精品解析：福建省福州市闽侯县第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

闽侯一中2022-2023学年第二学期第一次月考 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(单选，本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B. 硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等 C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐 2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有氮氢键数目为 B. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 C 氨水中含有、和共个含氮微粒 D. 标准状况下，体积为4．48L 3. 下列关于硝酸说法正确的是 A. 硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子 B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C. 浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑 D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体 4. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入漂白粉溶液： B. 溶液与NaOH溶液共热： C. FeO与稀反应： D. 往溶液滴加少量的氨水： 5. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率 B. 为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶2 C. 滤渣的主要成分为Ca(OH)2 D. 生产中溶液需保持弱碱性 6. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 推理是一种重要能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 8. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L−1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 B. 第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 C. 60～80 min，H2O2分解平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1 D. MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 9. 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑥ D. 只有②③⑤⑥ 10. 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 11. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4相互转化），则参加反应铜的质量为 A. 6.4g B. 12.8g C. 16.0g D. 19.2g 13. 标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升(假设烧瓶内液体未扩散水槽)最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是 A. X为NH3 B. X为NO2 C. X为NO2和O2(体积比为4:1) D. X为NO和O2(体积比为4:3) 14. 黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下可发生如图所示的转化。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应 B. 反应Ⅰ的离子方程式： C. 反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂 15. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下： 下列说法错误的是 A. H3PO2为一元弱酸 B. 该过程最好在无氧条件下进行 C. 不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3 D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. Ⅰ．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时通入4 mol A和6 mol B，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，为0.2 mol⋅L-1⋅min-1，计算： （1）5 min末A的物质的量浓度为___________mol·L。 （2）前5 min内为___________。 （3）化学方程式中x的值为___________。 Ⅱ．工业生产中利用足量氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： （4）①足量氨水吸收SO2的化学方程式是___________。 ②NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 17. 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 （1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_____，则气密性良好。 （2）装置A中反应的化学方程式为_____。 （3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有____(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”).经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol-1的盐，该盐的化学式为____。 （4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是____。 （5）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀为_____(写化学式) 。 ②原试管D中反应的化学方程式为_____。 （6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)： a.品红溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液 X为____，Y为____，Z为____。 18. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。 （1）装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)。B的作用是___________。 a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液 （2）若用下图装置替代装置A，则发生的化学方程式为___________。 （3）实验时在C中观察到的现象是___________，D中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （5）氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为___________。 圆底烧瓶(干燥气体) 烧杯及胶头滴管(液体) A NO 水 B 4 mol/L NaOH溶液 C 饱和NaCl溶液 D 1 mol/L盐酸 19. 实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验。 实验一：探究铜与浓硝酸的反应 图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置 （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是___________、___________。 实验二：探究铜与稀硝酸的反应 研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置 （3）丙装置中仪器a的名称为___________。 （4）如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是___________(填序号)。 （5）实验步骤： ①连接好仪器装置后，首先进行的操作是___________。 ②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞内，先打开活塞A，然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，___________。 ③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到___________。 （6）在0.2 mol⋅L 和0.1 mol⋅L 的100 mL混合液中加入3.2 g铜粉，待充分反应后(若还原产物只有NO)，所得溶液中的物质的量浓度为___________(假设溶液体积不变)。生成NO的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 闽侯一中2022-2023学年第二学期第一次月考 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(单选，本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B. 硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等 C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，A正确； B．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，B正确； C．液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂，C正确； D．铵盐受热分解发生化学变化，不是升华，D错误； 答案选D。 2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有氮氢键数目为 B. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 C. 氨水中含有、和共个含氮微粒 D. 标准状况下，的体积为4．48L 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个含有4个氮氢键，中含有氮氢键数目为，A正确； B．一定条件下，与充分反应，因反应为可逆反应，转移的电子数为小于， B错误； C．因没有溶液体积，无法计算物质的量，也无法计算个数，C错误； D．标况下不是气体，不能用22.4L/mol，D错误； 故选A。 3. 下列关于硝酸说法正确的是 A. 硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子 B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C. 浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑 D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中，的氧化能力强于H+，所以硝酸与金属反应，主要是+5价氮得电子，A正确； B．通常硝酸的浓度越小，氧化能力越弱，与同种金属反应时，氮元素的价态变化越大，所以与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，B不正确； C．浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，但不会变黑，C不正确； D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁会发生钝化，从而在铁片表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行，但不会产生大量红棕色气体，D不正确； 故选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入漂白粉溶液： B. 溶液与NaOH溶液共热： C. FeO与稀反应： D. 往溶液滴加少量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量通入漂白粉溶液会发生氧化还原反应生成CaSO4、HClO、CaCl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，A错误； B．溶液与NaOH溶液共热生成氨气和硫酸钠，离子方程式为：，B正确； C．FeO与稀会发生氧化还原反应生成NO和Fe(NO3)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．往溶液滴加少量的氨水生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率 B. 为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO2)应控制为1∶2 C. 滤渣的主要成分为Ca(OH)2 D. 生产中溶液需保持弱碱性 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水Ca(NO2)2。 【详解】A．在上述工艺的吸收过程中，尾气从吸收塔底部进入，气体密度小，会向上扩散，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2就可以被充分吸收，故A不符合题意； B．NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，n(NO)∶n(NO2)=1∶1，恰好反应产生Ca(NO2)2；若NO2过量，会发生反应：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，反应产物中含有杂质Ca(NO3)2，若n(NO)：n(NO2)＞1∶1，NO不能完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO2)应控制为 1∶1，故B符合题意； C．石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此滤渣主要成分是Ca(OH)2，故C不符合题意； D．在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解产生NO，不利于硝酸工业的尾气的吸收，故生产中溶液需保持弱碱性，故D不符合题意； 答案选B。 6. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，会生成亚硝酸钠，可以实现一步转化，A不符合题意； B．单质硫和氧气反应只能生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，不能实现一步转化，B符合题意； C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，会生成硅酸钠，可以实现一步转化，C不符合题意； D．氮气和镁在点燃条件下反应会生成氮化镁，可以实现一步转化，D不符合题意； 故选B。 7. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确； 故答案为C。 8. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L−1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 B. 第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 C. 60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1 D. MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，根据2H2O2=2H2O＋O2↑可知消耗双氧水的物质的量是0.02mol，反应前双氧水的物质的量是0.80mol/L×0.05L=0.04mol，因此剩余双氧水是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.05L＝0.4mol/L，即a=0.40，故A正确； B．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第40min时的瞬时速率，故B正确； C．60～80min，消耗过氧化氢的浓度为（0.10-0.05）mol/L=0.05mol/L，则这段时间内的平均速率v=0.05mol/L÷20min=0.0025mol/（L•min），故C错误； D．I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用MnO2和FeCl3代替，故D正确。 故选C。 9. 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑥ D. 只有②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选； ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选； ⑤恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑤不选； ⑥正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑥选； 故选 C。 10. 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 11. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中含有 D 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将SO2通入盛有2 mL新制氯水的试管中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，新制氯水褪色，SO2表现还原性，A不正确； B．常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铜顺利反应，铁表面发生钝化，从而阻止反应的进一步进行，所以不能得出结论：金属活动性Cu＞Fe，B不正确； C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，表明有NH3生成，从而说明溶液中含有，C正确； D．取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，则不能肯定溶液中含有，D不正确； 故选C。 12. 向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为 A. 6.4g B. 12.8g C. 16.0g D. 19.2g 【答案】C 【解析】 【分析】Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，则n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反应，结合氮原子守恒分析解答。 【详解】n(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(气体)==0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2 mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，则参加反应的铜的质量为0.25 mol ×64g/mol=16g，故选C。 13. 标况下，将某气体X充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水槽中，瓶内液面上升(假设烧瓶内液体未扩散水槽)最后烧瓶中溶质的物质的量浓度最小的是 A. X为NH3 B. X为NO2 C. X为NO2和O2(体积比为4:1) D. X为NO和O2(体积比为4:3) 【答案】D 【解析】 【详解】设烧瓶容积为1L，则氨气的物质的量为：≈0.045mol，该溶液的浓度为：=0.045mol/L，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则n(NO2)=，生成的硝酸的物质的量为×，则溶液体积为L，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.045mol/L，NO2和O2体积比为4:1的混合气体中，NO2的物质的量为：，根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知生成的HNO3的物质的量为：，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.036mol/L，NO和O2体积比为4:3的混合气体中，NO的物质的量为：，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知生成的HNO3的物质的量为：，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为==0.026mol/L，综上分析可知，D所得溶液中物质的量浓度最小，故答案为：D。 14. 黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下可发生如图所示的转化。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应 B. 反应Ⅰ的离子方程式： C. 反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中O2→NO，Fe(NO)2+→Fe3+，O和Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应II中S元素和Fe元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应，故A正确； B．反应I中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，没有OH-，所以反应Ⅰ离子方程式为：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故B正确； C．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol，故C正确； D．NO在反应Ⅲ参与，在反应Ⅰ生成，也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂，故D错误； 故选：D。 15. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下： 下列说法错误的是 A. H3PO2为一元弱酸 B. 该过程最好在无氧条件下进行 C. 不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3 D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．过量的NaOH反应只生成NaH2PO2，说明H3PO2只电离出一个氢离子，为一元弱酸，A正确； B．P4、PH3在有氧条件下易自燃，则反应过程需保持无氧条件，B正确； C．反应1的化学方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反应3的化学方程式为2H2PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~1.5 PH3，可知1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3，C正确； D．反应1的化学方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化产物是NaH2PO2，还原产物是PH3，物质的量之比为3︰1，D错误； 故选：D。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. Ⅰ．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时通入4 mol A和6 mol B，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，为0.2 mol⋅L-1⋅min-1，计算： （1）5 min末A的物质的量浓度为___________mol·L。 （2）前5 min内为___________。 （3）化学方程式中x的值为___________。 Ⅱ．工业生产中利用足量氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示： （4）①足量氨水吸收SO2的化学方程式是___________。 ②NO2被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1）1.5 （2）0.2mol⋅L-1⋅min-1 （3）2 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】工业生产中利用足量氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3等，(NH4)2SO3与NO2发生反应，生成N2，依据氧化还原反应规律，另一种产物应为(NH4)2SO4。 【小问1详解】 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时通入4 mol A和6 mol B，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，为0.2 mol⋅L-1⋅min-1，则可建立如下三段式： 5 min末A的物质的量浓度为=1.5mol·L。 【小问2详解】 前5 min内为=0.2mol⋅L-1⋅min-1。 【小问3详解】 依据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可得出，从而得出化学方程式中x的值为2。 【小问4详解】 ①足量氨水吸收SO2时，生成(NH4)2SO3等，化学方程式是。 ②由分析可知，NO2被(NH4)2SO3吸收时，发生氧化还原反应，生成N2和(NH4)2SO4，离子方程式是。 【点睛】对于同一反应，相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 17. 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 （1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_____，则气密性良好。 （2）装置A中反应的化学方程式为_____。 （3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有____(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”).经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol-1的盐，该盐的化学式为____。 （4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起作用是____。 （5）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀为_____(写化学式) 。 ②原试管D中反应的化学方程式为_____。 （6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)： a品红溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液 X为____，Y为____，Z为____。 【答案】（1）水柱高度保持不变 （2）Na2SO3+H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O （3） ①. 氧化性 ②. NaHSO3 （4）储气瓶或安全瓶 （5） ①. BaSO4 ②. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6） ①. c ②. b ③. a 【解析】 【分析】装置A中反应是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，装置B为浓硫酸用于干燥二氧化硫，二氧化硫和硫化钠反应生成了硫单质，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，装置E含NaOH溶液吸收尾气； 【小问1详解】 检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到：水柱高度保持不变，则气密性良好，故答案为：水柱高度保持不变； 【小问2详解】 装置A中反应是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑； 【小问3详解】 实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，二氧化硫和硫化钠反应生成了硫单质，经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol-1的盐，是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成的亚硫酸氢钠，化学式为：NaHSO3，C中发生反应的化学方程式为：5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低，证明了二氧化硫具有氧化性，故答案为：氧化性；NaHSO3； 【小问4详解】 实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是：储气瓶或安全瓶，故答案为：储气瓶或安全瓶； 【小问5详解】 ①二氧化硫通入D装置的氯水中发生反应为：SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+，取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀为：BaSO4，故答案为：BaSO4； ②原试管D中反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl； 【小问6详解】 验证H2SO3比H2CO3酸性强，可以用亚硫酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明H2SO3比H2CO3酸性强，X为c.饱和NaHCO3溶液，Y为b.酸性KMnO4溶液，Z为a.品红溶液，故答案为：c；b；a。 18. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。 （1）装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)。B的作用是___________。 a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液 （2）若用下图装置替代装置A，则发生的化学方程式为___________。 （3）实验时在C中观察到的现象是___________，D中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （5）氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为___________。 圆底烧瓶(干燥气体) 烧杯及胶头滴管(液体) A NO 水 B 4 mol/L NaOH溶液 C 饱和NaCl溶液 D 1 mol/L盐酸 【答案】（1） ①. ab ②. 吸收水蒸气干燥氨气 （2） （3） ①. 黑色粉末部分逐渐变为红色 ②. 白色固体变为蓝色 ③. （4）Ⅱ、Ⅲ （5）BD 【解析】 【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热条件下与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶于烧碱溶液，故不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a.碱石灰，b.生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，起干燥氨气的作用； 【小问2详解】 若采用固固加热型的装置来制备氨气，反应物为氯化铵和氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 实验中观察到C中CuO粉末由黑色变红色证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝证明生成水，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收时需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ； 【小问5详解】 若产生喷泉，气体应易溶于溶液，使烧瓶内压强减小， A．NO不溶于水，烧瓶内压强不变，不产生喷泉； B．CO2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，产生喷泉； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，烧瓶内压强几乎不变，不能产生喷泉； D．NH3易溶于水且能与HCl反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉； BD符合，故答案为BD。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验。 实验一：探究铜与浓硝酸的反应 图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置 （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是___________、___________。 实验二：探究铜与稀硝酸的反应 研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置 （3）丙装置中仪器a的名称为___________。 （4）如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是___________(填序号)。 （5）实验步骤： ①连接好仪器装置后，首先进行的操作是___________。 ②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞内，先打开活塞A，然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，___________。 ③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到___________。 （6）在0.2 mol⋅L 和0.1 mol⋅L 的100 mL混合液中加入3.2 g铜粉，待充分反应后(若还原产物只有NO)，所得溶液中的物质的量浓度为___________(假设溶液体积不变)。生成NO的物质的量为___________。 【答案】（1） （2） ①. 可控制反应的进行 ②. 对尾气进行处理 （3）干燥管 （4）CE （5） ①. 检查装置气密性 ②. 左边液面下降，右边液面上升 ③. a管中出现红棕色气体 （6） ① 0.15 mol·L ②. 0.01 mol 【解析】 【分析】铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；尾气会污染环境，需进行尾气处理；一氧化氮与氧气易发生反应生成二氧化氮，其收集不能用排空气法，需要排水法。 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O； 故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。 【小问2详解】 和甲装置相比，乙装置的优点是：可通过上下移动的铜丝控制反应的进行，用氢氧化钠溶液对尾气处理； 故答案为：可控制反应的进行；对尾气进行处理。 【小问3详解】 根据图示，丙装置中仪器a的名称为干燥管； 故答案为：干燥管。 【小问4详解】 NO易与O2反应，不能用排空气法收集，用洗气瓶排水法收集则导管要短进长出；如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是CE； 故答案为：CE。 【小问5详解】 ①连接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；②关闭活塞A，Cu与稀硝酸反应产生的NO排不出去，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，左边液面下降，右边液面上升；③待反应停止后打开活塞A，NO气体从导管排除，U形管左管气压下降、液面上升，NO进入仪器a中，与O2反应生成红棕色的NO2，可观察到：a管中出现红棕色气体； 故答案为：检查装置的气密性 ；左边液面下降，右边液面上升；a管中出现红棕色气体。 【小问6详解】 该操作下发生反应：3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O；体系中3.2g铜粉物质的量为n(Cu)==0.05mol，NO物质的量为n(NO)=0.2mol⋅L−1×0.1L =0.02mol，H+的物质的量为n(H+)=0.2mol⋅L−1×0.1L+0.1mol⋅L−1×2×0.1L=0.04mol，根据方程式中化学计量数的关系，H+物质的量最少，用其计算，则Cu2+物质的量n(Cu2+)=n(H+)=0.015mol，物质的量浓度为=0.15mol·L-1；n(NO)=n(H+)=0.01mol； 故答案为：0.15mol·L-1；0.01 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$