精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025高二上学期九月月考化学试卷

2024～2025学年上学期高二年级 (化学)学科阶段验收考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名和考号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与等)是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它能使NO与CO反应生成无毒气体，其反应原理为，在、下，，。下列说法错误的是 A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应常温下不能自发进行 C. 催化剂能参与化学反应 D. 汽车尾气中的CO气体会与人体内的血红蛋白结合而使人中毒 2. 下列说法正确的是 A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 B. 同温同压不，在光照和点燃条件下的∆H不同 C. 已知：①，②，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.5kJ∙mol-1，石墨比金刚石稳定 D. 已知：①，②，则a>b 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 A. ①②⑥ B. ①③⑥ C. ⑤⑥ D. ②③ 4. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 6. 分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示(TS表示过渡态)，下列说法错误的是 A. 该反应历程分四步进行 B. 该反应历程的第一步反应为吸热反应 C. 该反应历程的决速步骤为GS1→GS2 D. 随着分子的不断分解，氧原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 7. T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0 mol X和1.6 mol Y及0.4 mol Z，达到平衡时，X的转化率增大 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 8. 可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c、d四点，则下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. b点时有 C. 温度下，的值a点<d点 D. c点 9. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。下列说法正确的是 A. 若升高温度，平衡时增大 B. 若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C. 若，平衡时 D. 达平衡后，再充入一定量，混合气体的平均相对分子质量增大 10. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 B. 通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C. 温度为500K时，反应Ⅰ平衡常数表达式为 D. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 11. 工业上，采用碳氯化法制备。已知： ① ② ③ 在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A. 增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B. 反应①的 C. 反应①只有在高温下才能自发进行 D. 由图可知，转化为CO的△H＜0 12. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，改变某一外界条件后反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A. 时降低温度 B. 间该反应使用了催化剂 C. 时该反应的平衡常数等于时该反应的平衡常数 D. 后再充入等物质的量的A和B，再次达平衡时A的转化率不变 15. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 处与处反应①的平衡常数K不相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，①中CO的生成速率小于②中的生成速率 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。 I． （1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 23.8 ①已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容J/(g・℃)，依据该学生的实验数据计算，___________J；该实验数据测出生成时的___________(保留3位有效数字)。 ②上述实验得出生成时的大于，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 II．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （2）已知：① ② 则反应的___________。 （3）几种含氯离子物质的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/ 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是___________(填离子符号)。 ②写出由反应生成和的热化学方程式：___________。 （4）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染，反应如下： 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。其基本原理如图所示： 已知过程I的反应为 。 过程II反应的热化学方程式为___________。 17. 某研究性学习小组研究了汽车尾气中的NO与CO的反应和某工业废气中的与的反应。回答下列问题： （1）一定温度下，向某容积为的密闭容器中通入、，控制一定的条件使其发生反应： 。测得NO的平衡转化率与温度、投料比X的关系如图所示。 则___________(填“>”或“<”)；若、，反应开始至达到平衡(对应A点)所用的时间是，则内的平均反应速率___________，A点的平衡常数___________(保留3位有效数字)。 （2）在固定体积的密闭容器中发生反应： 使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。 ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。 ②若图中C、D两点对应的实验温度分别为和，试判断___________(填“>”“=”或“<”)。 18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：KI在该反应中的作用：；。 资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化 c．是放热反应 （2）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： i．