1.2.1元素周期律（同步习题训练)-药用化学基础-人卫版

1.2.1元素周期律（同步习题训练)-药用化学基础-人卫版 一、选择题（每题3分，共45分） 1.元素周期表中，同一周期从左到右元素的原子半径（） A.逐渐增大 B.逐渐减小 C.不变 D.先增大后减小 2.下列元素中，原子半径最大的是（） A.Li B.Na C.K D.Rb 3.原子序数为11的元素位于元素周期表的（） A.第二周期ⅠA族 B.第三周期ⅠA族 C.第二周期ⅡA族 D.第三周期ⅡA族 4.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（） A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现 C.随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5.下列元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的是（） A.N B.S C.F D.P 6.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素为（） A.O B.C C.S D.Cl 7.下列元素中，金属性最强的是（） A.Na B.Mg C.Al D.Si 8.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的叙述中，错误的是（） A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B.铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，判断铁与铜的金属性强弱 C.酸性：H₂CO₃<H₂SO₄，判断硫与碳的非金属性强弱 D.由F₂和Cl₂分别与H₂反应的难易程度，判断氟与氯的非金属性强弱 9.下列氢化物中，稳定性最强的是（） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 10.同周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是（） A.原子半径：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>H₃Z C.非金属性：X>Y>Z D.阴离子的还原性：Z³⁻>Y²⁻>X⁻ 11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，不正确的是（） A.从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的金属性强 C.从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的非金属性强 12.某短周期元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（） A.该元素可能是金属元素 B.该元素最高价氧化物的水化物一定是强酸 C.该元素可能位于第一周期 D.该元素一定位于第二周期 13.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱为：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。则下列说法正确的是（） A.原子半径：Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性：X<Y<Z C.原子最外层电子数：Z>Y>X D.非金属性：X>Y>Z 14.下列有关元素周期表的说法中，正确的是（） A.元素周期表有18个纵行，16个族 B.零族元素原子的最外层电子数均为8 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族 D.同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1 15.下列关于碱金属元素（ⅠA族）的叙述中，正确的是（） A.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs B.密度：Li<Na<K<Rb<Cs C.熔点：Li<Na<K<Rb<Cs D.还原性：Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺ 二、填空题（每题3分，共15分） 1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。 2.第三周期元素中，原子半径最大的元素是________，非金属性最强的元素是________。 3.某元素的原子序数为16，其原子结构示意图为________，该元素位于元素周期表的第________周期第________族。 4.比较下列性质（填“>”或“<”）： （1）酸性：H₂SO₄________H₂SiO₃； （2）碱性：NaOH________Mg(OH)₂； （3）稳定性：HCl________PH₃。 5.在元素周期表中，金属与非金属的分界线附近的元素既能表现出一定的________性，又能表现出一定的________性。 三、判断题（每题1分，共10分） 1.元素周期表中共有7个周期，18个族。（） 2.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。（） 3.卤族元素（ⅦA族）从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强。（） 4.元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数。（） 5.原子最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素。（） 6.金属元素只能形成阳离子，不能形成阴离子。（） 7.同主族元素从上到下，原子核对最外层电子的吸引作用逐渐减弱。（） 8.对于主族元素来说，元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和为8。（） 9.原子序数为34的元素位于元素周期表的第四周期ⅥA族。（） 10.因为HClO₄的酸性比H₂SO₄强，所以氯的非金属性比硫强。（） 四、综合应用题（每题5分，共30分） 1.元素A的原子序数为11，元素B的原子序数为16，请回答下列问题： （1）写出A、B元素的名称和元素符号。 （2）画出A、B元素的原子结构示意图。 （3）比较A、B元素原子半径的大小，并说明理由。 2.有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 （1）写出A、B、C、D四种元素的名称和元素符号。 （2）比较这四种元素原子半径的大小顺序（用元素符号表示）。 （3）写出A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸性或碱性的强弱。 3.已知X、Y、Z三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱为：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。 （1）判断X、Y、Z三种元素的非金属性强弱顺序。 （2）比较X、Y、Z三种元素原子半径的大小顺序。 （3）写出X、Y、Z三种元素气态氢化物的化学式，并比较其稳定性的强弱。 4.请从原子结构的角度解释为什么同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 5.