精品解析：浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质因水解呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，A符合题意； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水溶液呈碱性，B不符合题意； C．Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，C不符合题意； D．NH3⋅H2O是弱碱，电离出OH-，溶液显碱性，铵根离子水解溶液呈酸性，D不符合题意； 故选A。 2. 下列仪器与名称相符的是 A. 封液漏斗 B. 坩埚 C. 三脚架 D. 干燥管 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据形状可知，该仪器的名称为球形分液漏斗，而不是封液漏斗，A错误； B．依据形状可知，图示仪器为蒸发皿，B错误； C．该仪器为泥三角，不是三脚架，C错误； D．依据形状可知，图示仪器为干燥管，D正确； 故答案为：D。 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 葡萄糖与蔗糖互为同分异构体 C. D和T互为同位素 D. 乙烷和环己烷互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都是Cl原子形成的双原子分子，不属于不同单质，两者不互为同素异形体，A错误； B．葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11)分子式不同，两者不互为同分异构体，B错误； C．D和T质子数都是1，中子数分别是1和2，属于质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，C正确； D．乙烷和环己烷结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个-CH2-原子团，两者不互为同系物，D错误； 故选C。 4. 下列关于物质的叙述错误的是 A. 糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子 B. 可用于自来水的杀菌消毒 C. 单晶硅可用作半导体材料 D. 可用于漂白纸浆 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂不是高分子，故A错误； B．氯气溶于水生成次氯酸，故氯气可用于自来水的杀菌消毒，故B正确； C．硅介于金属和非金属的分界处，单晶硅可用作半导体材料，故C正确； D．二氧化硫具有漂白性，可用来漂白纸浆，故D正确； 故选A。 5. 已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. A和B的物质的量之比保持不变 C. 混合气体密度不再发生变化 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后混合气体物质的量不变，混合气体质量改变，混合气体的平均摩尔质量保持不变，能据此判断平衡状态，A不符合题意； B．加入2molA和1molB ，反应按照2∶1的比例进行反应，A和B的物质的量之比始终保持不变，无法确定平衡状态，B符合题意； C．恒温恒容密闭容器中反应，容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，C不符合题意； D．，2个气体的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应平衡，D不符合题意； 故选B。 6. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 0.6mol参与反应时生成0.4mol C. 作氧化剂，被还原 D. 净水时会生成胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学式中元素化合价之和为0可知K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确； B．根据3ClO-~2FeO，0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO，B正确； C．反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，则ClO-作氧化剂，Fe3+被氧化，C错误； D．高铁酸钾作净水剂时会产生Fe3+，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，D正确； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 泡沫灭火器(主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠)原理： D. 用溶解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温条件下，Fe在浓硝酸中发生钝化，A错误； B．溶液与过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和一水合氨，则反应的离子方程式为：，B错误； C．硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应产生CO2，同时还产生氢氧化铝，反应的离子方程式为：，C正确； D．是弱酸，不能将其拆开，则反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>W B. X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C. 简单气态氢化物稳定性：Z＜X D. W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期O元素；X、Z同主族，则Z为S；W的原子序数最大，可以知道W为Cl，由上述分析可以知道，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。 【详解】A．电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则简单离子半径：Z＞W，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故B错误； C．Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O，非金属性O＞S，则简单气态氢化物稳定性：Z＜X，故C正确； D．W的非金属性强于Z，W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，题目没说最高价，则W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，故D正确； 故选B。 9. 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，在无色透明的溶液中不能大量共存，铜离子和碳酸根离子发生反应产生沉淀，故A项错误； B．酚酞变红，溶液呈碱性，铁离子和氢氧根离子反应产生沉淀，不能大量共存，故B项错误； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，亚铁离子、硫离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误； D．由水电离出的氢氧根离子浓度为10-9mol/L的溶液可能为酸性或者碱性，酸性或者碱性条件下，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 B. 若中和热，则1mol醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. ，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是熵增的反应，由常温下该反应不能自发进行可知，反应ΔH—TΔS＞0，则该反应的焓变ΔH＞0，A正确； B．醋酸电离吸收热量，所以1mol醋酸与足量稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，B错误； C．放热反应ΔH＜0，S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应ΔH＞0，S＞0时，高温反应自发进行，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故，可知氢气的燃烧热为=285.8kJ/mol，D错误； 故答案为：A。 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A．测定中和热 B．测新制氯水的pH值 C．将溶液蒸干制备固体 D．烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中缺少玻璃搅拌器，不可测定中和热，故A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故B错误； C．加热会促进溶液的水解，而且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水，故C错误； D．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确； 答案选D。 12. 25℃时，下列说法正确的是 A. 向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低 B. NaHA溶液呈酸性，可以推测强酸 C. 100mL pH=10.00的溶液中水电离出的的物质的量为mol D. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误； B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误； C．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中，溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol/L，则水电离出的H+的物质的量等于水电离出的OH-的物质的量为1.0×10-4mol/L×0.1L=1.0×10-5mol，故C正确； D．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH)<c(CH3COO-)，故D错误； 答案选C。 13. 已知。下列说法正确的是 A. 恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率 D. 若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A项错误； B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，B项正确； C．反应的正反应是放热反应，在一定范围内，降低温度有利于平衡向正向移动，能提高SO3的生产效率，但温度过低，反应速率太慢，不利于提高生产效率，C项错误； D．增加氧气的浓度不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子数，增加反应速率，D项错误； 答案选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 14g CO和的混合气体所含有的电子数为14 B 78g 与足量水反应，电子转移了 C. 1mol 中含有的共价键数目为2 D. 1.0mol 与在光照下反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2和CO的摩尔质量都为28g·mol-1，且1分子两种物质都含有14个电子，即14g该混合物的物质的量为0.5mol，含有的电子数为14×0.5NA=7NA，故A错误； B．与足量水反应的化学方程式为：，1molNa2O2转移1mol电子，则78g (1mol)与足量水反应，电子转移了NA，故B正确； C．H2O2的结构式为H-O-O-H，1mol 中含有的共价键数目为3NA，故C错误； D．与在光照下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故生成的分子数小于NA，故D错误； 故选B。 15. 锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是 A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B. 该电池的负极反应为 C. 该电池放电时溶液中的向Zn电极移动 D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 【答案】D 【解析】 【分析】锌-空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为：，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析。 【详解】A．氧气得电子发生还原反应，即氧气在石墨电极上发生还原反应，故A正确； B．Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故向Zn电极移动，故C正确； D．电子只能在电极和导线中移动，电子不能通过溶液，所以该电池放电时电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故D错误； 故选D。 16. 和的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．ΔH2表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，，A错误； B．MgCO3和CaCO3中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故，B正确； C．根据盖斯定律及图中的箭头方向，，C错误； D．ΔH2表示氧化物离解成金属阳离子和氧离子所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离子键需要更多的能量，，D错误； 故答案选B。 17. 关于反应，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正) C. 图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，M点A的含量最少，可知M点该反应处于平衡状态，叙述与图像相符，A不符合题意； B．图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则X点未达到平衡状态，保持压强一定，从X点达到平衡状态，B的转化率减小，说明反应逆向进行，则X点时v(逆)>v(正)，叙述与图像相符，B不符合题意； C．高温比低温先达平衡，高压比低压先达平衡，则T1＞T2，P2＞P1；压强一定时，升高温度，产物C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则该反应的；温度一定时，增大压强，产物C的百分含量增大，说明平衡正向移动，则该反应是一个气体体积缩小的反应，即a+b＞c，叙述与图像相符，C不符合题意； D．根据，图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，叙述与图像不相符，D符合题意； 故选D。 18. 合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确是 A. 上述流程中NO和可循环利用 B. 甲、乙、丙分别为、NO和 C. 上述流程中涉及四种基本反应类型 D. 反应⑤离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，氮气与氢气反应生成氨气，氨气被氧气氧化，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析回答问题。 【详解】A．工业上制硝酸的最后一步NO2与水反应生成硝酸和NO，其中NO可循环利用，NaHCO3受热分解产生的CO2可循环利用，A正确； B．根据题给流程图知，甲为NO，乙为NO2，丙为NaHCO3，B错误； C．上述流程中合成氨反应、一氧化氮和氧气生成二氧化氮反应、硝酸和氨反应生成硝酸铵的反应都是化合反应、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠是分解反应，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵涉及了复分解反应，整个流程未涉及置换反应，C错误； D．联合制碱生成NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为Na++NH3+ H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，D错误； 答案选A。 19. 常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化 B. M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-) C. pH=2.73时，c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)=0.1mol∙L-1 D. N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子 【答案】B 【解析】 【分析】H2A中加入NaOH溶液，H2A逐渐转化为HA-，继续加入NaOH溶液，HA-再转化为A2-。所以a表示H2A的物质的量分数曲线，b表示HA-的物质的量分数曲线，c表示A2-的物质的量分数曲线。 【详解】A．由分析可知，b曲线代表HA-物质的量分数随pH的变化，A不正确； B．M点pH=1.1时，c(H+)=10-1.1 mol∙L-1，加入NaOH溶液后，溶液体积增大，含A微粒的总浓度减小，则c(HA-)=c(H2A)＜0.1mol∙L-1×0.5=0.05 mol∙L-1，c(OH-)=10-12.9 mol∙L-1，从而得出溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-)，B正确； C．pH=2.73时，n(A2-)+n(HA-)+n(H2A)是一个定值，但由于NaOH溶液的滴入，溶液体积增大，含A微粒的浓度减小，所以c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.1mol∙L-1，C不正确； D．从图中可以看出，N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，但由于HA-发生水解，所以溶液中存在H2A分子，D不正确； 故选B。 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液 溶液颜色由橙色变为黄色 平衡向正向移动 B 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的悬浊液加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 C 向盛有5mL 0.005mol/L 溶液的试管中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，再加少量KCl固体 加入KCl固体后溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 加热盛有2mL 0.5mol/L 溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 平衡()向正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成溶液为橙色，形成溶液为黄色，加入NaOH溶液后，导致平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A正确； B．将淀粉和稀硫酸混合加热，发生水解，然后需要加入NaOH碱化后，再加入少量新制的悬浊液加热，否则氢氧化铜与酸反应，B错误； C．反应实质是，加入少量KCl固体，对平衡无影响，C错误； D．加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管，溶液由蓝色变为黄绿色或者绿色，平衡正向移动，该过程吸热，，D错误； 答案选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。 （1）写出铜与稀反应的离子方程式_______； （2）写出的电子式_______； （3）已知：某温度下，纯水中的。在该温度下，将a L pH=12 NaOH溶液与b L pH=2的溶液混合后恰好呈中性，则_______； （4）亚磷酸()是二元酸，某温度下亚磷酸()的溶液存在电离平衡：、，回答下列问题： ①属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)； ②写出溶液中的电荷守恒式_______。 【答案】（1） （2） （3）1∶4 （4） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 中N与H各共用一对电子，电子式为； 【小问3详解】 pH =12，，c(OH-)=0.04mol/L，将此NaOH溶液a L与b L pH=2的硝酸混合后恰好呈中性，则酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，即a L×0.04 mol/L=b L×0.01 mol/L，解得a ∶b =1∶4； 【小问4详解】 ①亚磷酸()是二元酸，能发生两步电离：、，故属于正盐； ②溶液中存在Na+、H+、、OH-，故电荷守恒式为。 22. 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）废铁屑中加入溶液的作用是_______； （2）加入溶液产生沉淀的离子方程式为_______； （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式_______； 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是_______； （5）写出物质C与反应的化学方程式_______。 【答案】（1）去油污 （2） （3） （4）取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在 （5） 【解析】 【分析】流程一：Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以用于除油污，废铁屑中加入碳酸钠溶液除去表面的油污，然后加入稀硫酸并加热50～80℃，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，充分反应后通过操作Ⅰ得到滤液和滤渣，操作Ⅰ为过滤；滤液中含有FeSO4、H2SO4，滤液中加入稍过量的NH4HCO3溶液得到FeCO3，过滤后得到FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥煅烧得到Fe2O3。 流程二：氧化铁与盐酸反应生成A为FeCl3，FeCl3与足量铁粉反应生成FeCl2，再与NaOH反应生成Fe(OH)2，最后在空气中被氧化为Fe(OH)3； 【小问1详解】 Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，所以用于除油污； 【小问2详解】 加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体CO2，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A为FeCl3，检验Fe3+的方法是：取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在； 【小问5详解】 Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式为。 23. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。 Ⅰ．和合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，Pa下测定)： ① ② ③ （1）工业上用和合成二甲醚的热化学方程式为_______； （2）根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式_______； （3）密闭容器中加入相同物质的量的CO和发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是_______； A. 曲线A对应的反应，前40s的平均速率 B. 曲线A对应的反应速率先增大后减小 C. 由图可知，三种条件下反应的活化能 D. 由图可知，50s之前三个反应都未达到平衡状态 （4）某温度下，一定量的(l)在一密闭容器中发生反应②，容器内(g)的浓度随时间的变化曲线如图。在时刻把容器体积扩大为原来的2倍，时刻达到新平衡，请画出到时的浓度变化曲线_______。 Ⅱ．转化为被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下： ④ ⑤ （5）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol 、3mol 发生反应④、⑤，平衡时的转化率是50%，体系内剩余1mol ，则反应④的平衡常数K=_______(写出计算结果)。 【答案】（1） （2） （3）BCD （4） （5）2 【解析】 【小问1详解】 工业上用和合成二甲醚的化学方程式为，由盖斯定律，2×反应①+反应②可得目标方程，，热化学方程式为 ； 【小问2详解】 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应③中液态水浓度视为常数，不写入平衡表达式，则平衡常数表达式K=； 【小问3详解】 A．没有明确容器的体积，无法计算前40内二氧化碳的反应速率，故A错误； B．由图可知，曲线A对应的斜率随时间增大先增大后减小说明反应速率先增大后减小，故B正确； C．同一化学反应，反应的活化能越大反应速率越小，由图可知，曲线A、B、C的斜率依次减小，反应速率依次减小，则三种条件下反应的活化能，故C正确； D．由图可知，50s之前三个反应中二氧化碳的物质的量均没有达到最大限度，说明反应都未达到平衡状态，故D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 t1时刻把容器体积扩大为原来的2倍，c(CH3OCH3)瞬间变为原来的，减小压强，平衡正向移动，t2达到新平衡时c(CH3OCH3)与原平衡时相等，则t1到t3时甲醚的浓度变化曲线图像为  ； 【小问5详解】 充入2mol ，平衡时的转化率是50%，消耗n(CO2)=2mol×50%=1mol，假设反应④消耗xmol CO2，则反应⑤消耗(1-x)mol CO2，列三段式：，体系内剩余1mol ，则3-3x-1+x=1，解得x=0.5，平衡时，，，，反应④的平衡常数。 24. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制250ml 0.1000的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH_______g(精确度0.0001g)； （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______； A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂； （4）用0.1000的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______； （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。 【实验三】探究电离程度。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度/() 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 （6）由表中数据计算的电离常数_______(写出计算结果)。 【答案】（1）1.0000 （2）AB （3）酚酞 （4）滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （5） ①. 25.00 ②. 0.1250 （6）0.1000mol/L醋酸溶液pH为2.88，小于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，又由得c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2.88，故0.1000mol/L醋酸溶液Ka= 【解析】 【小问1详解】 配制250ml 0.1000的NaOH标准溶液，称量时，用分析天平称量NaOH的质量为250 ×10-3L×0.1000×40g/mol=1.0000g； 【小问2详解】 A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质偏小，所以浓度偏小，A正确； B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，溶质偏小，所以浓度偏小，B正确； C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响浓度，C错误； D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 用NaOH溶液滴定醋酸生成的醋酸钠为碱性，选用酚酞作指示剂； 【小问4详解】 达到滴定终点的操作和现象应为；当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； 【小问5详解】 第4次滴定前溶液的体积为0.70mL，滴定后溶液体积为25.70mL，所以第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.00mL；由表中数据可知，第3次误差较大，需要舍去，故三次平均消耗NaOH溶液的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为； 【小问6详解】 0.1000mol/L醋酸溶液pH为2.88，大于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，又由得c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2.88，故0.1000mol/L醋酸溶液Ka=。 25. 已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______； （2）A的结构简式为_______，C中含有官能团的名称为碳碳双键和_______(写名称)； （3）写出反应⑧的化学方程式为_______； （4）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯： 下列说法正确的是_______。 A. 实验过程中添加试剂的顺序为丙烯酸，乙醇，浓硫酸 B. 装置c具有冷凝、导气和防倒吸的作用 C. 实验结束后取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡产生 D. 丙烯酸、乙醇以及产物丙烯酸乙酯均可与氢氧化钠溶液反应 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. 羧基 （3） （4）BC 【解析】 【分析】A是石油化工发展水平的重要标志，所以A为乙烯；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，B为乙醇；苯与液溴、溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯；乙烯水化制备乙醇，属于加成反应，纤维素或淀粉发酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生酒精；丙烯发生催化氧化生成C；C与乙醇发生反应生成丙烯酸乙酯，据其结构分析可知，C为丙烯酸，结构简式为：CH2=CHCOOH，据以上分析解答。 【小问1详解】 苯与液溴、溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯，反应①的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；C为丙烯酸，结构简式为：CH2=CHCOOH，C中含有官能团的名称为碳碳双键和羧基。 【小问3详解】 葡萄糖在酶的做一下无氧呼吸生成乙醇和二氧化碳：。 【小问4详解】 A．添加试剂的顺序应为乙醇，浓硫酸，丙烯酸，因为丙烯酸易挥发且价格比乙醇更贵，要放在浓硫酸之后添加，A项错误； B．丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，二者易溶于水，丙烯酸能够与碳酸钠反应，易产生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以球形干燥管c有冷凝、防止倒吸、导气的作用； C．丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，通过碳酸钠溶液后，充分振荡静置后，液体分为两层，上层为无色油状液体并有气泡，气体为丙烯酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，C项正确； D．乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，D项错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质因水解呈酸性的是 A. B. C. D. 2. 下列仪器与名称相符的是 A. 封液漏斗 B. 坩埚 C. 三脚架 D. 干燥管 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 葡萄糖与蔗糖互为同分异构体 C. D和T互为同位素 D. 乙烷和环己烷互为同系物 4. 下列关于物质的叙述错误的是 A. 糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子 B. 可用于自来水的杀菌消毒 C. 单晶硅可用作半导体材料 D. 可用于漂白纸浆 5. 已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. A和B的物质的量之比保持不变 C. 混合气体密度不再发生变化 D. 6. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 0.6mol参与反应时生成0.4mol C. 作氧化剂，被还原 D. 净水时会生成胶体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 泡沫灭火器(主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠)原理： D. 用溶解： 8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>W B. X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C. 简单气态氢化物稳定性：Z＜X D. W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 9. 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 B. 