浓度降低；ii．___________。 以下对照实验说明i不是主要原因： 向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （3）资料4： 。 为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验： 向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度/ a ①利用平衡常数求算___________。 ②该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒，理由是___________。(用关系式表达) 19. 工业合成氨反应具有非常重要的意义。 （1）已知 在某容积为的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 前内该反应放出的热量为___________，时采取的措施是___________。 （2）对可逆反应，若起始投料、，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）T℃，以和为原料可合成化肥尿素：；在体积可变密闭容器中，通入和，时反应刚好达到平衡。此时容器体积为，，。保持T℃和平衡时容器的压强不变，向此容器中再充入，则此时平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年上学期高二年级 (化学)学科阶段验收考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名和考号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与等)是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它能使NO与CO反应生成无毒气体，其反应原理为，在、下，，。下列说法错误的是 A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应常温下不能自发进行 C. 催化剂能参与化学反应 D. 汽车尾气中的CO气体会与人体内的血红蛋白结合而使人中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，该反应的，为放热反应，故该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确； B．根据，由于，，可知该反应常温能自发进行，故B错误； C．催化剂通过与反应物发生化学作用，改变反应途径，降低反应的活化能，使得反应速率加快，故C正确； D．汽车尾气中的这两种气体即CO和NO会与血红蛋白结合而使人中毒，故D正确； 故答案为：B。 2. 下列说法正确的是 A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 B. 同温同压不，在光照和点燃条件下的∆H不同 C. 已知：①，②，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.5kJ∙mol-1，石墨比金刚石稳定 D. 已知：①，②，则a>b 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中能量的变化不一定相同，与所用酸、碱的浓度、强弱等因素有关，A项错误； B．∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，与反应的条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同，B项错误； C．根据盖斯定律，将①－②得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=(-393.5kJ/mol) －(-395.0kJ/mol)=+1.5kJ/mol，1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石具有的总能量低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确； D．H2O(g)转化为H2O(l)放出能量，则2molH2(g)与1molO2(g)反应2molH2O(l)放出的热量更多，故b＞a，D项错误； 答案选C。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 A. ①②⑥ B. ①③⑥ C. ⑤⑥ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①的红色溶液中存平衡，在加铁粉，Fe3+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，①能用勒夏特列原理解释； ②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来平衡正向移动，生成更多的金属钾，②能用勒夏特列原理解释； ③将混合气体中的氨液化，可以减小氨气的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，③能用勒夏特列原理解释； ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，体积增大，浓度减小，气体的颜色先变浅，体系中有关其他的压强减小，平衡逆向移动，气体的颜色逐渐加深，④能用勒夏特列原理解释； ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，⑤不能用勒夏特列原理解释； ⑥由、和组成的平衡体系中存在反应，加压后(g)浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，⑥不能用勒夏特列原理解释； 故不能用勒夏特列原理解释的有⑤⑥，答案选C。 4. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，故C正确； D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误； 答案选D。 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。 【详解】A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B正确； C．平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡向逆反应移动，C的体积分数减小，D正确。 故选A。 6. 分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示(TS表示过渡态)，下列说法错误的是 A. 该反应历程分四步进行 B. 该反应历程的第一步反应为吸热反应 C. 该反应历程的决速步骤为GS1→GS2 D. 随着分子的不断分解，氧原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物，由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，故该反应历程分四步进行，A正确； B．由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的△H>0，即该反应是吸热反应，B正确； C．该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为Ea1=1.675 eV，Ea2=2.071 eV，Ea3=1.313 eV，Ea4=1.369eV，所需活化能越高，其反应速率越低,因此决定总反应速率的步骤为第二步，C错误； D．