精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024 级高一学年十月份月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，1-19每题2分，20-23每题3分，共50分)。 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. H2O=H++OH- B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物是混合物 B. 石墨和C60互为同素异形体，二者相互转化是化学变化 C. 按照交叉分类法， 既是化合物又是盐 D. 磷酸 和一定量的NaOH 溶液反应，可能生成的磷酸盐有两种 5. 下列关于分散系的叙述正确的是 A. 分散系的分类：分散质微粒直径(m) B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体的本质特征是丁达尔效应 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 6. 下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式 只能表示强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，可能被还原也可能被氧化 ⑧按水溶液的酸碱性将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐 ⑨只含一种元素的物质一定是纯净物 ⑩一种化合物，若不是电解质，一定是非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个 7. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 8. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 9. NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是 A. 图甲中，a离子为，b离子为 B. 通电后，NaCl发生电离 C. 图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极 D. NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 10. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. SO2→S C. Fe→Fe3O4 D. Na→NaOH 11. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是 A. B. C. D. 12. 已知反应 可以发生。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 反应 可以发生 D. 反应 可以发生 13. 下列关于钠的说法中，正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠着火后可用水来灭火 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 14. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 颗粒的装置，用途是产生。下列说法正确的是 A. 能与水反应，生成NaOH，所以 是碱性氧化物 B. 将足量的 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C. 与 反应过程中， 只做氧化剂 D. 和 的阴阳离子个数之比均为1：2 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： C. 向 溶液中滴入 溶液至恰好沉淀完全： D. 向足量的 中通入少量 16. 下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液 C. MgCl2 溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2 溶液与MgSO4溶液 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 17. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 常温下 澄清透明溶液： D. 溶液： 18. 金属钠9.2g在干燥的空气中与氧气反应，得到12.8g 固体，由此可判断其产物为 A. 只有 B. 只有 C. 和 D. 无法确定 19. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B. b点到c点溶液中，b点SO的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 20. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 21. 将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： ，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 A. B. C. D. Na+ 22. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 23. CO和 的混合气体30g，通入盛有足量 固体粉末的容器中，同时通入足量，电火花引燃，充分反应后，固体粉末的质量增加 A. 44g B. 2g C. 30g D. 18g 二、非选择题。 24. I.有下列物质：固体；②熔融的 ；③液态 HCl； ④稀硫酸； ；⑥铜； ⑦蔗糖晶体；⑧氨水； 固体；⑩NaOH 溶液。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号)。 （2）写出②在该状态的电离方程式：_______。 （3）写出⑨的水溶液与⑩反应的离子方程式：_______。 （4）写出向②的水溶液中加入 Zn粒的离子方程式：_______。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当 恰好完全沉淀时，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，目前市场上的抗酸药主要有： ①吸收性抗酸药，如 等。 ②非吸收性抗酸药，如( 等。 （6）作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。 （7）如果病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分是 反应的离子方程式为______。 25. 阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以 和 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 回答问题： （1）工业盐的主要成分是 曾多次发生过因误食 而中毒的事件，其原因是 把人体内的 转化为 而失去与 结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。 A． B． C． D． （2）在 反应中，HNO3表现了_______性和_______性，还原剂与氧化剂个数比_______。 （3）在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为 。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式_______。 （4）将饱和 溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的离子方程式为_______。 （5）向酸性 溶液中加入 粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱： ______ O2(选填“>”或“<”)。 ②该反应说明 具有_______(选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。 26. Ⅰ．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_______。 溶液 溶液 溶液 ④饱和澄清石灰水 A. ①③④ B. ①④ C. ①③ D. ①②③④ （2）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，_______并逐渐变小。 ②U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有_______生成(写化学式)。 ③铜丝的变化：_______，说明钠和水反应有H2生成。 ④将2.3g 钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数_______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅱ．现有一定量含有 杂质的 试样，用如图所示的实验装置测定 试样的纯度(通过 与样品反应后生成 的量测定 的含量。可供选用的反应物： 固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （3）装置a的名称为_______。 （4）装置B中除杂反应的化学方程式为_______。 （5）装置D中反应的主要化学方程式为_______。 （6）已知装置D中试样质量为24 g，装置G中所得( 折合质量为1.6g。求试样中 的质量分数_______ 。(计算结果保留2位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024 级高一学年十月份月考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，1-19每题2分，20-23每题3分，共50分)。 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 2. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. H2O=H++OH- B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．水为弱电解质，水的电离方程式为H2OH+ + OH－，A错误； B．硝酸铁在水中电离出铁离子与硝酸根离子，电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++ H++SO，C正确； D．碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，一般只写第一个，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物是混合物 B. 石墨和C60互为同素异形体，二者相互转化是化学变化 C. 按照交叉分类法， 既是化合物又是盐 D. 磷酸 和一定量的NaOH 溶液反应，可能生成的磷酸盐有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物为一种物质，是纯净物，A错误； B．C60与石墨均是由碳组成的不同单质，互称为同素异形体，二者相互转化是化学变化，B正确； C．按照树状分类法， 既是化合物又是盐，C错误； D．磷酸是三元酸，和Ca(OH)2反应能生成三种盐：Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2，D错误； 故选B。 5. 下列关于分散系的叙述正确的是 A. 分散系的分类：分散质微粒直径(m) B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体的本质特征是丁达尔效应 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即分散质微粒直径(m)，A项正确； B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，B项错误； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，C项错误； D．溶液呈电中性，胶体也呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，D项错误； 答案选A。 6. 下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式 只能表示强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，可能被还原也可能被氧化 ⑧按水溶液的酸碱性将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐 ⑨只含一种元素的物质一定是纯净物 ⑩一种化合物，若不是电解质，一定是非电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以金属氧化物不都是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物，①正确； ②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，而例如硫酸与氢氧化钡的反应生成物除了水，还有硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，②错误； ③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误； ④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误； ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应而不是复分解反应，⑤错误； ⑥非金属氧化物例如CO、NO等不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物而属于金属氧化物，⑥错误； ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确； ⑧按盐的构成将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐，例如氯化钠、硫酸氢钠、碱式碳酸铜分别为正盐、酸式盐和碱式盐，错误； ⑨只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧混合物，错误； ⑩电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；则一种化合物，若不是电解质，一定是非电解质，正确； 故选C。 7. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 8. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确； B．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B项正确； C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误； D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，D项正确； 故选：C。 9. NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是 A. 图甲中，a离子为，b离子为 B. 通电后，NaCl发生电离 C. 图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极 D. NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】水分子中O原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以b离子为Na+，c离子为Cl−； 【详解】A．由分析可知，b离子为Na+，c离子为Cl−，A错误； B．通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B错误； C．通电后为电解池，氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C正确； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氯化钠溶液为混合物，D错误； 故选C。 10. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. SO2→S C. Fe→Fe3O4 D. Na→NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当KMnO4自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意； B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意； D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意； 故选B。 11. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目的表示都正确的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，铜单质中铜元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由铜单质转移到硫酸的硫元素中，电子转移数目和方向均对，A项正确； B．KClO3中的氯元素由+5价降到0价，得到电子为5个，正确的表示方法为：，B项错误； C．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1个电子，C项错误； D．硫化氢中S化合价-2→0价，失2个电子，硫酸中S化合价+6→+4价，得2个电子，该表示方法正确，D项正确； 答案选AD。 12. 已知反应 可以发生。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 反应 可以发生 D. 反应 可以发生 【答案】D 【解析】 【分析】①Co元素的化合价由+3价降低为+2， 作氧化剂发生还原反应得到还原产物Co2+，HCl中的Cl由-1升高到0价，HCl为还原剂发生氧化反应得到氧化产物氯气； ②氯化合价降低，氯气作氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，铁化合价升高，亚铁离子为还原剂发生氧化反应得到氧化产物铁离子； ③铁化合价降低，铁离子作氧化剂发生还原反应得到还原产物亚铁离子，碘化合价升高，碘离子为还原剂发生氧化反应得到氧化产物碘单质； 【详解】A．还原剂还原性大于还原产物，由分析，还原性：，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由分析，氧化性：，B错误； C．氧化性：，碘单质不能氧化氯离子为氯气，C错误； D．氧化性：，则能氧化亚铁离子为铁离子，D正确； 故选D。 13. 下列关于钠的说法中，正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠着火后可用水来灭火 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误； B．钠着火，不能用水灭，因为钠的密度比水小，会浮在水面，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，应该用干燥的沙土灭火，故B错误； C．钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量钠可以存放在煤油中隔绝空气，故C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以看到蓝色沉淀，故D错误； 故选C。 14. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 颗粒的装置，用途是产生。下列说法正确的是 A. 能与水反应，生成NaOH，所以 是碱性氧化物 B. 将足量的 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C. 与 反应过程中， 只做氧化剂 D. 和 的阴阳离子个数之比均为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与水反应生成NaOH和氧气，所以不是碱性氧化物，A错误； B．将投入酚酞溶液中，先与水反应生成NaOH，溶液先变红，具有强氧化性，使红色溶液褪色，B错误； C．和二氧化碳反应碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧化合价部分升高部分降，既做氧化剂又做还原剂，C错误； D．由钠离子和过氧根离子构成，正负离子的个数比为2：1，由钠离子和氧离子构成，正负离子的个数比也为2：1，D正确； 故选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： C. 向 溶液中滴入 溶液至恰好沉淀完全： D. 向足量的 中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水与过量的小苏打（NaHCO3）溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为：，B错误； C．向 溶液中滴入 溶液至恰好沉淀完全得到氢氧化钠溶液、水和硫酸钡，离子方程式为：，C正确； D．Fe2+的还原性强于Br-，向足量的 中通入少量 ，只有Fe2+被氧化，离子方程式为：，D错误； 故选C。 16. 下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液 C. MgCl2 溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2 溶液与MgSO4溶液 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 盐酸的溶质HCl是强酸,能完全电离，醋酸是弱酸,不能完全电离，故不可用同一离子方程式表示，A错误； B． KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，故可用同一离子方程式表示，B正确； C． MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，故不可用同一离子方程式表示，C错误； D． 氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，故不可用同一离子方程式表示，D错误； 答案选B。 17. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： C. 常温下 澄清透明溶液： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，高锰酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下 的澄清透明溶液为酸性，在酸性条件下 相互不反应，共存，故C符合题意； D．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选C。 18. 金属钠9.2g在干燥的空气中与氧气反应，得到12.8g 固体，由此可判断其产物为 A. 只有 B. 只有 C. 和 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】使用极端法解答；9.2g金属钠的物质的量为0.4mol，根据钠元素守恒，如果只生成Na2O，则为12.4g，如果只生成Na2O2，则为15.6 g．实际生成的12.8g固体介于12.4 g与15.6g之间，所以生成物是Na2O和Na2O2的混合物。故选C。 19. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B. b点到c点溶液中，b点SO的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2溶液能导电，Ba(OH)2是电解质，故A正确； B．b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钡和硫酸恰好反应，b点溶液中SO的浓度最小，故B正确； C．a点到b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，故C正确； D．b点氢氧化钡和硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀，c点硫酸过量，硫酸钡难溶于硫酸，故D错误； 选D。 20. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 21. 将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： ，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 A. B. C. D. Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】固体投入溶液中与水反应，生成氢氧化钠和氧气，NaOH电离出Na+离子和OH-离子，Na+数目增大，OH-离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子数目增多，碳酸氢根离子数目减少，溶液中只有Cl-数目几乎不变。 故选A。 22. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅲ由与水反应生成NaOH，化合价未发生变化，没有电子转移，A错误； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，D正确； 故选A。 23. CO和 的混合气体30g，通入盛有足量 固体粉末的容器中，同时通入足量，电火花引燃，充分反应后，固体粉末的质量增加 A. 44g B. 2g C. 30g D. 18g 【答案】C 【解析】 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，化学方程式相加得，固体增加的质量为相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得，固体增加的质量为相当于H2的质量，则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，则最后容器中固体的质量增加30g，答案选C。 二、非选择题。 24. I.有下列物质：固体；②熔融的 ；③液态 HCl； ④稀硫酸； ；⑥铜； ⑦蔗糖晶体；⑧氨水； 固体；⑩NaOH 溶液。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号)。 （2）写出②在该状态的电离方程式：_______。 （3）写出⑨的水溶液与⑩反应的离子方程式：_______。 （4）写出向②的水溶液中加入 Zn粒的离子方程式：_______。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当 恰好完全沉淀时，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，目前市场上的抗酸药主要有： ①吸收性抗酸药，如 等。 ②非吸收性抗酸药，如( 等。 （6）作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。 （7）如果病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分是 反应的离子方程式为______。 【答案】（1）②④⑥⑧⑩ （2） （3） （4） （5）碱 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 固体属于电解质，在水溶液中能导电，但其固体本身不含有自由移动的离子，不导电；熔融的 能电离出自由移动的离子，能够导电；液态氯化氢是共价化合物，液态时不存在离子，不导电；稀硫酸溶液中存在自由移动的离子，能够导电；二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，不导电；铜是金属单质，含有自由移动的电子，能导电；蔗糖晶体中不含有自由移动的离子和电子，不导电；固体在水溶液或熔融状态下能导电，但其固体不含有自由移动的离子，不导电；NaOH 离子化合物，在水溶液里能电离出自由移动的离子，则氢氧化钠溶液含有自由移动的离子，能导电，选②④⑥⑧⑩； 【小问2详解】 硫酸氢钾在熔融状态下会电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 ⑨的水溶液与⑩反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式为，则向②的水溶液中加入 Zn粒的离子方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钡中滴加碳酸氢钠，若只有1个钡离子、要使得钡离子沉淀完全，只需1个碳酸氢根，则向①溶液中滴加⑨溶液，当 恰好完全沉淀时，发生离子反应，得到碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，此时溶液显碱性； 【小问6详解】 作抗酸药时发生反应的离子方程式为； 【小问7详解】  与胃酸反应的离子方程式为； 25. 阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以 和 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 回答问题： （1）工业盐的主要成分是 曾多次发生过因误食 而中毒的事件，其原因是 把人体内的 转化为 而失去与 结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。 A． B． C． D． （2）在 反应中，HNO3表现了_______性和_______性，还原剂与氧化剂个数比_______。 （3）在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为 。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式_______。 （4）将饱和 溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的离子方程式为_______。 （5）向酸性 溶液中加入 粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱： ______ O2(选填“>”或“<”)。 ②该反应说明 具有_______(选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. C （2） ①. 酸 ②. 氧化 ③. 3：2 （3） （4） （5） ①. > ②. 还原性 【解析】 【小问1详解】 把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性； 、、均具有氧化性，能将氧化为；也具有氧化性，但与不反应，因为Fe2+与Fe3+之间没有中间价态，故选C； 【小问2详解】 Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中Fe为还原剂，8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比3：2； 【小问3详解】 高锰酸钾酸性溶液将亚铁离子氧化为Fe3+，则离子方程式为； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体时同时得到盐酸，则离子方程式为； 【小问5详解】 ①该反应中做氧化剂，做还原剂，O2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：＞O2； ②该反应中中氧元素从-1价升高到0价转变为氧气，则做还原剂，说明其具有还原性。 26. Ⅰ．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_______。 溶液 溶液 溶液 ④饱和澄清石灰水 A. ①③④ B. ①④ C. ①③ D. ①②③④ （2）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，_______并逐渐变小。 ②U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有_______生成(写化学式)。 ③铜丝的变化：_______，说明钠和水反应有H2生成。 ④将2.3g 钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数_______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅱ．现有一定量含有 杂质的 试样，用如图所示的实验装置测定 试样的纯度(通过 与样品反应后生成 的量测定 的含量。可供选用的反应物： 固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： （3）装置a的名称为_______。 （4）装置B中除杂反应的化学方程式为_______。 （5）装置D中反应的主要化学方程式为_______。 （6）已知装置D中试样质量为24 g，装置G中所得( 折合质量为1.6g。求试样中 的质量分数_______ 。(计算结果保留2位有效数字) 【答案】（1）A （2） ①. 在水和煤油的交界处上下浮动 ②. NaOH ③. 由黑色变为红色 ④. 大于 （3）分液漏斗 （4） （5） （6）33%或0.33 【解析】 【分析】Ⅱ．A装置生成二氧化碳，通过B装置除去HCl杂质，通过C干燥二氧化碳，二氧化碳进入D和样品中过氧化钠生成氧气，E装置吸收过量的二氧化碳，F装置收集氧气，G装置测量排除水的体积为收集到氧气的体积； 【小问1详解】 钠块和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁白色沉淀、和氯化铜生成氢氧化铜蓝色沉淀、和碳酸氢根生成碳酸钙白色沉淀，钠和水反应消耗水且放热使得温度升高，导致饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙固体；故选A； 【小问2详解】 ①钠块和水反应生成氢氧化钠和氢气，表面有气泡产生，钠熔点低，反应过程中熔成金属小球，密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动； ②U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，是说明有碱性物质NaOH生成； ③氢气还原氧化铜生成铜，故铜丝的变化：由黑色变为红色，说明钠和水反应有H2生成。 ④，将2.3g 钠（为0.1mol）投入97.7g水中，生成4g氢氧化钠和0.1g氢气，所得溶液质量小于100g，则溶质的质量分数大于4%； 【小问3详解】 装置a的名称为分液漏斗； 【小问4详解】 B装置除去HCl杂质，装置B中除杂反应为碳酸氢钠和HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠：； 【小问6详解】 ，装置G中所得折合质量为1.6g（为0.05mol），则试样中 的质量分数33%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $