精品解析：山东省泰安第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题

泰安一中2022级六月份学情诊断化学试题 满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H 1 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 (共55分) 一、单项选择题。本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数 C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D. 光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能 2. 纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A. Au为第五周期元素 B. Au为过渡金属元素 C. Au的质子数为79 D. 纳米金表面积大吸附能力强 3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 丙烯的结构简式： CH3CHCH2 C. CH4分子的比例模型： D. 羟基的电子式： 4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释是 A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 5. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中，锌为负极，发生氧化反应 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用 D. 图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为： 6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A. 离子半径：Z<Y B. 与化合的难易程度：Y>X C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强 7. 下列实验操作和现象与结论都正确的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与水反应最剧烈 水分子中的氢原子最活泼 B SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊 反应生成了BaSO3沉淀 C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成 不能证明碳元素的非金属性强于硅元素 D 将淀粉水解得到的溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ） A. CH2=CH—Cl B. CH2=CH—CH=CH2 C. CH3—CH=CH2 D. 9. 某有机物，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A. 全部 B. 只能发生①③④ C 除⑤外都能 D. 除④⑤外都能 10. 可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。现有下列叙述： ①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。 则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧ 二、不定项选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN比HNC更稳定 B. HCN的电子式为H∶C∶∶∶N C. 只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC D. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量 12. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。 X Y Z W 下列说法正确的是 A. 若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物 B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的方程式为 B. ①→②吸收能量并形成了C-C键 C. 过程中，有C-H键发生断裂 D 反应物和生成物中均含有极性键与非极性键 14. 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 (　　)。 A. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量 D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 15. 1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是阳极 B. 若没有玻璃套管，b电极反应式为4H2O -4e-= O2 ↑+4H+ C. 电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升 D. 水银层的质量每增加0.23 g， 理论上标况时c口会逸出112 mL气体 第Ⅱ卷 (共45分) 三、填空题 16. 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。 Ⅰ.有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。 （2）由离子键和非极性键构成的物质是___________。 Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥HBr溶于水 （3）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。 （4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。 Ⅲ.有下列微粒或物质： ①、、 ②石墨、金刚石 ③、 ④、、 （5）互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。 17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)； （2）从碘水中分离出，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。 （3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行具体操作是___________。 （4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。 ①海水中溴元素的存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。 ②实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。 18. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题： （1）A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为___________。 （2）D、E元素的非金属性更强的是___________(填元素符号)，判断依据是___________(用一个离子方程式来表示)。 （3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：，则该电池工作时负极电极反应式为___________，正极电极反应式为___________。 （4）已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则化合物AE中共价键的键能为___________kJ/mol。 （5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示： 根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率=___________，判断下列说法正确的有___________。 a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率 b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率 c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2mol d．10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了 e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态 f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态 19. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题： （1）B的结构式是_______，D中官能团的名称是_______。 （2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为_______，它的一氯代物同分异构体有_______种。 （3）已知B可以发生如图转化过程： ①写出反应②的化学方程式：_______。 ②反应③的反应类型是_______。 ③写出C与发生酯化反应的化学方程式为_______。 ④下列关于的说法正确的是_______。 A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生加聚反应形成高分子化合物 C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质 D．能与碳酸钠溶液反应产生气体 20. 某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。 Ⅰ．实验装置如图所示 （1）浓硫酸作用是___________。 （2）长导管的作用是___________。 （3）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去。 甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验 序号 实验操作 实验现象 结论 1 滴加几滴酚酞试剂 溶液_①_(填“变红”成“不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 2 滴入乙酸溶液 有大量气泡产生 实验ii．取振荡后的上层液体，加入_②_溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。 实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题 （4）完成上述实验：①___________。②___________。 （5）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是___________。 （6）实验iii的实验目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泰安一中2022级六月份学情诊断化学试题 满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H 1 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 (共55分) 一、单项选择题。本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数 C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D. 光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．锗(Ge)元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族，属于长周期元素，A错误； B．1个和1个均只含有1个中子，3g的和2g的的物质的量均为1mol，含有的中子数均为NA，B正确； C．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，属于高分子化合物，C错误； D．光伏发电能量转化方式是光能转变为电能，D错误； 答案选B。 2. 纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A. Au为第五周期元素 B. Au为过渡金属元素 C. Au的质子数为79 D. 纳米金表面积大吸附能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误； B．79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确； C．Au原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确； D．将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D正确； 故答案是A。 3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 丙烯的结构简式： CH3CHCH2 C. CH4分子的比例模型： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子周围两个共价键，氯原子和氢原子周围一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，A错误； B．丙烯的结构简式要体现官能团碳碳双键，应为CH3CH=CH2，B错误； C．CH4分子的球棍模型为，C错误； D．氧原子最外层电子为6个，氢原子最外层电子为1个，则羟基的电子式为，D正确； 故答案为D。 4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。 5. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒 B. 图Ⅱ所示电池中，锌为负极，发生氧化反应 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用 D. 图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ中碳棒为正极，锌筒为负极。电子从负极锌筒流出经导线到正极碳，A项错误； B．该电池中锌为负极失电子发生氧化反应，而Ag2O为正极发生还原反应，B项正确； C．铅蓄电池为充电电池可重复使用，但其寿命有限，不可能无限次重复使用，C项错误； D．b极为正极得电子发生还原反应，O2+4e−+4H+=2H2O，D项错误； 故选B。 6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A. 离子半径：Z<Y B. 与化合的难易程度：Y>X C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素， X形成4个共价键，则X是C元素， W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素， Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素； 【详解】A．O2-和Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：O2->Na+，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；元素的非金属性越强，越容易和氢气化合，其简单氢化物的稳定性就越强，故与化合的难易程度： C< O，B正确； C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；则钠单质的金属性同周期最强，则其对应离子的氧化性同周期最弱，D错误； 故选D。 7. 下列实验操作和现象与结论都正确的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与水反应最剧烈 水分子中的氢原子最活泼 B SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊 反应生成了BaSO3沉淀 C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成 不能证明碳元素的非金属性强于硅元素 D 将淀粉水解得到的溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与乙酸反应最剧烈，因为乙酸分子中座机上的氢原子最活泼，故A错误； B．SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，有亚硫酸生成使溶液呈酸性，硝酸根把亚硫酸氧化为硫酸，溶液变浑浊是因为生成了硫酸钡沉淀，故B错误； C．向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成，由于氯化氢易挥发，造成盐酸也可能和硅酸钠反应生成硅酸，对实验有干扰，因此不能证明碳元素的非金属性强于硅元素，故C正确； D．将淀粉水解得到的溶液，由于未加入氢氧化钠中和作催化剂的硫酸，而直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，故D错误。 综上所述，答案为C。 8. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ） A. CH2=CH—Cl B. CH2=CH—CH=CH2 C. CH3—CH=CH2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. CH2=CH—Cl相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个氯原子取代，不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项A错误； B.CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项B错误； C. CH3—CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个甲基所取代，根据甲烷的正四面体结构，甲基上的三个氢原子与乙烯基不在同一平面上，所以所有原子不可能都处在同一平面上，选项C正确； D. 根据选项B的分析，可看成是CH2=CH-CH=CH2中第2个碳上的一个氢原子被苯基所取代，且苯分子中12个原子共平面，三个面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项D错误； 答案选C。 9. 某有机物，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A. 全部 B. 只能发生①③④ C. 除⑤外都能 D. 除④⑤外都能 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能发生加成反应，①正确； ②该物质含有不饱和碳碳双键，并且与苯环连接的C原子上含有H原子，因此能够被酸性高锰酸钾氧化，因而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确； ③该物质分子中含有羧基、醇羟基，因此能发生取代反应，③正确； ④该物质分子中含有羧基，具有酸的通性，因此能与碱发生中和反应，④正确； ⑤该物质分子中含有醇羟基、含有不饱和的碳碳双键，因此能发生氧化反应，⑤正确； 综上所述可知：所有说法都正确； 答案选A。 10. 可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。现有下列叙述： ①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。 则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：a1<a2、b1<b2、t1>t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故选A。 二、不定项选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN比HNC更稳定 B. HCN的电子式为H∶C∶∶∶N C. 只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC D. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量 【答案】AD 【解析】 【详解】A．从图中可知，HCN的能量比HNC的能量低，故HCN比HNC更稳定，A正确； B．HCN的电子式为，B错误； C．从图中可知，HCN转化为HNC的反应为吸热反应，但是吸热反应不一定需要加热才能发生，C错误； D．从图中可知，1molHCN转化为1molHNC的反应为吸热反应，吸收热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确； 故答案选AD。 12. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。 X Y Z W 下列说法正确的是 A. 若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物 B. 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．若四种元素均金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，钠不可能形成共价化合物，故A错误； B．若HmXOn为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，故B错误； C．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，故C错误； D．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，二氧化碳属于酸性氧化物，故D正确， 故选D。 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的方程式为 B. ①→②吸收能量并形成了C-C键 C. 过程中，有C-H键发生断裂 D. 反应物和生成物中均含有极性键与非极性键 【答案】AC 【解析】 【详解】A．图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH，反应的方程式为CH4+CO2→CH3COOH，故A正确； B．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C−C键形成，但不存在C−H的形成，故B错误； C．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C−H键发生断裂，故C正确； D．反应物和不含有非极性键，故D错误； 故选AC。 14. 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 (　　)。 A. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量 D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，和所具有的能量大于所具有的能量，A错误； B．，Q的具体含义是：当2mol 的二氧化硫与1mol 的氧气完全反应生成2mol 的三氧化硫时，放出的热量为QkJ ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于Q kJ， B错误； C．增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误； D．如将一定量和置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有被氧化， D正确； 故选D。 15. 1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. b电极是阳极 B. 若没有玻璃套管，b电极反应式为4H2O -4e-= O2 ↑+4H+ C. 电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升 D. 水银层的质量每增加0.23 g， 理论上标况时c口会逸出112 mL气体 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠可与水银形成钠汞齐，说明在水银处有Na生成，发生还原反应，则水银为阴极，Na++e-+nHg=Na·nHg，石墨为阳极，2Cl--2e-=Cl2↑； 【详解】A．b电极处与水银相连，为阴极，A错误； B．若没有玻璃套管，b电极上水会得到电子发生还原反应生成氢气，反应式为，B错误； C．因形成钠汞齐，故电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升，C正确； D．没有注明标准状况下，故无法计算气体体积，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (共45分) 三、填空题 16. 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。 Ⅰ.有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。 （2）由离子键和非极性键构成的物质是___________。 Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥HBr溶于水 （3）只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。 （4）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。 Ⅲ.有下列微粒或物质： ①、、 ②石墨、金刚石 ③、 ④、、 （5）互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。 【答案】（1）①④⑤ （2）② （3） ①. ②④ ②. ⑥ （4）⑤ （5） ①. ① ②. ② 【解析】 小问1详解】 ①中注意非极性键；②中含有离子键和非极性键；③中含有离子键和极性键；④中含有极性键；⑤中含有极性键和非极性键；⑥中含有离子键；⑦中含有离子键和极性键；则只含共价键的物质是①④⑤。 【小问2详解】 由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，答案选②。 【小问3详解】 ①蔗糖溶于水不电离，不反应，化学键不变；②硫酸氢钾熔化电离出钾离子和硫酸氢根离子，离子键被破坏；③氨气液化是物理变化，化学键不变；④溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；⑤溶于水和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键被破坏；⑥HBr溶于水电离出氢离子和溴离子，共价键被破坏；则只有离子键被破坏的是②④，只有共价键被破坏的是⑥。 【小问4详解】 既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤。 【小问5详解】 ①、、是氧元素的三种不同核素一，互为同位素；②石墨、金刚石均是碳元素形成的不同单质；③、均表示氯气分子；④、、的质子数不同，质量数相同，是不同的核素；因此互为同位素的是①；互为同素异形体的是②。 17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)； （2）从碘水中分离出，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。 （3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___________。 （4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。 ①海水中溴元素的存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。 ②实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）D （2） ①. B ②. 萃取并分液(或分液) （3）打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔 （4） ①. 化合态 ②. 【解析】 【分析】向酸化的浓缩海水中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，用热空气或水蒸气把溴吹入吸收塔中，然后用二氧化硫溶液吸收，后续可以通过一系列操作获取溴。 【小问1详解】 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，需要蒸发结晶，选择装置D； 【小问2详解】 从碘水中分离出，根据单质碘易溶于有机溶剂，需要萃取分液装置，即选择装置B，该分离方法的名称为萃取并分液。 【小问3详解】 装置B在分液时为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，所以除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔。 【小问4详解】 ①海水中溴元素是以化合态的形式存在，故答案为：化合态； ②欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为：。 18. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题： （1）A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为___________。 （2）D、E元素的非金属性更强的是___________(填元素符号)，判断依据是___________(用一个离子方程式来表示)。 （3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：，则该电池工作时负极电极反应式为___________，正极电极反应式为___________。 （4）已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则化合物AE中共价键的键能为___________kJ/mol。 （5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示： 根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率=___________，判断下列说法正确的有___________。 a．向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率 b．向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率 c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2mol d．10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了 e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态 f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态 【答案】（1）H-O-Cl （2） ①. Cl ②. (或) （3） ①. ②. (或) （4）431 （5） ①. ②. f 【解析】 【分析】由题干信息B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，可推知：B为O，D为S，又知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，故E为Cl，又知B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，故推知A为H，C为Na，故A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，据此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A是H，B是O，E是Cl，则A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为H-O-Cl； 【小问2详解】 由分析可知，D是S，E是Cl，同周期越靠右非金属性越强，则非金属性更强的是Cl；可以通过置换反应来证明，故判断依据是：(或)； 【小问3详解】 已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+xD=C2Dx即2Na+xS=Na2Sx，则该电池工作时负极发生氧化反应，故电极反应式为Na-e-=Na+，正极发生还原反应，故电极反应式为xS+2e-=，故答案为：Na-e-=Na+；(或)； 【小问4详解】 已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，设单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为xkJ/mol，根据反应热为：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案为：431； 【小问5详解】 根据反应速率之比等于化学计量系数比，结合上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率：； a．由于D是固体，故往该体系中加入更多单质D，D的浓度不变，故该反应的反应速率不变，a错误； b．