随着HClO4分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使OH的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确； 答案选C。 7. T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0 mol X和1.6 mol Y及0.4 mol Z，达到平衡时，X的转化率增大 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1所示可知反应进行的前3 min内，X的物质的量减小了△n(X)=2.0-1.4=0.6mol，则用X表示的化学反应速率，A项错误； B．根据图2可知，“先拐先平数值大”，所以T2＞T1，当升高温度时，Y的体积分数减小，则平衡正向移动，所以平衡常数增大，B项错误； C．由图1可知，达到平衡时可物质的物质的量变化为：n(X)=0.6mol，n(Y)=0.2mol，n(Z)=0.4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故化学方程式为：，4min时再向容器中充入2.0 mol X和1.6 mol Y及0.4 mol Z相当于增大压强，反应向气体分子数减少的方向进行，即正向进行，所以达到平衡时，X的转化率增大，C项正确； D．改变条件后，化学平衡状态物质的量未发生变化，平衡未移动，但达到平衡的时间减短到2min，故改变的条件是催化剂，D项错误； 故选C。 8. 可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c、d四点，则下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. b点时有 C. 温度下，的值a点<d点 D. c点 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可以看出，随着温度的升高，反应物的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，处于曲线上的b、d点为平衡状态，以此解答该题。 【详解】A．随着温度的升高，反应物的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误； B．b点处于平衡状态，化学反应速率之比等于化学计量数之比，b点时有，故B正确； C．表示该反应的平衡常数，T1温度下，a点的平衡转化率大于b点，a点正反应进行的程度大于b点，故的值a点>d点，故C错误； D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向反应物的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即v正＞v逆，故D错误； 答案选B。 9. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。下列说法正确的是 A. 若升高温度，平衡时增大 B. 若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C. 若，平衡时 D. 达平衡后，再充入一定量，混合气体的平均相对分子质量增大 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中所给信息可知，反应①不是可逆反应，②、③反应是可逆反应。 【详解】A．反应③的活化能大于反应②，即的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，c(Z)减小，故A错误； B．反应③：，若增大容器容积，根据PV=nRT可知，相当于是降低压强，该反应为气体分子数增大的反应，因此反应的平衡向正反应方向移动，则平衡时Z的产率减小，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即反应②和③的反应速率相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此，据和可知，平衡时，若，则，故C错误； D．达平衡后，再充入一定量，则产生的X、Y将增多，X的量增多对于反应②：平衡正向移动，可知气体的物质的量在减小，气体总的质量不变，因此根据可知，混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确； 故答案选D。 10. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 B. 通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C. 温度为500K时，反应Ⅰ平衡常数表达式为 D. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化炉出气在进入氧化塔前应降低温度，提高氨气的转化率，故A错误； B．升高温度，反应Ⅰ和反应ⅡK值均减小，则正反应均为放热反应，无法通过改变氧化炉的温度促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，反应Ⅰ和反应Ⅱ正反应均为压强增大的反应，无法通过改变氧化炉的压强促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，故B错误； C．温度为500K时，水为气态，反应Ⅰ平衡常数表达式为，故C错误； D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，增大氧化炉中NO的含量，故D正确； 故答案选D。 11. 工业上，采用碳氯化法制备。已知： ① ② ③ 在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A. 增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B. 反应①的 C. 反应①只有在高温下才能自发进行 D. 由图可知，转化为CO的△H＜0 【答案】B 【解析】 【详解】A．C(s)是固体，增大反应物与C(s)的接触面积，能提高反应速率，而增大C(s)量，不能提高反应速率，A项错误； B．根据盖斯定律，②＋③=①，，B项正确； C．反应①是熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行，C项错误； D．由图可知，升高温度，CO的物质的量增大，的物质的量减小，说明转化成CO反应是吸热反应，即和C反应生成CO的反应是吸热反应，△H>0，D项错误； 答案选B。 12. 用CO合成甲醇()的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数：、 D. 平均摩尔质量：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的平衡转化率越大，则，A项错误； B．由图可知，a、c两点压强相同，由A项可知，，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)，B项错误； C．平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，由A项可知，，所以K(a)＞K(c)，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C项正确； D．平均摩尔质量=气体总质量÷物质的量，结合反应可知正向程度越大，平均摩尔质量越大，故M(a)＞M(c)；M(b)>M(d)，D项错误； 故选C。 