精品解析：广东省惠州市第一中学2024-2025学年高一上学期10月教学质量检测化学试题

惠州市第一中学2024—2025学年第一学期10月教学质量检测 高一年级 化学试卷 (时间75 分钟， 满分 100分) 试卷类型：A 注意事项： 1. 答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2. 做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3. 非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后。将答题卡交回。 一、选择题：本题共20小题，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B. 首创了从CO2到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的合成，原料和产品均属于氧化物 C. “神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料 D. 空间站存储器所用的材料石墨烯与 C60互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是非金属元素，不是金属元素，故A错误； B．氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳是氧化物，淀粉有三种元素组成，不属于氧化物，故B错误； C．舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料，故C错误； D．同素异形体是指由同种元素形成的不同的单质，故石墨烯与 C60互为碳元素的同素异形体，故D正确； 答案选D。 2. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识，下列说法错误的是 A. “庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”指的是 Cu2(OH)2CO3的颜色 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 C. “冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”。 金的性质稳定，不易被腐蚀 D “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3为绿色的物质，“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色，A正确； A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里涉及到碳酸钙高温分解为氧化钙，属于分解反应，B正确； C．金性质稳定，不易变质，耐腐蚀，C正确； D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，涉及到水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是液化现象，不涉及化学反应，D错误； 答案选D。 3. 碳量子点是一种尺寸小于，含有、等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 所得滤液可产生丁达尔效应 B. 果蔬厨余物含C、、等元素 C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm,含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，过滤得到的滤液属于胶体分散系，可产生丁达尔效应，故A正确； B．果蔬厨余物都是有机物，含C、H、O等元素，故B正确； C．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，属于混合物，故C错误； D．图中变化分析可知，制备过程发生了物理变化和化学变化，故D正确； 答案选C。 4. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 熔融状态下不能导电化合物一定不是电解质 B. 水分子或加热至熔融态都会使Na2SO4发生电离 C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A． 熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故A错误； B．Na2SO4是易溶于水的强电解质，在水溶液中和熔融状态下均能电离，故B正确； C． 由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故C错误； D．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，也有可能是两性氧化物，无氧化铝等，故D错误； 答案选B。 5. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是， 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 利用溶解的原理去除油污 B 用 KNO3配制无土栽培营养液 KNO3是复合肥料 C 用活性炭给红糖脱色 利用活性炭的吸附性 D 将盐卤或石膏加入豆浆中， 制成豆腐 胶体的聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故A符合题意； B．硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，可用硝酸钾配制无土栽培营养液，故B不符合题意； C．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附红糖中的色素，给红糖脱色，故C不符合题意； D．豆浆的主要成分是蛋白质，蛋白质溶液属于胶体，加入卤水或石膏，即加入电解质溶液，可以使胶体聚沉，故D不符合题意； 答案选A。 6. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 二氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、H2分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故A错误； B．胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确； C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、二氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误； D．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故D错误； 故选：B。 7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 酸分子在水中能电离出H+，能电离出H+的一定是酸 D. 置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，一定是碱性溶液，故A正确； B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸钠和碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故B错误； C．酸分子在水中能电离出H+，能电离出H+的不一定是酸，如酸式盐NaHSO4在水中也能电离出氢离子，故C错误； D．置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化，故D错误； 答案选A。 8. 研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】在“大量海鲜+大量维生素C＝砒霜（As2O3）”过程中As元素的化合价从+5变为+3价，化合价降低，表现出氧化性，那么维生素C就要表现出还原性，选B。 9. 用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示、下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两种分子的个数比为2：8 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程图可知，CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。 【详解】A．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，A错误； B．由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是2：6＝1：3，B错误； C．反应物中有单质参加，生成物是两种化合物，所以反应前后元素的化合价一定发生了改变，C错误； D．反应物二氧化碳是无机物，氢气是单质，生成的乙烯属于有机物，由方程式可知，该反应无机物在一定条件下可转化为有机物，D正确； 答案选D。 10. 若Fe3+、SO、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能为（ ） A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】由Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比 2：4：1：1，根据溶液呈电中性可知，Fe3+ 和Al3+所带正电荷总数大于SO 带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x ，溶液中离子的物质的量为分别为 2mol、4mol、1mol 、1mol，则：3×2+3×1=2×4+x×1 ，解得 x=1，即X为带 1 个单位负电荷的阴离子，根据题设选项，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，又OH-与Fe3+ 、Al3+结合生成沉淀，不能大量共存于同一溶液，故X 可能为Cl-，答案选D。 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，将气体通过NaOH溶液可以除去CO2，A错误； B．加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，B正确； C．取样，加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，C错误； D．取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，D错误； 故选B。 12. 在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是 A. 、Cu2＋、、 B. Ba2+、K+、Mg2+、 C. Ba2＋、Na+、Cl−、 D. Na+、K＋、Cl−、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．、Cu2＋发生双水解反应，不能大量共存，故不选A； B．Ba2+、K+、Mg2+、能大量共存，加入OH−生成氢氧化镁沉淀，加入H+不能放出气体，故不选B； C．Ba2＋、Na+、Cl−、能能大量共存，加入OH−生成碳酸钡沉淀，加入H+能放出二氧化碳气体，故选C； D．Na+、K＋、Cl−、能能大量共存，加入OH−不能生成沉淀，故不选D； 选C。 13. 下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是 A. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B. Na2O+H2O=2NaOH C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】A 【解析】 【分析】题干反应中，H元素的化合价降低，水得电子，作氧化剂。 【详解】A．该反应中，水中氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，Fe是还原剂，故A正确； B．该反应中，水中各元素化合价都不变化，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C．该反应中F元素化合价从0价降至-1价，水中氧元素失电子化合价升高，所以水是还原剂，故C错误； D．该反应中，N元素自身发生歧化反应，水中没有元素化合价的变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 故选：A。 14. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，A正确； B．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，B正确； C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，C正确； D．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D错误； 答案选D。 15. 某无色澄清溶液中可能含有： ①Na+，②， ③Cl⁻， ④， ⑤， ⑥H+， ⑦Cu2+中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验、且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是 步骤 实验操作 实验现象 1 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 肯定没有的离子是④⑤⑦ C. 该实验无法确定是否含有③ D. 可能含有的离子是①③⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】含Cu2+的溶液显蓝色，则无色澄清溶液中不可能含有Cu2+。用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，则溶液呈酸性，一定含有H+，一定不含有、；向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则一定含有；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于实验Ⅱ中引入了Cl-，所以不能肯定原溶液中含有Cl-。溶液中每种离子的个数均相等，现确定溶液中一定含有H+、，则一定含有Na+，一定不含有Cl-。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不存在③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定不存在Cu2+、、，所以肯定没有的离子是④⑤⑦，B正确； C．该实验中，由实验Ⅲ无法确定Cl-是否存在，但由溶液呈电中性及“溶液中每种离子的个数均相等”，最终排除溶液中Cl-的存在，C不正确； D．由最终分析确定，③Cl-不可能存在，D不正确； 故选B。 16. 下列只能表示一个化学反应的离子方程式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示所有强酸与强碱发生不生成沉淀的反应，A不符合题意； B．表示可溶性碳酸盐与所有强酸的反应，B不符合题意； C．表示Cu(OH)2与所有强酸的反应，C不符合题意； D．仅表示ZnSO4与Ba(OH)2的反应，D符合题意； 故选D。 17. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. e可能是酸式盐 B. a、b均能还原氧化铁 C. 过量的c能使澄清石灰水变浑浊 D. 由a得到c至少要经过两步化学反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．+4价含碳的盐，可能是酸式盐NaHCO3，A正确； B．a为C单质，b为CO，均能作为还原剂还原氧化铁得到铁单质，B正确； C．c为CO2，少量的CO2通入澄清石灰水会生成碳酸钙变浑浊，过量的CO2通入澄清石灰水会生成碳酸氢钙，不会变浑浊，C错误； D．C与氧气反应可以直接生成二氧化碳，D错误； 答案选CD。 18. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 19. 常温下，将含有酚酞的 Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应 B. 甲曲线上的 M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中Ba2+、浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中滴加硫酸时，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，二者刚好完全反应时，溶液的电导率为0；Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液，发生反应Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，则滴加过程中溶液始终呈碱性。由此可知，曲线甲为Ba(OH)2溶液中滴加硫酸的曲线，曲线乙为Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的曲线。 【详解】A．由分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，A正确； B．甲曲线为氢氧化钡与稀硫酸反应曲线，在曲线的M点，溶液的电导率为0，则代表两种溶液恰好完全反应，B正确； C．乙曲线为Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的曲线，导电能力减弱的过程中，溶液始终呈碱性，则溶液不可能由红色变为无色，C不正确； D．乙曲线对应的反应过程中，Ba2+、不断发生反应生成BaSO4沉淀，则二者浓度均减小，D正确； 故选C。 20. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应 D. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙可能是酸和碱、酸和碱性氧化物、碱和酸性氧化物，A错误； B．若丙为气体，则甲、乙可能是金属与酸、碳酸盐或碳酸氢盐与酸，不一定有单质，B错误； C．