精品解析：安徽省部分学校2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

安徽2024—2025学年高一10月联考 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 道尔顿提出了分子学说，解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 B. 屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，也能创造新的原子和分子用于合成新的物质 D. 拉瓦锡提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 2. 在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A. 1mol 与1mol 中电子总数相同 B. 1mol 中含有1mol C. 和的摩尔质量相同 D. 与是同一种物质 3. 对下列药品标签的有关说明错误的是 药品标签 说明 实验室用无色试剂瓶，密封保存 试剂应该装在棕色细口瓶中，密封保存 选项 A B 药品标签 说明 保存需要隔绝空气 实验室中用无色玻璃塞细口瓶保存 选项 C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 5. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C. 以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 6. 化学是实验科学，下列与实验相关的说法正确的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 B. 电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 C. 所有玻璃仪器加热时，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高地方躲避 7. 下列颜色转化过程中与化学变化相关的是 ①金属钠放入溶液中产生蓝色沉淀 ②银白色的铁块磨成铁粉变为黑色 ③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 ④氧气加压降温得到淡蓝色的固体 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 8. 我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水，揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为的水合矿物形式出现。下列与水相关的叙述错误的是 A. 与中都是结晶水 B. 水和过氧化钠的反应是化合反应 C. 在实验室中可以通过化合反应、分解反应生成水 D. 相同物质的量的和中原子总数之比为3∶4 9. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8g过氧化钠与一定量反应产生分子数一定是0.05 B. 1mol 完全溶于水中，生成的HClO分子数是 C. 0.2mol 、0.3mol 、0.5mol 混合气体中所含的氧原子数目为 D. 32g 分子和分子构成的混合物中所含的分子数目为 11. 下列叙述正确的有 ①标准状况下，0.1mol任何气体的体积均约为2.24L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它不一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同 ④1g 和14g 的体积一定相同 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 阅读下列材料，回答下列问题。 氢化钠(化学式为NaH)为白色至灰白色结晶性粉末，能与水反应放出一种易燃气体。一种生产方法：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中，高速搅拌，升温并通氢气，在常压氢气下，当温度升到200℃时，开始吸氢，氢化反应高峰在260～290℃，氢化完毕，可以得到氢化钠的浓度在25%～75%之间，纯度达98%以上。 12. 下列有关NaH的说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. 熔融金属钠时氮气的作用是防止钠与氧气反应 C. NaH保存时应该隔绝空气 D. 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，直接与钠在高温下反应可得到纯净的NaH 13. 下列有关反应或计算错误的是 A. 用上述方法制备24g产品，需要金属钠一定1mol B. 纯净的氢化钠与水反应完全后得到的溶液中的溶质是NaOH C. 相同条件下，1mol NaH和1mol Na分别和足量水反应产生气体体积之比为2∶1 D. 等质量的NaH和Mg含有的质子数相同 14. 用图示装置探究的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)，已知：ⅰ．HCl与反应生成；ⅱ．不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明没有漂白性 B. 通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值 C. ④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D. NaOH溶液用于吸收尾气中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[]。 ①标准状况下，22g 的体积为___________L，它与标准状况下___________L CO含有相同数目的氧原子。 ②相同质量的CO和所含碳原子的个数之比为___________；质量比为4∶11的CO和，其所含的原子个数之比为___________。 ③已知CO、的混合气体质量共14.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体平均摩尔质量为___________。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体与2体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是___________(用X、Y表示)。 （3）某元素的一个原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为___________。 16. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验装置的连接顺序是B→___________(填字母)。 （2）为防止Na与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________；Na与氯气反应现象为___________。 （3）装置A的作用是___________。 （4）装置D中盛水的试管最终会得到氯水，氯水中含有氯元素的微粒有___________(填微粒符号)。 （5）写出溶液中发生反应的化学方程式___________、___________。 17. A、B、G、H是单质，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，几种物质的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）D的名称为___________，某同学将一小块B和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是___________(填两条)。 （2）A和C反应的化学方程式：___________；B和E反应的化学方程式：___________。 （3）写出E和F反应的化学方程式：___________。 （4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到现象是___________。 ②A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，写出工业生产漂白粉的化学方程式：___________。 （5）若用A、G分别代表其各自的元素，(常温下为气体)是一种比较安全的消毒剂，其中一种制备的原理是利用与盐酸反应，同时生成气体[产物中物质的量之比]、E等，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 过氧化钙()具有遇水放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，这种供氧剂可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。 （1）的某些性质与相似，写出和反应的化学方程式：___________。 （2）过氧化钙固体中带有结晶水，通常还含有CaO；称取7.04g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：，得到在标准状况下体积为672mL；另取同一样品7.04g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，得到干燥的 7.0g。 ①样品中CaO的质量为___________。 ②样品中中x为___________。 （3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入(2)中得到的(一定量)和一定量的混合气体，B中充入标准状况下体积为448mL的空气，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体在标准状况下体积为___________mL。 ②若将、的混合气体点燃引爆。恢复原温度后，活塞停留在容器的中央。则原来A中、的体积之比可能为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽2024—2025学年高一10月联考 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 道尔顿提出了分子学说，解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 B. 屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，也能创造新的原子和分子用于合成新的物质 D. 拉瓦锡提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 【答案】B 【解析】 【详解】A．1803年，道尔顿提出了原子论，故A错误。 B．屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素，为医学做出贡献，故B正确。 C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，但不能创造新原子，故C错误。 D．波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误。 故选B。 2. 在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A. 1mol 与1mol 中电子总数相同 B. 1mol 中含有1mol C. 和的摩尔质量相同 D. 与是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．、中电子数分别为17、25，则1mol 与1mol 中电子总数不同，A错误； B．为离子，其中不含氧分子，B错误； C．和的摩尔质量相同，均为32g/mol，C正确； D．与分别为离子、分子，不是同一种物质，D错误； 故选C。 3. 对下列药品标签的有关说明错误的是 药品标签 说明 实验室用无色试剂瓶，密封保存 试剂应该装在棕色细口瓶中，密封保存 选项 A B 药品标签 说明 保存需要隔绝空气 实验室中用无色玻璃塞细口瓶保存 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠会和空气中的水、二氧化碳反应，故用无色试剂瓶，密封保存，A正确； B．氯水中的次氯酸见光易分解，应装在棕色细口瓶中，且密封保存可以防止氯气挥发以保证氯水性质稳定，B正确； C．漂白粉中的Ca(ClO)2会和空气中水、二氧化碳反应而变质，故保存需要隔绝空气，C正确； D．玻璃中的二氧化硅会与烧碱溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和玻璃塞粘连而难以打开，故保存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞，D错误； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，故A正确； B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为CuCl2，溶于水能得到蓝色溶液，故B正确； C．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，故C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，故D正确； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C. 以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量 D. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为：摩尔(mol)，A正确； B．阿伏加德罗常熟的单位为mol﹣1，即阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，B错误； C．H2SO4的相对分子质量为98，6.02×1023个H2SO4分子是1mol，其质量为98g，二者数值相等，C正确； D．17g氯气物质的量为定值，由PV=nRT(R为常数)可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压强，D正确； 故选B。 6. 化学是实验科学，下列与实验相关的说法正确的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 B. 电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 C. 所有玻璃仪器加热时，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避 【答案】D 【解析】 【详解】A．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该竖直悬空，A错误； B．金属钠着火时与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，故不可以用二氧化碳灭火器扑灭，B错误； C．烧杯等玻璃仪器加热时要垫石棉网，以防仪器炸裂，而试管等不需要，C错误； D．氯气密度大于空气能溶于水，如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避，D正确； 故选D。 7. 下列颜色转化过程中与化学变化相关的是 ①金属钠放入溶液中产生蓝色沉淀 ②银白色的铁块磨成铁粉变为黑色 ③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 ④氧气加压降温得到淡蓝色的固体 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠放入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故①符合题意； ②金属铁研磨成铁粉，没有新物质生成，属于物理变化，故②不符合题意； ③淡黄色过氧化钠吸收空气中的二氧化碳或水，最终变为碳酸钠白色固体，故③符合题意； ④氧气加压降温得到淡蓝色的固体，没有新物质生成，属于物理变化，故④不符合题意； 故选B。 8. 我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水，揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为的水合矿物形式出现。下列与水相关的叙述错误的是 A. 与中都是结晶水 B. 水和过氧化钠的反应是化合反应 C. 在实验室中可以通过化合反应、分解反应生成水 D. 相同物质的量的和中原子总数之比为3∶4 【答案】B 【解析】 【详解】A．为水合矿物，与中都是结晶水，A正确； B．水和过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，B错误； C．在实验室中可以通过化合反应（氢气和氧气化合）、分解反应（碳酸氢钠分解）生成水，C正确； D．1分子的和分别含有3、4个原子，相同物质的量的和中原子总数之比为3∶4，D正确； 故选B。 9. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，可以由单质和化合物发生化合反应制取，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A选； B．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，可以由单质直接化合制取，故B不选； C．钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，故C不选； D．Na与氧气加热条件下直接化合生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故D不选； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8g过氧化钠与一定量反应产生分子数一定是0.05 B. 1mol 完全溶于水中，生成的HClO分子数是 C. 0.2mol 、0.3mol 、0.5mol 混合气体中所含的氧原子数目为 D. 32g 分子和分子构成的混合物中所含的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．7.8g过氧化钠为0.1mol，若二氧化碳不足，则生成氧气小于0.05mol，A错误； B．氯气和水反应不完全，1mol 完全溶于水中，生成的HClO小于1mol，分子数小于，B错误； C．0.2mol 、0.3mol 、0.5mol 混合气体中所含的氧原子0.2mol×2+0.3mol×2+0.3mol×2=2mol，氧原子数目为2，C错误； D．和相对分子质量均为32，则32g 分子和分子构成的混合物中所含的分子为1mol，数目为，D正确； 故选D。 11. 下列叙述正确的有 ①标准状况下，0.1mol任何气体的体积均约为2.24L ②若1mol气体体积为22.4L，则它不一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同 ④1g 和14g 的体积一定相同 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，0.1mol任何气体的体积均约为2.24L，正确； ②若1mol气体的体积为22.4L，则它不一定处于0℃、105Pa状态，不一定是标准状况下，正确； ③标准状况下，过氧化氢不是气体，1L HCl和1L 的物质的量不相同，错误； ④没有说明温度压强状态，则1g 和14g 的体积不一定相同，错误； ⑤两种物质的物质的量相同，由于它们不一定是均为气体，则它们在标准状况下的体积也不一定相同，错误； ⑥根据阿伏伽德罗定律，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑦根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体密度与气体的相对分子质量成正比，正确； 故选B。 阅读下列材料，回答下列问题。 氢化钠(化学式为NaH)为白色至灰白色结晶性粉末，能与水反应放出一种易燃气体。一种生产方法：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中，高速搅拌，升温并通氢气，在常压氢气下，当温度升到200℃时，开始吸氢，氢化反应高峰在260～290℃，氢化完毕，可以得到氢化钠的浓度在25%～75%之间，纯度达98%以上。 12. 下列有关NaH的说法错误的是 A. NaH中H的化合价为-1 B. 熔融金属钠时氮气的作用是防止钠与氧气反应 C. NaH保存时应该隔绝空气 D. 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，直接与钠在高温下反应可得到纯净的NaH 13. 下列有关反应或计算错误的是 A. 用上述方法制备24g产品，需要金属钠一定是1mol B. 纯净的氢化钠与水反应完全后得到的溶液中的溶质是NaOH C. 相同条件下，1mol NaH和1mol Na分别和足量水反应产生气体体积之比为2∶1 D. 等质量的NaH和Mg含有的质子数相同 【答案】12. D 13. A 【解析】 【12题详解】 A．NaH中钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，故A正确； B．金属钠性质活泼，容易被氧化，熔融金属钠时氮气的作用是做保护气，防止钠与氧气反应，故B正确； C．NaH能与水反应放出一种易燃气体，即放出氢气，因此NaH保存时应该隔绝空气，故C正确； D．锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D错误； 故选D； 【13题详解】 A．上述制取氢化钠的反应为，制备24g产品，即制备1molNaH，考度样品纯度的问题，以及产率的问题，至少需要1mol金属钠，故A错误； B．氢化钠与水反应化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，得到的溶液中的溶质是NaOH，故B正确； C。根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，1mol NaH与足量水反应生成1mol氢气，1mol Na和足量水反应生成0.5mol氢气，产生气体体积之比为2∶1，故C正确； D．1个NaH所含质子数为12，1个Mg原子所含质子数为12，NaH和Mg的M值相同，则等质量的NaH和Mg含有的质子数相同，故D正确； 故选A。 14. 用图示装置探究的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)，已知：ⅰ．HCl与反应生成；ⅱ．不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明没有漂白性 B. 通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值 C. ④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D. NaOH溶液用于吸收尾气中的 【答案】B 【解析】 【分析】氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，①中不褪色，说明氯气没有漂白性，②中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸；③几乎不褪色，说明氯气几乎不溶于饱和食盐水、则无法和水反应；④快速褪色，则其中氯气和水反应生成较多的次氯酸；尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染； 【详解】A．①中不褪色，说明氯气没有漂白性，与①相比、②中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸，A正确； B．氯气和水生成具有漂白性的次氯酸，则不能用pH试纸测②中溶液的pH值，B错误； C．④快速褪色，则反应生成HClO浓度大，说明碳酸氢钠溶液中氯气和水反应生成较多的次氯酸，可推知盐酸和碳酸氢钠反应有利于增大次氯酸的浓度，C正确； D．氯气有毒、能与氢氧化钠溶液反应，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[]。 ①标准状况下，22g 的体积为___________L，它与标准状况下___________L CO含有相同数目的氧原子。 ②相同质量的CO和所含碳原子的个数之比为___________；质量比为4∶11的CO和，其所含的原子个数之比为___________。 ③已知CO、的混合气体质量共14.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体平均摩尔质量为___________。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体与2体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是___________(用X、Y表示)。 （3）某元素的一个原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为___________。 【答案】（1） ①. 11.2 ②. 22.4 ③. ④. ⑤. （2）XY2 （3）a 【解析】 【小问1详解】 ①标准状况下，22g 的体积为22g÷44g/mol×22.4L/mol=11.2L，含有22g÷44g/mol×2=1molO，它与标准状况下1mol×22.4L/mol=22.4L CO含有相同数目的氧原子。 ②相同质量的CO和所含碳原子的个数之比为；质量比为4∶11的CO和，其所含的原子个数之比为。 ③已知CO、的混合气体质量共14.4g，标准状况下体积为8.96L（为0.4mol），则可推知该混合气体平均摩尔质量为； 【小问2详解】 在一定的温度和压强下，1体积气体与2体积气体化合生成2体积气体化合物，三者物质的量之比为1:2:2，则1分子生成物中含有1个X、2个Y，则该化合物的化学式是XY2； 【小问3详解】 某元素的一个原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为，则该原子的摩尔质量为ag/mol，相对原子质量数值可表示为a。 16. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验装置的连接顺序是B→___________(填字母)。 （2）为防止Na与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________；Na与氯气反应现象为___________。 （3）装置A的作用是___________。 （4）装置D中盛水的试管最终会得到氯水，氯水中含有氯元素的微粒有___________(填微粒符号)。 （5）写出溶液中发生反应的化学方程式___________、___________。 【答案】（1）A→D→C （2） ①. 先通入氯气排尽装置中的空气 ②. 产生白烟 （3）做安全瓶，防止倒吸； （4）Cl2、HClO、Cl- （5） ①. Cl2+H2O⇌HCl+HClO ②. HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 【解析】 【分析】B中干燥的氯气与Na加热生成NaCl，为防止钠与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；A中空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；D中Cl2与水反应产生盐酸会与硝酸银发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，在尾气排放前先用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放，由此分析。 【小问1详解】 由分析可知，连接顺序为B→A→D→C； 【小问2详解】 为防止钠与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；干燥的氯气与Na加热生成NaCl，现象为产生白烟； 【小问3详解】 由分析可知，A中空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生； 【小问4详解】 首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、HClO、Cl-； 【小问5详解】 在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3； 17. A、B、G、H是单质，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，几种物质的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）D的名称为___________，某同学将一小块B和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是___________(填两条)。 （2）A和C反应的化学方程式：___________；B和E反应的化学方程式：___________。 （3）写出E和F反应的化学方程式：___________。 （4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。 ②A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，写出工业生产漂白粉的化学方程式：___________。 （5）若用A、G分别代表其各自的元素，(常温下为气体)是一种比较安全的消毒剂，其中一种制备的原理是利用与盐酸反应，同时生成气体[产物中物质的量之比]、E等，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 次氯酸钠 ②. 实验、观察 （2） ①. ②. （3） （4） ① 溶液先变红、后褪色 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】A、B、G、H是单质，E在常温下为无色无味的液体，E为水；F是淡黄色固体，为过氧化钠；G为常见的无色气体，BG生成过氧化钠，则G为氧气、B为钠；水和过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，C为氢氧化钠；钠和水生成氢氧化钠和氢气，H为氢气；AC生成三种物质一种为氯化钠，则A为氯气，氯气和氢氧化钠生成氯化钠、D次氯酸钠、水； 【小问1详解】 由分析，D的名称为次氯酸钠，某同学将一小块B和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是实验、观察； 【小问2详解】 A和C反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：； B和E反应为水和钠生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 E和F反应为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：； 【小问4详解】 ①将氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使得石蕊溶液变红色、次氯酸具有漂白性，使得溶液褪色，通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是溶液先变红、后褪色。 ②氯气常用于合成漂白粉，反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙和水：，漂白粉的有效成分为； 【小问5详解】 制备ClO2的原理是利用NaClO3与盐酸反应，同时生成气体Cl2[产物中物质的量之比]，反应NaClO3中氯化合价由+5变为+4生成ClO2，HCl中氯化合价由-1变为0生成氯气，，结合电子守恒，则生成ClO2、Cl2物质的量之比为1:1，结合质量守恒，E为氯化钠，同时还生成水，则反应的化学方程式：。 18. 过氧化钙()具有遇水放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，这种供氧剂可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。 （1）的某些性质与相似，写出和反应的化学方程式：___________。 （2）过氧化钙固体中带有结晶水，通常还含有CaO；称取7.04g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：，得到在标准状况下体积为672mL；另取同一样品7.04g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，得到干燥的 7.0g。 ①样品中CaO的质量为___________。 ②样品中中的x为___________。 （3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入(2)中得到的(一定量)和一定量的混合气体，B中充入标准状况下体积为448mL的空气，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体在标准状况下的体积为___________mL。 ②若将、的混合气体点燃引爆。恢复原温度后，活塞停留在容器的中央。则原来A中、的体积之比可能为___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.56g ②. 2 （3） ①. ②. 5:1或1:2 【解析】 【分析】a. O2在标准状况下体积为672 mL，其物质的量为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，由化学方程式知，则该样品中CaO2的物质的量为0.03mol×2=0.06 mol。 b. 另取同一样品7.04g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0 g；①n(CaCO3)=7.0g÷100g/mol=0.07mol，0.06mol可生成CaCO30.06mol，则样品中CaO的物质的量为0.07mol-0.06mol=0.01mol，质量为0.01mol×56g/mol=0.56g； ②样品中的质量为7.04 g-0.56g=6.48g，物质的量为0.06mol，则的摩尔质量为6.48g÷0.06mol=108g/mol，x为。 【小问1详解】 的某些性质与相似，则和反应生成碳酸钙和氧气，化学方程式：； 【小问2详解】 由分析： ①样品中CaO的质量为0.56g； ②样品中中的x为2； 【小问3详解】 ①由阿伏加德罗定律可知，A室混合气体在标准状况下的体积为mL=0.04mol； ②恢复原温度后，活塞停留在容器的中央，则反应后剩余气体448mL(0.02mol)，反应气体896mL-448mL=448mL(0.02mol)，据反应，则反应的氢气和氧气分别为、；若剩余氧气，则原来A中、的体积之比(等于物质的量之比)为；若剩余氢气，则原来A中、的体积之比(等于物质的量之比)可能为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$