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】X生成Y，Y生成Z的两个反应均为吸热反应，且Y为中间产物，Y浓度先增后减，Z为最终产物，Z浓度一直增大至平衡，且由图得在反应开始时的较短时间内X与Y的浓度变化量大，在之后较长的时间，Y逐渐生成Z直至达到平衡浓度不变，说明X生成Y的反应速率远高于Y生成Z的反应速率。 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；结合分析，则X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，A错误； B．两个反应均为吸热反应， Y的能量高于X，Z的能量高于Y，B错误； C．结合分析，X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，C错误； D．X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，D正确； 故选D。 14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，改变某一外界条件后反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A. 时降低温度 B. 间该反应使用了催化剂 C. 时该反应的平衡常数等于时该反应的平衡常数 D. 后再充入等物质的量的A和B，再次达平衡时A的转化率不变 【答案】D 【解析】 【分析】A、B的变化量相同，则A、B的系数比为1:1，则x=1，反应非常方程式为。 【详解】A. 根据图乙，时正逆反应速率均增大，应该是升高温度，故A错误； B. 根据图乙，间，正逆反应同等程度减慢，反应物、生成物浓度均同等程度降低，改变的条件增大容器体积减小压强，故B错误； C. 根据图选项A可知，时升高温度，平衡常数与温度有关，所以时该反应的平衡常数不等于时该反应的平衡常数，故C错误； D. 反应恰好气体系数和相等，后再充入等物质的量的A和B，相当于增大压强，再次达平衡时A的转化率不变，故D正确； 选D。 15. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 处与处反应①的平衡常数K不相等 B. 反应②的焓变 C. 处的的体积分数大于处 D. 混合气从起始到通过处，①中CO的生成速率小于②中的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置为绝热反应管，处与处的温度不同，故反应①的平衡常数不相等，故A正确； B．由图像可知，温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，，故B正确； C．从到，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗，而体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有的消耗与生成，故n总减小而增加，即的体积分数会增大，所以处的的体积分数大于处，故C正确； D．处的体积分数大于 ，说明生成的的物质的量大于，两者反应时间相同，说明的生成速率大于 的生成速率，故D错误； 故选D。 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。 I． （1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取的盐酸与的氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 23.8 ①已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容J/(g・℃)，依据该学生的实验数据计算，___________J；该实验数据测出生成时的___________(保留3位有效数字)。 ②上述实验得出生成时的大于，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 II．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （2）已知：① ② 则反应的___________。 （3）几种含氯离子物质的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/ 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是___________(填离子符号)。 ②写出由反应生成和的热化学方程式：___________。 （4）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染，反应如下： 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。其基本原理如图所示： 已知过程I的反应为 。 过程II反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 1337.6 ②. ③. b （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的稀盐酸反应完全，故要在保温性能好、绝热的体系中反应、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度；测出放出的热量、并计算出中和热，据此回答。 【小问1详解】 ①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是错误数据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的3.2℃，；该实验数据测出生成时放出的热△H=； ②上述实验得出的△H大于-57.3，a．实验装置保温、隔热效果差，温度差较低，计算放出的热量减小，焓变变大，故a不符合题意； b．量取HCl溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏多，放出的热量偏多，焓变减小，故b符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的热量减小，焓变变大，故c不符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所得温度差减小，得到焓变变大，故d不符合题意； 答案为：b； 【小问2详解】 已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　ΔH1=-101.1kJ·mol-1 ②3NaClO(aq)=NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)　ΔH2=-112.2kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×3＋②可得3Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH=3ΔH1＋ΔH2=(-101.1kJ·mol-1)×3＋(-112.2kJ·mol-1)=-415.5kJ·mol-1； 【小问3详解】 ①物质具有的能量越高，其稳定性越弱，故最不稳定的离子是； ②ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应3ClO-(aq)= (aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=63kJ·mol-1-3×60kJ·mol-1=-117kJ·mol-1，则由反应生成和的热化学方程式为： ； 【小问4详解】 由图可知，过程Ⅱ(氧化)发生的反应为2CuCl2(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋2Cl2(g)，将题给O2氧化HCl的热化学方程式编号为ⅰ，将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ，根据盖斯定律，由ⅰ-ⅱ×2可得2CuCl2(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋2Cl2(g)　ΔH=(-115.4kJ·mol-1)- (-120.4kJ·mol-1)×2=＋125.4kJ·mol-1，则答案为： 。 