由一种单质和一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，C正确； D．氨气和氧气在加热条件下发生催化氧化时生成一氧化氮和水，但不属于复分解反应，D错误； 答案选C。 第二部分 非选择题(共40分) 二、非选择题； 本题共3小题，共40分。 21. 铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______。 a． Cl2 b． Fe c． H2O2 d． HNO3 （2）FeCl3溶液呈黄色，该分散系中FeCl3的电离方程式为_______。 （3）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3 胶体的化学方程式是_______。 （4）下列关于 Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3悬浊液的描述， 正确的是_______。 A. 两者颜色相同 B 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于100mm D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，充要用于饮甜水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______。 【答案】（1）c （2）FeCl3=Fe3++3Cl- （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）A （5） ①. +6 ②. 3:2 ③. K2FeO4具有强氧化性，能杀死水中的细菌并转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附能力，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 【解析】 【小问1详解】 Fe与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，则需要加入氧化剂，且不引入新的杂化，可选用的最佳试剂是H2O2，故选c。 【小问2详解】 FeCl3溶液呈黄色，FeCl3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，该分散系中FeCl3的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。 【小问3详解】 由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3 胶体时，FeCl3与水反应，生成氢氧化铁胶体和HCl，化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问4详解】 A. Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B. Fe(OH)3胶体比较稳定，而Fe(OH)3悬浊液不稳定，很容易下沉，B不正确； C. Fe(OH)3胶体中胶粒直径小于100nm，Fe(OH)3悬浊液中分子直径大于100mm，C不正确； D. 逐滴滴加稀盐酸后，Fe(OH)3胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而Fe(OH)3悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完全相同，D不正确； 故选A。 【小问5详解】 ①Na2FeO4中，Na元素显+1价，O元素显-2价，则铁元素的化合价为+6，该离子反应中氧化剂(ClO-)与还原剂(Fe3+)的个数比为3:2。 ②K2FeO4具有强氧化性，能杀死细菌并转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附能力，则K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：K2FeO4具有强氧化性，能杀死水中的细菌并转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附能力，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。 【点睛】氢氧化铁胶体呈电中性，氢氧化铁胶粒带电。 22. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作①的名称是___________。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （3）步骤③的离子方程式为___________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去___________(填离子符号)和。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】（1）溶解 （2） ①. 、 ②. 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽 （3） （4） （5） ①. 不合理 ②. 引入新杂质 【解析】 【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 【小问1详解】 固体转化为溶液的过程是溶解，操作①的名称是溶解。 【小问2详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、； 判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽。 【小问3详解】 溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。 小问5详解】 为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 23. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子 (H2O、H+、)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图中1、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）某同学提出的假设是 中的某一种粒子能够使CuO溶解。通过实验 I 可以证明_______。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入_______溶液，再加入_______。 （3）探究结果为_______。 （4）氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （5）资料显示： 是红色粉末，在酸性条件下发生反应： 菜同学提出： 还原 CuO 所得的红色固体产物中可能含 请你设计实验探究这位同学提出的假设： _______。 【答案】（1）H2O不能使CuO溶解 （2） ①. Na2SO4(或K2SO4等) ②. 稀硫酸 （3）氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中H+在起作用，而H2O、两种粒子都不能使CuO溶解 （4） （5）取少量样品与试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，反之则无 【解析】 【小问1详解】 通过实验 I 可以证明H2O不能使CuO溶解，结合实验Ⅱ可知是另外的H+、两种粒子中的一种粒子使CuO溶解； 【小问2详解】 要想证明起作用的是H+，首先要排除的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含的盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，加入Na2SO4后，氧化铜不溶解，再加入稀硫酸，氧化铜溶解，则证明溶解氧化铜的是氢离子； 【小问3详解】 通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中H+在起作用，而H2O、两种粒子都不能使CuO溶解； 【小问4详解】 氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，该反应的离子方程式为；； 【小问5详解】 是红色粉末，在酸性条件下发生反应： 验证CuO完全反应后生成的红色固体中是否含有Cu2O的方法为取少量样品与试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，反之则无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州市第一中学2024—2025学年第一学期10月教学质量检测 高一年级 化学试卷 (时间75 分钟， 满分 100分) 试卷类型：A 注意事项： 1. 答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2. 做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3. 非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后。将答题卡交回。 