由于往该体系中通入更多Ar，反应物的浓度不变，故反应速率不变，b错误； c．由于体系加入0.2mol单质D和0.2mol的A2，若保持足够长的反应时间，该体系能够生成0.2molA2D，即D和A2均完全反应，但题干告知是个可逆反应，故不可能完全转化，c错误； d．10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应达到化学平衡状态，但反应并未停止，d错误； e．由于该反应前后气体的系数之和保持不变，故体积和温度一定时，容器内的压强一直保持不变，故容器内的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，d错误； f．由于反应物中D是固体，故体积和温度一定时，混合气体的密度一直再改变，现在混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态，f正确； 故答案为：；f。 19. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题： （1）B的结构式是_______，D中官能团的名称是_______。 （2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为_______，它的一氯代物同分异构体有_______种。 （3）已知B可以发生如图转化过程： ①写出反应②的化学方程式：_______。 ②反应③的反应类型是_______。 ③写出C与发生酯化反应的化学方程式为_______。 ④下列关于的说法正确的是_______。 A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生加聚反应形成高分子化合物 C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质 D．能与碳酸钠溶液反应产生气体 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 8 （3） ①. ②. 加成反应 ③. ④. CD 【解析】 【分析】A属于烃类物质，是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体，则A是甲烷；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂，则B是乙烯，乙烯能与H2O发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛的醛基在一定条件下与HCN可以发生加成反应；C是烃的衍生物，相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，C是含有羟基，推测C是CH3CH2OH；D是烃的衍生物，空间填充模型为 ，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红，推测D是CH3COOH；据此答题。 【小问1详解】 据分析，B是乙烯，结构式是；D是CH3COOH，其中官能团的名称是羧基。 【小问2详解】 据分析，A是甲烷，与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物，则其含有5个碳原子，且符合烷烃CnH2n+2的通式，故其分子式为；戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，则它的一氯代物同分异构体有： ，共8种。 【小问3详解】 ①反应②是乙醇的催化氧化，化学方程式：； ②反应③是乙醛的醛基与HCN在一定条件下发生了加成，反应类型是加成反应； ③乙醇与发生酯化反应的化学方程式为：； ④关于的说法： A．不可以使溴水褪色，含有羟基、且α碳上有H原子，可以酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．该分子上既有羧基也有羟基，分子间能发生缩聚反应形成高分子化合物，不是加聚反应，B错误； C．该分子上既有羧基也有羟基，两分子酯化反应生成两个酯基，可以形成环状结构的物质，C正确； D．该分子含有羧基，能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体，D正确； 故选CD。 20. 某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。 Ⅰ．实验装置如图所示 （1）浓硫酸的作用是___________。 （2）长导管的作用是___________。 （3）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号)。 Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去。 甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。 实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验 序号 实验操作 实验现象 结论 1 滴加几滴酚酞试剂 溶液_①_(填“变红”成“不变红”) 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 2 滴入乙酸溶液 有大量气泡产生 实验ii．取振荡后的上层液体，加入_②_溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。 实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题 （4）完成上述实验：①___________。②___________。 （5）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是___________。 （6）实验iii的实验目的是___________。 【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2）导气、冷凝 （3）CD （4） ①. 变红 ②. 碳酸钠 （5）酚酞被萃取到乙酸乙酯层中 （6）作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应 【解析】 【分析】乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；长导管的作用是导气、冷凝乙酸乙酯；乙酸乙酯中常混有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水、乙酸能较快与碳酸钠反应，所以接收装置应该有防倒吸作用； 【小问1详解】 乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；故答案为：催化剂、吸水剂； 【小问2详解】 长导管的作用是导气、充分冷凝乙酸乙酯，故答案为：导气、冷凝； 【小问3详解】 乙酸乙酯中常混有乙醇和乙酸，需要除去，但乙醇易溶于水、乙酸能较快与碳酸钠反应，所以可能出现倒吸现象； A．生成乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙醇都是有机物，通入CCl4中能溶解乙酸乙酯，使产率降低，故A不符合题意； B．直接通入饱和碳酸钠溶液中，可能出现倒吸，故B不符合题意； C．干燥管体积较大，可防倒吸，同时插入液面下，除杂更充分、彻底，故C符合题意； D．图中多孔球泡能防倒吸，同时可增大与碳酸钠溶液的接触面积，除杂效果更好，故D符合题意； 故答案为：CD； 【小问4详解】 乙同学通过实验证明下层无色液体是否含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可加入酚酞，根据结论碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余可知，酚酞变红； 根据酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂的信息，证明上层液体中是否含有酚酞，溶液变成浅红色，静置分层后红色消失，则加入的是碳酸钠等碱性物质，故答案为：变红；碳酸钠溶液； 【小问5详解】 通过实验ⅲ的对照实验，说明实验ii中上层液体含有酚酞，即实验ii中上层液体中的酚酞被乙酸乙酯萃取，故答案为：酚酞被萃取到乙酸乙酯层中； 【小问6详解】 根据实验ⅱ和实验ⅲ的现象可知，酚酞褪色的原因是酚酞进入乙酸乙酯层中，不是因为乙酸与碳酸钠反应，所以该实验的目的为作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应，而是酚酞进入乙酸乙酯层中，故答案为：作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$