第五单元课题1 质量守恒定律-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题1 质量守恒定律 “我在密闭容器中氧化汞进行加热分解，发现参 加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的 各物质质量总和。 “我将金属放在密封容器中燃烧，得到金属灰，然后打开容器进行称量，发现金属灰的质量反而比原来的金属增加了。” 科学家们的争论 实验中发生的变化各是什么变化？ 反应前后的总质量如何变化呢？ 反应后生成的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总和 观察与问题 猜想与假设 物质在发生化学反应时，反应前各物质质量总和，与反应后生成的各物质质量总和存在什么关系？ 1.两种物质混合时发生的实验现象； 2.化学反应前后质量的变化情况。 注意观察 铜粉和氧气反应 实验一 铜 + 氧气 氧化铜 参加反应的物质 生成的物质 = 铜粉和氧气反应 实验一 固体由红色逐渐变为黑色；玻璃管上端的小气球先胀大，后缩小 实验现象 实验原理 称量结果 m前 m后 = 反应前 反应后 Cu + O2 CuO 1.两种物质混合时发生的实验现象； 2.化学反应前后质量的变化情况。 注意观察 铜粉和氧气反应 实验一 铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 参加反应的物质 生成的物质 = 铁丝和硫酸铜溶液反应 实验二 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 实验现象 实验原理 称量结果 m前 m后 = 反应前 反应后 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 实验方案 实验一：铜粉与氧气反应 实验二：铁丝与硫酸铜溶液反应 实验现象 固体由红色逐渐变为黑色；玻璃管上端的小气球先胀大，后缩小 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 反应前后质量变化情况 不变 不变 结论 物质发生化学反应前后，总质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 只适用于化学变化，不能解释物理变化。 化学反应 反应物剩余、催化剂质量除外。 参加 只强调“质量”不包括“体积”。 质量总和 不能漏掉气体、沉淀。 生成 例1：（1）5g冰融化成5g水，质量不变； （2）100g水和100g酒精混合，质量等于200g。 以上两种变化是否适用于质量守恒定律？ 理解质量守恒定律的内容时要注意： 不能 1.质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 质量守恒定律不适用于物理变化 例2：已知3g的C与8g的O2能恰好完全反应，当3g的C与9g的O2充分反应后能生成CO2多少克？ 理解质量守恒定律的内容时要注意： 11g 2.“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内。 3.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 恰好完全反应：3g+8g=11g 9g氧气过量，仍只消耗8g 例3：已知相同情况下20L H2与10L O2恰好完全反应，则20L H2与10L O2充分反应，生成30L的水？ 理解质量守恒定律的内容时要注意： 不能判断 4.质量守恒定律只强调“质量总和”，不是“体积总和”。 L是体积单位，不适用于质量守恒定律 碳酸钠+氯化氢 氯化钠+水+二氧化碳 参加反应的物质 生成的物质 ？ 碳酸钠与稀盐酸反应 实验三 剧烈反应，产生大量气泡，天平指针右偏 实验现象 实验原理 称量结果 m前 m后 ＞ Na2CO3 + HCl NaCl+H2O+ CO2 气体逸出 在实验三中，反应前后的总质量为什么不相等呢？ 敞口容器 碳酸钠+氯化氢 氯化钠+水+二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应 实验三 镁 + 氧气 氧化镁 参加反应的物质 生成的物质 ？ 镁条与氧气反应 实验四 实验现象 实验原理 称量结果 m前 m后 ＜ 发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；天平指针左偏 点燃 Mg + O2 MgO 气体参与 在实验四中，反应前后的总质量为什么不相等呢？ 敞口容器 镁条与氧气反应 实验四 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 在组装定量研究化学反应的实验装置时，涉及气体进出的反应体系的一类装置，组装时要注意哪些事项？ 容器要密闭，以防容器内外的物质发生交换。 天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 问题出在哪里？ 成功 失败 从微观角度分析，为什么化学反应前后质量会守恒呢？ 分子 原子 新分子 新物质 分裂 重新组合 聚集 质量守恒的原因 宏观 化学反应前后元素的种类、质量没有改变 微观 化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变 宏观 微观 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 本质原因：化学变化前后，原子的个数、种类和质量都不改变 适用范围：化学变化 关键词：参加、生成、质量总和 《狄仁杰之问》中蜡烛在空气中燃烧后质量减少这个问题，你怎么看？ 1. 释一释 生成CO2和水蒸气等 O2也参与反应了 点石成金能成真吗？ 2. 算一算 则生成氧化镁 的质量为____g 24g镁与16g氧气恰好完全反应， 40 2. 算一算 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前质量/g 10 10 10 2 反应后质量/g 待测 2 21 2 A．反应前后，密闭容器内物质的总质量不变 B．在该反应中，d可能是催化剂 C．c是化合物 D．反应后a物质的质量为3g D -8 +11 0 质量变化 总质量不变：增加=减少 -3 7 a+b→c d质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应 化合反应 3.推一推 植物进行光合作用可简单表示为: H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有________元素，可能含有______元素。 分析：H2O + CO2 淀粉 + O2 H O C H O C C、H O 质量守恒定律的应用 1. 解释化学变化中的有关现象。 2. 推断物质的元素组成或化学式。 3. 求反应中某物质的质量。 4. 求反应中某元素的质量。 5. 计算物质的相对分子质量。 6. 推断化学反应的基本类型。 化学方程式 参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 应用 解释现象 计算质量 推测元素 质量守恒定律 原因 内容 小结 令人痛并快乐着的作业： 《课题1 质量守恒定律》 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$