一、选择题：本题共20小题，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B. 首创了从CO2到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的合成，原料和产品均属于氧化物 C. “神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料 D. 空间站存储器所用的材料石墨烯与 C60互为同素异形体 2. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识，下列说法错误的是 A. “庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”指的是 Cu2(OH)2CO3的颜色 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 C. “冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”。 金的性质稳定，不易被腐蚀 D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及氧化还原反应 3. 碳量子点是一种尺寸小于，含有、等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 所得滤液可产生丁达尔效应 B. 果蔬厨余物含C、、等元素 C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 4. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 B. 水分子或加热至熔融态都会使Na2SO4发生电离 C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 5. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是， 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具 利用溶解的原理去除油污 B 用 KNO3配制无土栽培营养液 KNO3是复合肥料 C 用活性炭给红糖脱色 利用活性炭的吸附性 D 将盐卤或石膏加入豆浆中， 制成豆腐 胶体的聚沉 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 二氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 A. A B. B C. C D. D 7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 酸分子在水中能电离出H+，能电离出H+的一定是酸 D. 置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应 8. 研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 9. 用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示、下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两种分子的个数比为2：8 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物 10. 若Fe3+、SO、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能为（ ） A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. Cl- 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是 A. 、Cu2＋、、 B. Ba2+、K+、Mg2+、 C Ba2＋、Na+、Cl−、 D. Na+、K＋、Cl−、 13. 下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是 A. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B. Na2O+H2O=2NaOH C 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 14. 下列各选项最后物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 15. 某无色澄清溶液中可能含有： ①Na+，②， ③Cl⁻， ④， ⑤， ⑥H+， ⑦Cu2+中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验、且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是 步骤 实验操作 实验现象 1 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 肯定没有的离子是④⑤⑦ C. 该实验无法确定是否含有③ D. 可能含有的离子是①③⑦ 16. 下列只能表示一个化学反应的离子方程式是 A. B. C. D. 17. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. e可能是酸式盐 B a、b均能还原氧化铁 C. 过量的c能使澄清石灰水变浑浊 D. 由a得到c至少要经过两步化学反应 18. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 19. 常温下，将含有酚酞的 Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应 B. 甲曲线上的 M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应反应过程中Ba2+、浓度均减小 20. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应 D. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 第二部分 非选择题(共40分) 二、非选择题； 本题共3小题，共40分。 21. 铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______。 a． Cl2 b． Fe c． H2O2 d． HNO3 （2）FeCl3溶液呈黄色，该分散系中FeCl3的电离方程式为_______。 （3）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3 胶体的化学方程式是_______。 （4）下列关于 Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3悬浊液的描述， 正确的是_______。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于100mm D. 逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，充要用于饮甜水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______。 22. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作①的名称是___________。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是___________(填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是___________。 （3）步骤③的离子方程式为___________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去___________(填离子符号)和。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 23. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子 (H2O、H+、)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图中1、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）某同学提出的假设是 中的某一种粒子能够使CuO溶解。通过实验 I 可以证明_______。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入_______溶液，再加入_______。 （3）探究结果为_______。 （4）氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （5）资料显示： 是红色粉末，在酸性条件下发生反应： 菜同学提出： 还原 CuO 所得的红色固体产物中可能含 请你设计实验探究这位同学提出的假设： _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$