17. 某研究性学习小组研究了汽车尾气中的NO与CO的反应和某工业废气中的与的反应。回答下列问题： （1）一定温度下，向某容积为的密闭容器中通入、，控制一定的条件使其发生反应： 。测得NO的平衡转化率与温度、投料比X的关系如图所示。 则___________(填“>”或“<”)；若、，反应开始至达到平衡(对应A点)所用的时间是，则内的平均反应速率___________，A点的平衡常数___________(保留3位有效数字)。 （2）在固定体积的密闭容器中发生反应： 使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。 ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。 ②若图中C、D两点对应的实验温度分别为和，试判断___________(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. > ②. ③. （2） ①. 降低温度 ②. = 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息可知，该反应的正反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，即温度越高，NO的平衡转化率越低，结合题中图可知，投料比均为X1时，T1温度下的NO的平衡转化率小于T2温度下的NO的平衡转化率，因此T1>T2，； X1=0.8、a=2，根据X=，得b=2.5； 则； 。 【小问2详解】 ①，该反应为反应前后气体分子数不变的放热反应，如果将图乙中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，NO2的平衡转化率增大，可以通过降低温度使平衡正向移动，从而使NO2的平衡转化率增大； ②C点时=1.0，设SO2的起始浓度为c1mol/L，则NO2的起始浓度c(NO2)=c1mol/L，C点对应的二氧化氮的平衡转化率为50%，则平衡时c(NO2)=c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=0.5c1mol/L，平衡常数Kc==1；同理，D点对应的二氧化氮的平衡转化率为40%，=1.5，设SO2的起始浓度为C2mol/L，则NO2的起始浓度c(NO2)=1.5c2mol/L，则平衡时c(NO2)=0.9c2mol/L，c(SO2)=0.4c2mol/L，c(SO3)=c(NO)=0.6c2mol/L ，平衡常数Kc=1，平衡常数相同说明反应温度相同，即Tc=TD。 18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：KI在该反应中的作用：；。 资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化 c．是放热反应 （2）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： i．浓度降低；ii．___________。 以下对照实验说明i不是主要原因： 向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （3）资料4： 。 为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验： 向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度/ a ①利用平衡常数求算___________。 ②该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒，理由是___________。(用关系式表达) 【答案】（1）a （2） ①. 分层且下层溶液呈紫红色 ②. 在水溶液中的浓度降低 ③. A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 a．加入KI后，一步反应分为两步进行，改变了反应的路径，故a项正确； b．由图可知，加入KI没有改变反应物的能量与生成物的能量，因此总反应的能量没有变化，故b项错误； c．由图可知，第一个抛物线为反应H2O2+I-=H2O+IO-，生成物的能量大于反应物的能量，因此该反应吸热，故c项错误； 答案为a； 【小问2详解】 ①加CCl4并振荡、静置后观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成； ②气泡明显减少的原因还可能在水溶液中I2的浓度降低。作为对照，向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置，若A试管中产生气泡明显变少，而B试管中产生气泡速率没有明显减小则可说明i不是主要原因，故答案为：分层且下层溶液呈紫红色；在水溶液中的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小； 【小问3详解】 ①由反应的平衡常数有K= =640，解得a=2.5×10-3。 ②总的碘元素浓度为，和中所含碘元素浓度之和为2c(I2)+c(I-)+3c()=0.0195mol/L<0.033mol/L，因此溶液一定还含有其他含碘微粒。 19. 工业合成氨反应具有非常重要的意义。 （1）已知 在某容积为的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 前内该反应放出的热量为___________，时采取的措施是___________。 （2）对可逆反应，若起始投料、，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）T℃，以和为原料可合成化肥尿素：；在体积可变密闭容器中，通入和，时反应刚好达到平衡。此时容器体积为，，。保持T℃和平衡时容器的压强不变，向此容器中再充入，则此时平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. ②. 移走氨气(或分离出氨气) （2）不变 （3）逆向移动 【解析】 【小问1详解】 由图可知20min内的浓度由1.00mol/L降低为0.50mol/L，其浓度变化量为0.50mol/L，容器体积为2L，则消耗的物质的量为1mol，结合反应可知每消耗1mol氮气，放出的热量为93.0kJ；时氮气和氢气的浓度瞬间没有变化，而的浓度几乎为零，可知采取的措施为移走氨气(或分离出氨气)； 【小问2详解】 设平衡时消耗氮气xmol，结合已知列三段式得： 的体积分数为，可知在此投料下，的体积分数恒定不变，则达平衡后，增大压强，的体积分数不变； 【小问3详解】 由反应可知该反应平衡常数K=，此时气体的物质的量为0.2×2+0.1×2=0.6mol；若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol NH3，气体的物质的量为原来的2倍，则体积瞬间变为4L，此时c(NH3)=0.25mol•L-1，c(CO2)=0.05mol•L-1，反应的浓度商Q=，Q＞K，所以平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $