河南驻马店经济开发区2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题（A卷）

2024-2025学年度上期高二第一次月考 化学试题（A卷) 命题人：胡新雅。 审题人：李琰 一、单选题（共15小题，每题3分：共45分） 1.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.2NO2(g)户N204(g)AH<0,把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B.用饱和NaHC03除去C02中的HCl,可减少'C02的损失 C.对C0(g)+NO2(g)户C02(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 D.向含有Fe(SC)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 2.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(S户Y(③)+Z(g),一段时间后达 到平衡。下列说法错误的是（) A.升高温度，若c(Z)增大，则△HD0 B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(亿)增大 D.加入一定量氢气，平衡不移动 3.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH,和一定量的H20,发生反应：CE4(g+H20(g一C0(g) +3迅，g。c迅的平衡转化率按不同投料比x=,0一]随温度的变化曲线如图所示， 下列说法错误的是() 送， A B.反应速率：he正 C.点a、b、c对应的平衡常数：K<Kb=K D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 4.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是() 高二化学(A卷)第1页共8页 A.1 mol CH(g)<1 mol H2 (g) B.1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g) C.1 mol H2O(s)>1 mol H2O(1) D.1molC(s,金刚石)>1molC(s,石墨) 5.化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能 量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是() ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰： ④铝热反应：⑤酸与碱的中和反应；⑥NHC与Ba(O)z·8H0混合搅拌 A.①③O B.①④0c.②③④D.②④6 6.工业上常利用C02和N3合成尿素[CO(NH2)2小，该可逆反应分两步进行，整个过程中的 能量变化如图所示。下列说法错误的是() 能量 2NH®HCO2g)P CO(NH])(+H2O() NH;COONH (s) 反应过程 ANE2CO0N阳4为合成尿素反应的中间产物 B.利用COz和N旧3合成尿素是放热反应 C.2 moINH3(g的能量一定大于1 moINH2C00NI4()的能量 D.反应2Na3(g)+C02g)Co(NH2)+2o(1)的培变AH=E2~E1 7。PS,可用于制造安全火柴，相关物质的结构与化学键的键能如下所示： 共价键 键能/Jmol) 0 则反应S()+P,(国)一P()的△H为() A.(a+b-c)k·mor B.(ca-b)kJ·mor' C.(3at3b-6c）kJ·morl D.3(at2b-3c)kJ·molr 高二化学(A卷)第2页共8页 8.在新制的氯水中存在平衡：Ch2十H20二H+C十HCIO,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末， 溶液中发生的变化是() A.H浓度减小，HCIO浓度减小 B.H浓度增大，HCO浓度增大 C.H浓度减小，HCO浓度增大 D.H浓度增大，日CO浓度减小 9.对于可逆反应：FeC十3KSCN三Fe(SCN)3十3KC的理解不正确的是()》 A.增大FeC的浓度，平衡向正反应方向移动 B.增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C.增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D.增大KC的浓度，平衡向逆反应方向移动 10.地康法制氯气的反应为阳C@+0,回器20@+2迅0 ）△HK0,下列措施中 既能增大反应速率又能增大C1平衡转化率的是() A升高温度 B.增大氧气的浓度 C.使用合适的催化剂 D.移出H0 11.已知反应N04(g)二2NOz(g△H=+57kJ·mol,在温度为Ti、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C B.A、C两点气体的颜色：A浅，℃深 C.由状态B到状态A,可以用加催化剂的方法 D.A、C两点的反应速率：A>C P PB压强 12.一定条件，2C0(g)十2N0二N2(g十2C02(g反应的反应历程如图所示，描述正确的是 () 能量 2N+2C00-N=N=0 2C0 2CO,+N, CO,+N;O+CO 反应历程 A.该反应历程中共有两个基元反应 B.总反应速率快慢由第二步决定 高二化学(A卷) 第3页 共8页 C.第二步基元反应为0一N〧N一0+C0=C02+N20 D.该反应所有基元反应均为吸热反应 13.在恒容密闭容器中，充入一定量c2狂6发生反应C2H6(g)≠C2H4(g)+2(g)△H,在 其它条件不变的情况下，测得温度对C2丑体积分数的影响如图所示。下列说法钳误的是 () CH体肌分数 T T -时间/mn A.反应的A>0 B.平衡时正反应速率：(A)>(B) C.c26转化率：a(c)<a(B) D.平衡常数：K(A)>K(B) 14.根据相应的图像，下列相关说法正确的是（) 甲 丙 丁 G的 (正) 质的含 A% v() v逆 E v逆 C% v逆 (逆 温度」 O T T:.T T 降温 如压 aX(g)+bY(g) L(s)+aG(g) aA+bB≠oC A+2B≠2C+3D ÷cZ(g) ≠bR(g) A.图甲所示，to时改变的条件一定是加入了正催化剂 B.图乙所示，若p1>p2,则ab C.图丙所示，平衡时C的百分含量T1比Tz低 D.图丁所示，该反应中C一定是气体 高化学(A卷) 第4页共8页 15.已知反应X(g+Y(gR(g+Q(g的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个 2L的密闭容器中充入0：2molX和0.8molY4反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L·s)。 下列说法正确的是（) 温度℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A.4s时容器内c(Y)=0.78mol/L B.达平衡时，X的转化率为80% C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D.1200℃时反应R(g)+Q(g)=X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4 二、填空题（共4小题，共55分） 16.(14分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以C02、H2为原料合成甲醇 是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题： 已知：①C0z(g)+H2(g)=H20(g)+C0g) AH1=+41.1kJ.mol-1 CO(g)+2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·mol1 (1)以C02、H2为原料合成甲醇：3H2(g)+C02(g)÷CH30H(g)+H20(g)。 ①该反应的△H= kJ.mol-1. ②该反应的活化能E,(正) E,(逆)（填“〉”“<”或“=”）。 (2)T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入6molC02和8mol旧2，并加入催化剂合成甲醇： 3H2(g)+C02(g)=CH30H(g)+H20(g),容器中.2的物质的量随时间变化如图中实线 所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。 n(H)/mol 1,6) ..... b(82)cū，2 …… 046广8oimin ①该反应在0~8min内，C02的平均反应速率是 ②T℃时，该反应的化学平衡常数K=」 ③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是 (3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明3H2(g)+C02(g)广CH30(g)+H20(g)达到平 衡状态的是 (填字母)。 高二化学(A卷) 第5页共8页 a,容器中混合气体的密度不再改变 b,容器中的压强不再改变 c.H2和C02的浓度之比为3：1 17.(12分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因 之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2N0(g+2C0(g≠2C02(g)+N2(g,在密闭容器中发生该反 应时，c(C0)随温度()、催化剂的表面积⑨和时间)的变化曲线，如下图所示。 ↑cC0molL4 T小 TnS 据此判断： ①该反应的△H 0(填“>”或“<”)， AS 0(填“>”或“<”） ②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率N)= ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学 反应速率。若增大催化剂的 表面积，则C0转化率 (填“增大”，“减少”或“不变”) (2)工业上可采用CH,0H=C0+22的方法来制取高纯度的C0和z。我国研究人员采用量 子力学方法，通过计算机棋拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸 附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机棋拟的各步反应的能量变化示意图： 120 3.1 157.2 116.1 112.6 113.9 80 50.5 ② 62.5 65.7 41.9 0 -40 -80 65.7 过 过渡态 过 过 态 态 渡态 8 态 该历程中最大能垒（活化能）E kJ·mol,该历程中，放热最多 的步骤的化学方程式为 高二化学(A卷) 第6页 共8页 18.(14分)I.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol无色气体N20:发生反应： N204(g)亡2NO2(g,一段时间后达到平衡，测得如下： 时间内 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol-L-1) 0.12 0.20 026 0.30 0.30 (1)0~40s内，v(N02)= molL1.s1。 (2)020s,气体颜色加深，此时余下的N20,的物质的量为 mol,N204的转化率 为 Ⅱ.NaNO2溶液和NH,C1溶液可发生反应：NaNO2+NHCI一N2↑+NaC+2H0,为探究反 应速率与c(NaNO)的关系，利用下列装置（夹持仪器等路去）进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的2.0mol·L1 NaNO2溶液、2.0mol·LNL,C1溶液和 水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L醋酸。当导管口气 泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间，重复 多次取平均值。 (3)仪器A的名称为 (④)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 (⑤)测定的实验数据如表所示。 V/mL 实验编号 s NaNO2溶液NH4CL溶液醋酸水 1 4.0 4.08.0334 2 h 4.0 4.03150 3 8.0 4.0 4.04.083 12.0 4.0 4.0 0.038 高三化学（卷） 第7页 共8页 19.(15分)能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题： (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。 a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 C.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 (2)甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g甲烷完全燃烧生成C02和H20()过程中，放出55.6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：一 (3)已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与Na0H溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热 量。写出表示醋酸与NaOⅡ反应的中和热的热化学方程式： (4)已知：CE4(g+202(g=C02(g+2H20() △H=-890.3Jmor N2(g+02(g=2N0g) △H=+180 kJ+mol1 CE4可用于脱硝，其热化学方程式为CH(g)+4N0(g一C02(g)+2N2(g+2H20() △丑= (5)如下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为： 能量) 反应过是 (6)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-丑a kJmol、丑-0 bkJ.mo「、0=0c kmor',根据有关数据估算氢气与氧气的反应：22+02-2H20该反应的 △H= 高已化学(A卷)（第8页 共8页