精品解析：辽宁省沈阳市第二中学2024-2025学年高一上学期10月学科检测 化学试题

沈阳二中27届2024-2025学年度上学期10月学科检测 化学试题 说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分。 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)。 1. 下列说法错误的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B. 化学已成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的基础科学 C. 化学变化是自然界中物质变化的所有形式 D. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在 【答案】C 【解析】 【详解】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质,已成为自然科学领域中一门中心的、实用的和创造性的基础科学。将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。化学变化不是自然界中物质变化的所有形式，还有物理变化等； 故选C。 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—是一种常见的非电解质 C. 矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 【答案】D 【解析】 【详解】A．“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程为加热蒸发，不涉及化学变化，A正确； B．“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”，氨水易挥发，故这里的“气”，氨气本身不能发生电离，是一种常见的非电解质，B正确； C．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”， 水解显酸性，高温下发生分解反应，该反应中Fe和S的化合价发生了变化，故为氧化还原反应，C正确； D．“烟”是指分散在空气中的固体小颗粒，D错误； 故选D。 3. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中Cr元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ②中硫元素化合价不变，不需要加入还原剂，故不选； ③中铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； ④中铜元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ⑤中氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； 故选A。 4. 下列的叙述中正确的有 ①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐 ⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 ⑦酸的分类中，可以通过氢原子的个数来分类一元酸和多元酸。例如，、都是一元酸，、都是二元酸，类比推理一定是三元酸。 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 【答案】C 【解析】 【详解】①同素异形体是同种元素组成的不同种单质之间的互称，和均为化合物 ，①错误； ②酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成盐氧化物，如NO、CO等，②错误； ③碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，③正确； ④胆矾是纯净物、碱石灰(NaOH、CaO)是混合物、纯碱是盐，④错误； ⑤不能通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，如Na2HPO3为正盐，⑤错误； ⑥溶于水形成的碳酸溶液具有导电性是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，碳酸是电解质，二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，⑥错误； ⑦根据酸分子能够电离出的H离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，其中为一元酸，⑦错误； 故正确是③，答案选C。 5. 如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是 A. 制备胶体反应的离子方程式为：(胶体) B. 制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉 C. 胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 D. 如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，反应离子方程式为：(胶体)+3H+，故A错误； B．搅拌可使胶体发生聚沉，则制备氢氧化铁胶体实验时，不能用玻璃棒搅拌，故B正确； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm即之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故C错误； D．氢氧化铁胶体粒子带正电，胶体呈电中性，在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，是由于氢氧化铁胶体粒子带正电，故D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，与反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中、、、不发生反应，故能大量共存，B正确； C．溶液中能电离出，与反应，不能大量共存，C错误； D．酸性高锰酸钾、酸性条件下的，都有强氧化性， 具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列题干描述与方程式对应正确的是 A. 已知氧化性，向溶液中通入过量氯气： B. 含溶质个数比为1：1的与在溶液中的反应： C. 用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目： D. 氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是发生电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于已知氧化性，故能将和氧化，故向溶液中通入过量氯气：，A正确； B．含溶质个数比为1：1的与在溶液中的反应生成硫酸钡沉淀、氨水和水：，B错误； C． H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，H2S中硫元素由-2价升至0价，1个H2S失去2个电子生成1个 S，H2SO4中硫元素由+6价降至+4价，1 个 H2SO4得到2个电子生成1个SO2，用双线桥表示电 ，C错误； D．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是与水反应生成，发生电离：，D错误； 故选A。 8. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：；。某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设氧化为与的个数分别为7、1，还原为的个数为a，根据得失电子守恒，7×1+1×5=a×1，a=12，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为12：(7+1)=3:2，A正确； 故选A 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是沉淀、醋酸是弱电解质、用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．盐酸的酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，B错误； C．氯气少量，碘离子的还原性比二价铁强，则离子方程式为：2I-+Cl2= I2+2Cl-，C错误； D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水： 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D正确； 故选D。 10. 用下列方法均可以制得氧气：①2KClO32KCl+3O2 ↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为 A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1 【答案】C 【解析】 【详解】由反应可知，生成氧气时：①、③、④中O元素的化合价均为-2价升高为0，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1molO2转移4mol电子；②中O元素的化合价从-1升高到0价，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1molO2转移2mol电子；所以制得相同质量的氧气(假设是1mol)，反应中电子转移数目之比为4：2：4：4，即2：1：2：2，故答案为C。 11. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 12. 三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为： B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 【答案】D 【解析】 【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，其离子反应方程式为：，A正确； B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确； C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确； D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误； 故选D。 13. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：，故A错误； B．NaClO3→ClO2发生还原反应，所以试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂，故B错误； C．反应②是用双氧水把ClO2还原为NaClO2，反应的化学方程式为：，故C正确； D．ClO2把H2O2氧化为O2，所以氧化性：，故D错误； 选C。 14. 固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①中，每生成1个，转移6个电子 C. 反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1 D. 整个过程中的总反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】反应①中Li和氮气反应生成，反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，反应③反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O； 【详解】A．转化过程中H元素化合价始终只有+1价，故A错误； B．反应①中，Li和氮气反应生成，锂元素化合价从0升高至+1价，每生成1个，转移3个电子，故B错误； C．反应③反应为4LiOH4Li+O2↑+2H2O，锂元素化合价降低，Li是还原产物，氧元素化合价降低，氧气是氧化产物，反应③中，氧化产物与还原产物之比为1:4，故C错误； D．整个过程的反应物有N2和H2O，生成物有NH3和O2，总反应可表示为，故D正确； 故答案为：D。 15. 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液X中不存在，由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液中一定不含有钡离子；由各离子个数相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根离子，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题。 16. 以下为中学化学中常见的物质： ①金属；②熔融；③；④；⑤液态；⑥氢氧化铁胶体；⑦固体 ；⑧蔗糖 ；⑨胆矾晶体；⑩澄清石灰水。 (一)物质的分类： （1）根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中： 分类标准 能导电 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）请写出②在熔融状态的电离方程式：_______。 (二)氢氧化铁胶体的制备： （3）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的具体步骤：_______。 （4）向制得的胶体中加入稀溶液，产生的现象为_______，其中涉及的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑩ ②. ②③⑤⑦⑨ ③. ④⑧ （2） （3）向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液态呈红褐色，停止加热 （4） ①. 先发生聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴加稀溶液，沉淀消失，溶液变为黄色 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质以及部分胶体因含可自由移动的离子可导电，故能导电的物质有：①金属、②熔融、⑥氢氧化铁胶体、⑩澄清石灰水；电解质指水溶液或熔融能导电的化合物，故属于电解质的有：②熔融、③、⑤液态、⑦固体 、⑨胆矾晶体；非电解质指水溶液和熔融都不能导电的化合物，故属于非电解质的有：④、⑧蔗糖 【小问2详解】 熔融为强酸的酸式盐，熔融状态的电离方程式为； 【小问3详解】 验室制备氢氧化铁胶体方法是向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液态呈红褐色，停止加热； 【小问4详解】 向制得的胶体中加入稀溶液，先发生聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴加稀溶液，发生反应，沉淀消失，溶液变为黄色。 17. 现有下列物质：①晶体；②铜；③氨水 ；④ ；⑤熔融 ；⑥固体 ；⑦有色玻璃 ；⑧盐酸 ；⑨； ⑩固体。 （1）写出③溶质在水溶液中的电离方程式_______；写出⑩在水溶液中的电离方程式_______。 （2）仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式____；上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式____。 （3）⑦分散系若按分散质粒子直径大小分类属于_______。 （4）向①形成水溶液中逐滴滴入少量的含⑧的水溶液写出其离子反应方程式_______。向含⑤的水溶液中逐滴滴入少量①形成的水溶液写出其离子反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）胶体 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氨水溶质在水溶液中的电离方程式；在水溶液中的电离方程式，答案：、； 【小问2详解】 证明是酸性氧化物，要和碱反应生成盐和水，离子方程式，两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式，答案：、； 【小问3详解】 有色玻璃若按分散质粒子直径大小分类属于胶体，答案：胶体； 【小问4详解】 向形成的水溶液中逐滴滴入少量的含盐酸的水溶液写出其离子反应方程式，向含的水溶液中逐滴滴入少量形成的水溶液写出其离子反应方程式，答案：、。 18. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 （1）已知：酸性条件下，的氧化性强于。“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___。 （2）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度的烟气，用氧化锰矿在酸性水溶液中进行脱硫可生成硫酸锰，，从而达到资源的循环使用。研究表明，用可强化脱硫效果，其过程如下图。 过程I的离子方程式：_______；过程II的离子方程式：_______。 与相似，也具有良好的催化性能。 （3）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是_______。 （4）能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是_______。 （5）作为一种重要的钢铁添加剂，锰可提高钢材的硬度和延展性。与锰类似，硼在调质钢中的应用可以提高钢的淬透性。已知与水反应的化学方程式为：，其中氧化剂是_______，还原剂是_______。用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）Fe3+、Mn2+ （2） ①. 2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ②. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ （3）V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O （4） （5） ①. H2O ②. ③. 【解析】 【分析】“浸锰”过程中，在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，发生反应MnS+2H+=Mn2++H2S↑，FeS2和MnO2发生反应，即Fe2+被氧化生成Fe3+，浸锰液中主要含有Fe3+、Mn2+及未反应的硫酸，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，过滤分离，浸锰夜经系列操作获得MnSO4，“浸银”时将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，过滤分离，“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，[AgCl2]-被还原为Ag，再过滤分离； 【小问1详解】 发生反应MnS+2H+=Mn2++H2S↑，FeS2和MnO2发生反应，根据信息可知，在H2SO4溶液中MnO2可以将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+； 【小问2详解】 据图可知过程I中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，过程II的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+； 【小问3详解】 将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O； 【小问4详解】 V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，V元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，该黄绿色气体为氯气；则还原性Cl-＞VO2+；该氯气能与Na2SO3溶液反应生成NaCl、NaSO4，Na2SO3作还原剂，则还原性，则还原性由大到小的顺序是； 【小问5详解】 已知与水反应的化学方程式为：，中B显+3价、H显-1价，H2O中H显+1价，该反应为氢元素的归中反应，其中氧化剂是H2O，还原剂是，失去4个电子转移至H2O，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为。 19. 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_______(填字母)。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素是还原剂 C. 维生素将还原为 D. 亚硝酸盐是还原剂 （2）误食导致中毒的过程中表现出的性质与下列_______(填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. D. （3）已知新制氯水中主要溶质为氯气，氯气为黄绿色气体，某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：_______。 （4）与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）反应也可以用来制备，上述反应配平后与的系数比为_______。 （6）已知还原性，向含有个的溶液中，通入个，当时，发生的离子反应方程式是_______。 【答案】（1）D （2）C （3） （4）c （5）2:7 （6） 【解析】 【小问1详解】 服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，D正确； 故选D； 【小问2详解】 食导致中毒的过程中，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，A、B、D中中O元素的化合价均升高，作为还原剂，故A、B、D均不符合题意，C中中O元素的化合价降低，作为氧化剂，符合题意，故选C； 【小问3详解】 氯水中主要溶质为氯气，氯气为黄绿色气体，把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，反应的离子方程为； 【小问4详解】 酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用绿色氧化剂，故可选用的最佳试剂是，故选c。 【小问5详解】 首先标出变价元素化合价，FeO・Cr2O3中Fe有+2升高到+3价，Cr由+3升高到+6价，NaNO2中N元素由+3价升高到+5价，分析价态变化可知，1mol FeO・Cr2O3失去7mol电子，1mol NaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2:7； 【小问6详解】 还原性，能将和氧化，将通入的溶液中，发生，完全反应时，与的比例为1.5∶1，故向含有个的溶液中，通入个，当时，氯气能将完全氧化，不能将完全氧化，离子反应方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 沈阳二中27届2024-2025学年度上学期10月学科检测 化学试题 说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分。 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)。 1. 下列说法错误的是 A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B. 化学已成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的基础科学 C. 化学变化是自然界中物质变化所有形式 D. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—是一种常见的非电解质 C. 矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 3. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 4. 下列的叙述中正确的有 ①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐 ⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 ⑦酸的分类中，可以通过氢原子的个数来分类一元酸和多元酸。例如，、都是一元酸，、都是二元酸，类比推理一定是三元酸。 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 5. 如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是 A. 制备胶体反应的离子方程式为：(胶体) B. 制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉 C. 胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 D. 如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 6. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 7. 下列题干描述与方程式对应正确的是 A. 已知氧化性，向溶液中通入过量氯气： B. 含溶质个数比为1：1与在溶液中的反应： C. 用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目： D. 氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是发生电离： 8. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：；。某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 10. 用下列方法均可以制得氧气：①2KClO32KCl+3O2 ↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为 A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1 11. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 12. 三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为： B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 13. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C. 反应②化学方程式为： D. 氧化性： 14. 固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B 反应①中，每生成1个，转移6个电子 C. 反应③中，氧化产物与还原产物之比为4：1 D. 整个过程中的总反应可表示为： 15 某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、无法确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题。 16. 以下为中学化学中常见的物质： ①金属；②熔融；③；④；⑤液态；⑥氢氧化铁胶体；⑦固体 ；⑧蔗糖 ；⑨胆矾晶体；⑩澄清石灰水。 (一)物质的分类： （1）根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中： 分类标准 能导电 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）请写出②在熔融状态的电离方程式：_______。 (二)氢氧化铁胶体的制备： （3）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的具体步骤：_______。 （4）向制得的胶体中加入稀溶液，产生的现象为_______，其中涉及的离子方程式为_______。 17. 现有下列物质：①晶体；②铜；③氨水 ；④ ；⑤熔融 ；⑥固体 ；⑦有色玻璃 ；⑧盐酸 ；⑨； ⑩固体。 （1）写出③溶质在水溶液中的电离方程式_______；写出⑩在水溶液中的电离方程式_______。 （2）仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式____；上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式____。 （3）⑦分散系若按分散质粒子直径大小分类属于_______。 （4）向①形成的水溶液中逐滴滴入少量的含⑧的水溶液写出其离子反应方程式_______。向含⑤的水溶液中逐滴滴入少量①形成的水溶液写出其离子反应方程式_______。 18. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 （1）已知：酸性条件下，的氧化性强于。“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___。 （2）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度的烟气，用氧化锰矿在酸性水溶液中进行脱硫可生成硫酸锰，，从而达到资源的循环使用。研究表明，用可强化脱硫效果，其过程如下图。 过程I的离子方程式：_______；过程II的离子方程式：_______。 与相似，也具有良好的催化性能。 （3）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是_______。 （4）能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是_______。 （5）作为一种重要的钢铁添加剂，锰可提高钢材的硬度和延展性。与锰类似，硼在调质钢中的应用可以提高钢的淬透性。已知与水反应的化学方程式为：，其中氧化剂是_______，还原剂是_______。用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_______。 19. 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_______(填字母)。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素是还原剂 C. 维生素将还原为 D. 亚硝酸盐是还原剂 （2）误食导致中毒的过程中表现出的性质与下列_______(填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. D. （3）已知新制氯水中主要溶质为氯气，氯气为黄绿色气体，某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：_______。 （4）与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）反应也可以用来制备，上述反应配平后与的系数比为_______。 （6）已知还原性，向含有个的溶液中，通入个，当时，发生的离子反应方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$