精品解析：四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

叙州区二中2023年春期高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 向煤中添加生石灰可以降低温室气体的排放 B. 小苏打可作发酵剂、灭火剂 C. 体积分数为75％乙醇抑菌、消毒效果最好 D. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂 2. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂 B. 晶体硅熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料 C. 二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒 D. 氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板 3. 下列表达方式不正确的是 A. 四氯化碳 B. 氟化钠的电子式 C. 硫离子的结构示意图 D. 碳-12原子 4. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A. HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2S D. H2O Na2O CO2 5. 下列方程式书写正确的是 A. 实验室制氨气： NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 氢氧化亚铁与硝酸反应： Fe(OH)2+ 2H+ =Fe2+ +2H2O C. 在氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3++4OH- =AlO +2H2O D. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O 6. 下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是 A. 碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B. Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性 C. Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D 浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA B. 0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA C. 常温常压下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为2NA D. 一定条件下，1molN2和3molH2在密闭的容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA 8. A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是（ ） A. 在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大 B. F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点 C. A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键 D. B和D至少能形成两种化合物 9. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是： A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C. 达到化学平衡时，反应则停止进行 D. 达到化学平衡时，N2和H2生成速率比为3：1 10. 下列装置中能构成原电池的是 A. B. C. D. 11. 在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是 A. B的体积分数不随时间变化而变化 B. 压强不随时间变化而变化 C. 混合气体的密度不再发生改变 D. 单位时间内生成n mol A，同时生成n molC 12. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高 D. 晶体硅和金刚石的硬度都很大 13. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. t1min时该化学反应达到平衡状态 B. 在4min时v正＞v逆 C. 4min内，CO2的转化率约为71.4% D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1 14. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池工作时，向锌筒移动 C. 铅蓄电池工作过程中，负极质量增重 D. 氢氧燃料电池的正极反应一定是 第II卷(非选择题 58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，回答以下问题： C N F （1）与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。 （2）F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （3）P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。 （4）与组成所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。 （5）地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是___________元素的氧化物(填元素符号)。 （6）C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________(填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如： 生成的反应类型为___________ 16. 已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下： 已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色 ②气体C在标准状况下的密度为1.518 g·L-1。 请回答： （1）气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。 （2）固体X的化学式___________。 （3）固体X受热分解的化学方程式___________。 （4）固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。 （5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。 17. 根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题： （1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。 （2）若A是N2，则 ①B转化为C的现象：_______________________________。 ②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。 （3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 ①它与O2在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为 _______________________________。 ②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。 ③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。 ④1.92g铜投入一定量D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为____________。 18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n() 0 0.24 0.36 0.40 040 0~50s内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。 （3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H−H的键能为，N−H的键能为，则生成1mol过程中放出的能量为___________kJ。 （4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___________。 （5）为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 19. 碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和的工艺如图2。 回答下列问题： （1）中Mn元素的化合价为_______。 （2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为_______。 （3）“净化”是为了除去浸出液中的杂质，方法是加入_______ (填化学式)溶液将氧化为，再调节pH使沉淀完全。废电解液中含有大量的可以返回_______工序中循环使用。 （4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是和，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的与浓盐酸共热反应的化学方程式为_______。 （5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得，通过煅烧可制得生产软磁铁氧体材料的，下图是煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为_______，中 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 叙州区二中2023年春期高一期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 向煤中添加生石灰可以降低温室气体的排放 B. 小苏打可作发酵剂、灭火剂 C. 体积分数为75％的乙醇抑菌、消毒效果最好 D. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．向煤中添加生石灰可以降低SO2的排放，但不能降低CO2的排放，故A错误； B．小苏打可作发酵剂(焙制糕点)、灭火剂(泡沫或干粉)，故B正确； C．酒精溶液的杀菌消毒能力不是浓度越大越好，体积分数为75%的乙醇抑菌、杀毒效果最好，故C正确； D．高铁酸钾(K2FeO4)具有氧化性，能消毒、杀菌，而还原产物Fe3+可以水解产生Fe(OH)3(胶体)、吸附、絮凝悬浮在水中的杂质，故D正确； 故选A。 2. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂 B. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料 C. 二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒 D. 氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板 【答案】C 【解析】 3. 下列表达方式不正确的是 A. 四氯化碳 B. 氟化钠的电子式 C. 硫离子的结构示意图 D. 碳-12原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式中氯原子周围未满足8电子，A错误； B．氟化钠是离子化合物，电子式为，B正确； C．硫离子的结构示意图 ，C正确； D．碳-12原子表示碳的质量数为12，故可用符号：表示，D正确； 答案选A。 4. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A. HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2S D. H2O Na2O CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误； B.  NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故B正确； C.CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物；含有离子键和共价键；H2S为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误； D. H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故D错误； 故选B。 【点睛】根据化合物类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 实验室制氨气： NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 氢氧化亚铁与硝酸反应： Fe(OH)2+ 2H+ =Fe2+ +2H2O C. 在氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3++4OH- =AlO +2H2O D. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室中用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；而氯化铵受热分解后产生的两种气体遇冷又结合成氯化铵，因此不能用氯化铵分解制氨气，故A错误； B．氢氧化亚铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误； C．AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++ 3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH，故C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故D正确； 故选D。 6. 下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是 A. 碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B. Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性 C. Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D. 浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性，A错误； B．Ⅰ中品红褪色体现的是二氧化硫的漂白性，B错误； C．浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，C正确； D．浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫，D错误； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA B. 0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA C. 常温常压下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为2NA D. 一定条件下，1molN2和3molH2在密闭的容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的分子中没有碳碳双键，A错误； B．0.1molFeCl3滴入沸水中形成的胶体粒子无法计算，B错误； C．常温常压下，22.4L氯气无法计算其物质的量，故无法计算转移电子数，C错误； D．1molN2和3molH2在密闭的容器中充分反应，反应的化学方程式，由于可逆反应无法实现完全转化，则充分反应后的分子数比2NA要大，D正确； 故选D。 8. A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是（ ） A. 在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大 B. F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点 C. A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键 D. B和D至少能形成两种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D是O元素，E+与D2-具有相同的电子数，则E是处于IA族的Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl元素，以此来解答。 【详解】根据上述分析可知A是H，B是C，D是O，E是Na，F是Cl元素。 A.在同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，在同一主族中，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大，A正确； B.由于H2O分子之间存在氢键，而HCl分子之间只存在分子间作用力，所以沸点：H2O>HCl，B错误； C.H、O、Na三种元素形成的常见化合物NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，C正确； D.C、O两种元素可以形成CO、CO2、C2O3等多种化合物，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了元素及化合物的推断。涉及元素的位、构、性的关系及元素化合物的知识。根据元素的原子结构及物质性质推断元素是解题关键。注意元素及化合物的知识的应用。 9. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是： A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C. 达到化学平衡时，反应则停止进行 D. 达到化学平衡时，N2和H2生成速率比为3：1 【答案】B 【解析】 详解】A．可逆反应不可能完全转化，A选项错误； B．在恒压密闭容器中，各成分的物质的量浓度都不再发生改变，说明达到平衡状态，B选项正确； C．