二级电离 ，消耗盐酸的体积是18.75ml，c( )=c()，Kb2= ，故B错误； C．在A点时，未达到滴定终点，氯化氢的量很少，所以c(X)＞c(Cl-)＞c(HX)+ ，故C错误； D．在D点，电荷守恒是 ，物料守恒是 ，两者相加得2c(X)+c(HX)+ =c(H+)-c(OH- )，故D正确； 故选：D。 6. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是 A. X装置可以随开随用，随关随停 B. Y装置中的药品可以换成浓硫酸 C. 装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3 D. 若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．X装置打开K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭K1，NO不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A项符合题意； B．Y装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去X中可能产生的NO2等杂质，且U形管装置承装的干燥剂应为固体，B项不符合题意； C．实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2，C项不符合题意； D．方程式未配平，N元素不守恒，D项不符合题意； 故正确选项为A 7. 已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是 A. 段表示物质的量的变化情况 B. 原溶液中和的物质的量均为 C. 段发生的离子反应为 D. 反应不能发生 【答案】D 【解析】 【分析】因为还原性，所以通入氯气先后依次发生、、离子反应，所以段、段、段、段分别表示、、的物质的量的变化情况，并且根据横坐标氯气的物质的量，可以计算出、、的物质的量分别是、、，因此原溶液中和的物质的量分别为和。 【详解】A．段反应为，表示物质的量的变化情况，A错误； B．AB段氯气和碘离子反应、消耗氯气1mol，FG段氯气和溴离子反应、消耗氯气2mol，原溶液中和的物质的量分别为、2mol，B错误； C．段发生的离子反应为，C错误； D．因为还原性，所以氯气会将全部氧化为之后再氧化，因此生成物中不会同时存在和，反应不能发生，D正确； 答案选D。 8. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/(J·K−1·mol−1) ∆H/(kJ·mol−1) ρ/(kg·m−3) C(金刚石) 2.4 −395.40 3513 C(石墨) 5.7 −393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A. 该反应的∆H＜0，∆S＜0 B. 由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1 C. 金刚石比石墨稳定 D. 超高压条件下，石墨有可能变为金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据燃烧热的定义可知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.40kJ·mol−1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol−1，反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH=(-393.51kJ·mol−1)-(-395.40kJ·mol−1)=1.89kJ·mol−1＞0，ΔS=S(金刚石)-S(石墨)=2.4J·K−1·mol−1-5.7J·K−1·mol−1=-3.3J·K−1·mol−1＜0，A错误； B．由公式∆G=∆H−T∆S可知，该反应∆G=1.89kJ·mol−1-298K(-3.3J·K−1·mol−1)=2.8734kJ·mol−1，B错误； C．由A选项可知，反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应，说明质量相同时，石墨的能量较低，则石墨比金刚石稳定，C错误； D．由于金刚石的密度比石墨大，故质量相同时，金刚石的体积小，则反应C(石墨)→C(金刚石)是体积减小的过程，由影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变；故超高压条件下，石墨有可能变为金刚石，D正确； 故选D。 9. 若阿伏加 德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A. 1.6gNH2-离子所含质子数为NA B. 常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA C. 7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1.6gNH2-离子为0.1mol，1个NH2-含质子数为9，故所含质子数为0.9NA，A错误； B. 常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中来自H2O2的氧原子数为×2NA=NA，但溶液中的水也含氧原子，B错误； C. Na2O2晶体由Na+和O22-构成，7.8gNa2O2为7.8g÷78g/mol=0.1mol，晶体中所含离子总数为0.3NA，C错误； D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D正确； 故选D。 【点睛】Na2O2晶体由Na+和O22-构成，我们常会错误地认为，Na2O2晶体由Na+和O2-构成，从而得出错误的结论。 10. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。 A. 曲线①表示随pOH的变化 B. 的溶液中： C. 的结构简式为，是三元弱酸 D. 的平衡常数K的数量级为10 【答案】B 【解析】 【分析】图象中含P物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小，根据 、 ，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示； 【详解】A．图象中含P物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小，根据 、 ，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示；根据x点知，时，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则的，根据z点知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则的，曲线①表示随的变化，故A错误； B．即，由图可知，此时，，即，而，故，故B正确； C．为二元弱酸，其结构简式为，故C错误； D．由减去，可得，则平衡常数，故D错误； 故答案：B。 11. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 两容器中正反应速率：I＜II B. 两容器中的平衡常数：I＞II C. 容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D. 容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，正反应速率：I＞II，A不正确； B．由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：I＜II，B不正确； C．若温度不变，容器I和容器II中CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比II高，升温时平衡逆向移动，所以容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正确； D．若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器Ⅰ中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1，现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，容器II中CO2的转化率减小，所以容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1，D不正确； 故选C。 12. 向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是 A. ΔH>0 B. 0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C. 曲线II对应的NO的平衡转化率为80% D. 曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600 【答案】A 【解析】 【分析】由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂； 【详解】A．根据图象，接近起始阶段，体系压强增大，但随着反应进行，气体分子数减少，容器体积不变，根据pV=nRT，p=，要使p增大，比如T增大，则说明反应放热，所以该反应焓变△H＜0，故A错误； B．发生的反应为：，曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同，则，可得x=0.4，则0～10min内，故B正确； C．10min时反应达到平衡，曲线II对应的NO的平衡转化率为×100%=80%，故C正确， D．反应达到平衡时c(NO)=c(H2)=mol/L=0.02mol/L，c(N2)=mol/L=0.04mol/L，c(H2O)=0.08mol/L，所以K= =1600，故D正确； 故选：A。 二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分) 13. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【答案】BD 【解析】 【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确； C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误； D．设起始时，设反应前体积是V，反应后体积为x，则由三段式： 虽然随着反应的进行，体积在变，但是，一氧化氮和二氧化氮的浓度是相等的，故有，由于是恒压体系，根据体积之比等于气体物质的量之比，则有，解得，，则平衡后氧气的浓度c(O2)= ，，现在分析K和2000之间的大小关系，设，则，，0.75a+5×10-4=7.5×10-1a-500a2+5×10-4，只有500a2=0，上述等式才能成立，因为a>0，所以K不等于2000，若K<2000，则-500a2>0，这个是不成立的，若K>2000，则500a2>0，这是成立的，所以K>2000，是成立的，故D正确； 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。 14. 25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25 B. t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+) C. P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1 D. P2所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH) 【答案】CD 【解析】 【分析】HCl是强酸，在调节pH的过程中，若BOH是强碱，则当时，pH应为7，但是当时，pH小于7，溶液显酸性，对应图中点P3，是因为存在水解平衡，故BOH是一元弱碱。 【详解】A．由图可知，当pH=9.25，即c(OH-)，lgc(BOH)=lgc(B+)，BOH的电离平衡常数为，故A项错误； B．t=0.5时，溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，且c(H+)与c(OH-)不相等，所以2c(H+)+c(BOH)不等于2c(OH-)+c(B+)，故B项错误； C．P1所示的溶液中电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(H+)=10-9.25 mol·L-1，c(OH-) mol·L-1，，得到c(C1-)＜0.05mol·L-1，故C项正确； D．P2所示溶液，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7，根据，，故D项正确 故答案选CD。 15. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为x B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C. 每个晶胞中0价Cu原子个数为 D. 当转化为时，每转移电子，产生原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A错误； B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确； C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误； D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y) e-+(1-y) Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确； 故选BD。 三、填空题(共52分) 16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。 (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。 (3)验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。 a BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。 【答案】 ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ③. AgNO3 ④. 饱和食盐水 ⑤. Cl2和水反应也会生成Cl- ⑥. a ⑦. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】 【详解】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； (2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； (3) ①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO3； ②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去； ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-； ④SO2被Cl2氧化为H2SO4，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应， a．BaCl2溶液可以检验SO42-存在，证明SO2和Cl2发生了反应，a正确； b．Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误； c．氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误； d.无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误； 故合理选项是a； SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 17. 回答下列问题： （1）已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是___________(填字母序号)。 A 可以用溶液鉴别X与Y B. X、Y均不能使酸性溶液褪色 C. X可与溴水发生取代反应 D. 1mol Y最多能与2mol NaOH反应 （2）下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是___________(填字母序号)。 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向油脂中加入NaOH溶液，加热 液体不再分层 油脂水解完全 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖没有水解 C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液 紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 D 向葡萄糖溶液中加入少量酸性溶液，充分振荡 紫红色褪去 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D （3）由草本植物香料X合成一种新型香料H()的路线如图。 请回答下列问题： ①A中官能团的名称为___________，X的结构简式为___________。 ②写出下列反应的化学方程式 B→G：___________； D→E：___________； F→H：___________； G→B：___________。 ③符合下列条件的A的同分异构体有___________种。 a．遇溶液发生显色反应 b．能发生加聚反应 c．能发生银镜反应 【答案】（1）AC （2）AD （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. ③. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ④. +2NaOH+NaCl+H2O ⑤. 2+2H2O ⑥. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ⑦. 10 【解析】 【小问1详解】 A．由结构简式可知，X分子中含有酚羟基、Y分子中不含有酚羟基，则用氯化铁溶液能鉴别X与Y，故正确； B．由结构简式可知，X分子中含有的酚羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误； C．由结构简式可知，X分子中含有的酚羟基，能与溴水发生取代反应取代苯环邻位上的氢原子，故正确； D．由结构简式可知，Y分子中含有的酚酯基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol Y最多能与3mol氢氧化钠反应，故错误； 故选AC； 【小问2详解】 A．油脂不溶于水，在水溶液中会分层，与氢氧化钠溶液共热反应生成的高级脂肪酸钠和甘油溶于水，所以向油脂中加入氢氧化钠溶液，加热，液体不再分层说明油脂水解完全，故正确； B．葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入少量新制的氢氧化铜悬浊液不能生成砖红色沉淀，无法判断蔗糖是否发生水解，故错误； C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能确定乙醇发生了消去反应，故错误； D．向葡萄糖溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，溶液紫红色褪去说明葡萄糖具有还原性，故正确； 故选AD； 【小问3详解】 由A的分子式和H的结构简式可知，A的结构简式为；由B的分子式可知，B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，则X为；与氯化氢发生加成反应生成，则D为；在氢氧化钠溶液中共热反应转化为，则E为；酸化得到，则F为；在浓硫酸作用下发生分子间酯化反应生成；CH3CH2OH在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成CH2=CH2，则G为CH2=CH2； ①由分析可知，A的结构简式为，官能团为碳碳双键、羧基；X的结构简式为，故答案为：碳碳双键、羧基；； ②由分析可知，B→C的反应为CH3CH2OH在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成CH2=CH2和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；D→E的反应为在氢氧化钠溶液中共热反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；F→H的反应为在浓硫酸作用下发生分子间酯化反应生成和水，反应的化学方程式为2+2H2O；G→B的反应为催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；+2NaOH+NaCl+H2O；2+2H2O；CH2=CH2+H2O CH3CH2OH； ③A的同分异构体遇氯化铁溶液发生显色反应，能发生加聚反应，能发生银镜反应说明分子中含有碳碳双键、酚羟基、醛基，同分异构体可以视作羟基苯甲酸分子的苯环上的氢原子被碳碳双键取代所得结构，其中邻羟基苯甲酸、间羟基苯甲酸分子的苯环上的氢原子被碳碳双键取代所得结构都有4种，对分子的苯环上的氢原子被碳碳双键取代所得结构有2种，共有10种，故答案为：10。 18. Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含离子如下表所示： 阳离子 NH、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子 OH-、NO、Cl- （1）丙是_________。 （2）甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_________。 Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示： BaCl2溶液呈中性。) 甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。 乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答： （3）甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_________ (填化学式)；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_________。 （4）乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_________；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO外一定含有的离子有_________(填离子符号)。 【答案】（1）Ba(OH)2 （2）取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则确定组成为NH4Cl，反之则为NH4NO3。 （3） ①. Na2CO3、NaCl ②. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （4） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. Mg2+、Ba2+、Na+ 【解析】 【小问1详解】 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐。OH-只能与Ba2＋组合成强碱Ba(OH)2，分子量为171。NO可能组成NH4NO3和Mg(NO3)2，分子量分别为80和148。Cl-可能组成NH4Cl和MgCl2，分子量分别为53.5和95。题中已知相对分子质量：甲<乙<丙，可知丙为Ba(OH)2。 【小问2详解】 题中已知甲相对分子最小，则甲有可能为NH4Cl或NH4NO3，因此需要检验是否含有Cl-以确定甲的组成，操作为：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则确定组成为NH4Cl，反之则为NH4NO3。 【小问3详解】 试管I中反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，试管Ⅱ中反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。I和Ⅱ中反应所得滤液A与试管Ⅲ中的物质混合后，溶液B呈红色，可知显碱性，一定含有Na2CO3。试管Ⅲ中反应方程式为：2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O，可知反应后的滤液中一定含有NaCl。步骤①中一定发生的反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 【小问4详解】 沉淀M是Mg(OH)2和BaSO4，沉淀N是BaCO3，混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，Mg(OH)2和BaCO3能溶于稀硝酸，BaSO4不溶于稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生。实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，废液缸内上层清液中，一部分是乙同学反应后混合物上清液的主要成分Mg(NO3)2、Ba (NO3)2以及过量稀硝酸，另一部分是滤液C的主要成分NaCl。则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO外一定含有的离子有Mg2+、Ba2+、Na+。 19. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。 回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母) （2）步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。 （3）步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应步骤有_______。 （4）步骤⑥的化学方程式为_______。 （5）步骤⑦的离子方程式为_______。 （6）将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字) 【答案】（1）ebd或bed （2） ①. NaOH溶液 ②. 过滤 （3）②⑥⑦ （4） （5） （6）65 【解析】 【分析】海水经过蒸发浓缩，过滤得到粗盐和母液，在母液中加入NaOH溶液，过滤得到和含Br元素的溶液Ⅰ，经系列操作得到NaBr溶液，通入氯气发生反应：，空气吹出，再用吸收，再氧化得到纯净的； 【小问1详解】 粗盐中的泥沙可以通过过滤除去，其中比较难除，先用钡盐将其转化为硫酸钡，然后加NaOH溶液除去，最后用碳酸钠溶液除去，或者先除，然后除去，最后除去，过滤后得到含和的溶液，用盐酸调pH为中性得到NaCl溶液，再次蒸发结晶得到精盐，故填ebd或bed； 【小问2详解】 步骤③得到沉淀，需用NaOH溶液，然后过滤、洗涤，得到固体，故填NaOH溶液、过滤； 【小问3详解】 步骤①为复分解反应；步骤②从化合物到单质，涉及氧化还原反应；步骤③和④为复分解反应；步骤⑤为失去结晶水的反应，不涉及；步骤⑥由化合物到单质，属于氧化还原反应；步骤⑦为转化为，涉及氧还原反应，综上故填②⑥⑦； 【小问4详解】 工业上制镁用电解熔融氯化镁的方法，其反应为，故填； 【小问5详解】 步骤⑦用吸收，被氧化成，转化为，其反应的离子方程式为，故填； 【小问6详解】 根据题意，海水中溴的质量为，即海水中溴的浓度为，故填65； 20. 氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。 （1）基态F原子的电子排布图为___________。 （2）和的晶格能由大到小的顺序是___________；元素中第一电离能最小的是___________。 （3）分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。分子的立体构型为___________。和的沸点依次升高的原因是___________。 （4）羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有10个，6个，2个。其中可被取代形成氟取代的羟基磷灰石。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中和的分布情况如图所示。 ①化合物中存在的化学键的类型有___________。 ②化合物的密度___________(列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为) ③羟基磷灰石可形成缺失的化合物，若剩余有缺失，和不发生变化，则此化合物中和P的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. LiF＞NaF＞KF ②. K （3） ①. sp3 ②. 平面三角形 ③. 对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故NF3、PF3和AsF3的沸点依次升高。 （4） ①. 离子键、共价键 ②. ③. 33：20 【解析】 【小问1详解】 基态F原子核外共有9个电子，有1s轨道，2s轨道和2p轨道，1s和2s轨道各能排布2个电子，剩余5个电子排布在2p轨道上，故其电子排布图为。 【小问2详解】 氟化物的晶格能是随着碱金属阳离子半径的减小而逐渐增大，离子半径：Li+＜Na+＜K+，故晶格能LiF＞NaF＞KF。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，故元素Li 、Na、K中第一电离能最小的是K。 【小问3详解】 OF2分子中中心原子价层电子对个数为4，故O原子采用sp3杂化。BF3中硼原子采用sp2杂化，形成平面三角形。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故NF3、PF3和AsF3的沸点依次升高。 【小问4详解】 根据该化合物晶胞中OH-和F-的分布情况可知，F-的数量与OH-的数量相等，故取代后化合物的化学式为[Ca5(PO4)3(OH)F]①根据该化合物的化学式可知，该化合物中存在离子键、共价键。②该化合物的一个晶胞体积为×10-21cm3，一个晶胞中含有10个Ca2+，6个，1个OH−和一个F-，则一个晶胞质量为=g，则密度为。③若有剩余OH−有20%缺失，即失去0.2个，且磷酸根和氟离子不发生变化，则Ca2+也会出现缺失0.1个，Ca2+有9.9，原晶胞中Ca和P的物质的量之比为10：6，Ca2+缺失后，Ca和P的物质的量之比为9.9：6=33：20。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试(一) 高三化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。共三大题，20小题，共8页 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA B. 常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子 C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA 2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 3. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋ B. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO C. 高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D. 小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 4. 下列各反应的产物与反应物用量无关的是 A. Na2CO3和稀盐酸 B. Al2O3和NaOH溶液 C. NH4HCO3和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液 5. 用0.100 mol·L1 HCl标准溶液滴定25.00mL 0.0500 mol·L1的四甲基乙二胺[(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2，用“X”表示]，其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为： H2NCH2CH2NH2 + H2O[H2NCH2CH2NH3]+ +OH-，下列说法正确的是 A. 在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点 B. 在C点时，可以求得X的二级电离Kb2= 10-5.9 C. 在A点时，c(Cl-)＞c(X)＞c(HX)+ D. 在D点时，2c(X)+c(HX)+ =c(H+)-c(OH- ) 6. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是 A. X装置可以随开随用，随关随停 B. Y装置中的药品可以换成浓硫酸 C. 装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3 D. 若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑ 7. 已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是 A. 段表示物质的量的变化情况 B. 原溶液中和的物质的量均为 C. 段发生的离子反应为 D. 反应不能发生 8. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/(J·K−1·mol−1) ∆H/(kJ·mol−1) ρ/(kg·m−3) C(金刚石) 2.4 −395.40 3513 C(石墨) 5.7 −393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A. 该反应的∆H＜0，∆S＜0 B. 由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1 C. 金刚石比石墨稳定 D. 超高压条件下，石墨有可能变为金刚石 9. 若阿伏加 德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A. 1.6gNH2-离子所含质子数为NA B. 常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA C. 7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA 10. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。 A. 曲线①表示随pOH变化 B. 的溶液中： C. 的结构简式为，是三元弱酸 D. 的平衡常数K的数量级为10 11. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 两容器中正反应速率：I＜II B. 两容器中的平衡常数：I＞II C. 容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D. 容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 12. 向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是 A. ΔH>0 B. 0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C. 曲线II对应的NO的平衡转化率为80% D. 曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600 二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分) 13. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 14. 25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25 B t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+) C. P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1 D. P2所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH) 15. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为x B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C. 每个晶胞中0价Cu原子个数为 D. 当转化为时，每转移电子，产生原子 三、填空题(共52分) 16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。 (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应化学方程式：___________。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。 a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应化学方程式是______________________。 17. 回答下列问题： （1）已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 可以用溶液鉴别X与Y B. X、Y均不能使酸性溶液褪色 C. X可与溴水发生取代反应 D. 1mol Y最多能与2mol NaOH反应 （2）下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是___________(填字母序号)。 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向油脂中加入NaOH溶液，加热 液体不再分层 油脂水解完全 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 蔗糖没有水解 C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液 紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 D 向葡萄糖溶液中加入少量酸性溶液，充分振荡 紫红色褪去 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D （3）由草本植物香料X合成一种新型香料H()的路线如图。 请回答下列问题： ①A中官能团的名称为___________，X的结构简式为___________。 ②写出下列反应的化学方程式 B→G：___________； D→E：___________； F→H：___________； G→B：___________。 ③符合下列条件的A的同分异构体有___________种。 a．遇溶液发生显色反应 b．能发生加聚反应 c．能发生银镜反应 18. Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含离子如下表所示： 阳离子 NH、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子 OH-、NO、Cl- （1）丙是_________。 （2）甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_________。 Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示： BaCl2溶液呈中性。) 甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。 乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答： （3）甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_________ (填化学式)；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_________。 （4）乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_________；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO外一定含有的离子有_________(填离子符号)。 19. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。 回答下列问题： （1）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母) （2）步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。 （3）步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。 （4）步骤⑥的化学方程式为_______。 （5）步骤⑦的离子方程式为_______。 （6）将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字) 20. 氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。 （1）基态F原子的电子排布图为___________。 （2）和的晶格能由大到小的顺序是___________；元素中第一电离能最小的是___________。 （3）分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。分子的立体构型为___________。和的沸点依次升高的原因是___________。 （4）羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有10个，6个，2个。其中可被取代形成氟取代的羟基磷灰石。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中和的分布情况如图所示。 ①化合物中存在化学键的类型有___________。 ②化合物的密度___________(列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为) ③羟基磷灰石可形成缺失的化合物，若剩余有缺失，和不发生变化，则此化合物中和P的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$