碱金属元素（ⅠA族）是元素周期表中非常重要的一族元素，请简述碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性。 6.某元素的原子结构示意图为[具体原子结构示意图]，根据元素周期律回答下列问题： （1）该元素位于元素周期表的第几周期、第几族？ （2）该元素的金属性或非金属性强弱如何？ （3）写出该元素可能形成的化合物类型。 答案解析 一、选择题 1.B。同一周期从左到右，核电荷数增大，对核外电子的吸引作用增强，原子半径逐渐减小。 2.D。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Rb在碱金属元素中位于最下方，原子半径最大。 3.B。原子序数为11的元素是钠元素，钠元素位于第三周期ⅠA族。 4.D。A项，第一周期从H到He最外层电子数是从1到2；B项，负化合价从-4到-1重复出现；C项，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化，所以D正确。 5.A。N的最高正化合价为+5，最低负化合价为-3，差值为4；S最高正化合价为+6，最低负化合价为-2，差值为8；F没有正化合价；P最高正化合价为+5，最低负化合价为-3，差值为8。 6.A。原子的最外层电子数不超过8个，次外层电子数为2或8等，如果次外层电子数为2，最外层电子数是6的元素为O元素。 7.A。同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na是同周期最左边的元素，金属性最强。 8.C。比较非金属性强弱应该根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，H₂CO₃不是碳元素的最高价氧化物对应水化物，所以不能据此判断硫与碳的非金属性强弱。 9.A。同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，F位于最上方，HF稳定性最强。 10.A。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X。 11.A。从氟到碘，生成的氢化物相对分子质量逐渐增大，但HF分子间存在氢键，熔沸点最高，所以熔沸点不是逐渐升高。 12.D。短周期元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有C和S，但S是第三周期元素，C是第二周期元素，该元素是非金属元素，其最高价氧化物的水化物可能是弱酸（如碳酸），不可能位于第一周期。 13.D。根据酸性强弱可知非金属性：X>Y>Z，原子半径：Z>Y>X，气态氢化物的稳定性：X>Y>Z，原子最外层电子数：X>Y>Z。 14.A。零族元素中的He原子最外层电子数为2；原子最外层电子数为2的元素还可能是He或过渡元素；同周期相邻主族元素的原子序数之差可能为1、11、25等。 15.A。碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大；密度呈增大趋势，但钾的密度比钠小；熔点逐渐降低；还原性：Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺是离子的氧化性顺序，碱金属元素原子的还原性：Li<Na<K<Rb<Cs。 二、填空题 1.增大、增强。同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引作用减弱，金属性逐渐增强。 2.Na、Cl。第三周期中，Na原子半径最大，Cl非金属性最强。 3.[画出原子结构示意图，原子核内有16个质子，核外有三层电子，每层电子数分别为2、8、6]；三、ⅥA。原子序数为16的元素是硫元素。 4.（1）>；硫酸的酸性强于硅酸。（2）>；金属性：Na>Mg，所以碱性：NaOH>Mg(OH)₂。（3）>；非金属性：Cl>P，所以稳定性：HCl>PH₃。 5.金属、非金属。金属与非金属的分界线附近的元素具有两性。 三、判断题 1.×。元素周期表中有16个族。 2.×。同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子。 3.×。卤族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 4.×。主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，但O、F除外。 5.×。原子最外层电子数为8的元素通常是稀有气体元素，但He最外层电子数为2也是稀有气体元素。 6.×。金属元素也可以形成阴离子，如MnO₄⁻中的Mn是金属元素。 7.√。同主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引作用逐渐减弱。 8.√。对于主族元素，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和为8（H、O、F除外）。 9.√。原子序数为34的元素是硒元素，位于第四周期ⅥA族。 10.√。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 四、综合应用题 1.（1）元素A是钠元素，元素符号为Na；元素B是硫元素，元素符号为S。 （2）钠原子结构示意图：[原子核内11个质子，核外三层电子，每层电子数为2、8、1]；硫原子结构示意图：[原子核内16个质子，核外三层电子，每层电子数为2、8、6]。 （3）原子半径：Na>S。因为钠和硫位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小。 2.（1）A元素是碳元素，元素符号为C；B元素是氧元素，元素符号为O；C元素是氯元素，元素符号为Cl；D元素是硫元素，元素符号为S。 （2）原子半径：C>O，Cl<S，原子半径顺序为：C>S>Cl>O。 （3）C元素最高价氧化物对应水化物为H₂CO₃，O元素无最高正价，Cl元素最高价氧化物对应水化物为HClO₄，S元素最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄。酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃。 3.（1）非金属性：X>Y>Z。因为最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 （2）原子半径：Z>Y>X。同一周期从左到右原子半径逐渐减小。 （3）X的气态氢化物为HX，Y的气态氢化物为H₂Y，Z的气态氢化物为H₃Z。稳定性：HX>H₂Y>H₃Z。 4.同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引作用逐渐增强，原子半径逐渐减小。原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。 5.相似性：碱金属元素最外层电子数都为1，在化学反应中都容易失去1个电子，表现出较强的还原性。递变性：从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引作用逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，如与水反应的剧烈程度逐渐增强等。 6.（1）根据原子结构示意图判断电子层数和最外层电子数，从而确定周期和族。 （2）根据原子半径大小、最外层电子数多少等判断金属性或非金属性强弱。 （3）根据元素的金属性或非金属性判断可能形成的化合物类型，如金属元素可能形成离子化合物，非金属元素可能形成共价化合物等。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$