化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于0，反应不会停止，C选项错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则N2和H2生成速率比为1：3，D选项错误； 答案选B。 10. 下列装置中能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答． 【详解】A． 装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不选； B． 装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B不选； C． 装置形成闭合回路，Cu、Zn为活泼性不同的两个电极，和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C选； D．酒精为非电解质，装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D不选； 答案选C。 11. 在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是 A. B的体积分数不随时间变化而变化 B. 压强不随时间变化而变化 C. 混合气体的密度不再发生改变 D. 单位时间内生成n mol A，同时生成n molC 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若B的体积分数不随时间变化而变化，说明反应达到平衡状态，A正确； B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何条件下气体的压强都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B错误； C.反应物有固体参加，气体的质量会发生变化，气体的体积不变，若混合气体的密度不再发生改变，说明反应处于平衡状态，C正确； D.单位时间内生成n mol A，就会消耗nmolC，同时生成n molC，则C的物质的量不变，反应处于平衡状态，D正确； 故合理选项是B。 12. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高 D. 晶体硅和金刚石的硬度都很大 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，有盐生成，因此二氧化硅是酸性氧化物，A错误； B．晶体硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸反应，B错误； C．晶体硅是一种良好的半导体材料，是由二氧化硅和碳在高温条件下反应得到粗硅，粗硅和HCl在加热条件下反应得到三氯硅烷，三氯硅烷与氢气在高温条件下反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格不高，C错误； D．晶体硅和金刚石硬度都很大，D正确； 故选D。 13. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. t1min时该化学反应达到平衡状态 B. 在4min时v正＞v逆 C. 4min内，CO2的转化率约为71.4% D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．t1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误； B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误； C．4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，转化率约为0.5mol/L ÷0.7mol/L×100%==71.4%，故C正确; D．4min内，CO的浓度增大0.5mol/L，平均反应速率v(CO)= mol•L-1•min-1，故D错误； 选C。 14. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池工作时，向锌筒移动 C. 铅蓄电池工作过程中，负极质量增重 D. 氢氧燃料电池的正极反应一定是 【答案】D 【解析】 【详解】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，选项A正确； B．在干电池中，Zn作负极，石墨做正极，原电池中阴离子向负极移动，则向锌筒移动，选项B正确； C．铅蓄电池工作过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成PbSO4，反应式为：Pb+-2e-═PbSO4，硫酸铅是固体，负极质量增重，选项C正确； D．若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，选项D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题 58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，回答以下问题： C N F （1）与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。 （2）F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （3）P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。 （4）与组成所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。 （5）地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是___________元素的氧化物(填元素符号)。 （6）C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________(填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如： 生成的反应类型为___________ 【答案】（1）> （2） ①. > ②. HF （3）H3PO4 （4）离子键 （5） ① Al ②. Si （6） ①. 二 ②. IVA ③. 同系物 ④. 取代反应 【解析】 【小问1详解】 同周期从左向右，原子半径逐渐减小，故Na>Al； 【小问2详解】 同主族从上往下，非金属性逐渐减弱，故F>Cl；非金属性越强，简单氰化物的稳定性越强，故HF的稳定性强； 【小问3详解】 P、S的最高价氧化物的水化物为H3PO4和H2SO4，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性弱的是H3PO4； 【小问4详解】 NaCl为离子化合物，故NaCl的化学键类型为离子键； 【小问5详解】 地壳中含量最高的金属元素是Al；能用来作光导纤维的是SiO2，是Si元素的氧化物； 【小问6详解】 C原子位于第二周期IVA族元素，甲烷与乙烷组成上相差一个CH2，属于同系物；乙烷生成溴乙烷的反应类型为取代反应。 16. 已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下： 已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色 ②气体C在标准状况下密度为1.518 g·L-1。 请回答： （1）气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。 （2）固体X的化学式___________。 （3）固体X受热分解的化学方程式___________。 （4）固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。 （5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化 【解析】 【分析】固体B加入氯化钡后产生白色沉淀D6.99g，则为BaSO4，且n(BaSO4)=，固体B焰色试验为紫色，推知B为K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推测X中含有K、S、O三种元素，推测E为S，气体C的摩尔质量M=Vm=1.518 g·L-122.4L·mol-1=34 g·mol-1，推测C为H2S，A的焰色也为紫色，则A为K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O个数比为：：=2：1：3，所以X为K2SO3； 【小问1详解】 根据分析可知，气体C为H2S，分子的电子式为，白色沉淀D的化学式为BaSO4； 【小问2详解】 根据分析可知，固体X的化学式为K2SO3； 【小问3详解】 固体X受热分解生成K2S和K2SO4，结合氧化还原反应原理及质量守恒配平得反应的化学方程式为； 【小问4详解】 固体X(K2SO3)、固体A(K2S)和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，应该均为钾盐，根据元素化合价变化特点，生成KI和K2S2O3，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化。 17. 根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题： （1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。 （2）若A是N2，则 ①B转化为C的现象：_______________________________。 ②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。 （3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 ①它与O2在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为 _______________________________。 ②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。 ③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。 ④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为____________。 【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2） ①. 无色气体变为红棕色 ②. （3） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ③. C、E ④. 0.09mol 【解析】 【小问1详解】 若B是能使品红溶液褪色的气体且能与氧气反应，可推知B为二氧化硫，由A（硫）在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气催化氧化生成C为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成D为硫酸。浓硫酸与Cu在加热情况下反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 若A是N2，氮气与氧化反应生成B为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成C为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成D为硝酸和一氧化氮。①B转化为C的现象为：无色气体变为红棕色；②过量Fe与稀硝酸反应（还原产物只有NO）的离子方程式为； 故答案为：无色气体变为红棕色；； 【小问3详解】 若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气， ①氨气与O2在高温、催化剂的作用下反应生成NO和水 ，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； ②实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ③B为一氧化氮，一氧化氮不溶于水不与水反应，是污染性气体，密度比空气小，故若要收集NO气体，下列收集装置中A、B容易造成空气污染且能与氧气反应，不符合；C排水法收集，符合；D为排水法收集但导管应该短进长出，不符合；E为排水法收集且导管应该进长出，符合；故合适的是CE； ④一氧化氮与氧气反应生成C 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成D为硝酸， 1.92g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，672ml气体应该是NO2和NO的混合物，物质的量是＝0.03mol，反应后生成硝酸铜中n(NO3-)=2n(Cu2+)=，根据氮原子守恒可知，反应中消耗浓硝酸的物质的量为0.03mol+0.06mol=0.09mol； 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；C、E；0.09mol。 18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n() 0 0.24 0.36 040 0.40 0~50s内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。 （3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H−H的键能为，N−H的键能为，则生成1mol过程中放出的能量为___________kJ。 （4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___________。 （5）为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 【答案】（1）3X(g)＋Y(g)2Z(g) （2） ①. ②. 30% （3）46kJ （4） ①. 增大 ②. 不变 （5）b 【解析】 【小问1详解】 根据图中所给数据进行分析，X、Y为反应，Z为生成物，相同时间内物质的量的改变量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的物质的量变化量分别为：0.3mol、0.1mol、0.2mol，则该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)； 【小问2详解】 0~50s内生成的氨气物质的量为0.24mol，根据3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，相同时间内物质的量的改变量之比等于化学计量数之比，氮气在这段时间内消耗了0.12mol，则0~50s内的平均反应速率：；250s时，生成氨气物质的量为0.4mol，消耗氢气的物质的量为0.6mol，则的转化率为； 【小问3详解】 方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)的反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故=×1mol＋×3mol-×6mol=-92kJ，即生成2molNH3放出的能量为92kJ，则生成1mol过程中放出的能量为46kJ； 【小问4详解】 该反应正向气体分子数减少，气体质量不变，气体总物质的量减小，则平均摩尔质量增大，因此反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大；气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此混合气体密度比起始时不变； 【小问5详解】 a．降低温度，反应速率减小，a不符合题意； b．增大压强，一般是缩小容器体积，浓度增大，反应速率加快，b符合题意； c．恒容时充入He气，压强增大，但浓度未变，速率不变，c不符合题意； d．恒压时充入He气，容器体积增大，浓度减小，速率减小，d不符合题意； e．及时分离，浓度降低，速率减小，e不符合题意； 故选b。 19. 碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和的工艺如图2。 回答下列问题： （1）中Mn元素的化合价为_______。 （2）碱性锌锰电池工作时正极反应式为_______。 （3）“净化”是为了除去浸出液中的杂质，方法是加入_______ (填化学式)溶液将氧化为，再调节pH使沉淀完全。废电解液中含有大量的可以返回_______工序中循环使用。 （4）若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是和，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的与浓盐酸共热反应的化学方程式为_______。 （5）“浸出”所得溶液经一系列操作后得，通过煅烧可制得生产软磁铁氧体材料的，下图是煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为_______，中 _______。 【答案】（1）＋3 （2） （3） ①. (或) ②. 浸出 （4） （5） ①. ②. 3 【解析】 【分析】废旧碱性锌锰电池破碎后得到粉料、铁皮、铜钉及纸塑料等，将粉料还原焙烧，将MnOOH、MnO2被还原成MnO，再用硫酸溶解铁、锌和MnO得到MnSO4溶液和少量Fe2+、Zn2+，净化过程加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使其沉淀，最终得到MnSO4溶液和Zn2+，电解后在阴阳极分别得到Zn和MnO2，废电解液为硫酸。 【小问1详解】 根据化合价代数和为0，在MnOOH中，O为-2价，H为+1价，所以Mn元素的化合价为+3价； 【小问2详解】 碱性锌锰电池工作时正极为二氧化锰得到电子，电极反应式为：； 【小问3详解】 “净化”中将Fe2+被氧化为Fe3+，且不引入杂质，可加入具有氧化性的(或)溶液，根据流程可知，“浸出”时，需要用到硫酸故废电解液中含有大量的可以返回浸出工序中循环使用； 【小问4详解】 “粉料”中的MnOOH具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，类似MnO2与盐酸的反应，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 探究物质的变化规律时，运用了物质的质量守恒和元素的质量守恒法。MnSO4·H2O在高温下易分解，101.4 g的MnSO4·H2O物质的量n(MnSO4·H2O)=，根据锰元素守恒，MnSO4·H2O分解时，先转变为MnSO4和H2O，质量为：0.6 mol×151 g/mol=90.60 g，所以图2曲线中A段质量减少：101.4 g-90.60 g=10.8 g为水，所以该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4，根据表中的数据可知：B固体质量为45.80 g为MnxO4，根据锰元素守恒，MnxO4的物质的量为，则× (55x+16×4) g/mol=45.80 g，解得x=3，该物质化学式为Mn3O4，故答案为：；3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$