若中和热，则1mol醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. ，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A．测定中和热 B．测新制氯水的pH值 C．将溶液蒸干制备固体 D．烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，下列说法正确的是 A. 向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低 B. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 C. 100mL pH=10.00溶液中水电离出的的物质的量为mol D. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 13. 已知。下列说法正确的是 A. 恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率 D. 若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 14. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确的是 A. 14g CO和的混合气体所含有的电子数为14 B. 78g 与足量水反应，电子转移了 C. 1mol 中含有共价键数目为2 D. 1.0mol 与在光照下反应生成的分子数为 15. 锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是 A. 空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B. 该电池的负极反应为 C. 该电池放电时溶液中的向Zn电极移动 D. 该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 16. 和的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A. B. C. D. 17. 关于反应，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正) C. 图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 18. 合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确的是 A. 上述流程中NO和可循环利用 B. 甲、乙、丙分别为、NO和 C. 上述流程中涉及四种基本反应类型 D. 反应⑤的离子方程式为 19. 常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化 B. M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-) C. pH=2.73时，c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)=0.1mol∙L-1 D. N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液 溶液颜色由橙色变为黄色 平衡向正向移动 B 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的悬浊液加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 C 向盛有5mL 0.005mol/L 溶液的试管中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，再加少量KCl固体 加入KCl固体后溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 加热盛有2mL 0.5mol/L 溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 平衡()向正向移动 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。 （1）写出铜与稀反应的离子方程式_______； （2）写出的电子式_______； （3）已知：某温度下，纯水中的。在该温度下，将a L pH=12 NaOH溶液与b L pH=2的溶液混合后恰好呈中性，则_______； （4）亚磷酸()是二元酸，某温度下亚磷酸()的溶液存在电离平衡：、，回答下列问题： ①属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)； ②写出溶液中的电荷守恒式_______。 22. 氧化铁俗名铁红，是重要铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）废铁屑中加入溶液的作用是_______； （2）加入溶液产生沉淀的离子方程式为_______； （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式_______； 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是_______； （5）写出物质C与反应的化学方程式_______。 23. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。 Ⅰ．和合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，Pa下测定)： ① ② ③ （1）工业上用和合成二甲醚的热化学方程式为_______； （2）根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式_______； （3）密闭容器中加入相同物质的量的CO和发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是_______； A. 曲线A对应的反应，前40s的平均速率 B. 曲线A对应的反应速率先增大后减小 C. 由图可知，三种条件下反应的活化能 D. 由图可知，50s之前三个反应都未达到平衡状态 （4）某温度下，一定量的(l)在一密闭容器中发生反应②，容器内(g)的浓度随时间的变化曲线如图。在时刻把容器体积扩大为原来的2倍，时刻达到新平衡，请画出到时的浓度变化曲线_______。 Ⅱ．转化为被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下： ④ ⑤ （5）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol 、3mol 发生反应④、⑤，平衡时的转化率是50%，体系内剩余1mol ，则反应④的平衡常数K=_______(写出计算结果)。 24. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制250ml 0.1000的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH_______g(精确度0.0001g)； （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______； A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂； （4）用0.1000的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______； （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。 【实验三】探究电离程度。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度/() 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 （6）由表中数据计算的电离常数_______(写出计算结果)。 25. 已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______； （2）A的结构简式为_______，C中含有官能团的名称为碳碳双键和_______(写名称)； （3）写出反应⑧的化学方程式为_______； （4）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯： 下列说法正确的是_______。 A. 实验过程中添加试剂的顺序为丙烯酸，乙醇，浓硫酸 B. 装置c具有冷凝、导气和防倒吸的作用 C. 实验结束后取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡产生 D. 丙烯酸、乙醇以及产物丙烯酸乙酯均可与氢氧化钠溶液反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $